Конспект лекций для студентов I курса медицинского факультета специальности «Стоматология»

Буферные растворы Буферные растворы используют для поддержания постоянной величины рН в исследуемом растворе при добавлении к нему небольших количеств сильной кислоты, сильного основания или при разбавления раствора. В качестве буферных растворов обычно используют смеси растворов слабых кислот или слабых оснований и их солей или смеси солей многоосновных кислот различной степени замещения. В таблице приведены примеры наиболее часто используемых буферных растворов и величины рН, которые они поддерживают: Состав буферного раствора Название буфера рН Смесь СН3СООН и СН3СООNа Ацетатный буфер 4,7 Смесь NаН2РО4 и Nа2НРО4 Фосфатный буфер 6,5 Смесь NН4ОН и NН4С1 Аммиачный буфер 9,25 Буферная система может связывать как ионы Н+, так и ОН приливаемых сильных кислот и оснований в слабые электролиты, незначительно изменяя величину рН раствора. Пример: Ацетатный буферный раствор содержит смесь CH3COOH и CH3COONa. Диссоциация слабого электролита – уксусной кислоты – отражается уравнением реакции: CH3COOH CH3COO + H+ и описывается константой равновесия: Ka= = 1.8 10 При добавлении ацетата натрия концентрация ионов CH3COO возрастает и определяется концентрацией соли: [CH3COO]Cс. Диссоциация слабого электролита уменьшается за счет введения одноименного иона, поэтому [CH3COOH]Cк, где Cк – концентрация кислоты. Ka= ; [H+] = Ka; pH = –lg[H+] = pKa – lg (), где pKa = - lg Ka . Таким образом, рН буферных растворов не зависит от концентраций компонентов, а определяется их отношением. При добавлении небольших количеств сильных кислот и оснований компоненты буферного раствора реагируют с ними, переводя их в слабые электролиты: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O (концентрация соли увеличивается на концентрацию добавленной щелочи, а концентрация кислоты уменьшается на ту же величину): pH = –lg[H+] = pKa - lg (); CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl, pH = –lg[H+] = pKa - lg (). Так как отношение концентраций изменяется меньше, чем их сумма или разность, общее значение рН изменяется незначительно. Количество сильной кислоты или сильного основания, которые нужно добавить к буферному раствору для изменения рН одного литра его раствора на единицу, называют буферной емкостью (B). Она может быть вычислена относительно кислоты (Bа) или основания (Bb). Ba= Bb= где Ba и Bb – буферные емкости по кислоте и основанию соответственно; Ca и Cb – концентрации добавленных кислоты и основания; pH1 и pH2 – исходные и конечные значения рН раствора; Va and Vb – объемы добавленных сильных кислоты и основания. Примеры решения задач Пример 26. Рассчитайте pH 0.01 M раствора NaOH. Решение. Так как NaOH является сильным электролитом, то он полностью диссоциирует в растворах: NaOH  Na+ + OH [OH] = C(NaOH) = 102 моль/л. [H+] = 10[OH] = 102 моль/л. pH = –lg [H+] = 12. Пример 27. Рассчитайте pH 0.01 M раствора of CH3COOH. Решение. Уксусная кислота – слабый электролит, диссоциирующий обратимо: CH3COOH CH3COO + H+ [H+] = C(CH3COOH) Согласно закону разбавления Оствальда, , поэтому Константа диссоциации уксусной кислоты– табличная величина, которая равна K(CH3COOH) = 1.75105, поэтому моль/л pH = –lg [H+] = –lg (4.1810) = 4 – lg(4.18) = 3.38. Пример 28. Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего 0.01 моль/л CH3COOH и 0.1 моль/л CH3COONa. Решение. CH3COOH CH3COO + H+ (слабый электролит) CH3COONa  CH3COO + Na+ (сильный электролит) pH = –lg [H+] = –lg (1.7510) = 6 – lg(1.75) = 5.76.

Похожие:

	Конспект лекций для студентов всех форм обучения специальности 080110... Налоги и налогообложение: Конспект лекций / Составитель Н. А. Леончик. – Кемерово, 2006. – 80 с		Учебно-методический комплекс по производственной практике у студентов... Методические рекомендации для руководителей по проведению производственной практики у студентов 5 курса стоматологического факультета...
	Конспект лекций удк 651. 5 Ббк 60. 844 Конспект лекций по курсу «Делопроизводство» Конспект лекций по курсу «Делопроизводство» составлен на основе базовой программы «Делопроизводство и документационное обеспечение...		Учебно-методический комплекс Новосибирск 2015 Учебно-методический... Учебно-методический комплекс предназначен для студентов VI курса факультета естественных наук, направление подготовки 020400 68 «Биология...
	Конспект лекций по дисциплине для специальности 080101. 65 «Экономическая безопасность» Страхование: конспект лекций по дисциплине для обучающихся по специальности 080101. 65 «Экономическая безопасность» / сост канд экон...		Конспект лекций по дисциплине для специальности 080101. 65 «Экономическая безопасность» Контроль и ревизия: конспект лекций по дисциплине для обучающихся по специальности 080101. 65 «Экономическая безопасность» / сост...
	Российской Федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение... Производственная практика по ортопедической стоматологии для студентов 4 курса: учебно-методическое пособие для студентов 4 курса...		«Кариесология и заболевания твердых тканей зубов» дисциплины «Стоматология»... Аннотация к рабочей программе курса «Кариесология и заболевания твердых тканей зубов» дисциплины «Стоматология»
	Перечень вопросов для проведения комплексного экзамена по безопасности... Предмет и содержание курса медицинского снабжения формирований мсго, всмк и других медицинских учреждений. Значение и задачи медицинского...		Тесты контроля знаний по вопросам общественного здоровья и здравоохранения... Тесты контроля знаний по вопросам общественного здоровья и здравоохранения для студентов стоматологического факультета для текущего...