Конспект лекций для студентов I курса медицинского факультета специальности «Стоматология»
Скачать 1.37 Mb.
|
О. В. КовальчуковаХИМИЯ Конспект лекций для студентов I курса медицинского факультета специальности «Стоматология» Часть 1 Общая химия Москва Издательство Российского университета дружбы народов 2011 У т в е р ж д е н о РИС Ученого совета Российского университета дружбы народов Ковальчукова О.В Химия. Конспект лекций для студентов I курса медицинского факультета специальности «Стоматология». Часть 1. Общая химия. М.: Изд-во РУДН, 2011. – 112 с. Настоящее учебное пособие представляет собой первую часть конспекта лекций, читаемых автором для студентов медицинского факультета специальности «Стоматология». Составлено в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом и программой курса «Химия». Содержит теоретический материал лекций, лабораторных и практических занятий, включает примеры типовых задач и их решение. Предназначено для работы студентов I курса медицинского факультета специальности «Стоматология» при подготовке к лабораторным занятиям и к экзамену по курсу «Химия». Подготовлено на кафедре общей химии. © Ковальчукова О.В. © Издательство Российского университета дружбы народов, 2011 ВВЕДЕНИЕ Современная химия является одной из естественных наук и представляет собой систему отдельных научных дисциплин: общей и неорганической химии, аналитической химии, органической химии, физической и коллоидной химии, геохимии, радиохимии, космохимии и др. Химия – это наука, изучающая процессы превращения веществ, сопровождающиеся изменением состава и структуры, а также взаимные переходы между этими процессами и другими формами движения материи. Основные понятия химииОбъектами изучения химии являются вещества и их мельчайшие частицы – молекулы и атомы. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Атомы – составные части молекул. Химический элемент – вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств. При соединении друг с другом атомов одного и того же элемента образуются простые вещества, сочетание атомов различных элементов дает сложные вещества. Моль – это единица измерения количества вещества, содержащая столько молекул, атомов или других структурных единиц, сколько их содержится в 12 г изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащееся в 1 моль вещества, называется числом Авогадро (NA): NA = 6,021023 моль-1. Масса 1 моль вещества, выраженная в граммах, называется молярной массой вещества (М, г/моль). Количество вещества = m / M = N / NA (моль). Основные законы химии 1. Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в процессе реакции. Закон впервые сформулирован М.В. Ломоносовым в 1748 г ( в 1789 г независимо от Ломоносова установлен французским химиком А. Лавуазье) и экспериментально подтвержден в 1756 г. 2. Закон постоянства состава веществ. Соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения. Закон сформулирован английским ученым Дж. Дальтоном в 1803 г и справедлив только для веществ с молекулярными кристаллическими решетками. 3. Закон кратных отношений. Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. Закон сформулирован Дж. Дальтоном в 1803 г и связан с существованием переменных валентностей химических элементов. 4. Закон эквивалентов. Вещества реагируют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам: n1 = n2 (n – число эквивалентов). Эквивалент – такое количество вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает его эквивалентное количество в химических реакциях (количество вещества, соответствующее единице его валентности). Молярная масса эквивалента (МЭ) – масса эквивалента вещества, выраженная в граммах: МЭ = fM (f – фактор эквивалентности). Вычисление фактора эквивалентности:
f = 1 / В (В – валентность элемента).
Число эквивалентов: n = m / МЭ (для любого вещества); n = V / VЭ (для газообразного вещества), VЭ – эквивалентный объем газа (объем, занимаемый одним эквивалентом газа). Например, при нормальных условиях эквивалентный объем водорода (МЭ = 1 г/моль) составляет 11,2 л, а эквивалентный объем кислорода (МЭ = 8 г/моль) – 5,6 л. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Основные классы |
Похожие:
 | Налоги и налогообложение: Конспект лекций / Составитель Н. А. Леончик. – Кемерово, 2006. – 80 с | | Методические рекомендации для руководителей по проведению производственной практики у студентов 5 курса стоматологического факультета... |
| Конспект лекций по курсу «Делопроизводство» составлен на основе базовой программы «Делопроизводство и документационное обеспечение... | | Учебно-методический комплекс предназначен для студентов VI курса факультета естественных наук, направление подготовки 020400 68 «Биология... |
| Страхование: конспект лекций по дисциплине для обучающихся по специальности 080101. 65 «Экономическая безопасность» / сост канд экон... | | Контроль и ревизия: конспект лекций по дисциплине для обучающихся по специальности 080101. 65 «Экономическая безопасность» / сост... |
 | Производственная практика по ортопедической стоматологии для студентов 4 курса: учебно-методическое пособие для студентов 4 курса... | | Аннотация к рабочей программе курса «Кариесология и заболевания твердых тканей зубов» дисциплины «Стоматология» |
| Предмет и содержание курса медицинского снабжения формирований мсго, всмк и других медицинских учреждений. Значение и задачи медицинского... | | Тесты контроля знаний по вопросам общественного здоровья и здравоохранения для студентов стоматологического факультета для текущего... |