Р. Н. Кононова Л. Я. Подчезерцева Дизайн и верстка, набор и техническое редактирование

Тема: Кислоты. ( урок 8 класс)

Цели:

1) Образовательная: познакомиться с особенностями строения кислот, их свойствами; создать условия для осознанного применения знаний.

2) Развивающая: продолжить формирование умений сравнивать, обобщать, делать выводы; структурировать изученный материал; развивать умение учащихся работать самостоятельно и в группах; объективно оценивать знания, критически относиться к информации.

3) Воспитательная: воспитывать культуру общения, чувство ответственности за результат своего труда.

Формы организации познавательной деятельности: индивидуальная, парная, групповая.
Ход урока:

I Вызов.

На доске написано стихотворение. Чтобы узнать, о чем будет наш урок, обратимся к нему. С жалобой многие в суд обращались,

Но при общении с ней обжигались.

Ест она кожу, глаза и ткани,

Губит металл, разрушает здания.

Мрамор, гранит украшает строения,

Их разрушает она к сожалению.

Язву желудка она вызывает

Если в избытке в нем прибывает.

Зубы крошатся, ожоги на коже.

На преступление это похоже.

Если вдруг дождик кислотный прольется,

Многим тогда от неё достается.

Отсюда следует тема урока «кислоты». Что вы можете сказать о кислотах, которые применяются в жизни человека?
II. Стадия содержания.

1. 
   Построить в группах схему – кластер: что должны узнать о данном классе веществ (продемонстрировать группами и выделить главное на доске)
   

применение состав строение



получение кислоты номенклатура






химические физические классификация

свойства свойства

Представить план работы после кластера.

1. 
   Состав (у каждой группы карточки кислот - выделить сходные признаки).
   

I II II I I III II I

HNO₃ H₂SO₄ H₂CO₃ HCl HClO₄ H₃PO₄ H₂SiO₃ HBr

Общее:

а) сложные вещества.

б) на первом месте водород.

в) кислотный остаток.
Дать определение кислоты - сложные вещества, состояние из водорода и кислотного остатка
2. Классификация (разделить предложенные кислоты на группы)

(работа в группах продолжается)

содержание кислорода

кислородосодержащие бескислородные

HNO₃ H₂SO₄ H₂CO₃ HClO₄ HCl HBr

H₃PO₄ H₂SiO₃
основность кислот

одноосновные многоосновные

HNO₃ HClO₄ HCl HBr H₂CO₃ H₂SO₄ H₃PO₄ H₂SiO₃


Над кислотными остатками записаны римские цифры (что это такое? ). Чем определяется валентность кислотного остатка? (количеством атомов водорода).
3. Номенклатура (кислоты образованы неметаллами), поэтому от того, какой неметалл входит в состав кислот дается название.

(название кислот записать в тетрадь)

HNO₃ азотная

H₂SO₄ серная

H₂CO₃ угольная

HCl соляная

H₃PO₄ фосфорная

H₂SO₃ сернистая

HNO₂ азотистая

Верные и неверные утверждения

1. Кислоты составляют один из классов неорганических веществ.

2. Фенолфталеин в щелочной среде окрашивается в желтый цвет.

3. Обязательным элементом, входящим в состав кислот, является кислород.

4. Особые вещества, с помощью которых определяется среда раствора, называются индикаторами.

5. Если к кислоте прилить индикатор метиловый оранжевый, то окраска становится оранжевой.

6. При работе с кислотой необходимо воду вливать в кислоту.

7. Кислоты вступают во взаимодействие со всеми металлами.

8. Уксус представляет собой раствор уксусной кислоты.

4.Физические свойства

1) цвет (бесцветные); 2) жидкие; 3) не имеющие запаха.

5. 
   Химические свойства (объяснить правила работы с кислотами). Возвращение к стихотворению (о каких свойствах кислот говорится в нем).
   

Чтоб с кислотой без опаски общаться

Надо бы знать, как с ней обращаться

Так, например, чтоб жертвой не стать

Надо вам знать, что к чему приливать

И расскажу я вам наверное

Как разбавляют кислоту серную

Если решили ее разбавлять

В воду должны вы ее приливать

Она тяжелее на дно оседает

Между молекул воды проникает

Не будет ожогов и тяжких последствий

Если незнайка наоборот

На кислоту вдруг воду польет

То, чуть коснувшись, вода закипает

Брызги летят и в глаза попадают

Если пролил кислоту на одежду

Сам виноват, потому что – невежда

Свойства кислот не учил ты прежде

И результат – дыра на одежде

(демонстрация – растворение кислоты в воде)

Обугливание лучинки; горение бумаги

Рисунки верные неверные.

Химический эксперимент (требования техники безопасности)
I группа (изменение окраски индикаторов)

Метиловый оранжевый; HCl; HNO₃; H₂SO₄

Фенолфталеин
II группа взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации)

NaOH+HCl→NaCl+H₂O (реакцию записать и определить вид)
III группа взаимодействие кислот с металлами ( Zn, Cu ) до и после. Записать уравнение реакции и определить вид.

Zn + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂
IV группа взаимодействие кислот с оксидами металлов

CuO + H₂ SO₄ → CuSO₄ + H₂O определить вид реакции, записать уравнение реакции.

(один из группы записывает на доске уравнение реакции, а другой характеризует с места.)

6) применение (тест на стр 73 читается группами и готовятся тонкие и толстые вопросы.

Тонкие вопросы (однозначные) что, как, почему.

Толстые вопросы (почему вы так считаете)

дополняется кластер. Схема записывается в тетрадь возвращение к верным и неверным суждениям.


III. Рефлексия

Составить синквейн по кислотам (работа в группах)

Кислота

Бесцветная, опасная

Разрушает, разъедает, обугливает.

При работе с кислотой надо обращаться осторожно неорганическое вещество (каждая группа демонстрирует)

Подводится итог урока по кластеру.

IV.Домашнее задание §20 задания 2;5 стр 74.

Сведения об авторах:
Акборисова Татьяна Петровна – отличник народного образования, учитель географии высшей категории МОУ "Каркалайская СОШ", руководитель методического объединения учителей географии Увинского района.
Давиденко Елена Васильевна – учитель русского языка и литературы МОУ "Каркалайская СОШ"
Колзина Анна Николаевна – учитель начальных классов первой категории МОУ "Каркалайская СОШ"
Мамаева Эмма Геннадьевна – учитель начальных классов МОУ "Каркалайская СОШ"
Минина Людмила Алексеевна – учитель математики первой категории МОУ "Каркалайская СОШ"
Шишкина Елена Рудольфовна – учитель химии первой категории МОУ "Каркалайская СОШ"