5.2 Разделы дисциплины и виды занятий
№ п/п
|
|
|
| Наименование разделов дисциплины
| Лекция
| Лабораторные практикумы
| СРС
| Всего
часов
| 1
| Введение
| -
| 2
|
| 2
| 2
| Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций
| 4
| 6
| 8
| 18
| 3
| Учение о растворах
| 4
| 12
| 12
| 28
| 4
| Окислительно-восстановительные реакции
| 4
| 6
| 2
| 12
| 5
| Строение вещества. Современные представления о строении атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Природа химической связи и строение химических соединений.
| 4
| 6
| 4
| 14
| 6
| Комплексные соединения.
| 4
| 6
| 6
| 16
| 7
| S – элементы
| 2
| 6
| 4
| 12
| 8
| р – элементы
| 6
| 10
| 6
| 22
| 9
| d - элементы
| 4
| 10
| 6
| 20
| 10
| Итого:
| 32
| 64
| 48
| 144
|
5.3 Тематическое планирование
№п/п
| Разделы
| Лекции
| Лабораторные занятия
| 1
| Введение
| -
| Вводная беседа инструктаж по технике безопасности. Способы выражения состава растворов. Приготовление раствора Nа CL.
| 2
| Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций.
| 1 .Основные закономерности протекания химических процессов. Элементы хим. Термодинамики.
Энергетика и направление химических процессов
Элементы химической кинетики
| Энергетические эффекты реакций. Закон Гесса. Решение задач.
I и II начало термодинамики. Решение задач.
Кинетика, катализ, хим.равновесие. Решение задач.
| 3
| Учение о растворах
| Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты.
Кислотно-основные буферные растворы
Коллигативные свойства растворов.
| Способы выражения численного состава растворов. Решение задач.
Приготовление рабочего раствора
H2 SO4.
3. Сильные и слабые электролиты, рН и рОН.
4.Ууточнение концентрации рабочего раствора H2 SO4. Определение массы и концентрации в растворе.
5. Буферные растворы.
6. Осмос, закон Вант-Гоффа и Рауля. Решение задач.
| 4
| Окислительно-восстановительные реакции
| Окислительно-восстановительные реакции .
Типы ОВР, направление протекания ОВР
| Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Значение ОВР для биологических систем.
ОВР. Направление протекания ОВР. Метод электронного баланса электронно-ионный метод.
Решение задач по теме.
| 5
| Строение атома. Современные представления о строении атома. Периодический закон Д.И. Менделеева. Природа химической связи и строение химических соединений.
| Современные представления о строении атома.
Виды химической связи: ковалентная связь, метод валентных связей.
Метод молекулярных орбиталей
| Современные представления о строении атома: принцип энергии, неопределенности Гейзенберга, квантовые числа.
Виды химической связи: ковалентная, ионная, водородная. Метод В.С.
Основные положения метода М.О. Решение задач.
| 6
| Комплексные соединения
| Строение К.С. Теория Вернера. Номенклатура и классификация комплексных соединений.
Хелатные К.С. Хелатотерапия.
| Координационная теория Вернера. Строение, номенклатура и поведение в растворах К.С.
Хелатные К.С. Хелатотерапия.
Решение задач по теме.
| 7
| S – элементы
| Физико-химические свойства S –элементов и их соединений.
| Физико-химические свойства S-элементов I группы.
Физико-химические свойства S-элементов II группы.
Анализ соли на соединение S-элементов.
| 8
| р - элементы
| Физико-химические свойства элементов в 3-4 гр.
Физико-химические свойства р-элементов 4-5 гр.
Физико-химические свойства р-элементов 7 гр. П.с.
| Физико-химические свойства элементов III - IV группы.
Физико-химические свойства элементов V группы.
Физико-химические свойства элементов VI группы.
Физико-химические свойства элементов VII группы.
Анализ соли на соединение элементов.
| 9
| d- элементы
| Физико-химические свойства d- элементов в 1-2 гр.
Физико-химические свойства d-элементов 4-5 гр.
| Физико-химические свойства d – элементов I и II групп.
Физико-химические свойства d – элементов VI групп.
Физико-химические свойства d – элементов VIII групп.
Анализ соли на соединение d -элементов.
Анализ соли на соединение s ,p,d -элементов.
|
6.Интерактивные формы проведения занятий
N
п/п
| Наименование раздела дисциплины
| Интерактивные формы проведения занятий
| Длительность
(час)
| 1
| Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций
| Разбор конкретных ситуаций ( решение проблем, поставленных в конкретной задаче)
| 3
| 2
| Учение о растворах
| Разбор конкретных ситуаций ( решение проблем, поставленных в конкретной задаче
| 4
| 3
| Окислительно-восстановительные реакции
| Разбор конкретных ситуаций
| 3
| 4
| Строение атома. Современные представления о строении атома. Периодический закон Д.И. Менделеева. Природа химической связи и строение химических соединений.
| Разбор конкретных ситуаций
Деловые игры
| 2
| 5
| S – элементы
| Решение экспериментальной задачи (обнаружение ионов s-элементов в исследуемом растворе)
| 1
| 6
| р - элементы
| Решение экспериментальной задачи (обнаружение ионов р-элементов в исследуемом растворе
| 1
| 7
| d- элементы
| Решение экспериментальной задачи (обнаружение ионов d-элементов в исследуемом растворе. Анализ исследуемой соли на содержание ионов s-,p-,d-элементов.
| 2
|
|
| Итого(час.)
| 16
|
|
| Итого (%от аудиторных занятий)
| 16,7
|
7. Внеаудиторная самостоятельная работа (48час)
№ п/п
| Наименование раздела дисциплины
| Виды самостоятельной работы
| Формы контроля
| 1
| Водородная связь и ее роль в биологических объектах
| Работа с научной литературой, Интернет-ресурсами
| Проверка реферата
| 2
| Вода как слабый электролит рН и рОН биологических жидкостей
| Работа с научной литературой, Интернет-ресурсами
| Проверка реферата,
контрольная работа.
| 3
| Необычные свойства обычной воды
| Работа с научной литературой, Интернет-ресурсами
| Проверка реферата
| 4
| Водно-солевой обмен в организме
| Оформление мультимедийных презентаций
| Коррекция подготовленного доклада и презентации
| 5
| Роль диффузии и осмоса в живом организме
|
| Проверка реферата
| 6
| Электролиты в организме человека
| Изготовление наглядного пособия
| Проверка реферата
| 7
| Особенности электролитного обмена у жителей Европейского Севера
| Работа с научной литературой, Интернет-ресурсами
| Проверка реферата
| 8
| Основные биологические буферные системы организма
| Работа с научной литературой, Интернет-ресурсами
| Проверка реферата
| 9
| Кислотно-основное состояние организма. Ацидоз и алкалоз
| Оформление мультимедийных презентаций
| Коррекция подготовленного доклада
| 10
| Диффузный и мембранный потенциал, их биологическая роль
| Подготовка доклада на научную студенческую научную конференцию
| Коррекция подготовленного доклада
| 11
| Окислительно-восстановительные системы и организм
| Работа с научной литературой, Интернет-ресурсами
| Проверка реферата
| 12
| Хелаты как антидоты
| Работа с научной литературой, Интернет-ресурсами
| Проверка реферата
| 13
| Комплексные соединения Мg в организме
| Работа с научной литературой, Интернет-ресурсами
| Проверка реферата
| 14
| Комплексные соединения Fe в организме
| Работа с научной литературой, Интернет-ресурсами
| Проверка реферата
| 15
| Источники и виды загрязнения атмосферного воздуха
| Подготовка доклада на научную студенческую научную конференцию
| Анализ и коррекция подготовленного доклада и презентации
| 16
| Химизм токсичности металлов
| Подготовка доклада на научную студенческую научную конференцию
| Анализ и коррекция подготовленного доклада и презентации
| 17
| Лекарственные препараты на основе координационных соединений металлов
| Работа с научной литературой, Интернет-ресурсами
| Проверка реферата
| 18
| Лабораторные методы определения концентрации Н+ ,Са2+, Мg2+ в биологических средах
| Составление отчёта по проделанной работе
| Проверка отчёта по проделанной работе
|
Формы контроля
Формы текущего контроля по дисциплине
1.Устный опрос по теме занятий
2.Письменный контроль (контрольные работы, тестовые задания) по следующим темам:
-способы выражения концентрации растворов
-энергетика химических процессов
-кинетика, химическое равновесие
-слабые электролиты, буферные растворы
-осмос
-строение атома, химическая связь, комплексные соединения, ОВР
-физико-химические свойства S,р,d- элементов и их соединений
3.Проверка протоколов лабораторных работ
4. Проверка реферативных сообщений. 8.2 Формы промежуточной аттестации ( экзамен)
Этапы проведения экзамена: 1 этап -выполнение и защита экспериментальной работы «Анализ соли на содержание ионов s ,p,d-элементов в исследуемом растворе»
2 этап- решение расчётной задачи по одной из предложенных тем
этап -устное собеседование по предмету.
9.Учебно-методическое обеспечение дисциплины 9.1. Основная литература
Пузаков С.А., Попков В.А. Общая химия: учебник, М., 2007. – 976с.
Пузаков С.А. Химия: учебник, М., 2006. – 640с.
Глинка Н.Л. Общая химия М.: ЮРАЙТ: Высшее образование, 2010. – 885с.
Коровин Н.В. Общая химия: М., Высшая школа, 2009. – 557с.
Келина Н.Ю., Безручко Н.В. Общая и неорганическая химия в таблицах и схемах»: М., Феникс, 2008. – 423с.
9.2 Дополнительная литература
Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – 3-е изд., испр. и доп. – Спб: Химиздат, 2002.– 784с.
Беляков А.П., Кучук В.И. Физическая и коллоидная химия: учебник, 2007. – 704с.
Лидин Р.А, Молочко В.А.,Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ: учебное пособие для вузов, М: Химия, 2003. – 685c.
10. Материально-техническое обеспечение дисциплины Специализированные химические лаборатории, оснащенные необходимым набором химической посуды и реактивов, весы технические, электронные, аналитические, проекционная аппаратура для демонстрации лекций, компьютеры для использования компьютерных программ контроля знаний студентов.
Специализированные химические лаборатории должны быть оснащены:
- установками для титрования;-
техническими весами;
- электронными весами;
- фотоэлектроколориметрами;
- набором химической посуды для проведения количественных исследований;
- набором химических реактивов, необходимых для проведения качественных исследований;
- мультимедийным проектором для демонстрации презентаций;
- компьютерами. Таблицы, используемые в учебном процессе:
Строение атома, химическая связь:
- движение ẽ в атоме, виды электронных облаков;
- гибридизация , ее виды;
- формы молекул;
- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
II. Диффузия и осмос: - осмометр Пфеффера. III. Буферные системы: - состав буферных систем;
- механизм действия буферных растворов
IV. Растворы:
- рН рОН;
- рН биологических жидкостей. V. Комплексные соединения:
- строение комплексных соединений;
- структура гемоглобина. Приложение 1
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН лекций
№ п/п
| Тема лекции
| Количество часов
| 1.
| Введение. Основные закономерности протекания химических процессов. Элементы химической термодинамики.
| 2
| 2.
| Энергетика и направленность химических процессов.
| 2
| 3.
| Элементы химической кинетики.
| 2
| 4.
| Химическое равновесие, константа химического равновесия. Сдвиг химического равновесия.
| 2
| 5.
| Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури.
| 2
| 6.
| Равновесия в растворах электролитов. Кислотно-основные буферные системы.
| 2
| 7.
| Коллигативные свойства растворов.
| 2
| 8.
| Гетерогенные равновесия в растворах. Равновесия газ-раствор. Равновесия в насыщенных растворах электролитов. Произведения растворимости.
| 2
| 9.
| Квантово-механическая модель атома.
| 2
| 10.
| Типы химических связей. Гибридизация. Элементы метода молекулярных орбиталей.
| 2
| 11.
| Окислительно-восстановительные процессы.
| 2
| 12.
| Комплексные соединения. Структура молекулы комплексного соединения.
| 2
| 13.
| Физико-химические свойства s-элементов
| 2
| 14.
| Физико-химические свойства р-элементов
| 2
| 15.
| Физико-химические свойства р-элементов
| 2
| 16.
| Физико-химические свойства d-элементов
| 2
| |