№
|
ТЕМА ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ
|
ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ
|
1.
|
Основные классы неорганических соединений.
Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей.
Литература
1 - стр.3-13
6
|
1.Генетическая связь различных классов неорганических соединений. Составление уравнений, характеризующих свойства и способы получения представителей различных классов неорганических соединений. Цепочки превращений.
2.Лабораторный практикум по демонстрации свойств представителей различных классов неорганических соединений.
(обратить внимание на различие способов получения водорастворимых и нерастворимых гидроксидов)
|
2
|
Объемный анализ.
1.Титрование раствора гидроксида натрия раствором соляной кислоты заданной концентрации.
2.Перманганатометрия
3.Определение жесткости воды
Литература
1 - стр.14-16;
2 - стр.25-27;217-219;
3 - стр.3-21;
4 - стр.95-103;154;
6
|
1.Лабораторная работа на закон эквивалентов.
2.Концентрации. (массовая, мольная доли, молярная концентрация, моляльная концентрация). Перерасчет концентраций (задачи).
3.Понятие эквивалент, эквивалентное число, фактор эквивалентности. Эквивалент в ОВР. Нормальная концентрация. Типовые задачи.
4.Закон эквивалентов. Типовые задачи.
5. Понятия объемный анализ, титрование.
6. Освоение работы по расчетам и приготовлению растворов заданной концентрации, методов работы с бюретками, пипетками, освоение техники титрования.
7. Понятия перманганатометрия. Расчет эквивалента в ОВР.
8. Понятия: жесткость воды, карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) жесткость воды. Количественная характеристика жесткости воды.
9. Меры по устранению жесткости воды (кипячение, содирование, известкование).
|
3.
|
Кинетика химических реакций.
Лабораторные работы по исследованию кинетических закономерностей разложения тиосерной кислоты.
Лаб.раб.
Литература
1 - стр. 16-20;
2 - стр.186-200.
3 - стр.34-40; 44-49.
4 - стр.79-84; 88-89;
5 - стр.198-207;213-218;
|
1.Определение скорости химической реакции, ее зависимости от концентрации реагента, температуры, присутствия катализатора.
2.Понятие сложных и простых (элементарных) реакций.
3. Расчеты энергии активации химических реакций, температурного коэффициента химических реакций, константы скорости реакции из экспериментальных данных.
|
4.
|
Химические равновесия в растворах электролитов.
Водородный показатель. рН. Определение рН водных растворов (метод индикаторов, инструментальный метод)
Литература
1 - стр.28-31;
2 - стр.204-210;232-239; 242-245;249-251;
3 - стр.40-44; 49-51;66-80.
4 - стр.84-88; 89-94; 111-118; 120-124; 225-226(табл.)
5 - стр.223-229; 231-239; 241-257;
|
1.Понятие химического равновесия.
2.Электролиты, электролитическая диссоциация. Диссоциация основных классов химических соединений.
3.Равновесие диссоциации воды. Константа ионного произведения воды. Ее зависимость от различных факторов (не зависит от концентрации, зависит от температуры)
4.Водородный показатель.
5.Элементы теории индикаторов.
6.Определение рН с помощью индикаторов и иономера.
7.Закон разведения Оствальда. Расчет рН растворов сильных и слабых электролитов.
|
5.
|
Произведение растворимости. Направление протекания реакций ионного обмена
Литература
1 - стр.22-27;
2 - стр.204-210;221-224; 245-249;251-254;
3 - стр.86-94.
4 - стр.125-130; 226-227 (табл.)
5 - стр.265-268;
|
1.Понятие растворимости, ее количественные характеристики (концентрации насыщенного раствора, коэффициент растворимости, произведение растворимости.
2.Произведение растворимости, его зависимость от внешних факторов.
3.Условия протекания реакций ионного обмена до конца (осадок, газ, слабый электролит).
4.Определение направления протекания реакций ионного обмена до конца в случае, когда среди исходных веществ и продуктов реакции присутствуют малорастворимые вещества, слабые электролиты, слабые электролиты и малорастворимые вещества.
5.Решение задач.
|
9.
|
Гидролиз.
Литература
1 - стр.31-37.
2 - стр.204-210;254-258;
3 - стр.80-85.
4 - стр.130-138; 225-226(табл.)
5 - стр.262-265;
|
1.Гидролиз. Количественные показатели гидролиза (степень гидролиза, константа гидролиза. Связь степени и константы гидролиза. Расчет рН среды гидролизующихся солей.)
2.Условия протекания реакций гидролиза.
3.Решение задач.
|
11.
.
|
Окислительно-восстановительные реакции.
|
1.Основные типы химических реакций (классификация в соответствие с: 1) количеством участников и продуктов химических превращений - реакции соединения, разложения, замещения, обмена. 2) тепловому эффекту – экзо- и эндотермические реакции; 3) гомогенные и гетерогенные реакции; 4) ОВР и т.д.)
2.Составление уравнений ОВР методом полуреакций.
|
14.
|
Химическая термодинамика.
Термохимия.
Тепловой эффект химической реакции.
Лаб.раб.
Литература
1 - стр.44-49.
2 - стр.168-177;
3 - стр.51-55; 60-63.
4 - стр.66-79; 103-104; 223-225 (табл.)
