Методические рекомендации Архангельск

Скачать 0.99 Mb.

Название	Методические рекомендации Архангельск
страница	2/6
Тип	Методические рекомендации

filling-form.ru > Туризм > Методические рекомендации

1 2 3 4 5 6

1. Что такое электронное облако, электронная орбиталь?

2. Каков характер движения электрона в атоме?

4. Что характеризует главное квантовое число, какие значения оно принимает?

5. Что характеризует орбитальное квантовое число, какие значения оно принимает?

6. Что характеризует магнитное квантовое число, какие значения оно принимает?

7. Что характеризует спиновое квантовое число, и какие значения оно принимает?

8. Какие элементы называются s-элементами? Сколько s-элементов в каждом периоде?

9. Какие элементы называются p-элементами? Сколько p-элементов в каждом периоде?

10. Какие элементы называются d-элементами? Сколько d-элементов в каждом большом периоде?

11. Какие элементы называются f-элементами? В каких периодах находятся и где располагаются в периодическое системе f-элементы?

12. Какие электроны называются валентными электронами?

13. Что такое возбужденное состояние атома?

14. Что является причиной переменной валентности многих элементов?

15. Чем объясняется существование элементов с постоянной валентностью?

Задания для самоконтроля
1. Дополните утверждения:

Мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства, состоящая из протонов, нейтронов, электронов, называется ______________.
Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон, называется _____________.
Квантовое число, характеризующее собственное вращение электрона вокруг своей оси, называется ______________.
Величина, характеризующая окислительно-восстановительные свойства нейтрального атома, называется ______________.
Первые два элемента в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень s-подуровня, называются ___________.

2. Напишите определения:

Электронная орбиталь –

Атомное облако –
3. Сформулируйте правила:

Правило Гунда:

Принцип Паули:

Правило Клечковского:
4. Составьте сводную таблицу энергетических уровней и подуровней в атоме по следующей форме:

Квантовые числа			Энергетический подуровень			Энергетический уровень
n	L	m_l	Обозначение	Число АО	Число e^–	Номер	Число АО	Число e^–
1	0	0	1s	1	2	1	1	2
2	0 1	0 +1, 0, -1	… 2p	1 3	… 6	… …	4 …	… …
3	0 … …	… … …	3s 3р …	1 … …	2 … …	… … …	… … …	... … …

5. Установите соответствие:

Квантовое число	Характеристика
1) главное	а) форма электронного облака б) энергия электрона в) энергетическое состояние электрона на подуровне г) собственное вращение электрона вокруг своей оси д) ориентация орбитали в пространстве е) размеры электронного облака
2) орбитальное
3) магнитное
4) спиновое

6. По набору квантовых чисел последнего электрона определите элементы:

а) n = 6, l = 1, m = -1, s = ½;

б) n = 3, l = 2, m = 0, s = ½;

в) n = 4, l = 1, m = 1, s = -½;
7. Составьте шкалу возрастания энергии подуровней в соответствии с правилом Клечковского по следующей форме:

S=n+l	Шкала подуровней	Номер периода	Число элементов в периоде
1=1+0	1s	1	2
2=2+0 3=2+1	2s 2p	2	8
3=3+0 …	3s …	…	…
…	…	…	…

8. Укажите, какие утверждения являются правильными:

а) каждый период включает элементы А- и Б-групп;

б) d-элементы расположены между f-элементами (слева) и р элементами (справа);

в) нейтральные атомы элементов одной и той же А-группы имеют одинаковое число валентных электронов;

г) атомы p-элементов больших периодов имеют незаполненный (n–1) d-подуровень;

д) число валентных электронов у атомов А- и Б-подгрупп с одинаковым номером одно и то же;

е) атомы всех благородных газов содержат заполненные s- и р-подуровни.
9. Установите соответствие:

Электронная формула	Частица
1) 1s²2s²2р⁶ 3s²3р⁶ 2) 1s²2s²2p⁶3s²	а) Са²⁺ б) Ar в) К г) F	д) S^2- e) Сl^- ж) Cl³⁺ з) Mn⁷⁺	и) К⁺ к) Cl л) С м) Si

10. Определите ошибки, допущенные при распределении электронов в следующих электронных формулах атомов:

а) ₂₇Co: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁸4s¹4p¹;

б) ₃₂Ge: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁸4s¹4p⁶;

в) ₃₃As: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹4p⁵;

г) ₅₀Sn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁸5s¹5p²5d³;

д) ₂₃V: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d³4s¹4p²;

е) ₅₂Te: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p⁵4d⁸5s⁰5p⁶5d⁴.
11. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов Fe и F и ионов Fe²⁺, Fе³⁺и F^–.
I. 2 Химическая связь
Химическая связь – это взаимодействие атомов, обусловленное перераспределением электронной плотности в системе, которое сопровождается уменьшением полной энергии системы (молекулы, комплекса, кристалла и т.д.).
Классификация химических связей

1. Ковалентная связь – химическая связь, обусловленная перекрытием электронных облаков связывающихся атомов и осуществляемая общей для этих атомов парой электронов.

2. Ионная связь – результат электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов, обладающих обособленными друг от друга электронными оболочками.

3. Водородная связь возникает в тех случаях, когда атом водорода, связанный с атомами сильно электроотрицательного элемента, способен к образованию еще одной химической связи. Наличие водородных связей приводит к заметной полимеризации воды, фтороводорода, многих органических соединений.
Метод валентных связей

Основные принципы образования химической связи по МВС:

1. Химическая связь образуется за счет валентных (неспаренных) электронов.

2. Электроны с антипараллельными спинами, принадлежащие двум различным атомам, становятся общими.

3. Химическая связь образуется только в том случае, если при сближении двух и более атомов полная энергия системы понижается.

4. Основные силы, действующие в молекуле, имеют электрическое, кулоновское происхождение.

5. Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.

6. Химическая связь располагается в том направлении, при котором достигается максимальное перекрывание электронных облаков взаимодействующих атомов.
Виды ковалентной связи

σ-Связь – связь, образованная однократным перекрыванием орбиталей по прямой, связывающей центры атомов, с максимумом перекрывания на этой прямой.

π-Связь – ковалентная связь между атомами, образованная при боковом перекрывании их электронных облаков.

Механизмы образования ковалентной связи

Обменный механизм: ковалентная связь образуется двумя электронами, обладающими противоположно направленными спинами и принадлежащими разным атомам.

Донорно-акцепторный механизм: один из атомов (донор) представляет для связи пару электронов, а другой (акцептор) – вакантную орбиталь.

Дативный механизм – атомы, образующие связь, одновременно выполняют функции и донора, и акцептора.
Свойства ковалентной связи

Энергия связи – мера прочности химической связи, количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи.

Любая химическая связь образуется с выделением энергии, для ее разрыва требуется затратить энергию, равную энергии связи.
Длина химической связи – это расстояние между центрами ядер атомов в молекуле, когда силы притяжения между атомами уравновешены силами отталкивания и энергия системы минимальна.

Кратность (порядок) связи – это число общих электронных пар, участвующих в образовании связи.

Насыщаемость − способность атома образовывать столько ковалентных связей, сколько у него имеется энергетически доступных атомных орбиталей.

Направленность связи показывает, в каком направлении смещается электронная плотность связи. Обычно это происходит от менее электроотрицательного атома к более электроотрицательному. Это параметр, определяющий пространственную структуру молекул, их геометрию, форму.

Полярность химических связей — характеристика, показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве вокруг ядер в сравнении с распределением электронной плотности в образующих данную связь нейтральных атомах. В качестве количественной меры полярности связи используются так называемые эффективные заряды на атомах: Н^+δ–Cl^−δ. Полярность связи может быть выражена через ее дипольный момент μ_св:

Неполярная ковалентная связь возникает в том случае, если частица образуется атомами с одинаковыми электроотрицательностями (молекулы состоят из атомов одного вида). В этом случае электронная плотность расположена симметрично между атомами: O₂, Cl₂, N₂.
Полярная ковалентная связь возникает в том случае, если частица образована атомами с различными электроотрицательностями (молекулы состоят из различных атомов). В этом случае электронная плотность смещена в сторону одного из атомов: НСl, Н₂О, NO.