Кафедра естественнонаучных дисциплин
Скачать 2.43 Mb.
|
Использование лабораторных работ в ходе изучения темы «Гидролиз солей» (9 класс) Мурзакова Л.И., учитель химии МОУ «СОШ № 8» г. Новочебоксарск Данный урок был проведен с учащимися 9 класса по учебнику Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, но может быть использован по другим авторским программам. К моменту изучения темы, учащиеся умеют составлять уравнения электролитической диссоциации, реакции ионного обмена, классифицировать электролиты. Занятие построено на применении проблемных вопросов, что способствует развитию логического мышления у учащихся. Проведение лабораторных работ в процессе изучения нового материала повышает познавательные интересы. В течение всего урока учащиеся работают в парах. При достаточном оснащении кабинета химии компьютерами, практическую часть можно заменить виртуальной лабораторией (9 класс). На уроке использовались ЦОРы «Виртуальная школа «Кирилла и Мефодия», «Виртуальная лаборатория» (9 кл.) МарГТУ. Задачи урока:
Тип урока: урок усвоения новых знаний. Оборудования и реактивы: ПК, медиапроектор, таблица растворимости солей, кислот и оснований, таблица окраски индикаторов, лакмус, фенолфталеин, растворы солей: хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия, ацетата натрия, хлорида железа(III); магний, пробирки, инструктивная карта. Планируемые результаты обучения. На изученных примерах уметь объяснять сущность процесса гидролиза солей, изменения реакции среды, записывать краткие и полные ионные уравнения реакций гидролиза, знать о практическом применении гидролиза. Ход урока. 1. Учитель: Еще в древние времена наши предки в качестве моющего средства использовали золу. Почему? Известно, что в золе содержится карбонат калия K2CO3. Что же происходит с карбонатом калия в водной среде? ( Учащиеся могут ответить, что происходит диссоциация карбоната калия). Карбонат калия относится к классу солей. Отсюда учащиеся делают вывод, что на данном уроке мы рассмотрим поведение солей в водной среде. 2. Объяснение нового материала. Любую соль можно рассмотреть как продукт взаимодействия основания с кислотой. Например, cоль NaCl образована гидроксидом натрия и соляной кислотой NaOH+ HCl = NaCl + H2O. Какие основания и кислоты бывают по способности диссоциировать на ионы? Сильные и слабые. Учащиеся перечисляют сильные кислоты и сильные основания. Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7. Сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, т.е. образованы Ме I, II А группы (кроме Ве и Mg). В зависимости от силы основания и силы кислоты различают 4 типа солей:
Рассмотрим поведение солей различных типов в растворе. Для этого вспомним окраску индикаторов в различной среде. Таблица 1 Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей.
Далее в растворы следующих солей добавим несколько капель лакмуса. Учащиеся выполняют лабораторную работу №1 и заполняют таблицу 2 (2 и 4 столбцы). Раствор NaCl – лакмус фиолетовый, среда нейтральная. Раствор Na2CO3 – лакмус синий, среда щелочная. Раствор AlCl3 – лакмус красный, среда кислая. Возникает вопрос: почему? Ведь в солях нет ни ионов Н+, ни ионов ОН-, но среда разная. Оказывается, соли взаимодействуют с водой. Взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита, называют гидролизом (от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение). Вода, хотя является слабым электролитом, частично диссоциирует: Н2О = Н+ + ОН-. Если [Н+ ] = [ОН-], среда нейтральная. Если [Н +] > [OH-], среда кислая. Если [Н+] < [ОН-], среда щелочная. Рассмотрим уравнения гидролиза данных солей. Учитель объясняет процесс гидролиза, а учащиеся, пользуясь таблицей 32 (с учебника) заполняют таблицу 2 (3 столбец). Таблица 2
Для определения среды раствора соли и составления уравнений надо помнить, что сильный определяет среду, слабый ион соединяется с молекулой воды: катион(+) с ОН- , анион(-) с Н+, т.е. по слабому иону протекает гидролиз. 1. NaCl: соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Хлорид натрия в воде диссоциирует на ион Na + и Cl- Вывод: соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, так как ионы таких солей не могут образовывать с водой слабых электролитов. 2. Na2CO3: соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3. Гидролиз идет по аниону, среда щелочная. Так как ионы СО32- содержат две единицы заряда, то гидролиз идет в две ступени. Чтобы перейти от уравнения в сокращенной ионной форме к полной ионной, надо приписать к ионам первого уравнения ионы противоположного знака. Вывод: гидролиз солей сильного основания и слабой кислоты протекает по аниону. В основном по первой ступени с образованием кислых солей. При определенных условиях может идти и по второй ступени. 