5 - стр.174-186
|
1.Основные понятия химической термодинамики: тепловой эффект химической реакции; экзо- и эндотермические реакции; теплота образования сложного вещества; стандартные условия; внутренняя энергия, энтальпия. Первый закон термодинамики.
2.Закон Гесса и следствия закона Гесса. Расчет тепловых эффектов химических процессов исходя из теплот образования химических соединений. Циклы Борна-Хабера. Зависимость теплового эффекта от давления и температуры. Закон Кирхгоффа. Связь тепловых эффектов, определенных при постоянном давлении и объеме.
3.Экспериментальное определение тепловых эффектов реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием и теплоты растворения солей.
|
15.
|
Комплексные соединения
Литература
1 - стр.42-44.
2 - стр.204-210;
3 - стр.94-104.
4 - стр.174-180; 229 (табл.)
5 - стр.268-270;
|
1.Типы химической связи (ионная связь, ковалентная полярная и неполярная связи). Механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный).
2.Строение комплексного соединения.
3.Равновесия диссоциации в растворах комплексных соединений (первичная и вторичная диссоциации).
4.Количественные характеристики устойчивости комплексных соединений (одновременно и характеристики равновесия диссоциации комплексного иона). Константы устойчивости и нестойкости.
5.Написание уравнений с участием комплексного соединения (замена лиганда, образование осадка).
6.Расчетные задачи на определение концентрации частиц, образующихся при диссоциации комплексных соединений. Расчетные задачи на образование осадка в реакциях, где одним из реагентов является комплексное соединение.
7.Экспериментальная работа по комплексным соединениям.
|
16.
|
Элементы коллоидной химии. Дисперсные системы.
Литература
2 стр.289-316
8
|
Получение золей. Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов. Коллоидная защита.
Цель занятия: научиться получать коллоидные растворы и писать формулы, отражающие строение коллоидных частиц.
Учебно-целевые вопросы:
1.Классификация и сравнительная характеристика дисперсных систем.
2.Методы получения коллоидных систем.
3.Методы очистки коллоидных систем.
4.Строение коллоидных частиц.
5.Молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоидных растворов.
6.Распространение в природе, значение и биологическая роль коллоидных растворов.
7.Агрегативная и кинетическая устойчивость.
8.Коагуляция. Порог коагуляции. Коагулирующая способность электролитов
9.Коллоидная защита.
|
17.
|
Закономерности изменения основно-кислотных свойств оксидов и гидроксидов химических элементов в периодах и группах ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Литература
1
4.
|
1.Понятие основно-кислотных свойств.
2.Схема Косселя для оценки изменения основно-кислотных свойств гидроксидов.
3.Понятие амфотерности. Составление уравнений химических реакций амфотерных оксидов и гидроксидов с кислотами и щелочами в водных растворах и в расплавах.
4.Зависимость основно-кислотных свойств от степени окисления атома, образующего данный гидроксид.
|
|
Термодинамика электрохимических процессов.
Литература
1 - стр.54-56;
2 - стр.268-288;
3 - стр.29-34;
4 - стр.156-164; 227-229 (табл.)
5 - стр.271-281;
7
|
1.Электродный потенциал. Двойной электрический слой. Зависимость электродного потенциала от концентрации потенциалопределяющих ионов. Уравнение Нернста.
2.Химические источники тока. Гальванический элемент (элемент Даниэля-Якоби; концентрационный элемент, свинцовый аккумулятор).
3.Определение ЭДС химических источников тока, работающих в стандартных условиях.
4.Умение составления полуреакций, лежащих в основе работы гальванического элемента, и умение использования таблиц для отыскания величин электродных потенциалов и расчета ЭДС.
5.Направление протекания ОВР. Расчет энергии Гиббса для ОВР.
6.Экспериментальное изучение работы ГЭ с различными металлическими электродами, концентрационного ГЭ.
|
ЛИТЕРАТУРА
|
1
|
О.А.Ананьева, С.Б.Бурухин, А.А.Мачула, Т.Е.Ларичева, Н.Н.Панкова, Ю.Д.Соколова Лабораторный практикум по курсу «Общая химия».-Изд.2-е испр. и доп.- Обнинск: ИАТЭ, 2005.
|
2
|
Глинка Н.Л. Общая и неорганическая химия. /под ред. А.И. Ермакова. - изд.28-е, перераб. и доп.М.Интеграл-пресс. 2000. –728 с.
|
3
|
Мачула А.А., Бурухин С.Б., Колодяжный В.А. и др. Сборник задач и упражнений по курсу «Общая и неорганическая химия». – Обнинск: ИАТЭ, 1999.
|
4
|
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия,1997.
|
5
|
Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия: Учебное пособие для вузов.-СПб:Химия,1995.
|
6
|
1) Хомченко. Пособие для поступающих в вузы. 2) Хомченко. Сборник задач; 3) Н.Е.Кузьменко и др. Начала химии.М: 1997.т.1,2. 4) Школьные учебники химии 8-11 классы.
|
7
|
Бурухин С.Б., Ананьева О.А. Введение в электрохимию. Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах электролитов. /Под ред. С.Б. Бурухина. Учебное пособие по курсу «Общая химия» – Обнинск: ИАТЭ НИЯУ МИФИ.2011. - 104 с. 117 экз.
|
8
|
Бурухин С.Б. Элементы физикохимии дисперсных систем. Коллоидные растворы. Обнинск: ИАТЭ НИЯУ МИФИ, 2012.
|
