Основная образовательная программа (ооп) бакалавра, реализуемая вузом по направлению подготовки 270800. 62 «Строительство»
Скачать 7.76 Mb.
|
5. Образовательные технологии Курс «Математика» является классическим курсом и при его реализации используются традиционные формы аудиторной учебной работы. 6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. В основном используются традиционные формы текущего контроля (контрольные, проверочные и индивидуальные работы). Для подведения итогов обучения и планирования трудоемкости учебных занятий используется балльно-рейтинговая система принятая в ТувГУ. Контрольные работы проводятся в последнюю неделю изучаемого модуля. На той же недели должны быть сданы и индивидуальные работы. За просрочку сдачи индивидуальной работы снимаются баллы (по 1 баллу за неделю прострочки, но не более 3 баллов). Виды самостоятельная работы студентов. Выполнение домашних и индивидуальных работ (примерные задания для указанных работ могут быть найдены в [10]). Для промежуточной аттестации используются традиционные аудиторные самостоятельные и контрольные работы, диктанты, тесты, индивидуальные домашние задания. 7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля) «Математика». а) Основная литература:
б) Дополнительная литература:
в) Учебно-научные разработки кафедры
8. Материально-техническое обеспечение дисциплины 1. Дисциплина преподается в аудиториях ТывГУ, приспособленных для ведения занятий по математическим дисциплинам: большие (двойные) раскрывающиеся доски с хорошим их обзором студентами и т.п. 2. Для представления наглядных и табличных материалов лекций имеется и используется мультимедиа–оборудование (компьютеры с проекторами, сетевое подключение к Интернет, затемнение окон и т.п.) Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО от 18.01.2010, № 54 с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению подготовки 270800 «Строительство». Программу разработала: Ивирсина Н.Б., преподаватель кафедры математического анализа и МПМ _______________________ 1. Цели и задачи дисциплины: Цель дисциплины: Получение знаний, умений и навыков по построению и чтению проекционных чертежей и чертежей строительных объектов, отвечающих требованиям стандартизации и унификации; освоение студентами современных методов и средств компьютерной графики, приобретение знаний и умений по построении двухмерных геометрических моделей объектов с помощью графической системы. Задачи дисциплины: - развитие у студентов пространственного мышления и навыков конструктивно-геометрического модели; выработка способностей к анализу и синтезу пространственных форм, реализуемых в виде чертежей зданий и сооружений; - получение студентами знаний, умений и навыков по выполнению и чтению, различных архитектурно-строительных и инженерно-технических чертежей зданий, сооружений, конструкций и их деталей и по составлению проектно-конструкторской и технической документации; - изучение принципов и технологии моделирования двухмерного графического объекта (с элементами сборки): освоение методов и средств компьютеризации при работе с пакетами прикладных графических программ; изучение принципов и технологии получения конструкторской документации с помощью графических пакетов. 2. Место дисциплины в структуре ООП Дисциплина «Начертательная геометрия» и «Инженерная графика» относится к математическому, естественнонаучному и общетехническому циклу дисциплин, базовая часть в плане обучения бакалавров. Для изучения дисциплины «Инженерная графика» необходим ряд требований к входным знаниям и умениям и компетенциям студентов. Студент должен: Знать: - основные понятия аксиомы и наиболее важные соотношения и формулы геометрии; - элементы тригонометрии; - правила построения чертежа. Уметь: - выполнять простейшие геометрические построения; -представлять форму предметов и их взаимное положение в пространстве. Владеть: - навыками использования измерительных и чертежных инструментов для выполнения построений на чертеже. Дисциплина « Инженерная графика» является предшествующей для дисциплин: «Основы архитектуры и строительных конструкций», а также для дисциплин профильной направленности. 3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины Процесс изучения дисциплины «Начертательная геометрия»и «Инженерная графика» направлен на формирование следующих компетенций:
выполнения и чтения чертежей зданий, сооружений; конструкций составления конструкторской документации и чертежей деталей (ПК-3); - овладение основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации, приобретения навыка работы с компьютером как средством управления информацией (ПК-5); - умение работать с информацией в глобальных компьютерных сетях (ПК- 6). В результате освоения дисциплины студент должен: Знать: основные законы геометрического формирования, построения и взаимного пересечения моделей плоскости и пространства, необходимые для выполнения и чтения чертежей зданий, сооружений, конструкций, составления конструкторской документации и деталей. • Уметь: воспринимать оптимальное соотношение частей и целого на основе графических моделей, практически реализуемых в виде чертежей конкретных пространственных объектов. • Владеть: графическими способами решения метрических задач пространственных объектов на чертежах, методами проецирования и изображения пространственных форм на плоскости проекции. 4. Структура и содержание дисциплины
Содержание разделов дисциплины
Разделы дисциплины и виды занятий
Лабораторный практикум
5. Образовательные технологии На лекциях при изложении материала следует пользоваться иллюстративным материалом, ориентированным на использование мультимедийного презентационного оборудования. Посредством разборов примеров решения задач следует добиваться понимания обучающимися сути и прикладной значимости решаемых задач, а также сути и назначения осваиваемых и используемых для их решения геометрических методов. Метод проблемного изложения материала, как лектором, так и студентом; самостоятельное чтение студентами учебной, учебно-методической и справочной литературы и последующие свободные дискуссии по освоенному ими материалу, использование иллюстративных видеоматериалов (видеофильмы, фотографии, аудиозаписи, компьютерные презентации), демонстрируемых на современном оборудовании, опросы в интерактивном режиме.
 Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины «Информатика».а) основная литература
б) дополнительная литература
3. Короев Ю.И. Черчение для строителей. – М.: Высшая школа, 2003. 4. Пеклич В.А. «Начертательная геометрия» уч.для вузов – М:, АСВ, 2007 5.Полежаев Ю.О., Кондратьева Т.М. Начертательная геометрия (проекционная геометрия с элементами компьютеризации) – М.: АСВ, 2010 6. Полещук Н.Н. AUTOCAD 2009. (серия “В подлиннике”), БХВ-Петербург, 2009,1184с. 7. Полещук Н.Н., Савельева В.А. Самоучитель AUTOCAD 2009.Трехмерное проектирование (серия “Самоучитель”), БХВ-Петербург, 2008, 416с. в) программное обеспечение: AutoCAD 8. Материально-техническое обеспечение дисциплины При изучении дисциплины необходимо использовать современные персональные компьютеры и другие современные ТСО. Изучение раздела “Начертательная геометрия” дисциплины проводится в чертежных залах, укомплектованных необходимым чертежным оборудованием (чертёжные доски, рейсшины, угольники и др.). Изучение раздела “Компьютерная графика” дисциплины проводится в компьютерных классах, укомплектованных компьютерами класса IBM PC с локальной сетью, лазерным принтером и графопостроителем. Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению и профилю подготовки специалитета. Автор: Очур-оол А.П. Программа одобрена на заседании УМС ИТФ от ______________года, протокол №____. Рецензент____________________ 1. Цели освоения дисциплины Целями освоения дисциплины «Химия» являются: изучение основных законов химии для освоения других дисциплин естественнонаучного и общетехнического блока; изучение состава вещества для применения знаний при производстве строительных материалов, изделий и конструкций; приобретение навыков проведения лабораторных (экспериментальных) работ для участия в проведении экспериментов по заданным методикам, составления описания проводимых исследований и систематизации результатов; составление отчетов по выполненным работам; 2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата Дисциплина «Химия» относится к естественнонаучному и общетехническому циклу, в котором студент изучает фундаментальные основы естественных наук, таких как, математика, информатика, физика, химия и экология. Изучение химии является предшествующим для изучения экологии для понимания вещественного состава окружающей среды: атмосферы, гидросферы, почв и грунтов, а также при изучении законов взаимодействия между гидро-, атмо-, лито- и техносферами. 3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины При изучении химии студент овладевает общепрофессиональными компетенциями: использование основных законов естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применение методов теоретического и экспериментального исследования (ПК-1); способность выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, привлечение для их решения соответствующего аппарата (часть ПК-2); способность составлять отчеты по выполняемым работам (часть ПК-19). В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
4. Структура и содержание дисциплины Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачетные единицы – 144 часа.
Итого: 144 часа, в том числе аудиторных 60 часов. Химия – как раздел естествознания, наука о веществах и их превращениях. Понятие о материи и веществе. Роль химии в развитии отраслей промышленности. Связь химии с другими науками. Значение химии и ее роль в изучении природы и развитии техники. Основные химические понятия: химический элемент, атом, молекула, валентность, степень окисления. Относительные атомные и молекулярные массы, количество вещества – моль. Основные химические законы: закон сохранения массы и энергии; закон постоянства состава; закон эквивалентов; газовые законы. Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Современное понятие о химическом элементе. Исторические данные развития теории строения атома. Двойственная корпускулярно-волновая природа электрона. Характеристика поведения электрона в атоме. Квантово-механическая модель атома, квантовые числа, понятие атомной орбитали. Принцип Паули, правило Гунда. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей (правила Клечковского). Периодический закон Д. И. Менделеева. Диалектический характер периодического закона. Закон Мозли, порядковый номер элемента. Периодическое изменение свойств химических элементов в соответствии с электронной структурой атомов. Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность элементов. Атомный остов и валентные электроны. Электронные семейства элементов. Общие представления о химической связи. Условие образования и природа химической связи. Характеристики прочности химической связи, длина связи, валентный угол. Гибридизация химической связи, типы гибридизации. Ковалентная связь, ее разновидности, методы образования, свойства. Строение простых молекул. Ионная, водородная, металлическая связи. Механизмы образования, свойства соединений с данным типом связи. Силы межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). Классы неорганических веществ, их генетическая связь. Комплексные соединения, их структура, природа связи в них, диссоциация в растворах. Энергетика химических процессов. Основные понятия химической термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики. Энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него, термохимические расчеты. Направленность химических процессов. Понятие об энтропии. Изменение энтропии химических процессов и фазовых переходов. Второй закон термодинамики для изолированных и закрытых систем. Свободная энергия Гиббса и ее изменение при химических реакциях. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Химическая кинетика и химическое равновесие. Гомогенные и гетерогенные системы. Скорость химических реакций. Зависимость скорости гомогенных и гетерогенных реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс, константа скорости реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от температуры, правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Гомогенный и гетерогенный катализ. Химическое равновесие, константа химического равновесия. Смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье. Растворы. Общие понятия о растворах. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля растворенного вещества, молярная, молярная концентрация эквивалента (нормальная), моляльная, мольная доля). Растворы электролитов. Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах. Ионные реакции. Гидролиз солей. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов. Основы коллоидной химии. Дисперсные системы. Кинетические, оптические и электрические свойства дисперсных систем. Способы очистки коллоидных растворов. Окислительно-восстановительные процессы. Окислители. Восстановители. Окислительно-восстановительные реакции. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Понятие об электродных потенциалах металлов. Строение двойного электического слоя на границе раздела фаз “металл-раствор”. Зависимость величины электродных потенциалов от природы электролита и электродов. Измерение электродных потенциалов, ряд напряжений металлов. Зависимость величины электродных потенциалов от различных факторов, уравнение Нернста. Гальванические элементы. Строение, реакции на электродах. Расчет электродвижущей силы гальванического элемента, ее связь с термодинамикой электродных процессов. Электролиз. Последовательность разряда ионов на электродах. Анодное окисление и катодное восстановление. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом. Законы электролиза Фарадея. Выход по току. Применение электролиза в промышленности. Химия строительных материалов. Общая характеристика металлов. Классификация металлов. Физические и химические свойства металлов. Получение металлов. Распространенность и формы нахождения в природе металлических элементов. Извлечение металлов из руд. Основные методы восстановления металлов. Взаимодействие металлов с водой, кислотами, щелочами. Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Классификация коррозионных процессов. Электрохимическая коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. Характеристика неметаллов на примере углерода и кремния. Химические свойства углерода и кремния. Особенности строения кристаллической решетки силикатов. Применение силикатов в строительстве. Полимеры. Классификация полимеров по происхождению. Получение полимеров: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Применение полимеров в строительстве. Основы аналитической химии. Теоретические основы аналитической химии. Качественный анализ. Количественный анализ, гравиметрический и титриметрический. Физико-химические и физические методы анализа. 5. Образовательные технологии Образовательные технологии, используемые при реализации различных видов учебной работы по дисциплине «Химия» 1) проблемное обучение; 2) активные и интерактивные методы обучения (разбор конкретных ситуаций); 3) рейтинговая оценка результатов, 4) интегративное обучение. 6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины. На практических занятиях предлагаются контрольные вопросы по изучаемой теме, тесты и контрольные работы. На лабораторных занятиях после выполнения работы предлагаются для контроля освоения изучаемой темы практические задания и теоретические вопросы. Для подготовки к занятиям предлагаются индивидуальные домашние работы по изучаемым темам.
Примерные домашние индивидуальные задания:
б) Какой объем при н.у. будут занимать 80 г кислорода? 2. а) Из четырех элементов – алюминий, хлор, кислород и водород – составьте формулы одного основания, двух основных солей и одной средней соли. Назовите вещества. б) Укажите, в каком из соединений полярность связи наименьшая: HF, HCl, HBr, HI? 3. а) Какой элемент Периодической таблицы назван в честь создателя теории относительности? Изобразите электронное строение элемента с номером 47, напишите его соединения с кислородом и водородом. б) Какой из приведённых элементов проявляет более сильные металлические свойства и почему: Be или Mg? 4. а) Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. б) Вычислите изменение энтропии в реакции горения этана: C2H4(Г) + 3O2(Г) = 2CO2(Г) + 2H2O(Г). 5. а) Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. б) Запишите выражение для константы равновесия следующей обратимой реакции: FeCl3 + 3 NH4CSN ↔ Fe(CSN)3 + 3 NH4Cl, в) Равновесие реакции CO + Cl2 ↔ COCl2 установилось при концентрациях: [CO] = [Cl2] = [COCl2] = 0,011 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода (II) и хлора. г) В какую сторону сместится равновесие в системе: NH4OH ↔ NH3 + H2O, если нагреть раствор. 6. а) Напишите уравнение ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты. б) Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между ацетатом натрия и гидроксидом натрия, CaCl2 и AgNO3. в) Составьте ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза гидрокарбоната калия. Какое значение рН (7 < pH < 7) имеет раствор этой соли? 7. а) Расставьте степени окисления в формулах веществ вода, фосфин, гидроксид калия, водород, серная кислота, сульфат цинка. б) Подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель в уравнении реакции KNO2 + KMnO4 + KOH KNO3 + K2MnO4 + H2O. 8. а) Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь является катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов. б) Вычислите э.д.с. гальванического элемента, схема которого: (−) Cd | Cd(NO3)2 || Hg(NO3)2 | Hg (+), если [Cd2+] = 1,0 моль/л, [Hg2+] = 0,01 моль/л. в) При пропускании тока силой 0,5 А в течение 1 часа через раствор электролита выделяется 0,55 г металла. Определите эквивалентную массу этого металла. г) Свинцовое изделие покрыто цинком. Какое это покрытие: катодное или анодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия в нейтральной среде. 9. а) Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной карбоновой кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта. б) Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при температуре – 0,93°С (криоскопическая константа воды 1,86). Чему равна молярная масса растворенного вещества? 10. а) Сколько граммов Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л? б) Чему равна масса серной кислоты, содержащаяся в 2 л ее раствора, значение рН которого равно 2 (=1)? ПРИМЕРНЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ Тема: Строение атома и периодическая система
Тема: Химическая связь и строение вещества
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Похожие:
 | Основная образовательная программа высшего профессионального образования (бакалавриата), реализуемая Сибирским федеральным университетом... | | ... |
| | Основная образовательная программа (ооп) бакалавриата, реализуемая вузом по направлению подготовки 034700 – Документоведение и архивоведение... | |
| Нормативные документы для разработки ооп бакалавриата по направлению подготовки 080100. 62 «Экономика» |  | Основная образовательная программа бакалавриата, реализуемая вузом по направлению подготовки 030300. 62 «Психология», профилю «Общий»... |
| Нормативные документы для разработки ооп бакалавриата по направлению подготовки 030900 Юриспруденция | | Основная образовательная программа (ооп) подготовки специалиста, реализуемая вузом по специальности 050706. 65 (031000 по гос) –... |
| Образовательная программа высшего образования бакалавриата, реализуемая вузом по направлению подготовки 40. 03. 01 «Юриспруденция»... | | Общие положения |