Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине

Скачать 0.74 Mb.

Название	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине
страница	4/5
Тип	Документы

filling-form.ru > Туризм > Документы

1 2 3 4 5

Раздел 1. Вещество и его строение.

Заполните таблицу по приведенному списку: кирпич, поваренная соль, мел, железная кнопка, вода, сахар, свеча, колба, уксусная кислота, гвоздь, тетрадь, крахмал, карандаш, серная кислота, углекислый газ, книга, стеклянная воронка, спирт.

Вещество	Тело

Приведите два примера химических явлений, встречающихся в быту. Укажите признаки химических реакций.

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

Допишите приведенные ниже фразы, вставив слова «химический элемент», «атом», «молекула».

___________ кислорода состоят из ________одного ________________

___________ содержат два ______________________________________

В состав_________________ воды входят ________ двух ___________ ,

одним из которых является кислород.

Вычислите относительные молекулярные массы веществ по их формулам: Fe₂O₃, H₂SO₄, CuO, Р₂О₅, СS₂, НNO₃.

________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________

Запишите историческую и современную формулировки Периодического закона. Почему историческая формулировка в начале 20 века оказалась не совсем точной?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Составьте схемы строения атомов элементов: углерода, фтора, магния, серы, кальция. Определите для атомов этих элементов число протонов и нейтронов.

Запишите определения:

Ковалентная связь - это ______________________________________

Ионная связь – это ____________________________________________

Металлическая связь – это______________________________________

Водородная связь – это_________________________________________

Составьте схему «Виды химической связи».

Приведенные формулы веществ распределите по видам связи: NaCl, CS₂, CH₄, Cl₂, BaI₂, Fe, MgS, NH₃, O₂, Cu, SO₂, P₂O₅, I₂, CaO, HCl, NO.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В приведенной таблице раскрасьте разным цветом клетки с формулами веществ с разным типом связи:

NН₃	МgS	СuSО₄
НNО₃	Са(ОН)₂	SО₂
Р₂О₅	ВаСl₂	Сl₂
Н₂SО₄	О₂	РН₃
СО₂	НI	N₂

Приведите условные обозначения, которые вы использовали:

_____________________________________________________________

Определите тип кристаллической решетки вещества и внесите ее в соответствующую колонку таблицы:

КF, С₆Н₁₂О₆, I₂, СО₂, Сu, МgВr₂, Н₂S, Сl₂, С (алмаз), Н₂О, Аl, NаСl, Fе.

Тип кристаллической решетки	Вещества

Из приведенного перечня выберите элементы, между атомами которых возможно образование: а) ионной связи; б) ковалентной связи:

О, К, F, С, В, Мg, Сl. Приведите примеры таких соединений.

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

Укажите тип связи в соединениях.

Приведите в соответствие:

А. Электронная формула Элемент

1s²2s²2р⁶3s² Cl

…3s²3р⁶3d¹⁰4 s² Мg

…3s²3р⁶ Zn

…3s²3р⁶3d¹⁰4 s²4p² Вr

…3s²3р⁶3d¹⁰4 s²4p⁵ Аr

Gе

Заполните таблицу:

Электронная формула	Элемент

В. Элемент Оксид Летучее

водородное соединение

К R₂О₃ RН

Si R₂О₇ -

Аl RО₂ RH₃

Вr RО₃ RН₂

Sе - RН₄

-

Внесите данные в таблицу:

Элемент	Оксид	Летучее водородное соединение

С. Элемент Гидроксид

Nа НЭО₄

Si ЭОН

Р Э(ОН)₂

Сl НЭО₃

Са

Заполните таблицу:

Элемент	Гидроксид

D. Вещество Тип

химической связи

О₂ ионная

КВr ковалентная полярная

Н₂S ковалентная неполярная

МgО ковалентная полярная

SО₃ ионная

Cu ковалентная полярная

СН₄ ковалентная неполярная

I₂

Внесите данные в таблицу:

Вещество	Тип химической связи

Расположите эти вещества в порядке усиления полярности связи: НI, НF, НВr, НСl:________________________________________________

Исключите лишнее: а) Вr₂, НВr, N₂; б) НСl, SО_3,F₂; КСl, Н₂S, Н₂О.

Расположите элементы по возрастанию числа электронов на внешнем уровне: а) В, Н, Са, Аs; б) Мg, Р, Вr, Si; в) I, Вi, Ва, Li; г) С, Ве, Сl, Аl.

__________________________________________________________________________________________________________________________

Зарисуйте схемы строения атома Nе и иона Мg²⁺; атома Аr и иона Са²⁺. Что общего в каждой паре частиц? В чем различие?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Раздел 2. Классы неорганических веществ.

Запишите определения кислот, оснований, оксидов, солей.

Приведенные формулы веществ распределите по классам:

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли

НNO₃, CO₂, KOH, P₂O₅, NaNO₃, CaSO₄, MgO, FeCl₃, Cu(OH)₂, SO₂, HClO₄, BaO, Fe₂O₃, LiOH, H₂SiO₃, Ca(OH)₂, K₃PO₄, NaOH, Sr(OH)₂.

При помощи ПСХЭ составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Для элементов: Nа, Аl, Si, Вr – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.

____________________________________________________________________________________________________________________________

Среди перечисленных оксидов укажите основные и кислотные: СаО, SО₂, Р₂О₅, СuО, FеО, SiО₂, Мn₂О₇, ВаО, заполните таблицу:

Основные оксиды	Кислотные оксиды

Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН, Сu(ОН)₂, Fе(ОН)₃, Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂, КОН, А1(ОН)₃.

Щелочи:_____________________________________________________

Нерастворимые основания:_____________________________________

Выберите из списка, одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты: Н₂SО₄, Н₃РО₄, НС1, Н₂СО₃, НI, НNО₃, Н₂S, НС1О₄, заполните таблицу:

Одноосновные кислоты	Двухосновные кислоты	Трехосновные кислоты

Выпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: МgСО₃, СаО, Мg(ОН)₂, FеSО₄, КС1, СuО, НF, Nа₂SiО₃, А1(ОН)₃, Ва₃(РО₄)₂, НРО₃, Zn(ОН)₂, Zn (NО₃)₂, Н₂SО₃, Nа₂SО₃, К₂О, КВr, заполнив таблицу:

Формула соли	Название

Осуществите превращения:

а) FеС1₂ → Fе(ОН)₂ → FеSО₄ → Fе → Fе С1₂

б) Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → Nа₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнения возможных реакций между веществами: оксид калия, оксид фосфора(V), гидроксид бария, серная кислота, иодид калия, нитрат свинца(||).

Закончите уравнения реакций:

СuSО₄ + … = Сu(ОН)₂ + ___________________________________

LiОН + Н₂SО₄ = ________________________________________________

А1(ОН)₃ + … = Н₂О + _________________________________________

Сr₂О₃ + НNО₃ = ________________________________________________

Н₃РО₄ + … = Са₃(РО₄)₂ + _____________________________________

Mg(OH)₂ + HNO₃ = _____________________________________________

Na₂SiO₃ + … = NaCl + __________________________________________

Fе₂О₃ + … = FеСl₃ + ___________________________________________

Напишите уравнения реакций в ионном виде.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Занимательная страничка

Знаешь ли ты, что …

название элемента «золото» означает «утренняя заря»;

латинское название меди «купрум» происходит от названия острова Кипр и посвящено богине любви и красоты Киприде;

элемент «селен» назван в честь Луны;

элемент «теллур» носит имя Земли;

«кобальт» и «никель» - имена зловредных скандинавских гномов;

«иридий» означает «радужный», а «рутений» назван в честь России;

«фосфор» означает «светоносный», был обнаружен в процессе поиска философского камня;

древнегреческое слово «metallon», от которого произошло русское слово «металлы», имело значение «земляные работы, рудник»;

«алмаз» означает «тот, который не разбивается»;

первая химическая лаборатория в России была основана в 1748 году М. В. Ломоносовым в Петербурге.

