Методические рекомендации Повышение качества подготовки выпускников к государственной итоговой аттестации по химии в 2016-2017 учебном году А. В. Баганина, заведующая кафедрой
Скачать 0.6 Mb.
|
Задание 1. Верны ли следующие суждения о способах идентификации веществ? А. Наличие углекислого газа можно определить с помощью известковой воды. Б. И толуол, и бензол обесцвечивают раствор перманганата калия.
Задание 2. Неизвестное органическое вещество даёт реакцию «серебряного зеркала», а при добавлении соды к раствору этого вещества выделяется газ. Формула вещества
Задание 3. Жидкое органическое вещество не смешивается с водой, но обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия. Формула вещества
Задание 4. Для обнаружения углекислого газа в смеси пользуются
Задание 5. Для обнаружения кислорода в сосуде необходимо воспользоваться
Задание 6. Неизвестное органическое вещество взаимодействует и с натрием, и с гидроксидом меди(II). Формула вещества
Задание 7. Неизвестное органическое вещество реагирует с натрием и обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия. Формула вещества
Задание 8. Кислород в сосуде можно обнаружить с помощью
Задание 9. Углекислый газ в сосуде можно обнаружить с помощью
Задание 10. Верны ли следующие утверждения о качественных реакциях на неорганические вещества? А. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в жёлтый и фиолетовый цвета. Б. Наличие водорода в сосуде можно доказать по изменению окраски влажной лакмусовой бумаги, внесённой в сосуд.
Для выполнения включенных в часть 2 заданий с развернутым ответом выпускникам необходимо умение применять знания в новой ситуации; прогнозировать продукты реакции; определять возможность взаимодействия между различными комбинациями веществ; решать расчетные задачи, требующие сочетания нескольких видов вычислений. На основании результатов выполнения заданий 36-40, полученных на экзамене, можно заключить, что в целом выпускники показали достаточно высокий уровень теоретических знаний и умений применять их для объяснения сущности окислительно-восстановительных процессов, взаимосвязи неорганических и органических веществ. Однако в этих заданиях встречались системные ошибки. Так, при составлении электронного баланса в большом количестве работ в задании 36 был пропущен коэффициент 2 перед ионами CI- : 2CI- -2e = CI2. При правильно определенных степенях окисления и верно составленном электронном балансе нередко выпускники «теряли» коэффициенты, что приводило к снижению количества баллов за ответ. При отсутствии хотя бы одного коэффициента в итоговом уравнении реакции, выполнение задания не может быть оценено максимальным количеством баллов. В задании 36 необходимо не просто расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, но и завершить его, т.е. вставить пропущенные формулы. Окислительно-восстановительные реакции встречаются и в заданиях 37, предлагающих составить уравнения возможных реакций между приведенными веществами. Наибольшее количество ошибок выпускники допустили в определении продуктов окислительно-восстановительных реакций. Особое внимание учащихся следует обратить на поведение окислителей - KMnO4 и К2Сr2O7 в различных средах. Это связано с тем, что окислительно-восстановительные реакции в КИМах встречаются не только в заданиях 36 и 37. В заданиях 38, представляющих цепочку превращений органических веществ нередки уравнения окисления-восстановления. В школе часто окислитель записывают над стрелкой как [O]. Требованием к выполнению таких заданий на ЕГЭ является обязательное обозначение всех исходных веществ и продуктов реакции с расстановкой необходимых коэффициентов. Пример. 3С6Н5СН=СН2 + 2КМnO4 + 4H2O = 3C6H5CH(OH)-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Пример. СН2=СН-СН3 + 2КMnO4 + 3H2SO4 = CO2 + CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O Следует обратить внимание на то, что в первом случае реакция окисления стирола (винилбензола) перманганатом калия протекает в нейтральной среде, что не приводит к разрыву двойной связи. Образуется гликоль (двухатомный спирт). Окисление же пропена сильным окислителем - перманганатом калия в кислой среде - приводит к разрыву двойной связи и образованию СО2 и уксусной кислоты. Пример. 