Методические рекомендации Архангельск

Скачать 0.99 Mb.

Название	Методические рекомендации Архангельск
страница	5/6
Тип	Методические рекомендации

filling-form.ru > Туризм > Методические рекомендации

1 2 3 4 5 6

Сильные электролиты

Для сильных электролитов в отличие от слабых не используют констант диссоциации.

Для оценки способности ионов к химическим реакциям в растворах сильных электролитов пользуются понятием активность, обозначаемой a.

Активностью иона называют эффективную или условную концентрацию его, соответственно которой он участвует в химических реакциях. Между активностью иона и его действительной концентрацией существует зависимость:

а = f∙С,

где f – коэффициент активности.

Коэффициенты активности ионов зависят не только от концентрации сильного электролита, но, кроме того, от концентрации всех посторонних ионов, присутствующих в растворе. Мерой электростатического взаимодействия между ионами считают так называемую ионную силу раствора I, которую вычисляют по формуле:

I = 1/2(С₁Z₁²+ С₂Z₂²+ С₃Z₃²+С_nZ_n²),

где C₁, C₂, C₃ и т.д.– концентрации различных ионов;

Z₁, Z₂, Z₃ и т. д. заряды этих ионов.

Таким образом, ионная сила раствора равна полусумме произведений концентраций ионов (выраженных в моль/л) на квадраты их зарядов.

Вопросы для самоконтроля

Понятие раствора, растворителя, растворенного вещества.
Классификация растворов по агрегатному состоянию. Приведите соответствующие примеры.
Что такое разбавленные и концентрированные растворы?
Способы выражения состава растворов.
Растворы электролитов и неэлектролитов. Дайте определение и приведите примеры.
Что называют степенью диссоциации электролитов? Приведите примеры сильных и слабых электролитов.
Константа диссоциации. Какая зависимость существует между константой и степенью диссоциации электролита? Выразите ее математически.
Что такое активность, коэффициент активности и ионная сила раствора?
Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

Задания для самоконтроля

Дайте определение следующим понятиям:

Растворы –

Электролиты –

Сильные электролиты –

Слабые электролиты –

Неэлектролиты –

Степень диссоциации –

Водородный показатель рН –

Молярная концентрация –

Моляльная концентрация –

Допишите определения:

Константой равновесия процесса диссоциации слабого электролита называется ____________________________.
Гомогенные системы, состоящие из двух и более веществ, называются _____________.
Произведение ионов Н⁺и ОН^–является постоянной величиной для данной температуры и называется _______________________________.
Взаимодействие молекул растворителя с частицами (молекулами, ионами) растворенного вещества называется _____________________.

Константа равновесия уксусной кислоты выражается отношением:

а)

; в)

; д)

;
б)

; г)

; е)

Установите соответствие:

Вещества

Название веществ

А) Сильные электролиты

Б) Слабые электролиты

В) Неэлектролиты

1) уксусная кислота

2) соляная кислота

3) глюкоза

4) гидроксид натрия

5) серная кислота

6) угольная кислота

7) гидроксид аммония

8) сахароза

9) азотная кислота

10) хлорид кальция

11) сероводород

12) этиловый спирт

13) гидроксид меди

14) неметаллы

15) газы

16) сульфат алюминия

Напишите уравнения электролитической диссоциации по ступеням следующих соединений: Н₃РО₄, NН₄ОН, Н₂СО₃, Сu(ОН)₂.Запишите выражения констант диссоциации для каждой ступени.

Вычислите ионную силу: а) 0,03 М раствора ВаСl₂;

б) 1 литра раствора, содержащего в 0,1 моль НСl и 0,2 моль СаСl₂.

Молярная концентрация раствора НСl с массовой долей 2% и плотностью 1,003 г/мл составляет:

а) 0,028 моль/л; г) 0,0055 моль/л;

б) 1,38 моль/л; д) 0,00055 моль/л;

в) 0,55 моль/л; е) 2 моль/л.

