Строение атома и периодическая система элементов
Скачать 0.96 Mb.
|
Определённое энергетическое состояние атома называется атомным термом. Классификация термов осуществляется в соответствии со значениями L, S, J. Терм обозначается 2S+1LJ. 2S + 1 – мультиплетность, определяемая величиной полного спина S, показывает число возможных значений проекций полного спинового момента. Мультиплетные состояния записываются следующим образом: S = 0 2S + 1 = 1 синглетное состояние; S = 1/2 2S + 1 = 2 дублетное состояние; S = 1 2S + 1 = 3 триплетное состояние; S = 3/2 2S + 1 = 4 квартетное состояние. Как мы уже видели на примере атома углерода, для данной электронной конфигурации может существовать несколько термов. Их порядок расположения определяется правилами Хунда:
Лучше всего правила Хунда подходят для определения терма основного состояния. Для определения терма основного состояния удобно пользоваться следующими правилами: 1. Записывается электронная конфигурация незаполненного подуровня. 2. Электроны на орбиталях располагают так, чтобы в соответствии с первым и вторым правилами Хунда получить максимальные значения L и S, т. е. составить конфигурацию с максимальным числом неспаренных электронов и максимально возможным числом электронов на орбиталях с наибольшим значением магнитного квантового числа m 4i 0. 3. Квантовые числа li неспаренных электронов суммируются и дают L. 4. По числу неспаренных электронов определяют S и мультиплетность терма. 5. В соответствии с третьим правилом Хунда находится J. Пример: Определить термы основного состояния атомов кислорода и хрома. Решение. Электронная конфигурация атома кислорода 2P4, графическая формула имеет вид: m = 1 0 –1 Отсюда L = 0 + 1 = 1 Р-состояние. S = 1/2 + 1/2 = 1, мультиплетность 2S + 1 = 3 триплетное состояние. Возможные значения J = 2,1,0. Так как оболочка атома кислорода заполнена больше чем наполовину, то выбирается J = 2. Таким образом, терм основного состояния атома кислорода имеет вид 3Р2. Для атома хрома электронная конфигурация имеет вид 3d54s1, графическая формула 3d 4s m = 2 1 0 -1 -2 0 L = 2 + 1 + 0 + (-1) + (-2) = 0 S-состояние S = 1/2 + 1/2 + 1/2 + 1/2 + 1/2 + 1/2 = 3 Мультиплетность 2S + 1 = 7. J имеет только одно значение 3. Тогда терм атома хрома записывается в виде 7S3. Для атома углерода данные таблицы указывают на возможность существования нескольких термов. Так, состоянию с L = 2, S = 0 соответствует терм 1D, которому удовлетворяет пять микросостояний. Для набора с L = 1 и S = 1 соответствует терм 3Р, ему соответствует девять состояний. Набору L = 0 и S = 0 соответствует терм 1S с одним соответствующим состоянием. Правила Хунда позволяют определить устойчивость полученных термов 3Р > 1D >1S. Терм 3P девятикратно вырожден (трижды по L и трижды по S), терм 1D – пятикратно вырожден (по орбитальному числу), а терм 1S – является невырожденным. Для терма 3Р возможны три значения J = 2,1,0. Согласно третьему правилу Хунда энергетическая устойчивость термов имеет следующий порядок: 3P0 > 3P1 > 3P2. Основное состояние имеет терм 3P0. Термы 1D и 1S имеют соответственно J = 2 и J = 1 и записываются в виде 1D2 и 1S0. Термы конфигураций, содержащих n эквивалентных электронов (имеющих одинаковые n и l), совпадают с термами конфигураций, для которых не хватает n электронов до завершения оболочки. Так, термы конфигураций p2 и p4, d1 и d9 одинаковы. Термы полностью заполненных оболочек всегда 1S. Величины разностей энергий термов обычно сравнимы с энергиями химических связей и химических реакций. Так, энергии 1D и 1S термов атома углерода с электронной конфигурацией 1S22S22P2 выше терма основного состояния 3Р на 105 и 235 кДж/моль соответственно. Строение и классификация атомных ядер Понятие об атомном ядре возникло в 1910 г. в результате работ, проводимых под руководством знаменитого английского физика Резерфорда. Его сотрудники Гейгер и Марсден при изучении прохождения -лучей через пластины из различных металлов обнаружили удивительное явление – отражение -частиц от мишени. Для опытов они использовали очень простой прибор, состоящий из стеклянного капилляра с запаянной в нем "эманацией радия" – инертным газом радоном. Конец капилляра был заклеен тонким слюдяным окошком, пропускавшим -частицы (но не пропускавшим радон). Альфа-частицы попадали на сцинтиллирующий экран, покрытый ZnS или K2PtCl6. Эти вещества под действием -частиц дают вспышки, которые можно наблюдать через микроскоп. Причиной вспышек (сцинтилляций) является деформация кристаллической решетки сцинтиллирующего вещества. Кристалл под действием излучения как бы расширяется, а затем сжимается, поглощая энергию на первой стадии и выделяя ее на второй. В опыте Гейгера и Марсдена между капилляром с радоном и сцинтиллирующим экраном помещались пластинки различных металлов, которые испытывались на способность поглощать -лучи. Число -частиц, попавших на экран, т.е. прошедших через тот или иной поглотитель, фиксировалось визуально с помощью микроскопа (по числу вспышек на экране). Опыт Гейгера и Марсдена очень типичен для того времени. Аппаратура была очень простой, можно ее назвать даже примитивной. Но ясная мысль исследователей позволяла простыми методами открывать новые факты и фундаментальные закономерности, не прибегая к сложным в аппаратурном оформлении экспериментам. Однажды исследователи поместили сцинтиллирующий экран и микроскоп не прямо за пластиной металла, а сбоку. С удивлением они обнаружили вспышки на экране и в этом случае. При этом было установлено, что при прочих равных условиях алюминиевая пластинка давала 3 отражения -частиц в минуту, железная – 10, медная – 15. Таким образом, становилась ясной закономерность: чем больше атомная масса элемента или, что более важно, чем больше атомный номер элемента, тем большее число -частиц отклоняется от прямолинейного пути. Листок серебра отклонил 27 -частиц в минуту, олово – 34, платина – 63 и т.д. Поскольку -частицы обладают громадной энергией и летят со скоростью несколько десятков тысяч километров в секунду, отражение -частиц, их отклонение от прямого пути было неожиданным и удивило всех. Передают, что Резерфорд, услышав о результатах этого опыта, воскликнул: "Да ведь это все равно, как если бы пуля отскочила от листка бумаги!" На основании опытов Гейгера и Марсдена Резерфорд пришел к выводу, что положительный заряд, имеющийся в атоме, в отличие от старых представлений, не размещен в нем равномерно, а сосредоточен в малом объеме. Это является причиной очень высокой концентрации положительного заряда в некоторых частях (собственно в ядре) атома. Поэтому -частица, несмотря на сравнительно большую массу (4 единицы) и огромную скорость, натолкнувшись на атомное ядро, отражается от него. При этом чем больше атомная масса элемента, тем чаще такие отражения происходят. Расчеты, произведенные Резерфордом по результатам опытов с отражением -частиц, показали, что атомное ядро по крайней мере в 100 тысяч раз (на 5 порядков) меньше по размерам, чем атом в целом. По современным данным, величина диаметра атомного ядра имеет порядок 10-13 см, а величина диаметра атома – порядок 10-8 см, т.е. разница составляет пять порядков. Таким образом, Резерфорд в своем предварительном расчете соотношений размеров атомного ядра и атома в целом получил величину, очень близкую к истинной. Что мы знаем сейчас о строении атомного ядра? Хотя оно очень мало по размерам, но с несомненностью установлена его сложность: в нем есть составные части, которые, находясь в определенном соотношении и взаимодействуя друг с другом, определяют свойства и поведение атомного ядра, а также атома в целом. Атомные ядра состоят из двух типов нуклонов – ядерных протонов (их число в конкретном атомном ядре равно Z) и ядерных нейтронов (их число в конкретном атомном ядре равно N). В отличие от ядерных "свободные" (т.е. покинувшие атомное ядро) нейтроны неустойчивы и превращаются в протоны с периодом полураспада T1/2 = 12.5 мин: 10n 11p + e + + E нейтрон протон электрон анти- энергетика нейтрино Природа ядерных сил, удерживающих протоны и нейтроны в атомном ядре, окончательно не установлена. По-видимому, протоны и нейтроны взаимодействуют между собой за счет обмена примерно такого же характера, как обмен электронами между атомами в ковалентных молекулах. Однако в ядрах атомов вместо электронов на молекулярных орбиталях действуют другие элементарные частицы и другие связывающие силы. Стабилизация состояния нейтронов в ядре достигается, как полагают, за счет ядерных сил, обусловленных прежде всего обменом -мезонами (пионами) между ядерными протонами и нейтронами. Масса -мезонов всегда меньше массы протона и может достигать 200 масс электронов. В кислородных единицах (впрочем, они мало отличаются от углеродных) масса свободного протона – 1.0076, т.е. масса 10n больше, чем масса 11p. Округляя эти цифры, мы будем условно принимать, что масса протона и нейтрона равна единице. При взаимодействии свободных нуклонов, сопровождающемся образованием атомного ядра, выделяется энергия, в миллионы раз превышающая энергию экзотермических химических реакций. Масса ядерного нуклона (протона или нейтрона в атомном ядре) меньше массы свободного протона или нейтрона из-за выделения атомной энергии при ядерном синтезе и выражается дробным числом. В то же время число нуклонов (A) в атомном ядре равно сумме числа нейтронов (N) и протонов (Z): A = N + Z, эта величина – всегда целое число. В научной литературе широко используется термин "нуклид", который обозначает атомные ядра (или атомы) с данным числом N и Z. Изобарные нуклиды имеют одинаковое число нуклонов (A = const): 9638Sr – 9639Y – 9640Zr. Изотопные нуклиды имеют Z=const и принадлежат, следовательно, к одному и тому же химическому элементу: 23992U – 23592U – 23692U – 23892U. Изотопные нуклиды имеют N = const: 3616S – 3717Cl – 3818Ar – 3919K – 4020Ca. Изодиаферные нуклиды имеют одинаковый избыток нейтронов (A – 2Z = N – Z = const). Наконец, изомерные нуклиды (изомеры) имеют одинаковые величины N и Z, но разное время распада (примеры см. ниже). Число A всегда целое и в точном выражении не равно атомной массе, которая выражается дробным числом. Существенное отклонение точных величин атомных масс от целочисленных значений A=N+Z объясняется тем, что взаимодействие нуклонов (свободных протонов и нейтронов) сопровождается выделением энергии, в миллионы раз превышающей тепловые эффекты, наблюдаемые при химических реакциях. При этом вступает в силу закон Эйнштейна, согласно которому масса тела соответствует полному запасу его энергии, деленному на квадрат скорости распространения света. Последняя величина равна 3 1010 см/с. Массе 1 г, по уравнению Эйнштейна, отвечает энергия 9 > 1020 эрг, или 22 млрд ккал. Значит, если при какой-либо ядерной реакции масса реагирующих частиц уменьшится на 1 г ("дефект масс"), то выделится 22 млрд ккал. Рассчитаем энергию реакции образования атомного ядра тяжелого изотопа водорода: взаимодействуют протон и нейтрон с выделением дейтона (ядро тяжелого водорода) и энергии. Сложением величин масс протона (1.0076) и нейтрона (1.0090) получаем значение 2.0166. Такая масса должна быть у дейтона, если бы он образовался без значительного выделения энергии. Фактическая (экспериментально определенная) величина массы дейтона составляет 2.0142. Наблюдаемая разница между рассчитанной и измеренной величинами составляет величину дефекта массы, она равна 0.0024. Если убыли массы в 1 г соответствует выделение энергии в 22 млрд ккал, то убыли массы в 0.0024 г (1 моль дейтерия D2) будет отвечать выделение 53 106 ккал. Следовательно, при синтезе 2 г дейтерия из нейтронов и протонов выделится 53 млн ккал. Таким образом, выделение энергии, которым сопровождаются ядерные реакции, на шесть порядков больше по величине, чем выделение энергии при химических реакциях. В первом случае это миллионы килокалорий, во втором – десятки и сотни. Рассчитаем теперь энергию образования ядра атома гелия. Сумма масс двух протонов и двух нейтронов равна 4.0332 (теоретическая величина). Но действительная масса ядра атома гелия, как показывает масс-спектрометрический анализ, составляет величину 4.0017. Дефект массы, таким образом, равен 0.0315. Умножая это значение на энергетический эквивалент одного грамма массы, получаем громадную величину – 693 млн ккал. Таким образом, при ядерном синтезе гелия выделяется больше энергии, чем в рассмотренном выше примере синтеза дейтерия. В связи с этим большой интерес представляет изменение в ряду химических элементов величин дефектов масс, отражающее зависимость разницы между теоретически вычисленной и действительной массой более распространенных изотопов элементов от их атомного номера. Дефект массы, возникающий при образовании атомных ядер, растет от водорода до железа, а потом убывает. Использование атомной энергии делящегося урана основано на том, что тяжелые атомные ядра, превращаясь в определенных условиях в ядра легкие, выделяют очень большое количество энергии: разница между величинами дефекта массы для тяжелого ядра и суммарного дефекта масс "осколочных" ядер очень велика. Тот же эффект используется и в случае, когда источником ядерной энергии служат ядра наиболее легких атомных ядер, соединяющихся в более тяжелое ядро. При таких ядерных реакциях выделяется особенно много энергии потому, что дефект масс здесь наибольший (энергия связи для атомных ядер с Z > 5 составляет 7.4 – 8.8 МэВ). Действительно, кривая дефектов масс показывает, что, хотя атомные ядра всех элементов образуются с выделением энергии, больше всего энергии выделяется при образовании элементов средней части периодической системы. Поэтому можно использовать атомную энергию, выделяющуюся при образовании более тяжелых атомных ядер из самых легких, а также при распаде атомных ядер тяжелых элементов. В первом случае происходит ядерный синтез, во втором – процесс деления тяжелых атомных ядер. Соотношение числа нейтронов и протонов в атомном ядре подчиняется определенной закономерности. В 1932 г. советские физики Д.Д. Иваненко и Е.Н. Гапон высказали предположение на основании рассмотрения свойств атомных ядер, что протоны и нейтроны стремятся соединиться в равном числе: на один протон – один нейтрон. Это заключение особенно правильно для легких элементов, например, для He, C, Si, O, отношение N/Z = 1. Конечно, здесь речь идет об определенных изотопах элемента, чаще всего о главных, наиболее стабильных, т.е. тех, которые доминируют в природной плеяде его изотопов. Например, в плеяде водорода преобладает самый легкий изотоп 11H (99.98%). Более тяжелого изотопа – дейтерия 21D – только 0.02%. Таким образом, резко преобладает легкий изотоп, и можно сделать вывод, что наиболее устойчивое атомное ядро имеет изотоп 11H. При написании символа, обозначающего тот или иной изотоп, в соответствии с предложением Ф. Жолио-Кюри, число нуклонов или округленное значение атомной массы и заряд ядра записывают слева от символа элемента соответственно сверху и снизу: А = N + ZZЭ. Например, изотоп урана обозначается как 23892U. В естественной плеяде изотопов кислорода преобладает изотоп 168O, его атомное ядро наиболее устойчиво среди других изотопов кислорода. Иногда количества изотопов в плеяде оказываются соизмеримыми друг с другом. Например, на изотоп хлора 3517Cl в естественной плеяде изотопов приходится 75.4%, а на изотоп 3717Cl – 24.6%. У брома это особенно ярко проявляется: изотопа с массой 79 – 50.6%, а с массой 81 – 49.4%. Однако чаще бывает, что один изотоп резко преобладает в естественной плеяде изотопов данного элемента. Величина N/Z = 1 уже для элементов первого большого периода перестает быть характерной. Для главного изотопа железа 5626Fe это соотношение равно 1.15, для стронция – 1.33, для бария – 1.46, для 23892U – 1.6. О чем говорит этот постепенный рост доли нейтронов по мере увеличения заряда ядра? По-видимому, в тяжелых атомных ядрах развиваются настолько большие силы отталкивания между протонами, что изотопы с N/Z = 1 оказываются крайне неустойчивыми. Относительно стабильны только те изотопы плеяды, в которых доля нейтронов достаточно велика. Нейтроны как бы цементируют ядро – возникают дополнительные силы взаимодействия нейтронов друг с другом и с протонами. Для каждой области периодической системы существует свое условие устойчивости атомного ядра. Отклонение величины N/Z от значения, характерного для данного Z, приводит к меньшей распространенности такого изотопа, к его неустойчивости, радиоактивности. Рассмотрим в качестве примера азот. Он имеет несколько изотопов. Главный изотоп с округленным значением атомной массы, равным 14, характеризуется соотношением N/Z=1. Содержание этого изотопа в плеяде очень велико – 99.64%. У изотопа 157N на семь протонов приходится уже восемь нейтронов, и соотношение N/Z=1.14. Отклонение от величины N/Z=1 приводит к резкому уменьшению содержания этого изотопа в плеяде – всего 0.36%. Увеличение соотношения N/Z до 1.29 в атомном ядре изотопа 167N приводит к потере стабильности – изотоп радиоактивен (-излучатель) и имеет период полураспада 7.5 с. У изотопа 177N на семь протонов приходится десять нейтронов. Этот изотоп (тоже -излучатель) может быть получен только искусственно, период его полураспада составляет 4 с. Выбрасывая -частицы, ядро атома 177N уменьшает долю нейтронов, в нем содержащихся, что увеличивает его стабильность. Если теперь от изотопа 147N идти в сторону уменьшения соотношения N/Z, то вновь будет получено неустойчивое радиоактивное ядро – изотоп 137N. Этот легкий изотоп, в отличие от тяжелых радиоактивных изотопов азота, распадается, испуская позитроны (-лучи). Главный изотоп аргона – 4018Ar. Для него соотношение N/Z=1.22, т.е. существенно отличается от единицы, хотя этот изотоп аргона вполне стабилен. Следовательно, в этой области периодической системы располагаются элементы, стабильные изотопы которых характеризуются уже заметным преобладанием числа нейтронов над числом протонов. Уменьшение или увеличение числа нейтронов в атоме 147Ar вызывает уменьшение распространенности изотопа (его содержание в плеяде падает) или проявление радиоактивности. Так, изотоп 4118Ar уже радиоактивен (T1/2=110 мин). Изотоп 4218Ar тоже радиоактивен, но устойчивость его выше: T1/2 = 3.5 года. Здесь мы сталкиваемся с проявлением в плеяде изотопов своеобразной внутренней периодичности: четные по массе изотопы 4018Ar и 4218Ar имеют несколько более прочные ядра, чем нечетный по массе изотоп 4118Ar, хотя он ближе по величине соотношения N/Z к стабильному изотопу 4018Ar, чем другой четный изотоп 4218Ar. Причиной такой своеобразной периодичности считают образование в атомных ядрах из свободных протонов и нейтронов структурных единиц вторичного порядка. Одной из важнейших структурных единиц атомных ядер является – частица – ядро атома гелия, состоящее из двух протонов и двух нейтронов, так называемый гелион. Другая возможная составная часть более сложных атомных ядер – дейтон – ядро тяжелого изотопа водорода, состоящее каждое из одного протона и одного нейтрона: 21D. Если атомное ядро имеет четный заряд (четный атомный номер), то оно может быть построено только из гелионов, так как каждая пара протонов с таким же числом нейтронов образует гелион. Если же заряд ядра нечетный, одному из протонов для образования гелиона не хватает парного протона. В этом случае в атомном ядре остается дейтон как вторичная структурная единица. Как упоминалось, ядра гелия намного более прочны, чем ядра дейтерия, поскольку образуются с выделением гораздо большего количества энергии. Поэтому и атомные ядра, составленные из гелионов, прочнее, чем атомные ядра, включающие в свой состав дейтоны. Отсюда следует важный вывод: элементы, у которых атомный номер четный, образуют более прочные изотопы и обычно отличаются большей распространенностью в условиях Земли, чем элементы с нечетным атомным номером. Это правило позволяет быстро ориентироваться, если нужно решить, какой из элементов более распространен. Например, железо (26Fe) или кобальт (27Co)? Ясно, что железо, поскольку это четный элемент. Число связанных в атомном ядре -частиц (гелионов) можно определить по формуле Z/2. Кроме гелионов, атомное ядро четных элементов может содержать еще некоторое количество избыточных нейтронов. Их число равно (округленной) атомной массе минус удвоенный атомный номер, т.е. 2Z. Например, в изотопе кислорода 168O число гелионов равно 8/2 = 4, а в изотопе кремния 2814Si – 7. Оба ядра не содержат избыточных нейтронов и очень прочны. А вот в изотопе железа 5626Fe содержится 13 связанных гелионов, и, кроме того, в этом ядре имеется 56 – 26 2 = 4 не связанных в гелионы нейтронов. Впрочем, это не понижает стабильности атомных ядер железа, и на земном шаре железо по распространенности находится на первом месте. Для нечетных элементов характерны сходные соотношения, однако число гелионов следует определять по формуле: (Z – 1)/2 (единица – это протон, который придает атомному ядру "нечетность", она должна быть вычтена из величины атомного номера). Число дейтонов, о которых шла речь выше, всегда равно единице. В каждом нечетном ядре может быть только один связанный дейтон. Наконец, число избыточных нейтронов в нечетных ядрах определяется по той же формуле, что и для четных: A – 2Z. Вот несколько примеров нечетных ядер. В изотопе 2713Al число гелионов (13 – 1)/2 = 6, кроме того, имеется один дейтон. Разница A-132=1, т.е. в ядре изотопа 2713Al имеется 6 гелионов, 1 дейтон и 1 избыточный нейтрон. Изотоп йода 12753I имеет 26 связанных -частиц, 1 дейтон и 21 избыточный нейтрон. Отмеченные закономерности используются для классификации атомных ядер по величине их массы (так называемый тип ядра по массе). Следовательно, если массовое число изотопа делится на 4, то такой изотоп будет наиболее распространенным по крайней мере в случае четных элементов, поскольку такое ядро состоит из некоторого целого числа гелионов. Такие ядра относятся к типу 4n, где n – некоторое целое число. Например, атомное ядро изотопа кальция с массой 40 состоит из 10 гелионов (n=10). А вот массовое число (округленное значение атомной массы) главного изотопа никеля 5828Ni на 4 не делится. Ядро изотопа 58Ni может быть составлено из 14 гелионов плюс еще две единицы массы. Это другой тип атомных ядер: 4n+2. Если сверх массы, приходящейся на гелионы, остается 3 единицы, то ядро по своей массе относится к типу 4n+3. Такое атомное ядро имеет, например, 3517Cl. Сверх восьми гелионов такое ядро может содержать, например, один дейтон и один протон. Наконец, существует еще один тип ядра по массе – это 4n+1. Такое ядро имеет, например, изотоп 3717Cl. Для его массы 37 – наибольшее число, делящееся на 4, это 36. Сверх этого числа остается только одна единица массы. На первый взгляд классификация атомных ядер по массе кажется несколько примитивной. Однако она таит в себе глубокий смысл. Рассмотрение массовых чисел изотопов позволяет выявить важные закономерности. Так, можно показать, что все четные легкие элементы имеют тип ядра по массе 4n (доминирующие стабильные изотопы). После железа, начиная с никеля, появляются доминирующие изотопы четных элементов с типом ядра по массе 4n+2. С ростом атомного номера число изотопов четных элементов с типом ядра по массе 4n+2 становится все больше. Есть только отдельные исключения: например, иридий – четный элемент, но его главный изотоп имеет тип ядра по массе 4n+1. Азот – нечетный элемент, а главный изотоп его имеет ядро с массой 14, т.е. относится к типу 4n + 2. Однако, как говорится, исключения только подтверждают хорошее правило. Правило же состоит в том, что четные элементы имеют главным образом ядра типа 4n или 4n + 2, а нечетные – 4n+3 или 4n+1. Из него следует важный вывод: четные элементы обычно имеют четное значение атомной массы. Нечетные (по атомному номеру) элементы имеют нечетную массу ядер главных изотопов. Например, кремний – четный элемент с атомным номером 14 имеет четное массовое число 28, и, напротив, нечетный по атомному номеру фтор имеет и нечетную массу главного единственного (стабильного) изотопа 199F. Рассматривая элементы периодической системы, мы будем говорить не только об их химических, но и радиоактивных свойствах, поскольку последние часто не менее важны и интересны. В наши дни производство радиоактивных изотопов для некоторых элементов становится более важным, чем производство стабильных изотопов. Например, сейчас радиоактивный цезий изготовляется по стоимости продукции на значительно большую сумму, чем добывается из недр земли обычного стабильного цезия. Не менее важна проблема обезвреживания и захоронения радиоактивных отходов, разработки экологически безопасных методов использования радиоактивных изотопов и элементов, например, при работе АЭС. |
Похожие:
 | Максимальное число электронов в каждой из оболочек, в соответствии со следствием из принципа Паули, равно 2n2, например, сформированная... | | Цели модуля: Обобщить и систематизировать знания о строении атома, знать периодический закон и изменения свойств элементов и соединений... |
 | Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома | | Методические рекомендации лекционного занятия для студентов по теме: Периодический закон и периодическая система элементов |
| Химия – наука, изучающая вещества, их строение, свойства и превращения. Превращения одних веществ в другие вещества называются химическими... | | Аристотеля. Аристотель и Платон (384322 гг до н э.) полагали, что природа состоит из четырех начал (элементов): огня, земли, воздуха... |
| Электроны различаются своей энергией, чем дальше от ядра расположены электроны тем большим запасом энергии они обладают. Всегда в... | | При химических реакциях ядра атомов остаются без изменений, изменяется лишь строение электронных оболочек вследствие перераспределения... |
| Методические указания утверждены на заседании кафедры естественнонаучных дисциплин от 17. 10. 2011 (протокол №2) | | Энергия излучается и поглощается не непрерывно, а отдельными порциями – квантами. Энергия кванта e = hν, где h = 6,62·10-34 Дж·с... |