3. AlCl3: соль образована слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HCl. Гидролиз протекает по катиону, среда кислая. Так как ионы Al3+cодержат три единицы заряда, то гидролиз может идти в 3 ступени. Вывод: гидролиз солей слабого основания и сильной кислоты протекает по катиону с образованием основных солей, причем гидролиз по первой ступени идет легче, чем по второй. Третья ступень практически не протекает из-за накопления ионов водорода Н+. Гидролиз солей, образованных многоосновными кислотами и многокислотными основаниями, идет ступенчато, в основном по первой. Гидролиз можно увеличить при повышении температуры или разбавлении. 4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой подвергаются гидролизу необратимо. Лабораторная работа № 2. К раствору карбоната натрия прилейте раствор хлорида алюминия. Что наблюдаете при этом? (Появление осадка и выделение газа). Почему? Обращаем внимание на то, что в результате реакции обмена образуется Al2(CO3)3 – соль слабого основания и слабой кислоты. Такие соли подвергаются необратимому гидролизу, т. е. происходит полное разложение соли водой. В таблице растворимости такие соли отмечены прочерком. 3. Закрепление материала. В качестве закрепления оформляем таблицу Таблица № 3
В конце урока возвращаемся к вопросу о золе. Учащиеся отвечают, что основным компонентом золы является карбонат калия K2CO3 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. В воде гидролизуется по аниону, раствор золы приобретает мылкость, т. е. среда щелочная. В настоящее время в качестве моющего средства используют мыло, стиральные порошки и другие средства. Выводы: 1. Гидролиз – это обменная реакция соли с водой, идущий с образованием слабого электролита. Причем, «сильный» определяет среду, а «слабый» соединяется с молекулой воды. 3. Гидролиз увеличивают повышением температуры или разбавлением. (Демонстрируется лабораторная работа № 3 «Влияние температуры на гидролиз ацетата натрия»). 4. Гидролиз уменьшают: а) подкислением раствора соли слабого основания и сильной кислоты; б) подщелачиванием соли сильного основания и слабой кислоты. 5. Из-за полного гидролиза некоторые соли в растворе не существуют. Гидролиз имеет большое значение. Например, гидролиз солей Na2CO3, Na3PO4 применяются для очистки воды и уменьшения ее жесткости. В живых организмах протекает гидролиз белков, жиров, углеводов. 4. Домашнее задание. § 8 № 22, 23. Индивидуальное задание: Объяснить причину выделения газа в растворе хлорида железа (III) с магнием. Инструктивная карта. Таблица 1 Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей.
Среда растворов: [Н+ ] = [ОН-], среда нейтральная. [Н +] > [OH-], среда кислая. [Н+] < [ОН-], среда щелочная. Лабораторная работа № 1. В три пробирки прилейте растворы хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия. В каждую пробирку добавьте 2-3 капли лакмуса фиолетового. Наблюдения занесите в таблицу № Таблица № 2
Лабораторная работа № 2. В пробирку с карбонатом натрия прилейте раствор хлорида алюминия. Что наблюдаете? Лабораторная работа № 3. В пробирку с раствором ацетата натрия добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Содержимое пробирки нагрейте. Что наблюдаете? ( Интенсивность окраски увеличивается). Демонстрационный опыт. В пробирку налейте 10-15 капель раствора хлорида железа (Ш) и добавьте немного порошка магния. Что наблюдаете? Какой газ при этом выделяется? Написать уравнения реакций. Урок химии по теме «Белки» (10 класс) Малова О. В, учитель биологии и химии МОУ «Вутабосинская СОШ» Канашского района Комбинированный урок химии по теме «Белки» в 10 классе разработан на основе учебника О. С. Габриеляна. Материал урока рассчитан на базовый уровень. Урок спаренный, т. к. объем работы учащихся большой, включает самостоятельное изучение и обсуждение нового материала, проведение лабораторных работ и закрепление изученного материала. Белки учащиеся 10 класса изучали еще и в 9 классе, поэтому с данным объёмом работы они должны справиться. Данный урок развивает такие виды компетенций как ключевые (самостоятельно изучать новый материал, искать информацию, сотрудничать друг с другом, умение работать с текстом, умение использовать знания по разным предметам, коммуникативные), общепредметные (связь с биологией), предметные.