По мере разбавления раствора, степень диссоциации электролита:

а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется

Степень диссоциации 0,2 М раствора СН₃СООН с К_д = 1,82∙10^-5 равна:

а) 0,000091;

б) 0,0136;

в) 0,00954;

г) 0,0419.

Заполните пропуски в таблице

«Реакция среды и рН. Кислотность и щелочность растворов»

[Н⁺]

10⁰

10^-1

…

10^-4

^…

^….

…

10^-10

…

….

[ОН^-]

10^-14

…

10^-8

…

среда

Сильнокислая среда

….

Слабо-

щелочная среда

…

рН

…

……

…

Выберите правильные ответы:

а) рН = 5, [Н⁺] = 10^-5 М;

б) рОН =3, [Н⁺] = 10^-3 М;

в) С(НСl) = 0,001 моль/л, α=1, рН=3;

г) С (Н₂SО₄)=0,005 моль/л, рН=2;

д) рН=8, [ОН^-] =10^-8М;

е) С(СН₃СООН)=0.01 моль/л, α=0,3 [Н⁺] = 0,01 М;

ж) С(NН₄ОН)=0,05, α=0,3 [ОН^-]=0,015 М.

IV. 8 Буферные растворы
Буферные растворы – это системы, рН которых практически не меняется при добавлении к ним небольших количеств кислот или щелочей или при разведении.

Буферные системы позволяют живому организму противодействовать влиянию внешних факторов, направленных как на снижение, так и на увеличение рН его жидких сред, сохранять гомеостаз.
Классификация буферных систем

Кислотные – буферные системы, содержащие слабую кислоту и ее соль (ацетатная, бикарбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая).
Основные – буферные системы, содержащие слабое основание и его соль (аммиачная).
Буферные системы, представляющие собой ионы и молекулы амфолитов (белковая).

Механизм буферного действия

(на примере бикарбонатной буферной системы).
При добавлении сильной кислоты:

NaHCO₃+ HCl→ NaCl +H₂CO₃

Na⁺ + HCO₃^-+ H⁺+ Cl^-→ Na⁺+ Cl^- + H₂CO₃

HCO₃^-+ H⁺→ H₂CO₃

При добавлении сильного основания:

H₂CO₃+ NaOH→ NaHCO₃ + H₂O

H₂CO₃+ Na⁺ + OH^-→ Na⁺ + HCO₃^- + H₂O

H₂CO₃+ OH^-→ HCO₃^- + H₂O

Таким образом, буферное действие раствора обусловлено смещением кислотно-основного равновесия за счет связывания добавляемых в раствор ионов H⁺ и OH^-. В результате реакций ионов H⁺ и OH^-и компонентов буферной системы образуются слабодиссоциирующие продукты.
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем.

Для буферных систем кислотного типа:

Для буферных систем основного типа:

Буферная емкость характеризует способность буферного раствора противодействовать смещению реакции среды при добавлении кислот и щелочей. Буферная емкость определяется количеством сильной кислоты или сильного основания (в моль или в моль эквивалента), при добавлении которого к одному литру буферного раствора значение рН меняется на единицу.

Вопросы для самоконтроля

Водородный показатель. Интервалы рН для различных биологических жидкостей.
Общая, активная и потенциальная кислотность раствора слабого электролита.
Понятие буферного раствора. Классификация буферных растворов. Свойства буферных растворов.
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем кислотного и основного типов.
Буферная емкость. Формулы для расчета буферной емкости по кислоте и по щелочи. Факторы, влияющие на буферную емкость.

Задания для самоконтроля
1. Распределите перечисленные системы по соответствующим столбцам таблицы.

а) С₆Н₅СООН + С₆Н₅СООК;

б) HCl + NaCl;

в)HCOOH + HCOONa;

г)HNO₃ +KNO₃; Д)HNO₂ + KNO₂.

Обладает буферным действием	Не обладает буферным действием

Дайте мотивированный ответ.

2. С помощью стрелок обозначьте соответствие между столбиками. Допишите сокращенные ионные уравнения, объясняющие механизм буферного действия систем.