5(СН3)2С=СН-СН3 + 6КMnO4 + 9H2SO4 = 5(CH3)2C=O +5CH3COOH + 6MnSO4 +3K2SO4 + 9H2O Если в молекуле алкена атом углерода при двойной связи содержит углеводородный заместитель (например, 2-метилбутен-2), то при его окислении происходит образование кетона. Большое количество работ на экзамене содержали небрежности в ответе. Так, в хорошо известном уравнении реакции Н. Зелинского не проставлен коэффициент: С2Н2 = C6H6 вместо 3 С2Н2 = C6H6 Зачастую не указывается побочный продукт реакции: С2Н6 + CI2 = C2H5CI вместо С2Н6 + CI2 = C2H5CI + HCI Математические ошибки, допущенные в расчетах количеств веществ (задание 39) явились причиной неверного определения избытка вещества, а, следовательно, неверного последующего решения. Расчетные задачи предполагают проверку умения выпускников решать задачи, в которых одно из исходных веществ дано в избытке. Почему-то часть участников экзамена решила, что в избытке может быть продукт реакции. При определении избытка исходного вещества необходимо обратить внимание на стехиометрические коэффициенты и учесть их при определении того вещества, которое находится в избытке. Расчет массовой доли вещества в растворе после реакции рационально проводить с использованием закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ после реакции. При этом следует учитывать, что продукты реакции могут покидать сферу реакции в виде осадка или газа. Пример. Технический сульфид железа (II) массой 33,5 г, содержащий 8% нерастворимых примесей, обработали горячим раствором соляной кислоты, масса которого 219 г и массовая доля HCl 15%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Растворением сероводорода в воде пренебречь. Элементы ответа:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
m(FeS)чистого = 33,5 ∙ 0,92 = 30,82г n(FeS) = 30,82/88 = 0,35 моль; n(HCl) = 219∙0,15/36,5=0,9 моль; кислота дана в избытке
масса прореагировавших веществ: m(FeS) + m(HCl) = 30,82 + 219 = 249,82 г; n(H2S) = n (FeS) = 0,35 моль m(H2S) = 0,35моль ∙ 34г/моль = 11,9 г Масса раствора после реакции: 249,82 – 11,9 = 237,92 г 4) Рассчитаны масса соли и её массовая доля в растворе n(FeCl2) = n(FeS) = 0,35 моль; m(FeCl2) = 0,35моль ∙ 127г/моль = 44,45 г w(FeCl2) = 44,45/237,92 = 0,1868 или 18,68% Задание 40 предполагает проверку знания выпускниками общих формул классов органических соединений, умение записывать уравнения реакций в общем виде и производить расчеты, связанные с определением молекулярной формулы. Большое количество ошибок при выполнении задач связано с неверным определением общей формулы дигалогенопроизводных, галогенопроизводных углеводородов. Экзаменуемые путают реакции галогенирования и гидрогалогенирования алкенов. Важнейшим умением, которое выпускнику нужно проявить на экзамене – умение организовывать свое время. Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы составляет 3,5 часа (210 минут). Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет: 1) для каждого задания базового уровня сложности части 1 – 4 минуты; 2) для каждого задания повышенного уровня сложности части 1 – 5–7 минут; 3) для каждого задания части 2 – до 10 минут. Может возникнуть необходимость в отмене каких-либо ответов, а на это требуется определенное время. Участник экзамена не только должен решить задания, но и занести решения в чистовик, оставив время на их проверку (не менее 15 минут). Поэтому, приступая к решению теста, необходимо распределить время. Если почему-либо не удается дать ответ на вопрос задания, следует его пропустить. Потом можно будет вернуться к этому заданию и снова сделать попытку его выполнения. На наш взгляд следует провести с выпускниками несколько занятий, посвященных отработке учебно-организационных умений. Выполнение заданий с развернутым ответом требует от выпускника обдумывания многих вопросов, умения применять знания в незнакомой ситуации, последовательно строить ответ, делать выводы и заключения, приводить аргументы в пользу высказанной точки зрения и т.п. Все перечисленные выше особенности заданий с развернутым ответом позволяют сделать вывод о том, что они предназначены для проверки владения умениями, которые отвечают наиболее высоким требованиям к уровню подготовки выпускников и могут служить эффективным средством дифференцированного оценивания достижений каждого из них. Одним из путей повышения эффективности обучения учащихся и качества подготовки выпускников к сдаче ЕГЭ и ОГЭ по химии является организация учебного процесса на основе следующих этапов:
При составлении материалов для диагностики уровня учебных достижений в формате ЕГЭ и ОГЭ отбор содержания для заданий осуществляется с учетом опыта школьной практики и результатов самого экзамена. В практике проведения ЕГЭ большая роль отведена расчетным задачам по химии. Это объясняется тем, что при их решении необходимо опираться на знания химических свойств соединений, использовать умение составлять уравнения химических реакций, т.е. использовать теоретическую базу и определенные операционно-логические и вычислительные навыки. В экзаменационных работах используются, как правило, расчетные задачи следующих типов:
Типы заданий с развернутым ответом, используемые в экзаменационной работе для ЕГЭ по химии Задание 1: Используя метод электронного баланса, Составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Задание 2: Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3 цинка в 36,5г 10%-ного раствора соляной кислоты. Задание 3: Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты. Отметим, что выполнение данных заданий требует знания химических свойств веществ и предполагает осуществление некоторой совокупности действий, обеспечивающие получение правильного ответа. В их числе:
Однако следует иметь в виде, что не все названные действия обязательно должны присутствовать при решении любой расчетной задачи, а в отдельных случаях некоторые из них могут использоваться неоднократно. Проиллюстрируем сказанное на конкретном примере: Оксид серы (IV) объемом 1,68 л полностью поглощен раствором, содержащим 4г гидроксида натрия. Какова масса сульфита натрия, образовавшегося при этом? При выполнении этого задания может быть использована следующая последовательность действий:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (1)
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль n(SO2) = 1,68/22,4 = 0,075 моль
Из расчетов следует, что щелочь прореагирует полностью с образованием 0,05 моль Na2SO3. Следовательно. В избытке находится SO2, при этом его избыточное количество составляет 0,75- 0,1:2 = 0,025 моль
SO2 + Na2SO3 + H2O = 2 NaHSO3 (2)
В ходе новой реакции (2) образуется 0,05 моль NaHSO3, следовательно, в результате остается 0,05 – 0,025 = 0,025 моль Na2SO3
m(Na2SO3) = 0,025 ∙126 г/моль = 3,15 г Для повышения эффективности подготовки выпускников к ЕГЭ по химии мы рекомендуем акцентировать на занятиях внимание на вопросах, связанных с методикой оценивания ответов. Это позволит выпускникам алгоритмизировать свой ответ, сделать его предельно четким и, тем самым, повысить вероятность получения максимального балла. Основу методики оценивания заданий с развернутым ответом составляют следующие положения:
Шкала оценивания выполнения задания устанавливается в зависимости от числа элементов содержания, включенных в модель ответа, и с учетом таких факторов, как
При разработке критериев оценивания учитываются особенности проверки усвоения элементов содержания всех пяти заданий с развернутым ответом, включаемых в экзаменационную работу. Принимается во внимание и тот факт, что формулировки ответов экзаменуемых могут быть как очень общими, обтекаемыми и не конкретными, так и излишне краткими и не достаточно аргументированными. При этом учитывается неизбежность постепенного повышения трудности получения каждого последующего балла за правильно сформулированный элемент содержания. При составлении шкалы оценивания расчетных задач учитывается многовариантность путей их решения, а, следовательно, присутствие в ответе основных этапов и результатов, указанных в критериях оценивания. Проиллюстрируем методику оценивания заданий с развернутым ответом на конкретных примерах. Задания 36 ориентированы на проверку умений составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса, определять окислитель восстановитель. Шкала оценивания выполнения таких заданий включает в себя следующие элементы:
Приведем пример такого задания. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 +… + H2SO4 = I2 + NO + …+… Определите окислитель и восстановитель. Ответ:
|
Похожие:
 | Егэ, системы психолого-педагогической поддержки выпускников в период подготовки и проведения экзаменов | | Кимами, с официальным сайтом егэ, контролировалось привлечение Интернет-ресурсов для подготовки к государственной итоговой аттестации,... |
| Государственное автономное учреждение дополнительного профессионального образования (повышения квалификации) специалистов |  | Цель: достижение успешной сдачи выпускниками моау «всош 18 г. Орска» государственной итоговой аттестации |
| Цель: организация работы оу по подготовке к государственной итоговой аттестации выпускников в форме егэ | | Оценка эффективности деятельности администрации оу по подготовке и проведению итоговой аттестации выпускников в истекшем учебном... |
| Гбоу впо мо «Академия социального управления» информирует о возможностях подготовки выпускников IX и XI (XII) классов образовательных... | | Анализ результатов итоговой аттестации выпускников в форме единого государственного экзамена в 2014-2015 учебном году и задачи подготовки... |
| На основании решения педагогического совета (протокол №4 от 16. 10. 2016г.), с целью обеспечения организованной подготовки обучающихся... | | Особенности проведения огэ по русскому языку, иностранным языкам, химии, физике, информатике и информационно-коммуникационным технологиям... |