Учебно-методического комплекса дисциплины Рабочая учебная программа Приложение №1 «Тематический план лекций»; Тематический план практических занятий; Приложение №2 Методические рекомендации для преподавателей по дисциплине

Актуальность темы

1. 
   Теоретическая часть
   
2. 
   Решение задач по теме занятия
   

1. 
   Слабые электролиты. Константа ионизации слабого электролита. Закон разведения Оствальда.
   
2. 
   Вода как слабый электролит. Константа диссоциации воды. Водородный показатель рН.
   

1. 
   Вычислить степень ионизации уксусной кислоты с
   

2. 
   Растворы соляной и уксусной кислот одинаковой молярности разбавили водой в 4 раза. Во сколько раз уменьшилась концентрация ионов водорода в каждом из растворов?
   
3. 
   Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты (К(СН₃СООН) = 1,8 · 10 ˉ⁵) и фенола (К_С6Н5ОН = 1,3 · 10 ˉ⁵) в 0,01 М растворах.
   
4. 
   Определить концентрацию ионов Н⁺ в 0,01 М растворе Н₂S (t = 25˚С) (К_д = 5,7 · 10 ˉ⁸)
   
5. 
   Во сколько раз изменится концентрация ионов ОН ˉ в 0,1 М растворе NH₄ОН при добавлении к нему твердого NH₄CI до концентрации
   

6. 
   Ядовитые микроорганизмы Botulinus не могут развиваться, если рН среды менее 4,5. Можно ли использовать 0,3 %-й раствор пищевой уксусной кислоты в качестве консерванта? (ρ = 1 г/мл, α = 0,01).
   
7. 
   Борную кислоту применяют наружно как антисептическое средство в виде 2 %-го раствора. Вычислить рН этого раствора, если считать, что кислота диссоциирует по первой ступени и степень диссоциации равна 40 %. Плотность раствора принять равной 1 г/мл.
   
8. 
   «Кислотными» дождями называют атмосферные осадки с рН менее 5,6. Может ли растворение СО₂ атмосферных осадков в воде дать рН = 5,6? Решите задачу количественно, учитывая, что в 1 л воды растворяется 0,9 г СО₂ (степень диссоциации угольной кислоты по I ступени 0,1%).
   
9. 
   Найти концентрацию ионов Н⁺ в 0,01 М растворе циановодородной кислоты (t = 25˚С) К_HCN = 7,2 · 10 ˉ¹⁰.
   
10. 
    Вычислить степень диссоциации и концентрацию ионов NH₄⁺ и ОН ˉ в 0,1 М растворе NH₄ОН (t = 25˚С), К(NH₄ОН) = 1,79 · 10 ˉ⁵.
    

• 
  какие растворы называются буферными, их классификация;
  
• 
  свойства буферных растворов;
  
• 
  уравнение для расчета С(Н⁺ ) и С(ОН ^ˉ ) для буферных растворов и факторы, от которых они зависят;
  
• 
  что такое буферная емкость; факторы, от которых она зависит;
  

• 
  буферные системы организма человека и их действие.
  

• 
  объяснять механизм буферного действия;
  
• 
  объяснять влияние концентрации и соотношение компонентов на рН и буферную емкость буферных растворов;
  
• 
  готовить буферные растворы с заданным значением рН;
  
• 
  определять цвет индикатора в зависимости от рН среды;
  
• 
  определять буферную емкость буферных растворов и биологических жидкостей по отношению к кислоте и щелочи;
  
• 
  оформлять отчет о проделанной работе и на основании полученных данных делать выводы.