Педагог подбирает примеры ситуаций, дополнительные информационные материалы, определяет место урока в системе предмета, задачи урока. Распределение учащихся по группам (4-5 человек в каждой).
На данном этапе происходит ознакомление учащихся с белками и их строением, свойствами и биологической ролью. 1.2. Информация для осмысления. В составе клеток содержится множество органических соединений. Рассмотрим одну из наиболее важных групп, определяющих основные свойства клетки и организма. Это - белки. Они стоят на первом месте по содержанию после удаления воды из клетки. Белки составляют 10-20% от сырой массы и 50-80% от сухой массы клетки. Их называют также протеинами (греч. «рrotos» – первый, главный). Белки – это нерегулярные полимеры, мономерами которых являются аминокислоты. В состав большинства белков входят 20 разных аминокислот. Белки различаются и составом аминокислот, и числом аминокислотных звеньев, и особенно порядком чередования их в полипептидной цепи. Многие молекулы белков велики и по длине, и по молекулярной массе. Так, молекулярная масса инсулина – 5700, белка-фермента рибонуклеазы – 12700, яичного альбумина 36000, гемоглобина – 65000. Огромное разнообразие в строении белков обеспечивает им выполнение множества функций. Большинство химических реакций в организме протекает в присутствии биологических катализаторов – ферментов, имеющих белковую структуру. В организме человека обнаружено более 2000 ферментов. Белковые молекулы осуществляют перенос других молекул или ионов по тканям и органам. Наиболее известна транспортная функция такого белка крови, как гемоглобин, который переносит кислород. Белки – это строительный материал всех живых организмов на нашей планете. Белки играют важную роль в иммунной системе организма. Существуют белки особого типа – антитела. Способные распознавать и уничтожать чужеродные объекты: вирусы, бактерии, клетки, и антитоксины – белки, нейтрализующие яды, вырабатываемые бактериями. Белки-рецепторы воспринимают и передают сигналы, поступившие от соседних клеток или окружающей среды. Например, действие света на сетчатку глаза воспринимается фоторецептором родопсином. |
Похожие:
 | «Психология» и «Юриспруденция», образованы 4 новые кафедры: «Психология», «Кафедра государственно-правовых дисциплин», «Кафедра гражданско-правовых... | | Учебное пособие предназначено для студентов дневной и заочной форм обучения для изучения теоретических и практических основ математической... |
| Методические указания утверждены на заседании кафедры естественнонаучных дисциплин от 17. 10. 2011 (протокол №2) | | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования Академия повышения... |
 | На заседании цикловой комиссии «Естественнонаучных и социально-экономических дисциплин» | | Печатается по решению кафедры естественнонаучных и математических дисциплин филиала сзагс в г. Калуге |
| Методические указания составил доцент кафедры гуманитарных, социальных, профсоюзных и естественнонаучных дисциплин Щепин Ю. Н | | Одобрено кафедрой «Общегуманитарных, социально-экономических и естественнонаучных дисциплин». Протокол заседания кафедры от 28. 08.... |
| И. С. Клециной, представлены методические разработки практических и семинарских занятий по гендерной психологии. Практикум предназначен... | | Дисциплина «Гражданское процессуальное право» изучается в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального... |