Тестовые задания*

Общие свойства металлов

1. Из приведенных ниже веществ выберите электролит:

а) раствор сахара;

б) раствор поваренной соли;

в) бензин;

г) растительное масло.

2. Формулой моногидрата серной кислоты является:

а) H2SO4•H2O;

б) H2SO4;

в) H2SO4•1/2 H2O;

г) H2SO4•nH2O.

3. Из приведенных ниже частиц укажите катион:

а) К0;

б) H2;

в) S2–;

г) Na+.

4. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется:

а) анион;

б) катион;

в) атом;

г) молекула.

5. Литий имеет порядковый номер 3. Укажите электронную конфигурацию атома лития:

а) 1s22s2;

б) 1s22s1;

в) 1s1;

г) 1s22s22p2.

6. Процесс распада электролита на ионы при его растворении или расплавлении называется:

а) гидролиз;

б) гидратация;

в) диссоциация;

г) сублимация.

7. Из приведенных ниже формул солей выберите кислую соль:

а) К2SO4;

б) (NH4)2[Fe(SO4)2];

в) (CuOH)2CO3;

г) NaH2PO4.

8. Диссоциация каких солей помимо образования катиона металла и аниона кислотного остатка дает еще и катион водорода? Укажите верный вариант ответа.

а) Основных;

б) кислых;

в) средних;

г) таких солей нет.

9. Положительно заряженный электрод в химии называют:

а) катод;

б) анод;

в) соленоид;

г) гидрат.

10. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, для сильных электролитов близко к:

а) 1;

б) 0,5;

в) 0,25;

г) 0,1.

11. Степень диссоциации некоторого электролита = 0,1. Можно сказать, что этот электролит:

а) сильный;

б) средней силы;

в) слабый;

г) практически неэлектролит.

12. Реакция

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

протекает до конца, т. к. выделяется:

а) вода;

б) осадок;

в) соль;

г) газ.

13. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца:

а) KCl + NaNO3 = ... ;

б) K2CO3 + HCl = ... ;

в) CuO + HNO3 = ... ;

г) NaOH + H2SO4 = ... .

14. Качественная реакция на хлорид-ион:

а) NaCl + H3PO4 = ... ;

б) NaCl + AgNO3 = ... ;

в) NaCl + KOH = ... ;

г) NaCl + SO2 = ... .

15. В трех пробирках находятся растворы KOH, HCl, Na2SO4. Имеются три реактива: синий лакмус (1), BaCl2 (2), фенолфталеин (3). Укажите верную последовательность прибавления реактивов 1, 2, 3 в пробирки для обнаружения веществ в растворах. Варианты ответа:

а) 1, 3, 2;

б) 3, 1, 2;

в) 1, 2, 3;

г) 2, 3, 1.

16. В какой из приведенных ниже реакций наблюдаются два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца?

а) KCl + NaOH = ... ;

б) НCl + КOH = ... ;

в) Na2CO3 + HNO3 = ... ;

г) CaO + HNO3 = ... .

17. Реакции какого типа не бывают окислительно-восстановительными?

а) обмена;

б) замещения;

в) разложения;

г) соединения.

18. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая протекает без изменения степени окисления:

а) H2 + O2 = ... ;

б) СuO + H2 = ... ;

в) Mg + HCl = ... ;

г) K2O + CO2 = ... .

19. В реакции

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

окислителем является:

а) Сu0;

б) Fe0;

в) Cu2+;

г) Fe2+.

20. Имеются три пробирки с растворами веществ: NaСl, K2CO3, MgSO4. Какой цвет приобретет фенолфталеин в каждом растворе? Выберите верный ответ.

а) малиновый, бесцветный, бесцветный;

б) бесцветный, малиновый, бесцветный;

в) бесцветный, малиновый, малиновый;

г) бесцветный, бесцветный, малиновый.

21. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) NaCl;

б) K2CO3;

в) Al2S3;

г) Na2S.

22. В растворе какой соли индикатор метиловый оранжевый не изменяет окраску?

а) AlCl3;

б) Na2CO3;

в) K2S;

г) KCl.

Подгруппа кислорода

23. Какая из приведенных ниже электронных конфигураций соответствует атому О (кислород)?

а) 1s22s22p2;

б) 1s22s22p6;

в) 1s22s22p4;

г) 1s22s22p63s2.

24. Электронная конфигурация иона S2– – это:

а) 1s22s22p63s23p6;

б) 1s22s22p63s2;

в) 1s22s22p4;

г) 1s22s22p63s23p44s2.

25. Элементы VI группы главной подгруппы – это:

а) азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут;

б) кислород, сера, селен, теллур, полоний;

в) фтор, хлор, бром, йод, астат;

г) кислород, сера, хром, селен, молибден, теллур, вольфрам, полоний.

26. В возбужденном состоянии сера может проявлять степень окисления +4, при этом распределение электронов по орбиталям будет следующим:

27. Число атомов в кольце кристаллической серы равно:

а) 6;

б) 9;

в) 4;

г) 8.

28. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой помимо соли и воды выделяется:

а) S;

б) SO2;

в) SO3;

г) H2S.

29. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) Na + H2SO4 (конц.) = ... ;

б) Mg + H2SO4 (конц.) = ... ;

в) Pb + H2SO4 (конц.) = ... ;

г) Zn + H2SO4 (конц.) = ... .

30. Кислые соли серной кислоты называют:

а) гидросульфаты;

б) гидросульфиды;

в) гидросульфиты;

г) сульфаты.

31. Качественная реакция на серную кислоту:

а) H2SO4 + KOH = ... ;

б) H2SO4 + BaCl2 = ... ;

в) H2SO4 + Сu = ... ;

г) H2SO4 + Na2O = ... .

Скорость химических реакций

32. Равновесие реакции

2Н2S (г.) + 3О2 (г.) = 2Н2О (г.) + 2SO2 (г.)

при повышении давления смещается:

а) вправо;

б) влево;

в) давление не влияет на равновесие.

33. Вещество, ускоряющее ход реакции, но при этом не расходующееся:

а) ингибитор;

б) катализатор;

в) индикатор.

34. Повышение температуры в реакции

2Н2 + О2 = 2Н2О + Q кДж

сказывается следующим образом:

а) не оказывает влияния;

б) смещает равновесие вправо;

в) смещает равновесие влево.

35. Не оказывает воздействия на реакции, протекающие в твердой фазе, следующий фактор:

а) концентрация реагентов;

б) температура;

в) природа реагирующих веществ;

г) степень измельчения реагентов.

36. Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:

а) натрий – газообразный элемент;

б) натрий – катализатор этой реакции;

в) натрий – ингибитор этой реакции;

г) натрий – щелочной металл.

Подгруппа азота

37. Атом фосфора имеет конфигурацию:

а) 1s22s22p63s23p3;

б) 1s22s22p5;

в) 1s22s22p63s23p64s2;

г) 1s22s22p63s23p5.

38. Между атомами в молекуле азота существует:

а) двойная связь;

б) тройная связь;

в) одинарная связь;

г) пять химических связей.

39. Азот достаточно инертен по отношению к металлам, но сравнительно легко протекает следующая реакция:

а) Cu + N2 = ... ;

б) Zn + N2 = ... ;

в) Al + N2 = ... ;

г) Li + N2 = ... .

40. Летучее водородное соединение азота имеет формулу:

a) NH2;

б) N2H4;

в) NH3;

г) NО2.

41. В какой реакции азот проявляет восстановительные свойства?

42. Вещество Mg3N2 называют:

а) нитрат магния;

б) нитрит магния;

в) сульфат магния;

г) нитрид магния.

43. Сколько свободных электронных пар имеет азот в молекуле аммиака?

а) 2;

б) 4;

в) 1;

г) 3.

44. Аммиак в лаборатории получают по реакции:

а) NH4Cl + Ca(OH)2 = ... ;

б) N2 + 3H2 = ... ;

в) Са3(PO4)2 + (NH4)2SO4 = ... ;

г) (NH4)3РO4 + HCl = ... .

45. Выберите ряд веществ, соответствующий нарастанию молекулярных масс:

а) озон, аммиак, кислород;

б) аммиак, кислород, озон;

в) кислород, аммиак, озон;

г) кислород, озон, аммиак.

46. Аммиак может реагировать с соляной кислотой по реакции

NH3 + HCl = NH4Cl.

Четвертый атом водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму, при этом донором является:

а) водород;

б) хлор;

в) азот;

г) группа .

47. В аммиаке и катионе аммония степень окисления азота одинаковая: –3. Какие валентности у атомов азота в этих соединениях?

а) Обе – III;

б) обе – IV;

в) III и II;

г) III и IV.

48. Нашатырный спирт – это:

а) NH3;

б) NH3•H2O;

в) NH4Сl;

г) N2H4.

49. Для какой реакции повышение давления сместит равновесие вправо?

а) N2 (г.) + О2 (г.) = 2NO (г.);

б) Н2 (г.) + S (ж.) = Н2S (г.);

в) N2 (г.) + 3Н2 (г.) = 2NН3 (г.);

г) Н2 + Сl2 = 2НCl.

50. Соль PH6NO4 называется:

а) нитрат аммония;

б) фосфат аммония;

в) нитрит аммония;

г) дигидрофосфат аммония.

51. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:

52. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ:

а) NO2;

б) NO;

в) N2;

г) N2О.

53. При термическом разложении нитрата калия выделяется газ:

а) N2;

б) NO2;

в) О2;

г) N2О.

54. Вещество Са3Р2 называется:

а) фосфат кальция;

б) фторид кальция;

в) фосфид кальция;

г) фосфин.

55. Чтобы получить белый фосфор нужно:

а) нагреть красный фосфор без доступа кислорода;

б) охладить красный фосфор;

в) нагреть черный фосфор без доступа кислорода;

г) растворить красный фосфор в воде.

56. Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением:

57. При каком условии протекает реакция

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4?

а) Нагревание;

б) охлаждение;

в) измельчение Р2О5;

г) в присутствии катализатора.

58. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) Р2О5 + КОН = ... ;

б) H3PO4 + Na2SO4 = ... ;

в) К3PO4 + AgNO3 = ... ;

г) Na3PO4 + H2SO4 (конц.) = ... .

59. Формула аммиачной селитры:

а) КNO3;

б) (NH4)3PO4;

в) NH4NO3;

г) (NH4)2SO4.

60. Микроэлемент – это:

а) цинк;

б) фосфор;

в) азот;

г) калий.

Подгруппа углерода

61. Графит является аллотропным видоизменением:

а) кислорода;

б) углерода;

в) фосфора;

г) азота.

62. Валентность углерода в метане СН4 равна:

а) I;

б) II;

в) IV;

г) VI.

63. Каким способом нельзя получить оксид углерода(II)?

64. Соединение Al4C3 называется:

а) карбонат алюминия;

б) нитрид алюминия;

в) карбид алюминия;

г) оксид алюминия.

65. В реакции

оксид углерода(II) проявляет свойства:

а) восстановительные;

б) окислительные;

в) эта реакция не идет;

г) СО является катализатором реакции.

66. Какой металл может гореть в атмосфере СО2?

а) Медь;

б) никель;

в) магний;

г) серебро.

67. Какая реакция не протекает до конца?

а) H2O + CO2 = ... ;

б) СaO + CO2 = ... ;

в) KOH + CO2 = ... ;

г) К2СO3 + CO2 + Н2О = ... .

68. Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н2СO3:

а) II;

б) IV;

в) III;

г) VI.

69. Для протекания реакции

СaСO3 = СаО + CО2

необходимым условием является:

а) охлаждение;

б) измельчение исходного СаСО3;

в) наличие катализатора;

г) нагревание.

70. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот:

а) H2SO4, H3PO4, H2CO3;

б) H2SO4, H2CO3, H3PO4;

в) H3PO4, H2SO4, H2CO3;

г) H2СO3, H3PO4, H2SO4.

71. Какая реакция используется для обнаружения СО2?

а) KOH + CO2 = ... ;

б) Mg + CO2 = ... ;

в) Н2О + CO2 = ... ;

г) Са(ОН)2 + CO2 = ... .

72. Кислые соли угольной кислоты называют:

а) нитраты;

б) карбонаты;

в) гидрокарбонаты;

г) карбиды.

73. Реакция, с помощью которой нельзя получить кремниевую кислоту:

а) H2О + SiO2 = ... ;

б) К2SiO3 + CO2 + Н2О = ... ;

в) Na2SiO3 + HCl = ... ;

г) К2SiO3 + HNO3 = ... .

74. Хрустальное стекло помимо оксидов кальция, натрия и кремния, содержит оксиды:

а) бора;

б) свинца;

в) магния;

г) меди.

75. Формула химического стекла:

а) K2O•CaO•6SiO2;

б) Na2O•CaO•6SiO2;

в) Na2O•6SiO2;

г) СuO•Na2O•6SiO2.

76. В свободном виде в природе встречаются:

а) цинк, магний;

б) натрий, калий;

в) серебро, медь;

г) железо, алюминий.

77. Какая реакция является примером алюмотермии?

а) Al + HCl = ... ;

б) Al2О3 + HNO3 = ... ;

в) Al + Cl2 = ... ;

г) Al + MnO2 = ... .

78. Какой металл нельзя получить электролизом раствора его хлорида?

а) Никель;

б) медь;

в) калий;

г) серебро.

79. Из какого оксида можно получить металл восстановлением водородом?

a) СuO;

б) K2O;

в) Al2O3;

г) ZnO.

80. Имеется смесь хлоридов меди(II), цинка, серебра. В какой последовательности будут восстанавливаться эти металлы на катоде?

а) Cu, Zn, Ag;

б) Ag, Cu, Zn;

в) Zn, Ag, Cu;

г) Zn, Cu, Ag.

81. Какой из приведенных ниже металлов самый мягкий?

а) Серебро;

б) никель;

в) калий;

г) железо.

82. Металлы с какой плотностью считаются тяжелыми?

а) Около 1 г/см3;

б) более 10 г/см3;

в) около 3 г/см3;

г) более 5 г/см3.

83. Какая из перечисленных ниже реакций не протекает?

а) Ca + Cl2 = ... ;

б) Ag + N2 = ... ;

в) Na + S = ... ;

г) К + О2 = ... .

84. Какой из перечисленных ниже металлов является легким?

а) Алюминий;

б) цинк;

в) медь;

г) серебро.

85. Какая из перечисленных ниже реакций может протекать?

а) MgCl2 + Cu = ... ;

б) NaCl + Fe = ... ;

в) СuCl2 + Zn = ... ;

г) Al2(SO4)3 + Ni = ... .

86. С помощью какой реакции нельзя получить водород?

а) Cu + HNO3 = ... ;

б) Mg + H2SO4 (р-р) = ... ;

в) Fe + HCl = ... ;

г) Al + HCl = ... .

87. В контакте находятся два металла – свинец и цинк. Коррозия какого металла будет протекать вначале?

а) Свинца;

б) цинка;

в) корродировать будут оба металла;

г) коррозия не пойдет.

88. Никелирование – это процесс покрытия металлов или сплавов:

а) оксидом никеля;

б) никелем;

в) гидроксидом никеля;

г) хромом.

Характеристика щелочных металлов

89. Электронная конфигурация катиона калия:

а) 1s22s22p4;

б) 1s22s22p63s23p64s0;

в) 1s22s22p63s2;

г) 1s22s22p63s23p4.

90. Взаимодействие большинства щелочных металлов с кислородом приводит к образованию:

а) пероксидов;

б) оксидов;

в) гидридов;

г) гидроксидов.

91. С помощью какой реакции можно получить кислород?