Тип буферной системы	Буферная система	Состав буферной системы	Механизм буферного действия
Кислотная Основная Амфотерная	Ацетатная Белковая Бикарбонатная Аммиачная Фосфатная Формиатная	H₂CO₃ NaHCO₃	H₂CO₃+ OH^-→ HCO₃^- + H₂O HCO₃^-+ H⁺→ H₂CO₃
		PtCOOH PtCOONa	PtCOOH + OH^-→ PtCOO^-+ H⁺→
		NH₄OH NH₄Cl	NH₄OH + H⁺→ NH₄⁺+ OH^-→
		NaH₂PO₄ Na₂HPO₄	H₂PO₄^-+ OH^-→ HPO₄^2-+ H⁺→
		HCOOH HCOOK	HCOOH+ OH^-→ HCOO^-+ H⁺→
		CH₃COOH CH₃COONa	CH₃COOH+ OH^-→ CH₃COO^-+ H⁺→

3. Определите концентрацию протонов в растворе, полученном при смешивании 30 мл раствора CH₃COOH с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и 50 мл раствора CH₃COONa с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л, если рК(CH₃COOH) = 4,75.
4. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешивании 20 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л и 20 мл раствора NaHCO₃с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, если рК(H₂CO₃) = 6,35.
5. Вычислите рН раствора, полученного путем смешивания 20 мл раствора азотистой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л и 30 мл раствора нитрита калия молярной концентрацией эквивалента 1,5 моль/л, если рКа = 3,29.
6. Вычислите рН раствора, содержащего по 0,5 моль эквивалента гидроксида аммония и хлорида аммония, рК (NH₄OH) = 4,75. Как изменится рН при добавлении к одному литру этого раствора

0,1 моль эквивалента КOH;
0,1 моль эквивалента HCl;
при разбавлении водой в 10 раз?

7. Каково соотношение количества вещества уксусной кислоты и ацетата калия в буферном растворе с рН = 4,75, если рК(CH₃COOH) = 4,75.
8. Сколько миллилитров раствора NH₄Cl с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л следует прибавить к 100 мл раствора NH₄OH с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, чтобы получить буферную систему с рН= 9,25, если рК (NH₄OH) = 4,75.
9. Определите рН раствора, полученного при смешивании 50 мл раствора дигидрофосфата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и 15 мл раствора гидрофосфата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л, если рК(H₂PO₄^-) = 7,21. Приведите механизм действия данной буферной системы.
10. К 2 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/л добавили 3 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л. Вычислить концентрацию протонов и рН полученной смеси.
11. Рассчитайте буферную емкость аммиачного буфера, если при добавлении 0,001 моль эквивалента HCl к 100 мл этого раствора значение его рН уменьшилось на 0,09.
12. Составьте конспект для ответа по вопросам:

А) Роль буферных растворов в организме человека.

Б) Роль гидрокарбонатного буферного раствора при поддержании постоянства рН крови, нарушаемого процессами дыхания.

IV. 9 Учение о растворах. Диффузия в растворах.

Коллигативные свойства разбавленных растворов
Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые определяются числом частиц растворенного вещества в единице объема раствора и не зависят от природы вещества. К ним относятся: диффузия, осмотическое давление, давление насыщенного пара растворителя над раствором, температура замерзания раствора, температура кипения раствора.

Диффузия – самопроизвольный процесс переноса вещества в результате беспорядочного теплового движения кинетических единиц. Под кинетическими единицами понимают ионы, молекулы, атомы, ассоциаты, комплексы и т.д. Количественно диффузия выражается законом Фика: Скорость диффузии прямо пропорциональна градиенту концентрации и площади, через которую осуществляется диффузия.

, где

– скорость диффузии, или количество вещества, диффундирующего в единицу времени через данную площадь;

S – площадь поверхности;

– градиент концентрации – это изменение концентрации (С) вещества, приходящееся на единицу длины (Х) в направлении диффузии. Знак (–) показывает, что диффузия происходит из области большей концентрации в область меньшей.

D – коэффициент диффузии, зависящий от природы растворенного вещества и от температуры. Физическая сущность D – это количество вещества, диффундирующего в единицу времени через единицу площади при градиенте концентрации, равном 1.

Осмос – это явление односторонней диффузии молекул растворителя из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией через полупроницаемую мембрану. Давление, которое надо приложить к раствору, чтобы прекратился осмос, называется осмотическим. Вант-Гофф сформулировал обобщенный закон: осмотическое давление разбавленных растворов равно тому давлению, которое это вещество имело бы, если бы оно в виде газа занимало при той же температуре тот же объем, что и раствор.

Осмотическое давление растворов неэлектролитов можно рассчитать по формуле:

П = CRT, где

П – осмотическое давление;

R–газовая постоянная;

Т – абсолютная температура.

Насыщенный пар – пар, находящийся в равновесии с жидкостью. Давление, которое производит насыщенный пар на стенки сосуда, называется давлением насыщенного пара. Если в равновесную систему ввести нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором понизится.

Закон Рауля: относительное понижение давления пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле нелетучего растворенного вещества.

p⁰ – давление пара над чистым растворителем;

p – давление пара над раствором;

N – мольная доля растворенного вещества.

Этот закон справедлив только для сильно разбавленных растворов неэлектролитов.

Температура кипения – это температура, при которой давление пара над растворителем или раствором равно атмосферному. Растворы нелетучего растворенного вещества кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель.

Первое следствие из закона Рауля: повышение температуры кипения разбавленного раствора неэлектролита пропорцонально моляльной концентрации растворенного вещества.

∆Т_кип. = Е ∙ ḇ(Х), где

∆Т_(кип.) – повышение температуры кипения раствора;

ḇ(Х) – моляльность раствора;

Е – эбуллиоскопическая постоянная, показывает повышение температуры кипения раствора при растворении одного моль вещества в 1 кг растворителя.

Температура замерзания – это температура, при которой давление пара растворителя над раствором равно давлению пара растворителя над твердой фазой. Растворы нелетучего растворенного вещества замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.

Второе следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания разбавленного раствора неэлектролита прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества.

∆Т_{замерз.} = К ∙ b(Х), где

∆Т_замерз_.– понижение температуры замерзания раствора;

b(Х) – моляльность раствора;

К – криоскопическая постоянная, показывает понижение температуры замерзания, вызываемого растворением одного моль вещества в 1 кг растворителя.

Изотонический коэффициент i. Растворы электролитов не подчиняются законам Рауля и Вант-Гоффа вследствие распада на ионы и увеличении числа кинетически активных частиц. Вант-Гофф ввел поправку для электролитов в виде изотонического коэффициента i.

Коэффициент i показывает, во сколько раз истинная концентрация кинетически активных частиц, и, следовательно, осмотическое давление, понижение давления пара, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения в растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита.

i = 1 + α∙(m - 1), где:

α – степень диссоциации электролита;

m – число ионов, на которое диссоциирует одна молекула электролита.
Для растворов электролитов:

П = і∙C∙ R ∙T; ∆ Т_кип. = і ∙ Е ∙ b(Х); ∆Т_{замерз.} = і ∙ К ∙ b(Х).
Вопросы для самоконтроля

1. Что такое диффузия? Какие факторы влияют на скорость диффузии?

2. Приведите примеры, характеризующие роль диффузии в процессах жизнедеятельности организма.

3. Какие свойства растворов называются коллигативными и почему?

4. В чем заключается сущность осмоса и осмотического давления?

5. Какие существуют методы измерения осмотического давления?

6. Почему растворы электролитов не подчиняются закону осмотического давления Вант-Гоффа? Охарактеризуйте изотонический коэффициент и его связь со степенью диссоциации электролита.

7.Какие растворы называются изо-, гипо-, гипертоническими? Что происходит с клеткой при помещении её в такие растворы?

8. Какие растворы называются физиологическими? Приведите примеры.

9. Почему при аллергических реакциях, сопровождающихся отеками тканей, в организм вводят высококонцентрированние растворы хлорида кальция (10%) и глюкозы (20%)?

10. В каких системах можно наблюдать явление осмоса? Приведите примеры природных осмотических явлений.

11. Какова биологическая роль осмоса в живых и растительных организмах? Приведите примеры использования явления осмоса в медицинской практике.

12. Дайте определение, что такое насыщенный пар и давление насыщенного пара.

13. Почему нелетучее растворенное вещество понижает давление насыщенного пара? Cформулируйте закон Рауля.

14. Почему растворы электролитов понижают давление насыщенного пара в большей степени, чем растворы неэлектролитов той же концентрации?

15. Дайте определение, что такое температура кипения и замерзания растворов? Сформулируйте следствия из закона Рауля.

16. Как с помощью принципа Ле-Шателье объяснить эффекты повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем?

17. Объясните физический смысл эбулиоскопической и криоскопической констант.

18. Охарактеризуйте взаимосвязь между коллигативными свойствами растворов. Приведите примеры использования криометрии в медико-биологических исследованиях.
Задания для самоконтроля

Дополните утверждения:

а) к коллигативным свойствам растворов относятся . . . . .

б) коллигативные свойства растворов определяются . . . . .

в) осмотическое давление растворов зависит от температуры и . .

г) значение изотонического коэффициента завит от . . . .

д) физиологический раствор – это раствор, осмотическое давление которого равно . . . . .

При одинаковой температуре даны 5 водных растворов с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Какие из этих растворов являются изотоничными друг к другу?

а) CaCl₂; б) NaCl; в) С₆Н₁₂О₆; г) MgSO₄; д) AlCl₃.

Какие из следующих водных растворов при температуре 37^оС являются гипотоническими по отношению к физиологическому раствору:

а) 0,15 М раствор СаСl₂; б) 0,15 М раствор С₆Н₁₂О₆;

в) 0,1 М раствор МgSO₄; г) 0,3 М раствор КСl;

д) 0,3 М раствор С₁₂Н₂₂О₁₁.

С помощью стрелок обозначьте соответствие между столбцами таблицы

Наименование явления

Компоненты

1. Распределение воды между сосудами и внесосудистым пространством в значительной степени определяют компоненты:
2. Основной вклад в осмотическое давление внутриклеточной жидкости вносят компоненты:
3. Основной вклад в поддержание осмоляльности плазмы крови вносят компоненты:

а) катионы калия и сопряженные анионы;
б) мочевина;
в) белки;
г) катионы натрия и сопряженные анионы;
д) глюкоза.

Как будет меняться во времени осмотическое давление раствора, в котором происходит ферментативный гидролиз дипептида? Ответ мотивируйте.

Как будет меняться во времени осмотическое давление раствора, в котором будет происходить самопроизвольная полимеризация акриловой кислоты? Дайте пояснения.

Объясните, почему водный раствор глюкозы кипит при температуре выше 100^оС, а водный раствор этанола – при температуре ниже 100⁰С.

С помощью стрелок обозначьте соответствие между столбцами таблицы

Свойства растворов

Показатели растворов

Разбавленные водные растворы NaCI и глюкозы с одинаковой концентрацией имеют:
Разбавленные водные растворы глицерина и глюкозы имеют одинаковое осмотическое давление, если у них:

а) различный объем;

б) одинаковое давление пара над раствором;

в) одинаковый объем;

г) различное осмотическое давление при температуре 0⁰С;

д) различный цвет;

е) различное повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем;

ж) одинаковое понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.

Будут ли изотоничны водные растворы NaCl и MgCl₂ с одинаковой массовой долей растворенного вещества? Ответ мотивируйте.

Одни кусочки растительной ткани находились в гипертоническом растворе сахарозы, а другие кусочки той же ткани – в гипертоническом растворе мочевины. Просмотр препаратов, сделанных с этих кусочков под микроскопом показал, что в клетках, находившихся в растворе сахарозы, наблюдается устойчивый плазмолиз, который сохраняется долгое время, тогда как в клетках, находившихся в растворе мочевины, отмечается непродолжительный плазмолиз, который сменяется самопроизвольным деплазмолизом. Объясните результаты наблюдений.

Вычислите осмотическое давление при 25^оС водного раствора, содержащего 171 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в 5 литрах раствора.

Белок – сывороточный альбумин человека, имеет молярную массу 6900 г/моль. Рассчитайте осмотическое давление раствора, содержащего 2 г белка в 100 г раствора при 25^оС; ρ_р-ра принять равной 1 г/мл.

13. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С₆Н₁₂О₆, достигнет 607,8 кПа?

14. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ должно находиться в 0,5 л раствора глюкозы, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было равно осмотическому давлению раствора глицерина в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина(С₃Н₅(ОН)₃) ?

15. Осмотическое давление плазмы крови равно 7,7 атм. Рассчитайте,

сколько граммов хлорида натрия необходимо для приготовления 200 мл раствора, изотоничного плазме крови ( t= 37⁰С). Степень диссоциации NaCl – 95%.

16. Этиловый спирт иногда вводят внутривенно при гангрене и абсцессе легкого в виде раствора с массовой долей 20%. Определите, будет ли при 37^оС данный раствор спирта изотоничен плазме крови? Плотность раствора равна 1 г/мл.

17. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации LiCl в растворе с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, если раствор изотоничен с 0,19 М раствором сахара С₁₂Н₂₂О₁₁при 0^оС.

18. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 72 г маннита, равно 9,00 ∙ 10⁵ Па при 0^оС. Найдите формулу маннита, если массовая доля С, Н и О, входящих в его состав, соответственно равны 39,56; 7,69; 52,75 %.

19. К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25^оС?

20. Сколько моль неэлектролита должно содержаться в 1л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25^оС было равно 2,47 кПа?

21. Определить степень диссоциации бромида алюминия, если 1 литр раствора, содержащего 26,7 г растворенного вещества, создает при 0^оС осмотическое давление, равное 635,22 кПа.

22. Определить степень диссоциации СаCl₂ в 0,2 М растворе , если при той же температуре этот раствор изотоничен 0,5М раствору глюкозы.

23. Дополните следующие утверждения:

а) законам Рауля и Вант-Гоффа не подчиняются растворы . . . . .

б) относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно. . . . .

в) температурой кипения называется температура, при которой . . .

г) температурой замерзания называется температура, при которой .

д) растворенное вещество . . . . . . . . . температуру кипения и . . . . .

температуру замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем;

ж) онкотическое давление крови обусловлено . . . . .

з) изоосмия организма – это . . . . .

и) плазмолиз эритроцитов происходит, когда клетку помещают . .

24. Укажите правильные утверждения:

а) давление насыщенного пара над раствором уменьшается при увеличении мольной доли растворителя;

б) температура кипения жидкостей и их растворов зависит от внешнего давления;

в) при увеличении числа частиц растворенного нелетучего вещества в единице массы растворителя температура замерзания растворов повышается;

г) при одинаковых условиях водные растворы нелетучих электролитов и неэлектролитов, имеющих равные моляльности, имеют разные температуры кипения;

д) при одинаковой температуре водные растворы нелетучих электролитов и неэлектролитов с одинаковой молярной концентрацией имеют одинаковое осмотическое давление.
25. Над океаном или морем давление паров воды ниже, чем над озером или рекой с пресной водой. Почему влажность воздуха на берегу океана или моря выше по сравнению с влажностью воздуха около озера или реки?

26. С помощью стрелок обозначьте соответствие между столбцами таблицы

Свойства растворов

Показатели растворов

1. Разбавленные водные

растворы КСl и Na₃РО₄кипят при одинаковой температуре, если у них:
2. Разбавленные водные

растворы глюкозы и

К₂SO₄имеют одинаковое

осмотическое давление,

если у них:

а) одинаковая концентрация и степень

диссоциации электролита;

б) концентрации KCl и Na₃PO₄равны

соответственно 0,4 и 0,1моль/л ; α = 1;

в) концентрации KCl и Na₃PO₄ равны

соответственно 0,06 и 0,24 моль/л; α = 1;

г) концентрация глюкозы в 4 раза меньше

концентрации K₂SO₄;

д) одинаковое понижение температуры

замерзания;

ж) одинаковая массовая доля

растворенного вещества;

з) концентрация глюкозы в 4 раза выше

концентрации K₂SO_4.

27. 68,4 г сахарозы растворено в 1000 г воды. Рассчитать:

а) осмотическое давление; (Т= 298 К, ρ_р-ра = 1,01 г/мл)

б) температуру замерзания;

в) температуру кипения раствора.

28. Температура кипения водного раствора сахарозы равна 101,4⁰С. Вычислите моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

29. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (ρ = 0,97 г/мл) замерзает при температуре 10,26⁰С. Найдите молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 25⁰С.

30. Температура замерзания кровяной сыворотки равна (- 0,56⁰С). Рассчитайте моляльность солей в крови, условно считая все соли бинарными и полностью распадающимися на ионы по схеме: КtAn→ Кt⁺+ Аn⁻. Наличие в сыворотке крови неэлектролитов во внимание не принимать.

31. Эксперименты по исследованию 0,01М водных растворов сахарозы, глюкозы, глицерина показали, что понижение температуры замерзания у них равны 0,0186 ⁰С. Почему понижение температуры замерзания водного раствора NaCl оказалось в 2 раза больше, раствора СаCl₂в три раза больше, а раствора AlCl₃в четыре раза больше.

32. В равных количествах воды растворено: в одном случае 0,5 моль сахарозы, в другом – 0,2 моль CaCl₂. Температуры замерзания обоих растворов одинаковы. Определите кажущуюся степень диссоциации CaCl₂.

33. Раствор, содержащий 1,2 г аспирина (С₆Н₄СН₃СООСООН) в 20 г диоксана, замерзает при температуре 10,43⁰С. Определите криоскопическую постоянную диоксана.

34. Температура замерзания раствора, содержащего 0,25 моль азотной кислоты в 2,5 л воды равна -0,35⁰С. Рассчитайте изотонический коэффициент азотной кислоты.

35. Некоторое количество вещества, растворенное в 100 г бензола, понижает температуру его замерзания на 1,28 ⁰С. То же количество вещества, растворенное в 100 г воды, понижает точку ее замерзания на 1,395 ⁰С. Вещество находится в бензоле в виде молекул, а в воде полностью диссоциировано на ионы. На сколько ионов вещество диссоциирует в водном растворе?

36. В 100 мл воды растворено 4 г неэлектролита, в состав которого входят С (50,7%), Н (4,23%), О (45,07%). Раствор замерзает при температуре − 0,524 ⁰С. Определите формулу растворенного вещества.

37. Раствор, содержащий 0,04 г камфоры в 20 г бензола замерзает при температуре на 0,067 ⁰C ниже температуры замерзания чистого бензола. Определите молярную массу камфоры.

38. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 3,01 ∙ 10²³ молекул в 1 л воды?

39. Водный раствор мочевины кипит при температуре 100,5 ⁰С. Рассчитайте осмотическое давление раствора при температуре 25⁰С; ρ_р-ра = 1,1 г/мл.
40. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 100 г сероуглерода, кипит при температуре 45,529 ⁰С. Температура кипения сероуглерода равна 46,3⁰С. Вычислите эбулиоскопическую постоянную СS₂ .
Литература

Глинка Н.А. Общая химия / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-пресс, 200.
Ершов Ю.А. Общая химия /Ю.А. Ершов, А.С. Попков, А.С. Берлянд, А.З. Книжник, Н.И. Михайличенко. – М.: Высш.шк., 2003.
Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию /А.С. Ленский. – М.: Высш.шк., 1989.
Пузаков С.А. Химия / С.А. Пузаков. – М.: Химия, 2006.
Равич-Щербо М.И. Физическая и коллоидная химия /М.И. Равич-Щербо, В.В. Новиков. – М.: Высш.шк., 1975.
Селезнев К.А. Аналитическая химия / К.А. Селезнев. – М., 1973.

Ответы