Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине
Скачать 0.74 Mb.
|
Тест 1 по теме «Строение атома» 1.Какие элементарные частицы входят в состав атомного ядра: А) только протоны В) только нейтроны С) протоны и нейтроны Д) нейтроны и электроны 2.Экспериментально обнаружил электроны в составе атомов и дал им название ученый-физик: А) Дж.Томсон в конце XIXв. В ) Ж.Перрен в XIXв. С) Стони в XIXв. Д) Э.Резерфорд в XXв. 3.Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют следующие элементарные частицы: А) нейтроны В ) электроны С) ионы Д) протоны 4.При подаче высокого напряжения на электроды в вакууме было обнаружено явление, названное катодными лучами. Катодные лучи оказались: А) потоком электронов от анода к катоду В) потоком электронов от катода к аноду С) потоком протонов от анода к катоду Д) потоком протонов от катода к аноду 5.Определите число электронов в атоме железа: А) 26 В ) 30 С) 56 Д) 55 6.В основе ядерных процессов лежит изменение: А) числа электронов в атоме В) числа нейтронов в ядре атома С) числа протонов в ядре атома Д) массы атома 7.Какие частицы принято назвать изотопами: А) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре В ) атомы, имеющие одинаковый заряд, но разную массу С) атомы с разным зарядом ядра, но с одинаковой массой Д) разновидность атомов одного и того же элемента, имеющую разное число электронов 8.Тритий - это изотоп: А) титана В) водорода С) хлора Д) гелия 9.Электроны атомной оболочки находятся на некотором расстоянии от ядра атома, но не притягиваются к положительно заряженному ядру, потому что: А) электроны в атоме постоянно движутся вокруг ядра В) электроны в атоме не имеют отрицательного заряда С) электроны сильно удалены от ядра Д) заряд ядра меньше, чем заряд электронов 10.Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно: А) номеру ряда в таблице Менделеева В) номеру периода в таблице Менделеева С) относительной атомной массе химического элемента Д) номеру группы 11.Определите максимальное число электронов на втором энергетическом уровне в атоме: А) два В) восемь С) четыре Д) один 12.Выберите верное утверждение: А) чем меньше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь В) чем больше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь С) размеры орбиталей электронов связаны с количеством электронов на данной орбитали Д) размер орбитали не зависит от энергии электрона 13.Выберите два элемента, свойства которых будут повторятся, если конфигурации их внешних энергетических уровней: А) ...2s2 и ...3s23p6 В) ...2s22p6 и ...3s23p6 С) ...2s2 и ...2s22p5 Д) 1s2 и 1s1 14.Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности) А) №5 В) №18 С) №2 Д) №10 15.Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s1. Для него наиболее характерно: А) отдавать и принимать электроны В) принимать электроны С) не изменять степень окисления в химических реакциях Д) отдавать электроны 16.Укажите неверное утверждение: А) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) уменьшается радиус атома В) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются заряды атомных ядер С) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются металлические свойства элемента Д) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) растет число энергетических уровней в атоме 17.Как называются радиоактивные лучи, которые не несут электрического заряда: А) бетта-лучи В) кислородный газ С) гамма-лучи Д) альфа-лучи 18.На одном р-подуровне не может находиться: А) 1 электрон В) 6 электронов С) 8 электронов Д) 2 электрона 19.Элемент с порядковым номером 15, имеет: А) пять внешних электронов в конфигурации 3s33p2 В) пять внешних электронов в конфигурации 3s03p5 С) пять внешних электронов в конфигурации 3s23p3 Д) пять внешних электронов в конфигурации 3s13p4 20Какую минимальную и максимальную валентность имеет сера в химических соединениях: А) II и VI В) IV и VI С) II и IV Д) I и II
Тест по теме: « Ионные реакции и реакции окисления-восстановления». 1.Растворы каких веществ реагируют между собой с выделением газа: А) карбонат натрия и азотная кислота В) нитрат меди(II) и гидроксид натрия С) гидроксид кальция и азотная кислота Д) гидроксид натрия и нитрат калия 2.Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- соответствует реакции между: А) гидроксидом меди(II) и серной кислотой В) газообразным водородом и кислородом С) гидроксидом бария и серной кислотой Д) гидроксидом калия и кремниевой кислотой 3.Если к раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария, то образуется: А) желтый осадок В) выделится газ С) белый осадок Д) осадка не образуется 4.Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32- = H2O + CO2 соответствует реакции между: А) карбонатом кальция и раствором соляной кислоты В) растворами соляной и угольной кислот С) карбонатом натрия и раствором гидроксида кальция Д) растворами карбоната натрия и серной кислоты 5.Реакция нейтрализации относится: А) к реакциям отщепления В) к реакциям замещения С) к реакциям обмена Д) к реакциям присоединения 6.При взаимодействии кислоты с основанием образуется: А) соль и водород В) соль и вода С) новая кислота и новая соль Д) соль и углекислый газ 7.С каким металлом соляная кислота не взаимодействует: А) медь В) железо С) кальций Д) цинк 8.Какой цвет имеет раствор сульфата меди(II): А) зеленый В) белый С) красно-бурый Д) голубой 9.В результате взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра образуется: А) осадок В) газ С) соли друг с другом не взаимодействуют Д) вода 10Составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции между гидроксидом железа(II) и азотной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях равны соответственно: А) 12 и 3 В) 8 и 6 С) 10 и 6 Д) 12 и 6 11.Вычислите количество вещества, выпадающего в осадок при сливании раствора, содержащего 0,2 моль хлорида железа(III) и, и раствора, содержащего 0,3 моль гидроксида натрия: А) 0,2 моль В) 0,1 моль С) 0,3 моль Д) 1 моль 12.Определите степень окисления хлора в хлорите натрия NaClO2: А) +5 В) +2 С) +4 Д) +3 13.Атом водорода, имеющий степень окисления 0, в окислительно-восстановительных реакциях может выступать в качестве: А) восстановителя В) как окислителя, так и восстановителя С) правильного ответа нет Д) окислителя 14.Чему будет равна степень окисления меди в результате реакции 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu А) 0 В) +1 С) +2 Д) +3 15.Как изменится степень окисления азота в результате данной реакции? 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O А) с 0 до +5 В) с +2 до 0 С) с 0 до +3 Д) с +5 до +2 16..Расставьте коэффициенты в схеме реакции: C + HNO3 --> CO2 + NO + H2O. Коэффициент перед формулой восстановителя равен: А) 5 В) 1 С) 3 Д) 2 17.Математической характеристикой среды является: А) молярная концентрация В) водородный показатель С) константа диссоциации Д) гидроксидный показатель 18.Значение водородного показателя рН в растворе серной кислоты: А) = 7 В) = - 7 С) < 7 Д) > 7 19.В каком случае возможна реакция гидролиза: А) в продуктах взаимодействия соли и кислоты находятся малодиссоциированные частицы В) в продуктах взаимодействия соли и воды находятся малодиссоциированные частицы С) в продуктах взаимодействия кислоты и воды находятся малодиссоциированные частицы Д) в продуктах взаимодействия соли и воды находится газ 20.Какую среду будет иметь раствор ацетата натрия: А) рН = 7 В) pH = -7 С) pH > 7 Д) рН < 7
Тест 3 по теме: «Превращения веществ. Химические реакции». 1.При физических явлениях не изменяется: А) размеры тела В) форма тела С) состав тел Д) структура тел 2.Какое явление не является признаком химических превращений: А) появление запаха В) появление осадка С) выделение газа Д) изменение объема 3. горения - это: А) реакции, протекающие с выделением теплоты и света В) реакции, протекающие с выделением теплоты С) реакции, протекающие с образованием осадка Д) реакции, протекающие с поглощением теплоты 4.Какие условия не являются необходимымидля протекания химических реакций: А) измельчение твердых веществ В) нагревание смесей С) повышение давления смесей Д) растворение (для растворимых веществ) 5.Закон сохранения массы веществ сформулировал: А) Д.И.Менделеев В) А.Лавуазье С) А.Беккерель Д) М.В.Ломоносов 6.Как изменится масса магния, сгорающего в колбе с доступом воздуха: А) правильного ответа нет В) не изменится С) уменьшится Д) увеличится 7.Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции SO2 + O2 = SO3 равна: А) 5 В) 6 С) 2 Д) 4 8.Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения: А) CaCO3 = CaO + CO2 В) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 С) 2H2 + O2 = 2H2O Д) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 9.К какому типу относится данная химическая реакция CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu А) разложение В) соединение С) обмен Д) замещение 10.Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 и более простых или сложных, но более простого состава, вещества, называются реакциями: А) замещения В) обмена С) соединения Д) разложения 11.Какое уравнение химической реакции соответствует схеме: сульфат меди(II) + гидроксид натрия = гидроксид меди(II) + сульфат натрия: А) CuSO4 + NaOH = CuOH + NaSO4 В) Cu2SO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na2SO4 С) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Д) Cu2SO4 +2NaOH = 2CuOH + Na2SO4 12.Сколько литров водорода получится при взаимодействии 4 моль соляной кислоты с цинком: А) 2 л В) 44,8 л С) 89,6 л Д) 22,4 л 13.Какой тип реакции соответствует процессу лабораторного получения кислорода из перманганата калия: А) соединение В) разложение С) обмен Д) замещение 14.Кусочки мрамора залили соляной кислотой. Как изменится пламя лучинки, если внести ее в этот стакан: А) вспыхнет В) изменит цвет С) погаснет Д) не изменится 15.Сколько кислорода расходуется пр горении 16г метана (схема реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O): А) 1 г В) 64 г С) 16 г Д) 32 г 16.Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неизменным в химических реакциях: А) объем В) давление С) масса Д) концентрация 17.Нельзя окислить: А) Mn+7 В) Mn+6 С) Mn0 Д) Mn+2 18.В какой реакции сера является восстановителем: А) H2 + S = H2S В) H2SO4(раствор) + Zn = ZnSO4 + H2 С) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + H2O Д) 2SO2 + O2 = 2SO3 19.Напишите уравнение реакции горения алюминия в хлоре. Коэффициент перед формулой восстановителя равен: А) 3 В) 2 С) 1 Д) 6 20.Какая электронная схема соответствует процессу окисления: А) S+6 --> S0 В) Mg0 --> Mg+2 С) S+4 --> S0 Д) S+6 --> S-2
Тест 4 по теме: «Общие положения теории электролитической диссоциации» 1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить А) в жидкий азот В) в гидроксид меди(II) С) в расплав хлорида калия Д) в дистиллированную воду 2.Не является электролитом: А) расплав гидроксида калия В) водный растовр соляной кислоты С) жидкий кислород Д) водный раствор сульфата меди(II) 3.Раствор какого из данных веществ является электролитом: А) спирта В) соли С) сахара Д) глюкозы 4.Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода располагаются под углом: А) 105,40 В) 105,30 С) 104,50 Д) 103,50 5.Что такое электролитическая диссоциация: А) процесс образования ионов В) самораспад вещества на отдельные молекулы С) процесс распада электролита на отдельные атомы Д) процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде 6.Какие вещества называют кристаллогидратами: А) твердые вещества, реагирующие с водой В) твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода С) твердые вещества, не растворимые в воде Д) твердые вещества, растворимые в воде 7.Формула для вычисления степени диссоциации: А) Na/NB В) NP/NД С) N0/NB Д) NД/NP 8.Какой цвет имеет гидратированный ион меди Cu2+: А) голубой В) желтый С) белый Д) не имеет цвета 9.Как называется положительный полюс источника тока: А) катод В) анион С) анод Д) катион 10.Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: А) оксиды В) соли С) кислоты Д) основания 11.Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением диссоциации: А) HNO3 <=> H+ + 3NO- В) HNO3 <=> 3H+ + 3NO- С) HNO3 <=> H+1 + NO3-1 Д) HNO3 <=> H+ + NO3- 12.Все общие свойства оснований обусловлены наличием: А) анионов кислотного остатка В) катионов водорода С) гидроксид-ионов Д) катионов металлов 13.Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением диссоциации: А) Ca(OH)2 <=> Ca+2 + 2OH-1 В) Ca(OH)2 <=> Ca2+ + 2OH- С) Ca(OH)2 <=> Ca+2 + OH- Д) Ca(OH)2 <=> Ca2+ + OH- 14.Какая из данных кислот является при обычных условиях жидкостью: А) кремниевая В) ортофосфорная С) серная Д) угольная 15.Какая из данных кислот является сильной: А) угольная В) ортофосфорная С) серная Д) кремниевая 16.Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота: А) слабый электролит В) растворима в воде С) изменяет цвет индикатора Д) сильный электролит 17.Что означает выражение "степень диссоциации кислоты равна 25 %": А) 25 % всех частиц в растворе кислоты - молекулы В) 25 % всех молекул кислоты диссоциируют на ионы С) 25 % всех частиц в растворе кислоты - ионы Д) 25 % всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы 18.Какая из данных формул отражает состав средней соли А) Na2CO3 В) Mg(HSO4)2 С) NaHCO3 Д) (CuOH)2CO3 19.Какие ионы не могут присутствовать в растворе одновременно: А) Cu2+ и OH- В) Cu2+ и SO42- С) Na+ и SiO32- Д) H+ и Br- 20.При диссоциации какого вещества образуется меньше всего ионов: А) сероводородная кислота В) сульфат железа(III) С) ортофосфорная кислота Д) угольная кислота
Тест: «Реакции ионного обмена» 1. Из приведенных ниже веществ выберите электролит: а) раствор сахара; б) раствор поваренной соли; в) бензин; г) растительное масло. 2. Из приведенных ниже частиц укажите катион: а) К0; б) H2; в) S2–; г) Na+. 3. Частица, имеющая отрицательный заряд, называется: а) анион; б) катион; в) атом; г) молекула. 4. Процесс распада электролита на ионы при его растворении или расплавлении называется: а) гидролиз; б) гидратация; в) диссоциация; г) сублимация. 5. Положительно заряженный электрод в химии называют: а) катод; б) анод; в) соленоид; г) гидрат. 6. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, для сильных электролитов близко к: а) 1; б) 0,5; в) 0,25; г) 0,1. 7. Степень диссоциации некоторого электролита = 0,1. Можно сказать, что этот электролит: а) сильный; б) средней силы; в) слабый; г) практически неэлектролит. 8. Реакция Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 протекает до конца, т. к. выделяется: а) вода; б) осадок; в) соль; г) газ. 9. Из приведенных ниже реакций выберите ту, которая не протекает до конца: а) KCl + NaNO3 = ... ; б) K2CO3 + HCl = ... ; в) CuO + HNO3 = ... ; г) NaOH + H2SO4 = ... . 10. В трех пробирках находятся растворы KOH, HCl, Na2SO4. Имеются три реактива: синий лакмус (1), BaCl2 (2), фенолфталеин (3). Укажите верную последовательность прибавления реактивов 1, 2, 3 в пробирки для обнаружения веществ в растворах. Варианты ответа: а) 1, 3, 2; б) 3, 1, 2; в) 1, 2, 3; г) 2, 3, 1. 11. В какой из приведенных ниже реакций наблюдаются два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца? а) KCl + NaOH = ... ; б) НCl + КOH = ... ; в) Na2CO3 + HNO3 = ... ; г) CaO + HNO3 = ... . 12. Реакции какого типа не бывают окислительно-восстановительными? а) обмена; б) замещения; в) разложения; г) соединения. II. Запиши диссоциацию веществ. Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3. III. Распиши уравнение химической реакции на ионы. KOH + HCl = KCl + H2O K2S + CuSO4 = CuS + K2SO4 BaCl2 + KNO3 =Ba(NO3) + KCl IV. Дописать и расписать на ионы. Задания на оценку "3" 1. NaOH + HCl = 2. K2S + MgSO4 = 3. MgCl2 + NaNO3 = 4 HgO + H2SO4 = Задания на оценку "4" 1. Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 = 2. CaCl2 + Na3PO4 = 3. MgCO3 + HNO3 = 4. Na2SO3 + KNO3 = 5. Na2O+ H3PO4 = Задания на оценку "5" 1. Fe2O3 + HNO3 = 2. H2CO3 + NaOH = 3. Pb(OH)2 + HNO3 = 4. Al(OH)3 + NaOH = 5. Cr 3+2(SO4)3 + H3PO4 = Самостоятельная работа «Неметалы» Уровень А. Выберите один правильный ответ. 1. Какой заряд ядра атома кислорода: a. +1 b. +6 c. +8 d. +16 2. Какой заряд ядра атома кремния: a. +14 b. +28 c. +3 d. +4 3. Количество валентных электронов хлора: a. 3 b. 5 c. 7 d. 17 4. Количество валентных электронов углерода: a. 2 b. 4 c. 6 d. 12 5. Краткая запись электронного строения водорода: a. 1s1 b. 1s2 c. 1s22s1 d. 1s22s22p1 6. Краткая запись электронного строения азота: a. 1s22s22p5 b. 1s22s22p63s23p3 c. 1s22s2 d. 1s22s22p3 7. Возможная валентность серы: a. II b. II, IV c. II, IV, VI d. II, IV, VI, VIII 8. Возможная валентность фосфора: a. I b. III c. III, V d. I, III, V, VII 9. Возможная валентность углерода: a. II b. II, IV c. II, IV, VI d. I, III 10. Степень окисления кислорода: a. +2 b. -2 c. +6 d. -6 11. Степень окисления фтора: a. +2 b. -2 c. +1 d. -1 12. Степень окисления кремния: a. +2; -2 b. +4 c. -4 d. -4; +4 13. Может быть красным или белым: a. кислород b. азот c. сера d. фосфор 14. Основной компонент воздуха: a. кислород b. азот c. хлор d. углекислый газ 15. Графит и алмаз состоят из: a. фосфора b. кремния c. углерода d. водорода 16. Самый распространенный элемент: a. кислород b. водород c. углерод d. азот 17. Наиболее горючий газ: a. аммиак b. водород c. сернистый газ d. азот 18. Формула оксида углерода II: a. CO b. H2CO3 c. CO2 d. C2H2 19. Формула сернистого газа: a. SO b. SO3 c. SO2 d. H2S 20. Формула озона: a. O b. O2 c. O3 d. N2 21. Формула аммиака: a. N2 b. NH3 c. NH4 d. NO 22. Формула серной кислоты: a. H2SO4 b. H2S c. H2SO3 d. SO3 23. Формула угольной кислоты: a. H2СO4 b. СH4 c. СO2 d. СO 24. Формула оксида кремния IV: a. Si b. SiO2 c. H2SiO3 d. SiO 25. Формула фосфорной кислоты: a. Р2О5 b. НРО c. H3РО4 d. Н3Р 26. Формула угарного газа: a. Н2О b. НCl c. CO d. NH3 27. Формула азотной кислоты: a. NН3 b. НNO3 c. HNO2 d. NO2 28. Формула соды: a. CaCO3 b. Na2CO3 c. K2CO3 d. H2CO3 29. Формула хлороводорода: a. HCl b. Cl2 c. Cl2O7 d. NaCl 30. Формула песка: a. Si b. SiO2 c. H2SiO3 d. SiO Уровень В Допишите правильный ответ 1. Какое вещество используют в медицине, для приведения человека в чувства ______. 2. Выброс, какого газа приводит к образованию кислотных дождей ________. 3. Самое распространенное вещество на Земле - _______. 4. Для получения газированной воды используют _______ газ. 5. Это газообразное соединение углерода является сильным ядом ________. 6. Это вещество получается в результате горения фосфора _______. 7. Самый активный галоген _______. 8. Газ, защищающий поверхность Земли от ультрафиолетовых лучей ________. 9. Самое твердое вещество - ______. 10. Спиртовой раствор какого галогена используют в медицине для обеззараживания ран _______. Уровень С Опишите любой неметалл (O, H, Cl, F, N, S, C, N, P, Si) по схеме: 1. Электронное строение. 2. Свойства простых веществ (физические и химические). 3. Соединения неметалла. 4. Свойства соединений неметалла (физические и химические). 5. Применение. Уровень С Опишите любой неметалл (O, H, Cl, F, N, S, C, N, P, Si) по схеме: 1. Электронное строение. 2. Свойства простых веществ (физические и химические). 3. Соединения неметалла. 4. Свойства соединений неметалла (физические и химические). 5. Применение. Уровень С Опишите любой неметалл (O, H, Cl, F, N, S, C, N, P, Si) по схеме: 1. Электронное строение. 2. Свойства простых веществ (физические и химические). 3. Соединения неметалла. 4. Свойства соединений неметалла (физические и химические). 5. Применение. Рабочая тетрадь для выполнения домашнего задания и самостоятельной работы по дисциплине ХИМИЯ (общая и неорганическая химия)   Рабочая тетрадь представляет собой сборник заданий для самостоятельной работы студента по основным разделам общей и неорганической химии. Выполнение заданий поможет лучшему усвоению знаний и успешному освоению курса химии. Задания можно выполнять при изучении нового материала и при повторении тем, а также при подготовке к экзаменам. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Похожие:
 | Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального... | | Комплект контрольно-оценочных средств, предназначен для проверки результатов освоения учебной дисциплины оп 02. Конституционное право... |
| Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального... | | Комплект контрольно-оценочных средств(кос) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу... |
| Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального... | | Комплект контрольно-оценочных средств(кос) предназначен для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу... |
| Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального... |  | ... |
| Комплект контрольно-оценочных средств разработан на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального... | | Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине оп. 05 Охрана труда разработан на основе Федерального государственного... |