Скачать 1.3 Mb.
|
1.3. Основные законы химии1. Закон сохранения массы веществ ( М.В. Ломоносов; 1756 г.): масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. 2. Закон постоянства состава. Имеет различные формулировки:
3. Закон кратных отношений (Дальтон , 1803 г.): если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Закон свидетельствовал о том, что элементы входят в состав соединений лишь определенными порциями, подтвердил атомистические представления. Наименьшее количество элемента , вступающее в соединение, - это атом. Следовательно, в соединение может вступать только целое число атомов, а не дробное. Например, массовые соотношения С:О в оксидах СО2 и СО равны 12:32 и 12:16. Следовательно, массовое отношение кислорода, связанное с постоянной массой углерода в СО2 и СО, равно 2:1. 4. Закон объемных отношений (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА): объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. 5. Закон Авогадро (1811 г.): в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. Постоянная Авогадро NA=6,02*1023 моль -1- число структурных единиц в одном моле вещества. Следствия из закона Авогадро: а) при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем; б) при н.у. (273,15 К и 101,325 кПа) молярный объем (Vм) любого газа равен 22,4 л/ моль.1 6. Уравнение состояния идеального газа – Менделеева-Клапейрона: PV=mRT/M, где Р – давление газа, Па; V – объем газа, м3; m – масса вещества, г; М – его молярная масса, г/моль; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль*К. 7. Закон парциальных давлений (закон Дальтона): Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.2 8. Закон эквивалентов. Имеет несколько формулировок:
m1 / m2 = M Э1/ M Э2 = …;
νэ1=νэ2= …; m1 / M Э1= m2 / M Э2=… .. Для реагирующих веществ, находящихся в растворе, закон эквивалентов записывают следующим образом: СЭ1*V1=CЭ2*V2, где СЭ1, СЭ2 – нормальные концентрации или молярные концентрации эквивалента первого и второго растворов, моль/л; V1 и V2 – объемы реагирующих растворов, л. |
Вступительного экзамена «общая химия» в магистратуру по направлению «химия» по программе «органическая химия» | Химия. Конспект лекций для студентов I курса медицинского факультета специальности «Стоматология». Часть Общая химия. М.: Изд-во... | ||
Административное право. Общая и Особенная часть: курс лекций/С. С. Бородин, С. С. Громыко; гуап. Спб., 2007. — 432 с | Курс лекций по теме «Свайные работы», является частью программы подготовки специалистов среднего звена бпоу оо «окотсиТ» по специальности... | ||
Курс лекций разработан в соответствии с рабочей программой по дисциплине «Основы архивного дела» для специальности 034702 «Документационное... | Курс лекций по дисциплине «Технология обработки конструкционных материалов» составлен для студентов заочного отделения | ||
Разработчик чубыкина М. М., преподаватель информатики Ульяновского авиационного колледжа | Сердюкова И. Д. Финансы и управление ими: Конспект лекций. Брянск: Издательство бгпу, 2000. 497 с | ||
Конспект лекций предназначен для использования в учебном процессе студентами, обучающимися по специальностям 080102 «Мировая экономика»,... |
Поиск Главная страница   Заполнение бланков   Бланки   Договоры   Документы    |