Методические рекомендации лекционного занятия для студентов по теме: «Периодический закон и периодическая система элементов Д. И менделеева. Теория строения веществ»
Скачать 0.88 Mb.
|
9. (C2) Кислотные остатки, которые имеют заряд (2-): а) гидрокарбонат-ион б) гидрофосфат-ион в) дигидрофосфат-ион г) сульфит-ион 10. (D2) Схемы возможных реакций между солью и кислотой в растворах: а) KCl + H2SO4 (разб) → б) KCl(тв.) + H2SO4 (конц) → в) AgNO3 + HCl → г) KHCO3 + HNO3 → 11. (С1) Схема реакции, в которой ортофосфорная кислота выступает как двухосновная: а) NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4 б) 2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O в) 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O г) NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O 12. (С2) Схемы реакций, в которых ортофосфорная кислота выступает как одноосновная: а) NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4 б) 2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O в) 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O г) NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O 13. (B1) И с водой, и с соляной кислотой реагирует: а) CuO б) CO2 в) N2O г) CaO 14. (B1) Два типа кислых солей образует кислота: а) угольная б) сероводородная в) сернистая г) ортофосфорная 15. (D2) Вещества, с которыми гидроксид кальция в водном растворе может образовать карбонат кальция: а) угарный газ б) гидрокарбонат калия в) карбонат натрия г) углекислый газ 16. (B2) Химическое взаимодействие возможно между солями: а) K2S и CuSO4 б) Ca(NO3)2 и K2CO3 в) BaSO4 и KCl г) AgNO3 и KCl 17. (B1) Вещество, которое переводит гидрофосфат кальция в дигидрофосфат кальция: а) гидроксид кальция б) фосфорная кислота в) хлорид кальция г) гидроксид калия 18. (B1) Группа, все вещества в которой реагируют с водным раствором CuCl2: а) AgNO3, Na2CO3, Ag б) NaOH, K3PO4, Fe в) K2S, HNO3, H3PO4 г) Ba(OH)2, Na2CO3, AgNO3 19. (C2) Оксиды, взаимодействующие со щелочами: 1) Cr2O3 2) MgO 3) CaO 4) N2O 5)CO2 6) ZnO 7) Al2O3 20. (C2) Кислоты, диссоциирующие в водном растворе как слабые электролиты: 1) H2S 2) HF 3) H2SO3 4) HClO4 5) H2SiO3 6) H2SO4 7) HNO3 8) HI 21. (B1) Вещества, с которыми реагирует цинк: а) вода и соляная кислота б) гидроксид натрия и соляная кислота в) гидроксид натрия и вода г) хлорид натрия и кислород 22. (C2) Вещества, образующие соль в реакциях с оксидом марганца(VII): а) оксид калия б) гидроксид натрия в) оксид серы(VI) г) оксид фосфора(V) 23. (С2) Символы элементов, образующих основные, амфотерные и кислотные оксиды: а) Cl б) Cr в) Al г) Mn 24. (C2) Схемы реакций, продуктом которых является средняя соль (взяты водные растворы): а) 1 моль Ca(OH)2 + 2 моль HCl б) 1 моль H3PO4 + 2 моль KOH в) 2 моль H3PO4 + 3 моль Ca(OH)2 г) 1 моль CuCl2 + 1 моль H2S 25. (C1) Схема реакции, продуктом которой является кислая соль (взяты водные растворы): а) 1 моль Ca(OH)2 + 2 моль HCl б) 1 моль H3PO4 + 2 моль KOH в) 2 моль H3PO4 + 3 моль Ca(OH)2 г) 1 моль CuCl2 + 1 моль H2S 26. (C2) Сульфат металла можно получить при взаимодействии: а) железа с серой при нагревании б) железа с разбавленной серной кислотой в) меди с H2SO4 (конц.) г) железа с водным раствором CuSO4 27. (C2) Реагенты, которые переводят гидрокарбонат калия в карбонат калия: а) HCl б) KOH в) H2CO3 г) Ca(OH)2 28. (C2) Двухосновными кислотами являются: а) уксусная б) серная в) ортофосфорная г) угольная 29. (C2). Вещества, с которыми взаимодействуют щелочи: а) растворимые соли меди б) слабые кислоты в) основные оксиды г) амфотерные гидроксиды 30. (C2) Вещества, реагирующие с CaO, но не реагирующие с P2O5: а) вода б) соляная кислота в) гидроксид калия г) углекислый газ 31. (D2) Соли образуются при взаимодействии: а) CaO + K2O б) NaOH(p) + Al(OH)3 в) NH3 + H2SO4 г) CaHPO4 + Ca(OH)2 (p-p) 32. (C1) Наиболее сильное основание из перечисленных: 1) RbOH 2) KOH 3) LiOH 4) Ca(OH)2 5) NH4OH 33. (C1) Наиболее слабое основание из перечисленных: 1) RbOH 2) KOH 3) LiOH 4) Ca(OH)2 5) NH4OH 34. (C1) Оксид металла, относящийся к кислотным: а) CuO б) CrO3 в) Al2O3 г) Fe2O3 35. (С2) Вещества, с которыми реагируют как Al2O3, так и CO2 : а) H2O б) NaOH в) H2SO4 г) Na2O Методические рекомендации семинарского занятия для студентов по теме: «Комплексные соединения» ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ: I Учебные цели:
II Развивающие цели:
III Воспитательные цели:
Ознакомитесь с материалом лекции по теме: «Комплексные соединения» Ответьте на вопросы:
Ответьте на тест: 1. (С1) Дана комплексная соль [Co(NH3)6]Cl3. Константа устойчивости по последней ступени равна Куст.,6=2.5*104. При какой температуре будет замерзать 0.01 М раствор этой соли (криоскопическая константа воды Кводы=1.86): А) 1.86*0.01; Б) 1.86*2*0.01; В) 1.86*3*0.01; Г) 1.86*4*0.01; Д) 1.86* 2.5*104. 2. (D1) Предполагая, что концентрация комплексного иона [Co(NH3)6]3+ в 0.01 М растворе соли изменяется крайне мало, концентрация NH3, образующегося по первой ступени диссоциации (константа устойчивости по последней ступени равна Куст.,6=2.5*104), равна: А) 0.01; Б) 1/(2.5*104*0.01); В) 0.01/(2.5*104); Г) [1/(2.5*104*0.01)]1/2; Д) [0.01/(2.5*104)]1/2. 3. (В1) Степень окисления комплексообразователя в соединении K2[Ni(CN)4]: А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 6. 4. (D1) Концентрация комплексного иона [HgBr4]2- в 0.01 М растворе соли К2[HgBr4] (Куст.,4 = 1*1021) равна: А) 0.01; Б) 0.02; В) (Куст.,4 *0.01)1/2; Г) (Куст.,4 /0.01)1/2; Д) (0.01/Куст.,4)1/2. 5. (B1) Координационное число комплексообразователя в комплексной соли (NH4)2[Co(C2O4)2(H2O)2]: А) 2; Б) 4; В) 6; Г) 8; Д) 10. Методические рекомендации практического занятия для студентов по теме: «Комплексные соединения» ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ: I Учебные цели:
II Развивающие цели:
III Воспитательные цели:
Изучить материал лекции по теме: «Комплексные соединения» Ответьте на тест по теме: «Комплексные соединения» 1. (В 4) Сопоставьте друг с другом вещество и тип гибридизации в нем атома углерода: 1) графит (а) sp3 2) алмаз (б) sp 3) ацетилен (в) sp2 2. (C1) Фосфин – ядовитый газ. При его затвердевании образуется ___________ кристаллическая решетка: а) атомная б) молекулярная в) ионная г) металлическая 3. (C1) Геометрия молекулы CCl4: а) октаэдрическая б) тетраэдрическая в) линейная г) пирамидальная 4. (C1) Изменение полярности и прочности связи в ряду молекул HF – HCl – HI следующее: а) полярность и прочность связи растут б) полярность растет, прочность уменьшается в) полярность и прочность уменьшаются г) полярность уменьшается, прочность растет 5. (C2) Связь в молекуле азота: а) тройная б) одна σ, две π в) две σ, одна π г) очень прочная 6. (C2) Вещества, в которых все связи ковалентные полярные : а) H2O2 б) NH4NO3 в) NH3 г) H2O 7. (B1) Прочность связи в ряду молекул F2 – O2 – N2 : а) возрастает б) не изменяется в) уменьшается г) сначала уменьшается, потом растет 8. (С1) Укажите тип гибридизации электронов Se в молекуле H2Se, если угол между связями равен 900. а) нет гибридизации; б) sp; в) sp2; г) sp3; д) d2sp3. 9. (А1) Вещество, в котором все химические связи ковалентные неполярные: а) алмаз б) золото в) оксид углерода(IV) г) метан 10. (А1) Наименее прочная химическая связь: а) металлическая б) ионная в) водородная г) ковалентная 11. (В1) Как ионные, так и ковалентные химические связи имеются в: а) воде б) хлориде лития в) метане г) сульфате калия 12. (С1) В ряду HCl – HF происходит увеличение: а) кислотных свойств б) длины связей в) полярности связей г) восстановительных свойств 13. (А1) Связь, возникающая при взаимодействии между собой атомов элементов с конфигурацией валентных электронов …3d54s2 и …3d64s2: а) ионная б) ковалентная полярная в) водородная г) металлическая 14. (B2) Длина связи увеличивается в ряду: а) H2O – H2S – H2Se б) HCl – HBr – HI в) NH3 - H2O – HF г) H2Se – H2S – HCl 15. (A1) Из молекул состоят кристаллы: а) сахара б) соли в) алмаза г) серебра 16. (В2) Усиление межмолекулярного взаимодействия в веществе проявляется в: а) переходе из газообразного состояния в жидкое б) переходе из твердого состояния в газообразное в) повышении температур плавления и кипения веществ г) увеличении адсорбции газов поверхностями твердых тел 17. (В1) Донорно-акцепторная связь – это частный случай: а) ионной связи б) металлической связи в) водородной связи г) ковалентной связи 18. (В1) При образовании молекулы HCl перекрываются орбитали атомов водорода и хлора следующих типов: а) s и s б) s и p в) p и p г) p и s 19. (B1) В ряду оксидов SiO2 – P2O5 – SO3 их кислотные свойства: а) последовательно нарастают б) не изменяются в) ослабевают г) изменяются немонотонно 20. (B1) Укажите формулу оксида с наименее выраженными основными свойствами: а) Na2O б) BeO в) MgO г) BaO д) Li2O 21. (С2) Связи, возникающие при специфическом межмолекулярном взаимодействии: а) ионные б) донорно-акцепторные в) водородные г) ориентационное взаимодействие 22. (D2) . Из перечисленных частиц парамагнитными (метод МО) являются: а) N2; б) O2; в) NO; г) CO; д) CN. 23. (C1) Из двух молекул BF3 и NH3 значение дипольного момента больше в: а) BF3; б) NH3; в) приблизительно равны. 24. (С2) Виды взаимодействия, обусловливающие неспецифическое межмолекулярное взаимодействие: а) дисперсионное б) ориентационное в) индукционное г) водородные связи д) донорно-акцепторное 25. (В2) Строение внешнего энергетического уровня 5s25p4 отвечает элементу: а) ксенону б) иоду в) сурьме г) теллуру 26. Водородные связи между молекулами есть в веществах: 1) HF 2) H2O 3) H2 6) PH3 7) CH4 8) C2H2 27. (В1) Если вещество хорошо растворимо в воде и обладает высокой температурой плавления, то оно имеет следующую кристаллическую решетку: а) молекулярную б) ионную в) атомную г) металлическую 28. (D2) Ион аммония имеет следующие характеристики химического строения: а) валентность атома азота равна IV б) степень окисления атома азота равна (-3) в) всего в ионе 11 электронов г) все связи ионные 29. (С1) Молекула с неспаренным электроном: а) NH3 б) NO в) H2O г) HCl 30. (С1) Связь, возникающая между элементами с атомными номерами 3 и 9: а) ковалентная б) ионная в) металлическая г) водородная 31. (C1) Тип гибридизации орбиталей атома азота в молекуле аммиака: 1) sp2 2) sp3 3) dsp2 Методические рекомендации семинарского занятия для студентов по теме: «Растворы» |
Похожие:
 | Цели модуля: Обобщить и систематизировать знания о строении атома, знать периодический закон и изменения свойств элементов и соединений... |  | Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома |
| И. Менделеева как естественная классификация химических элементов по их электронным структурам, которые определяют физические и химические... | | Максимальное число электронов в каждой из оболочек, в соответствии со следствием из принципа Паули, равно 2n2, например, сформированная... |
| Методические рекомендации предназначены для студентов, обучающихся по специальности 050303 Иностранный язык. Пособие содержит материалы... | | Химия – наука, изучающая вещества, их строение, свойства и превращения. Превращения одних веществ в другие вещества называются химическими... |
| Для студентов медицинского факультета, обучающихся по специальности «Сестринское дело» | | ИПигс улгу составлены в соответствии с программой по дисциплине «Теория государства и права» и требованиями государственного стандарта... |
| Требования к содержанию структурных элементов текстовой части курсового и дипломного проекта | | Теория менеджмента (теория организации, организационное поведение). Методические указания по выполнению контрольной работы для самостоятельной... |