Часть С.
Осуществить превращения:
2. Какой объем хлора необходим для получения 640 г брома из бромида калия?
1. Укажите сходство в строении атомов галоге нов.
а) заряд ядра атома
б) радиус атома
в) число протонов
г) в основном состоянии один неспарен ный p-электрон на внешнем энергети ческом уровне
2. Среди галогенов – простых веществ - твердым является
1.фтор 2. хлор 3. бром 4. иод.
3. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
фтор 2. хлор 3.бром 4. иод.
4. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2
-1 2.+1 3.+3 4.+5
5.При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок
белого цвета;
желтоватого цвета;
желтого цвета;
оранжевого цвета.
Часть С.
Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой?
Осуществить превращения:
НBr
Методические рекомендации семинарского занятия для студентов
по теме: «Халькогены»
ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:
I Учебные цели:
Проверить, закрепить и углубить знания по теме.
II Развивающие цели:
Развить знание о месте неорганической химии среди других наук, значении темы для фармацевтической промышленности
III Воспитательные цели:
Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.
Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.
Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.
Ознакомитесь с материалом лекции по теме: «Халькогены»
Ответьте на вопросы:
Общая характеристика элементов VI группы периодической системы Д.И.Менделеева. Общая характеристика халькогенов?
Кислород. Аллотропия кислорода. Соединения кислорода с водородом?
Сера. Характеристика серы, исходя из ее положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства?
Важные соединения серы. Сероводород. Действие сероводорода на организм. Сульфиды?
Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая кислота. Сульфиты?
Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе. Сульфаты?
Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия?
Биологическая роль халькогенов. Применение кислорода. серы и их соединений в медицине и народном хозяйстве?
Качественные реакции на сульфиды, сульфиты, сульфаты?
Методические рекомендации практического занятия для студентов
по теме: «Халькогены»
ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:
I Учебные цели:
Проверить, закрепить и углубить знания по теме.
II Развивающие цели:
Развить знание о месте неорганической химии среди других наук, значении темы для фармацевтической промышленности.
III Воспитательные цели:
Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.
Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.
Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.
Изучить материал лекции по теме: «Халькогены»
Ответьте на тест по теме: «Халькогены»
1. Электронная формула атома химического элемента 1s22s22p63s23p4. Укажите и формулу высшего оксида.
1) S; S02
2) S; S03
3) Se; Se02
4) Se; Se03
2. В уравнении реакции горения серы в кислороде коэффици¬ент перед формулой восстановителя равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
3. С разбавленной серной кислотой могут реагировать оба вещества
1) медь и гидроксид меди (II)
2) железо и гидроксид железа (III)
3) углерод и оксид углерода (IV)
4) сера и сероводород
4. Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции разбавленной серной кислоты с цинком соответственно равны
1) 5; 6; 4
2) 5; 7; 5
3) 4; 6; 4
4) 4; 7; 5
5.С помощью какого иона можно обнаружить сульфат-ион?
1) Н+
2) ОН¯
3) Ад+
4) Ва2+
6. Масса пирита FeS2l требующегося для получения 245 г серной кислоты, равна
1) 120 г
2) 150 г
3) 245 г
4) 300 г
1. Электронная формула атома химического элемента 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Укажите формулу высшего оксида этого элемента.
1) R02
2) R203
3) R03
4) R207
2. В уравнении реакции горения сероводорода в избытке кислорода коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
3. С разбавленной серной кислотой могут реагировать оба вещества
1) серебро и нитрат серебра
2) цинк и гидроксид цинка
3) медь и гидроксид меди (II)
4) сера и сероводород
4. Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции серной кислоты с гидроксидом бария соответственно равны
1) 5;9;3
2) 5; 9; 9
3) 4; 10; 3
4) 4,10,9
5. С помощью какого иона можно обнаружить сульфат-ион?
1) ОН"
2) Н+
3) Ва2+
4) Ад/
6. Масса пирита FeS2, требующегося для получения 11,2 л (н.у.) оксида серы (iv), равна
1) 20 г
2) 30 г
3) 40 г
4) 60 г
1. Наиболее сильно выражены металлические свойства у
1) Ро
2) S
3) Se
4) Те
2. Химическая реакция возможна между веществами
1) S02 и 02
2) S03 и 02
3) S02 и С02
4) S03 и С02
3. С каким веществом не реагирует разбавленная серная кислота?
1) алюминий
2) серебро
3) железо
4) магний
4. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении ре¬акции концентрированной серной кислоты с цинком с образованием соли, воды и оксида серы (IV) равна
1) 5
2) 6
3) 7
4) 8
5. При взаимодействии каких веществ можно получить суль¬фат бария?
1) барий и оксид серы (VI)
2) растворы хлорида бария и сульфата натрия
3) растворы гидроксида бария и сульфита калия
4) барий, сера и вода
6. Масса серной кислоты, которую можно получить из 4,0 г серы, равна
1) 4,0 г
2) 12,25 г
3) 22,5 г
4) 32,0 г
Методические рекомендации семинарского занятия ДЛЯ СТУДЕНТОВ
по теме: «Главная подгруппа V группы»
ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:
I Учебные цели:
Дать понятие об общей характеристике элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева, азоте, характеристике азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома.
Дать понятие об аммиаке, оксидах азота, солях фосфора, оксидах фосфора, фосфористой кислоте и ее солях, фосфорной кислоте и ее солях, биологической роли азота и фосфора.
II Развивающие цели:
Развить знание о месте неорганической химии среди других наук, значении темы для фармацевтической промышленности.
Ознакомитесь с материалом лекции по теме: «Главная подгруппа V группы»
Ответьте на вопросы:
Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева?
Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления физические свойства распространения в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота?
Аммиак, его способы получения, физические, химические свойства. Соли аммония, способы получения, свойства?
Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты.
Азотная кислота, способы получения физические, химические свойства, техника безопасности при работе. Нитраты?
Фосфор, аллотропия фосфора, физические, химические свойства. Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и её соли?
Биологическая роль азота и фосфора. Применение в медицине и народном хозяйстве азота, фосфора и их соединений?
Качественные реакции на катион аммония, нитрит- и нитрат- анионы?
Методические рекомендации ПРАКТИЧЕСКОГО ЗАНЯТИЯ ДЛЯ СТУДЕНТОВ
по теме: «Главная подгруппа V группы»
ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:
I Учебные цели:
Дать понятие об общей характеристике элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева, азоте, характеристике азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома.
Дать понятие об аммиаке, оксидах азота, солях фосфора, оксидах фосфора, фосфористой кислоте и ее солях, фосфорной кислоте и ее солях, биологической роли азота и фосфора.
II Развивающие цели:
Развить знание о месте неорганической химии среди других наук, значении темы для фармацевтической промышленности.
Изучить материал лекции по теме: «Главная подгруппа V группы»
Ответьте на тест по теме: «Главная подгруппа V группы»
1. (В1) В атоме азота N содержится нейтронов:
1) 10;
2) 15;
3) 18;
4) 20;
5) 0;
6) 7;
7) 8;
8) 12.
2. (В1) В природе азот встречается:
1) только в свободном виде;
2) только в связанном виде;
3) и в свободном и в связанном виде;
4) в природе не встречается.
3. (B2) Природные соединения азота:
1) белки;
2) NaNO3;
3) N2;
4) AgNO3;
5) NH4Cl.
4. (В1) Азот может быть получен в промышленности:
1) разложением нитрата натрия;
2) нагреванием дихромата аммония;
3) разложением нитрата серебра;
4) возгонкой хлорида аммония;
5) фракционной перегонкой жидкого воздуха.
5. (С1) Белый фосфор получают по следующей реакции, протекающей при нагревании:
1) P2O5 + 5H2 = 2P2 + 5H2O;
2) 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = P4 + 5CO + 3CaSiO3;
3) 2Na3PO4 + 5C + 3SiO2 = 2P + 5CO + 3Na2SiO3;
6. (В2) Фосфор образует аллотропные модификации:
1) белый;
2) серый;
3) красный;
4) синий;
5) черный;
6) фиолетовый.
7. (В1) Число атомов в молекуле белого фосфора:
1) один;
2) два;
3) три;
4) четыре.
8. (С2) Азот взаимодействует при нагревании c:
1) Mg;
2) Al;
3) HCl;
4) NaOH;
5) Cl2;
6) H2.
9. (С2) Фосфор реагирует с:
1) H2SO4;
2) HCl ;
3) HNO3
4) CH3COOH.
10. (D1) Фосфин образуется при взаимодействии белого фосфора с:
1) H2SO4;
2) KOH;
3) K2HPO2;
4) H3PO4.
11. (С2) Аммиак получают в лаборатории и в промышленности получают:
1) при взаимодействии азота с водородом;
2) при окислении азота концентрированной азотной кислотой;
3) нагреванием хлорида аммония;
4) взаимодействием соли аммония с кислотой.
12. (C2) Фосфин получается в результате реакций:
1) 2P + 3H2 = 2PH3;
2) 2P + 3H2O = PH3 + H3PO4;
3) P2H4 + 3H2 = 2PH3;
4) 4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3.
13. (C1) При взаимодействии аммиака с хлоридом меди(II) получается:
1) [Сu(NH3)4]Cl2;
2) N2;
3) NO;
4) CuO;
5) H2O; 6) H2.
14. (C2) Особенности гидроксида аммония как основания по сравнению с основаниями, образованными щелочными и щелочноземельными металлами:
1) более сильное основание;
2) слабое основание;
3) не образует при выпаривании твердого остатка;
4) устойчив к нагреванию;
5) существует только в растворе.
15. (С1) Качественная реакция на ион аммония в составе соли:
1) NH3 + H2O = NH4OH;
2) 2NH4Cl(т) + Cа(OH)2(ж) = CаCl2 + 2NH3+ 2H2O;
3) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3+ N2 + 4H2O.
16. (С2) При нагревании нитрата натрия получается:
1) О2;
2) N2O;
3) NO2;
4) Nа2O;
5) NaNO2.
17. (C1) Формула ангидрида азотистой кислоты:
1) N2O;
2) N2O3;
3) NH3;
4) N2O5.
18. (C1) Формула ангидрида азотной кислоты:
1) N2O;
2) N2O3;
3) NH3;
4) N2O5.
19. (C1) Формула кислоты, соответствующая оксиду фосфора(Ш):
1) H3PO3;
2) H4P2O7;
3) PH3.
20. Формула кислоты, соответствующая оксиду фосфора (V):
1) H3PO2;
2) H3PO4;
3) H3PO3;
4) PH3.
21. (С1) Для получения азотной кислоты в лаборатории используют:
1) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3;
2) 2NaNO3(т) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HNO3;
3) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2.
4) 2KNO3(p-p) + H2SO4(разб.) = К2SO4+ 2HNO3;
22. (С1) На свету и при нагревании азотная кислота разлагается с образованием H2O, O2 и:
1) N2;
2) NO;
3) NO2;
4). N2O3.
23. (С2) Ортофосфорную кислоту можно получить по реакции:
1) P5O5 + 3H2O = 2H3PO4;
2) Ca3(PO4)2 + 3H2СO3 = 3CaСO3 + 2H3PO4;
3) P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2 + H2O;
24. (С2) C концентрированной азотной кислотой на холоду не взаимодействуют:
1) Cu;
2) Fe;
3) Ag;
4) Hg;
5) Mg;
6) Zn,
7) Cr.
25. (D2) Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с:
1) S;
2) N2;
3) P;
4) Cl2.
26. (D1) Получению простого суперфосфата соответствует реакция:
1) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4;
2) Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2+ 2CaSO4;
3) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2;
4) H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4+ 2H2O.
27. (C1) Смесь трех объемов концентрированной соляной кислоты и одного объема концентрированной азотной кислоты называется:
1) плавиковой кислотой;
2) олеумной кислотой;
3) царской водкой;
4) огненной водой.
28. (D1) При взаимодействии золота с царской водкой образуется H[AuCl4]2 и:
1) N2O;
2) NO;
3) NO2;
4) NH3.
29. (С1) При прокаливании нитрата серебра образуются Ag, O2 и:
1) N2;
2) N2O;
3) NO;
4) NO2.
30. (В1) В образце ортофосфорной кислоты содержится 1.5 моль атомов водорода. Количество вещества кислоты равно:
1) 0.5 моль;
2) 1 моль;
3) 1.5 моль;
4) 4.5 моль.
31. (В1) Концентрированная азотная кислота:
а) является восстановителем;
б) проявляет сильные окислительные свойства;
в) растворяет золото и платину.
32. (C1) Устойчивость соединений со степенью окисления пниктида +3 в ряду As – Sb – Bi:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется.
33. (А1) Ионность соединений со степенью окисления пниктида +3 в ряду As – Sb – Bi:
а) возрастает;
б) уменьшается;
в) не изменяется.
34. (B1) Основность оксидов в ряду As2O3 - Sb2O3 - Bi2O3:
а) уменьшается;
б) увеличивается;
в) изменяется нерегулярно.
35. (В1) Кислотность оксидов в ряду As2O5 - Sb2O5 - Bi2O5:
а) уменьшается;
б) увеличивается;
в) изменяется нерегулярно.
36. (С2) Сульфиды мышьяка, сурьмы и висмута растворяются:
а) в воде;
б) в азотной кислоте;
в) в соляной кислоте;
г) в растворе сульфида аммония.
Методические рекомендации практического занятия для студентов
по теме: «Главная подгруппа IV группы»
ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ: |