а) К + H2O = ... ;

б) Na2O2 + CO2 = ... ;

в) K2O + CO2 = ... ;

г) Mg + H2SO4 = ... .

92. Степень окисления кислорода в пероксиде натрия Na2O2 равна:

а) +1;

б) 0;

в) +2;

г) –1.

93. Примером щелочи служит:

а) Cu(OH)2;

б) Mg(OH)2;

в) KOH;

г) CaO.

94. Формула известковой воды:

а) Na2CO3;

б) NaHCO3;

в) K2CO3;

г) Ca(OH)2.

95. Формула питьевой соды:

а) NaCl;

б) NaHCO3;

в) Na2SO4;

г) K2CO3.

96. Амальгама – это сплав любого металла с:

а) серебром;

б) алюминием;

в) ртутью;

г) железом.

97. Какая реакция характеризует гидроксид алюминия как амфотерное основание?

Железо

98. Формула магнетита:

а) FeO;

б) Fe3O4;

в) Fe2O3;

г) Fe.

99. Реагентом на соли трехвалентного железа является:

а) серная кислота;

б) КОН;

в) K2CO3;

г) роданид калия.

100. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

101. Содержание углерода в стали:

а) 5%;

б) 0,02%;

в) от 0,1 до 2%;

г) свыше 10%.

102. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА

Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия-9. М.: Просвещение, 1990;

Бусев А.И., Ефимов И.П. Словарь химических терминов. М.: Просвещение, 1971;

Макареня А.А. Повторим химию. М.: Высшая школа, 1989.

Ответы на задания

Электролитическая диссоциация

1 – б, 2 – а, 3 – г, 4 – а, 5 – б, 6 – в, 7 – г, 8 – б, 9 – б, 10 – а, 11 – в, 12 – г, 13 – а, 14 – б, 15 – б,

16 – в, 17 – а, 18 – г, 19 – в, 20 – б, 21 – а, 22 – г.

Подгруппа кислорода

23 – в, 24 – а, 25 – б, 26 – б, 27 – г, 28 – б, 29 – в, 30 – а, 31 – б.

Скорость химических реакций

32 – а, 33 – б, 34 – в, 35 – а, 36 – г.

Подгруппа азота

37 – а, 38 – б, 39 – г, 40 – в, 41 – б, 42 – г, 43 – в, 44 – а, 45 – б, 46 – в, 47 – г, 48 – б, 49 – в,

50 – г, 51 – б, 52 – а, 53 – в, 54 – в, 55 – а, 56 – б, 57 – а, 58 – б, 59 – в, 60 – а.

Подгруппа углерода

61 – б, 62 – в, 63 – г, 64 – в, 65 – а, 66 – в, 67 – а, 68 – б, 69 – г, 70 – а, 71 – г, 72 – в, 73 – а,

74 – б, 75 – а.

Общие свойства металлов

76 – в, 77 – г, 78 – в, 79 – а, 80 – б, 81 – в, 82 – г, 83 – б, 84 – а, 85 – в, 86 – а, 87 – б, 88 – б.

Характеристика щелочных металлов

89 – б, 90 – а, 91 – б, 92 – г, 93 – в, 94 – г, 95 – б, 96 – в, 97 – а.

Железо

98 – б, 99 – г, 100 – б, 101 – в, 102 – а.

1 2 3 4 5

	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального...		Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине Комплект контрольно-оценочных средств, предназначен для проверки результатов освоения учебной дисциплины оп 02. Конституционное право...
	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине охрана труда Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального...		Комплект контрольно оценочных средств по учебной дисциплине одб.... Комплект контрольно-оценочных средств(кос) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу...
	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине Бухгалтерский учет Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального...		Комплект контрольно оценочных средств по учебной дисциплине одб.... Комплект контрольно-оценочных средств(кос) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу...
	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине охрана труда Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального...		Комплект контрольно-оценочных средств для оценки результатов освоения... ...
	Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине Менеджмент и деловое общение Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального...		I. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине оп. 05 Охрана труда разработан на основе Федерального государственного...

Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине

Похожие: