Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине

Скачать 0.74 Mb.

Название	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине
страница	5/5
Тип	Документы

filling-form.ru > Туризм > Документы

1 2 3 4 5

5. Контрольно-оценочные материалы для экзамена/ дифференцированного зачета

I. ПАСПОРТ КОМПЛЕКСА ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

Цель аттестации.
Специфическая выборка аттестуемых.
Состав КОС.
Система оценивания.
Требования к условиям проведения аттестации.

Специфическая выборка аттестуемых
Аттестации подлежат студенты I курса, обучающиеся на базе среднего (полного) общего образования, обучающиеся на базе основного общего образования специальности 060501 «Сестринское дело», завершение изучения курса по дисциплине «Химия».
Состав КОС
КОС дисциплины «Химия» включает в себя:

перечень вопросов для подготовки к промежуточной аттестации;
тестовые задания 2 варианта
эталоны ответов к тестам;
экзаменационные билеты

Назначение:

КОМ предназначены для контроля и оценки результатов освоения

учебной дисциплины ОДП 18 Химия

программы подготовки специалистов среднего звена (ППССЗ) по специальности

32.04.01 «Сестринское дело»

Итоговый аттестационный тест

по химии за ВАРИАНТ 1
Вопрос 1. Какое из перечисленных веществ является простым?

1) хлорид натрия

2) вода

3) кислород

4) оксид кальция
Вопрос 2. К химическим явлениям относится процесс:

1) испарения бензина

2) запотевания стекол автомобиля

3) плавление олова

4) образование накипи в чайнике
Вопрос 3. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) Fe +CuSO4→FeSO4+Cu

2) Ca+ K2CO3→CaCO3+KCl

3) AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3

4) Zn(OH)2→ZnO+H2O
Вопрос 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водородом и фтором равна:

1) 5

2) 4

3) 2

4) 1
Вопрос 5. Признаком химической реакции между цинком и соляной кислотой является:

1) образование осадка

2) выделение газа

3) выделение света

4) растворение осадка

Вопрос 6. Наука химия разделяется на:

1) неорганическую химию

2) на органическую химию

3) на неорганическую и органическую химию

4) на биохимию

Вопрос 7. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:

А В

1) фосфор 1) MgO

2) оксид магния 2) H2

3) хлорид натрия 3) P

4) водород 4) NaCl
запишите ответ в форме таблицы:

А 1 2 3 4

В

Вопрос 8. Атомы – это:

1) вещества, которые образованы атомами одного химического элемента

2) это наименьшая частицы определенного вещества, обладающие его физическими и химическими свойствами

3) вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов

4) наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных веществ

Вопрос 9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого С6Н12О6 равна:

1) 76

2) 180

3) 127

4) 60

Вопрос 10. Запись 2СаО означает:

1) два атома вещества оксида кальция

2) два моля оксида кальция

3) две молекулы вещества кальция и две молекулы вещества кислорода

4) два атома элемента кальция и один атом элемента кислорода

Вопрос 11. Выделить сахар из его раствора можно с помощью:

1) фильтрования

2) выпаривания

3) фильтрования и выпаривания

4) дистилляции

Вопрос 12. Относительная молекулярная масса К2SO4 равна:

1) 184

2) 234

3) 132

4) 174

Вопрос 13. Массовая доля кислорода в MnO2:

1) 22,5%

2) 32,4%

3) 39,0%

4) 36,8%

Вопрос 14. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. В кабинете химии запрещено использовать склянки без этикеток.

В. В кабинете химии нельзя пробовать съедобные вещества на вкус.

1) верно только А

2) верно только В

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Вопрос 15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано верно:

1) 2Al + HCl= 4AlCl3+ H2↑

2) 4Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑

3) 4Al + 2HCl= AlCl3+ 2H2↑

4) Al + HCl= AlCl3 + H2↑

Вопрос 16. При получении 10 г воды взяли определенную массу водорода. Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ.

1) 1,2 г Н2

2) 1,8 г Н2

3) 1,1 г Н2

4) 1,6 г Н2

Вопрос 17. Оксиды – это:

1) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых неметалл

2) сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород

3) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых металл

4) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых простое вещество

Вопрос 18. Молекула оксида алюминия (III) имеет формулу:

1) Al3O4

2) AlCl3

3) Al2O3

4) AlI3

Вопрос 19. Водород в лаборатории получают:

1) разложением перманганата калия

2) разложением воды электрическим током

3) взаимодействием металлов с кислотами или гидроксидами

4) путем каталитического разложения воздуха

Вопрос 20. Кислород играет в природе роль:

1) окислителя

2) восстановителя

3) катализатора

4) растворителя
ВАРИАНТ 2

Вопрос 1. Какое из перечисленных веществ является простым?

1) оксид меди

2) поваренная соль

3) хлорид цинка

4) азот

Вопрос 2. К химическим явлениям относится процесс:

1) сжигания топлива автомобиля

2) замерзание стекол в окне

3) плавление алюминия

4) образование росы

Вопрос 3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) Fe +CuSO4→FeSO4+Cu

2) Ca+ K2CO3→CaCO3+KCl

3) AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3

4) Zn(OH)2→ZnO+H2O
Вопрос 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и кислородом, если образовался оксид азота (III) равна:

1) 5

2) 4

3) 6

4) 1

Вопрос 5. Признаком химической реакции разложения KMnO4 является:

1) образование осадка

2) выделение газа

3) выделение света

4) растворение осадка

Вопрос 6. Наука химия изучает:

1) агрегатное состояние веществ

2) физические свойства веществ

3) состав, строение, превращения веществ, законы превращения веществ

4) химические свойства веществ

Вопрос 7. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:

А В

1) сера 1) Ca(OH)2

2) оксид меди(II) 2) H2O

3) гидрооксид кальция 3) S

4) вода 4) CuO
запишите ответ в форме таблицы:

А 1 2 3 4

В

Вопрос 8. Молекулы – это:

1) это наименьшая частица вещества, которая образована атомами одного химического элемента

2) это наименьшая частица определенного вещества, обладающая его химическими свойствами, которая определяется его составом и химическими свойствами

3) вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов

4) наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных веществ

Вопрос 9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого CH3COOH равна:

1) 76

2) 180

3) 127

4) 60
Вопрос 10. Запись 2MgО означает:

1) два моля оксида магния

2) два атома вещества оксида магния

3) две молекулы вещества магния и две молекулы вещества кислорода

4) два атома элемента магния и один атом элемента кислорода
Вопрос 11. Выделить соль из его раствора можно с помощью:

1) фильтрования

2) фильтрования и выпаривания

3) выпаривания

4) дистилляции

Вопрос 12. Относительная молекулярная масса Са2SO4 равна:

1) 184

2) 234

3) 132

4) 176
Вопрос 13. Массовая доля кислорода в К2O:

1) 22,5%

2) 17,02%

3) 15,9%

4) 36,8%

Вопрос 14. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. В кабинете химии запрещено использовать неизвестные вещества.

В. В кабинете химии нельзя химические и любые другие вещества на вкус.

1) верно только А

2) верны оба суждения

3) верно только В

4) оба суждения не верны
Вопрос 15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано, верно:

1) 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑

2) 2Na + 6HCl= NaCl+ 3H2↑

3) 4Na + 2HCl= NaCl+ 2H2↑

4) Na + HCl= NaCl + H2↑
Вопрос 16. При получении 5 г воды взяли определенную массу водорода. Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ.

1) 0,55 г Н2

2) 0,8 г Н2

3) 0,34 г Н2

4) 1,6 г Н2
Вопрос 17. Оксиды – это:

1) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых неметалл

2) сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород

3) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых металл

4) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых простое вещество
Вопрос 18. Молекула оксида железа (II) имеет формулу:

1) FeO

2) FeCl3

3) Fe2O3

4) Fe2S

Вопрос 19. Водород в лаборатории получают:

1) разложением перманганата калия

2) разложением воды электрическим током

3) взаимодействием металлов с кислотами или гидроксидами

4) путем каталитического разложения воздуха

Вопрос 20. Кислород играет в природе роль:

1) окислителя

2) восстановителя

3) катализатора

4) растворителя

Вариант 1.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Вариант 2.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Экзаменационные вопросы по химии (состоят из 2 вопросов по теории и 1практический вопрос)
По курсу химии предлагается блок экзаменационных вопросов:

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных веществ.

2 Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной А-подгруппы.

Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трех неорганических веществ.

3 Виды химической связи:

ионная,

металлическая

ковалентная (полярная, неполярная);

простые и кратные связи в органических соединениях их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

Задача. Вычисление массы по известному количеству вещества одного из исходных или получающихся в результате реакции продуктов.

4. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из предложенных трех органических веществ, например: глицерина, крахмала, белка.

5 Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа (при н.у.).

6 Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

7.Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в

Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

Задача. Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции.

8 Изомерия неорганических соединений и ее виды.

Важнейшие классы неорганических соединений.. Опыт и задача. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения данного количества вещества.

9 Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

Задача. Вычисление количества вещества или массы одного из продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.

10. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства вещества одного из изученных классов неорганических соединений.

Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.

12Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

13. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.

14 Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

3Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.

15Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

3. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым основанием. Объяснение результатов наблюдений.

16. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).

17 Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления–восстановления и ионного обмена.. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.

18Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

19Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определенному классу соединений.

20Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

Взаимосвязь между важнейшими классами неорганических соединений.

Задача. Вычисление теплового эффекта реакции по известному объему газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.

21. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодейсе с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех выданных неорганических веществ.

22 Промышленный способ получения серной кислоты и научные принципы химического производства. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты.

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.

23 Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.. Опыт. Получение названного газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства.

1 2 3 4 5

	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального...		Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине Комплект контрольно-оценочных средств, предназначен для проверки результатов освоения учебной дисциплины оп 02. Конституционное право...
	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине охрана труда Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального...		Комплект контрольно оценочных средств по учебной дисциплине одб.... Комплект контрольно-оценочных средств(кос) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу...
	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине Бухгалтерский учет Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального...		Комплект контрольно оценочных средств по учебной дисциплине одб.... Комплект контрольно-оценочных средств(кос) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу...
	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине охрана труда Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального...		Комплект контрольно-оценочных средств для оценки результатов освоения... ...
	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине Менеджмент и деловое общение Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального...		I. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине оп. 05 Охрана труда разработан на основе Федерального государственного...

Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине

Похожие: