Методические рекомендации лекционного занятия для студентов по теме: «Периодический закон и периодическая система элементов Д. И менделеева. Теория строения веществ»

Скачать 0.88 Mb.

Название	Методические рекомендации лекционного занятия для студентов по теме: «Периодический закон и периодическая система элементов Д. И менделеева. Теория строения веществ»
страница	3/8
Тип	Методические рекомендации

filling-form.ru > Туризм > Методические рекомендации

1 2 3 4 5 6 7 8

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

I Учебные цели:

Сформировать представление о новом типе химически соединений.

II Развивающие цели:

Развить навыки владения терминологией, способствовать развитию внимания, умению выделять главное в изучаемом материале, отработать технику химического эксперимента.

III Воспитательные цели:

Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.
Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.
Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.

Ознакомитесь с материалом лекции по теме: «Растворы»
Ответьте на вопросы:

Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы?
Понятие о растворимом веществе и растворе?
Гидратная теория растворов Д.М. Менделеева?
Виды растворов?
Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента?

Методические рекомендации практического занятия для студентов

по теме: «Растворы»

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

I Учебные цели:

Сформировать представление о новом типе химически соединений.

II Развивающие цели:

Развить навыки владения терминологией, способствовать развитию внимания, умению выделять главное в изучаемом материале, отработать технику химического эксперимента.

III Воспитательные цели:

Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.
Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.
Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.

Изучить материал лекции по теме: «Растворы»
Ответьте на тест по теме: «Растворы»
1. (В2) Вещества, насыщенные растворы которых будут разбавленными:

а) NaCl

б) CaCO3

в) AgCl

г) KNO3

2. (С2) Утверждения, справедливые для насыщенных растворов:

а) может быть разбавленным

б) не может быть разбавленным

в) всегда является концентрированным

г) не всегда является концентрированным

3. (В2) Сильными электролитами являются:

а) разбавленный водный раствор серной кислоты

б) насыщенный водный раствор сероводорода

в) водный раствор гидроксида калия

г) водный раствор хлорида натрия

4. (В2) Частицы, отсутствующие в разбавленном водном растворе сульфата меди(II):

а) атомы меди

б) гидратированные ионы меди

в) молекулы CuSO4

г) негидратированные ионы SO42-

5. (С2) Буферный раствор могут образовать смеси:

а) CH3COOH и NaCl

б) NaHCO3 и Na2CO3

в) CH3COOH и CH3COONa

г) NaHCO3 и NaOH (изб.)

6. (С2) Буферный раствор могут образовать смеси:

1) NH4Cl и NaOH

2) NH4Cl и NH4OH

3) NH4OH и NaOH

4) (NH4)2SO4 и NH4OH

7. (С2) Буферный раствор могут образовать смеси:

а) сильной кислоты и ее соли

б) слабой кислоты и ее соли

в) слабой кислоты и сильной кислоты

г) слабого основания и его соли

8. (С1) Растворы, которые могут находиться в равновесии с кристаллами растворенного вещества:

1) насыщенные

2) разбавленные

3) ненасыщенные

4) концентрированные

9. (С1) Буферный раствор могут образовать смеси:

а) KOH и H3PO4 (изб.)

б) KOH и K2SO4

в) CH3COOH и H2SO4

г) HNO3 и NaNO3

10. (С2) Характеристики, применимые для описания истинных растворов:

а) однородные системы

б) системы постоянного состава

в) системы переменного состава

г) неоднородные системы

11. (С2) Буферный раствор могут образовать смеси:

а) NaH2PO4 и Na2HPO4

б) 2H3PO4 и 3Ca(OH)2

в) HCOOH и HCOOK

г) HCOOK и HCOONa

12. (В2) Влажная лакмусовая бумажка краснеет в пробирках с веществами:

а) NH3

б) HCl

в) SO2

г) СО

13. (С2) Растворимость веществ зависит от:

а) их природы

б) природы растворителя

в) степени измельчения твердого вещества

г) температуры

14. (С2) Буферным свойством обладает смесь:

а) (CH3COO)2Pb и CH3COOH

б) NH4NO3 и NH4OH

в) NH4NO3 и HNO3

г) Cu(OH)2 и CuCl2

15. (С2) Растворимость кислорода в воде возрастает:

а) с увеличением давления

б) при повышении температуры

в) при понижении давления

г) при понижении температуры

16. (С1) На растворимость NH3 в воде не влияет:

а) давление;

б) температура;

в) скорость пропускания тока газа.

17. (В1) В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества:

а) перегонкой;

б) фильтрованием;

в) отстаиванием.

18. (С1) Раствор KCl оставили в склянке. Через несколько недель в склянке образовался осадок. Раствор над осадком является:

а) разбавленным;

б) насыщенным;

в) ненасыщенным.

19. (С1) Реакция обмена, идущая с выделением газа:

а) CaCl2 + Na2CO3 →

б) MgCO3 + HNO3 →

в) K2CO3 + H2SiO3 →

20. (С1) Реакция обмена идет до конца, если:

а) исходные вещества взяты в количествах, пропорциональных их стехиометрическим отношениям;

б) если более активный элемент вытеснит менее активный из его соединения;

в) если в результате реакции образуется осадок, газ или молекула слабого электролита.

21. (С1) Для уравнения реакции FeCl2 + H2S →………… сокращенное ионное уравнение запишется в виде:

а) Fe2+ + S2- → FeS;

б) Fe2+ + H2S → Fe2+ + S2- + 2H+;

в) Fe2+ + H2S → FeS + 2H+.

22. (С1) Для уравнения реакции CuSO4 + NaOH → …………… сокращенное ионное уравнение запишется в виде:

а) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2;

б) CuSO4 + 2OH- → Cu(OH)2 + SO42-;

в) SO42- + 2Na+ → Na2SO4.

23. (С2) Сокращенному ионному уравнению H+ + OH- → H2O может соответствовать следующая реакция в молекулярном виде:

а) NaOH + HNO2 → NaNO2 + H2O;

б) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O;

в) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O.

24. (С2) Сокращенному ионному уравнению Pb2+ + S2- → PbS может соответствовать следующая реакция в молекулярном виде:

а) PbI2 + Na2S → PbS + 2NaI;

б) Pb(NO3)2 + Na2S → PbS + 2NaNO3;

в) Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3.

25. (С1) Смешали растворы, содержащие одинаковое число молей NaNO3 в KCl. После выпаривания сухой остаток содержал:

а) две различные соли;

б) три различные соли;

в) четыре различные соли.

26. (В1) Выражение «Раствор с массовой долей 3%» означает:

а) в 100 г воды растворено 3 г соли;

б) в 97 г воды растворено 3 г соли;

в) в 103 г раствора содержится 3 г соли.

27. (В1) На одной склянке написано “15% HCl”, а на другой – “щHCl=0.15”. Правильное утверждение:

а) концентрация раствора в первой склянке в 100 раз больше, чем во второй;

б) концентрация раствора во второй склянке в 10 раз меньше, чем в первой;

в) концентрации растворов в обеих склянках одинаковы.

28. (В1) Число молей KOH в 250 мл 0.2 М раствора равно:

а) 0.05;

б) 0.25;

в) 0.50.

29. (В1) Масса NaOH, содержащаяся в 500 мл 0.6 М раствора равна:

а) 12 г;

б) 24 г;

в) 130 г.

30. (В1) При растворении кристаллогидрата CaCl2∙6H2O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей:

а) 9.1%;

б) 17.9%;

в) 21.9%.

Методические рекомендации семинарского занятия ДЛЯ СТУДЕНТОВ

по теме: «Теория электролитической диссоциации»

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

I Учебные цели:

Сформировать понятия о теории Аррениса, Д.И. Менделеева, Каблукова, механизме диссоциации кислот, солей, оснований, гидролизе.

II Развивающие цели:

Развить навыки владения терминологией, способствовать развитию внимания, умению выделять главное в изучаемом материале, отработать технику химического эксперимента.

III Воспитательные цели:

Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.
Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.
Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.

Ознакомитесь с материалом лекции по теме:

«Теория электролитической диссоциации»

Ответьте на вопросы:

Электролиты и неэлектролитны?
Основные положения теории электролитической диссоциации?
Диссоциация кислот, оснований, солей?
Понятие о степени и константе диссоциации?
Сильные и слабые электролиты?
Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки течения реакции до конца?
Вода как слабый электролит?
Гидролиз солей. Типы гидролиза?
Факторы, влияющие на степень гидролиза?

Методические рекомендации ПРАКТИЧЕСКОГО ЗАНЯТИЯ ДЛЯ СТУДЕНТОВ

по теме: «Теория электролитической диссоциации»

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

I Учебные цели:

Сформировать понятия о теории Аррениса, Д.И. Менделеева, Каблукова, механизме диссоциации кислот, солей, оснований, гидролизе.

II Развивающие цели:

Развить навыки владения терминологией, способствовать развитию внимания, умению выделять главное в изучаемом материале, отработать технику химического эксперимента.

III Воспитательные цели:

Стремиться к воспитанию чувства гуманизма, коллективизма, уважения к старшим, взаимопомощи, чувства субординации, чувства такта, отзывчивости, стремление к физическому здоровью.
Стремиться воспитать чувство ответственности за порученное дело, исполнительности, аккуратности, добросовестности, чувства долга.
Стремиться воспитать чувство гордости за избранную профессию, умению управлять эмоциями.

Изучить материал лекции по теме: «Теория электролитической диссоциации»
Ответьте на тест по теме: «Теория электролитической диссоциации»

Какую реакцию относят к реакциям соединения?

а) NH₃+ O₂

б) NH₄Cl + KOH

в) NH₃

г) NH₃ + HCl

Соли можно получить при взаимодействии металла с кислотой, металла с неметаллом, металла с солью, металла с оксидом, металла с основанием, металла с водой. Сколько здесь допущено ошибок?

а) 1; б) 2; в) 4; г) 3.

Привести примеры всех типов реакций: _______________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В перечне химических элементов: водород, натрий, медь, железо, литий, магний, олово, фосфор, хром, барий, цинк, алюминий, бор – число элементов с постоянной валентностью равно:

а) 6; б) 7; в) 8; г) 9.

Чистыми веществами называют:

а) веществ, которые обладают постоянными свойствами;

б) вещества, в которых под микроскопом нельзя обнаружить разнородные частицы;

в) вещества, которые состоят из молекул одного вида;

г) вещества, которые не содержат примесей.

Электронная формула … 3d¹ 4s² принадлежит химическому элементу:

а) Zn; б) Sc; в) Ca; г) Se.

Условный заряд атома в химическом соединении, которое предположительно состоит из ионов, называют:

а) окислительным числом;

б) степенью окисления;

в) зарядом иона;

г) катионным или анионным.

Все вещества данного ряда – сильные электролиты:

а) NaOH, H₂SO₄, KCl, CuCl₂, AgCl;

б) H₂SO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, KOH, LiOH;

в) HCl, HI, H₂SO₄, Ba(OH)₂, AgNO₃;

г) H₂S, H₂SO₄, H₃PO₄, Fe(OH)₃, CH₃COOH.

Число изотопов водорода, известных науке, равно:

а) 5; б) 2; в) 4; г) 3.

Азот проявляет степени окисления:

а) 1, 2, 3, 4, 5, 6;

б) 0, -3, +1, +2, +3, +4, +5;

в) +2, -2, +4, +3;

г)+1, +2, +3, +4, -4.

Важнейшими свойствами нерастворимых в воде оснований являются:

а) мылкость на ощупь, взаимодействие с кислотами;

б) реакции нейтрализации и разложения при нагревании;

в) взаимодействие с неметаллами, кислотами, солями и кислотными оксидами;

г) реакции электролитической диссоциации.

Привести примеры уравнений реакций: _______________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Какую реакцию относят к реакциям разложения?

а) Fe + O₂

б) Fe + HCl

в) FeCO₃

г) FeO + C
Основными химическими свойствами солей являются:

а) реакции солеобразования;

б) взаимодействие со всеми другими классами неорганических веществ;

в) реакции разложения, обмена, замещения и соединения;

г) взаимодействие с металлами, щелочами, кислотами, другими солями.

Привести примеры уравнений реакций: _______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Количество вещества - это:

а) порция вещества, измеренная в молях;

б) число структурных частиц, равное 6*10²³;

в) масса вещества;

г) навеска вещества.

Какая формулировка закона постоянства состава наиболее точна?

а) все вещества имеют постоянный состав независимо от способа получения;

б) вещества всегда имеют постоянный состав;

в) химические соединения молекулярного строения имеют постоянный состав;

г) все вещества имеют постоянный состав, т.е. состоят из одинаковых молекул.

Примерами изотопов являются:

а) O₂ и O₃; б) ⁴⁰К и ⁴⁰Ar; в) ⁷Li и ⁶Li; г) алмаз и графит.

Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента:

а) оттягивать электроны от атомов других химических элементов;

б) легко отдавать электроны;

в) проявлять отрицательную степень окисления;

г) реагировать с окислителями.

Кислотные свойства водных растворов летучих водородных соединений элементов главных подгрупп периодической системы с увеличением атомного номера:

а) ослабевают;

б) усиливаются;

в) не изменяются;

г) вначале ослабевают, затем усиливаются.

Азот встречается в природе в виде простого вещества в составе воздуха, в составе чилийской селитры, нитридов, белков, в качестве основного компонента базальта. Сколько ошибок в этом утверждении?

а) нет; б) 1; в) 2; г) 3.

Аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин) имеют:

а) различные физические и сходные химические свойства;

б) различные физические и химические свойства;

в) сходные физические и химические свойства;

г) различные химические и сходные физические свойства.

Раствор, содержащий такое количество растворенного вещества, что при данных условиях дополнительное растворение его невозможно:

а) истинный раствор;

б) насыщенный раствор;

в) пересыщенный раствор;

г) ненасыщенный раствор.

Методические рекомендации семинарского занятия для студентов

по теме: «Химические реакции»

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

1 2 3 4 5 6 7 8

	Закон и периодическая система Д. И. Менделеева Цели модуля: Обобщить и систематизировать знания о строении атома, знать периодический закон и изменения свойств элементов и соединений...		Закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных... Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
	Методические указания по подготовке к практическому занятию и выполнению... И. Менделеева как естественная классификация химических элементов по их электронным структурам, которые определяют физические и химические...		Строение атома и периодическая система элементов Д. И. Менделеева... Максимальное число электронов в каждой из оболочек, в соответствии со следствием из принципа Паули, равно 2n2, например, сформированная...
	Методические рекомендации для студентов по дисциплине дпп. 06. «Теория... Методические рекомендации предназначены для студентов, обучающихся по специальности 050303 Иностранный язык. Пособие содержит материалы...		Л1: Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Электронная структура атома Химия – наука, изучающая вещества, их строение, свойства и превращения. Превращения одних веществ в другие вещества называются химическими...
	Методические рекомендации к практическому занятию по теме: «товароведческие... Для студентов медицинского факультета, обучающихся по специальности «Сестринское дело»		Методические рекомендации для 1 курса таможенного факультета ипигс... ИПигс улгу составлены в соответствии с программой по дисциплине «Теория государства и права» и требованиями государственного стандарта...
	Методические рекомендации для оформления курсовых и дипломных проектов... Требования к содержанию структурных элементов текстовой части курсового и дипломного проекта		Методические указания по выполнению контрольной работы для студентов... Теория менеджмента (теория организации, организационное поведение). Методические указания по выполнению контрольной работы для самостоятельной...

Похожие: