Конспект лекций для студентов I курса медицинского факультета специальности «Стоматология»
Скачать 1.37 Mb.
|
ОСНОВАНИЯОснования – это сложные вещества, которые при диссоциации образуют катионы металлов (или аммония NH4+) и гидроксид-анионы ОН–. Классификация оснований: 1) растворимые в воде (щелочи) – это основания щелочных (элементы IA группы) и щелочноземельных (элемненты больших периодов IIA группы), например NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ва(ОН)2. 2) растворимое в воде слабое олснование – гидроксид аммония, NH4OH. 3) нерастворимые в воде основания, например Fe(OH)2. 4) амфотерные основания, которые соответствуют амфотерным оксидам, например Zn(OH)2, Al(OH)3 и др. Число групп ОН–, входящих в состав основания, определяет его кислотность. Например, КОН – однокислотное основание, Са(ОН)2 – двухкислотное основание, Al(OH)3 – трехкислотное основание. Химические свойства оснований: Щелочи:
2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH NaOH + BaCl2
2NaOH + BeO  Na2BeO2 + H2O3NaOH + Cr(OH)3  Na3[Cr(OH)6]Нерастворимые основания:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Амфотерные основания: 1) реагируют с кислотными оксидами и кислотами (реакция нейтрализации): Zn(OH)2 + CO2 = ZnCO3 + H2O 2) реагируют со щелочами: Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2OКИСЛОТЫКислоты – это сложные вещества, которые при диссоциации образуют катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка. Названия некоторых из них приведены ниже:
Основность кислоты (число атомов водорода) определяет возможность полной или неполной нейтрализации кислоты при реакции с основаниями: HCl + NaOH = NaCl + H2O (для одноосновных кислот возможна только одна реакция нейтрализации, приводящая к образованию средних солей). Для многоосновных кислот возможна полная и неполная нейтрализация: H2СО3 + 2КОН (изб.) = К2СО3 + 2Н2О (полная нейтрализация – образование средней соли) H2СО3 + КОН (недост.) = КНСО3 + Н2О (неполная нейтрализация – образование кислой соли) Химические свойства кислот:
СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 (осадок) 2HNO3 + СаСО3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (газ) HCl + KNO2 = KCl + HNO2 (сильная кислота вытесняет слабую из ее соли) |
Похожие:
 | Налоги и налогообложение: Конспект лекций / Составитель Н. А. Леончик. – Кемерово, 2006. – 80 с | | Методические рекомендации для руководителей по проведению производственной практики у студентов 5 курса стоматологического факультета... |
| Конспект лекций по курсу «Делопроизводство» составлен на основе базовой программы «Делопроизводство и документационное обеспечение... | | Учебно-методический комплекс предназначен для студентов VI курса факультета естественных наук, направление подготовки 020400 68 «Биология... |
| Страхование: конспект лекций по дисциплине для обучающихся по специальности 080101. 65 «Экономическая безопасность» / сост канд экон... | | Контроль и ревизия: конспект лекций по дисциплине для обучающихся по специальности 080101. 65 «Экономическая безопасность» / сост... |
 | Производственная практика по ортопедической стоматологии для студентов 4 курса: учебно-методическое пособие для студентов 4 курса... | | Аннотация к рабочей программе курса «Кариесология и заболевания твердых тканей зубов» дисциплины «Стоматология» |
| Предмет и содержание курса медицинского снабжения формирований мсго, всмк и других медицинских учреждений. Значение и задачи медицинского... | | Тесты контроля знаний по вопросам общественного здоровья и здравоохранения для студентов стоматологического факультета для текущего... |