Темы для самостоятельной подготовки. Строение электронных оболочек атомов элементов

Темы для самостоятельной подготовки. Строение электронных оболочек атомов элементов. Решение тестов. Химическая связь. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Выучить таблицу. Решение тестов на данные темы. Оксиды. Основания. Кислоты. Выучить таблицу со всеми кислотами. Соли. Решение тестов на данные темы. Производство серной кислоты. Выучить. Доменное производство. Решение тестов. Электролиз. (Попробовать разобраться в теоретическом материале) Решение тестов. Качественные реакции в неорганической и органической химии. Выучить. Завести тетрадь 98 листов для решения тестов, уравнений и задач. Приобрести тетрадь формата А4 – это будет конспект с теоретическим материалом. Желаю удачи!!! СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ В разделе "Сведения о строении атома" вы познакомились с планетарной моделью атома, согласно которой вокруг положительного ядра движутся электроны, которые образуют электронные оболочки атома. Электроны различаются своей энергией, чем дальше от ядра расположены электроны тем большим запасом энергии они обладают. Всегда в атоме имеются электроны С близкими значениями энергии, которые и образуют электронные слои в оболочке атома. Число электронных слоёв равно номеру периода в периодической системе. Максимальное число электронов на слое можно найти с помощью формулы N=2n2,где N-число электронов на слое, n-номер слоя. Произведя простые рассчёты, выясним что на первом электронном слое будет 2 электрона, на втором-8, третьем-18, четвёртом-32. Но на внешнем электронном слое не может быть более 8 электронов, а для первого слоя не более 2. Это небходимо учитывать при распределении электронов по энергетическим слоям. Рассмотрим несколько примеров заполнения электронных оболочек. После заполнения второго слоя до восьми электронов появляется третий слой. Третий электронный слой заполняется до максимального числа -18 электронов. После этого начинает заполняться внешний четвёртый слой до 8 электронов. Внешний электронный слой заполняется у элементов главных подгрупп, причём число электронов соответствует номеру группы. У элементов побочных подгрупп заполняются предвнешние слои, а на внешнем слое остаётся чаще всего два электрона. У d-элементов заполняется предвнешний слой, а у f-элементов третий снаружи слой. Распределение электронов по уровням можно записать с помощью ячеек Хунда: Здесь уровни разделены на подуровни. Вы наверное заметили, что в периодической системе элементы подразделяются на s-, p-, d-, f-элементы. Какой подуровень заполняется последним, к такой группе и относится данный элемент. Например, последний электрон занимает одну из р-орбиталей, то этот элемент относится к р-элементам. При заполнении ячеек электроны обозначаются стрелками (одна стрелка направлена вверх, другая вниз, это связано с тем, что электроны вращаются вокруг своей оси-один по часовой, другой-против часовой стрелки), причём в одной ячейке могут находиться не более двух электронов. Порядок заполнения ячеек. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p При заполнении ячеек следует учитывать то,что ячейки подуровней заполняются вначале по одному электрону, затем к ним помещают другие электроны. ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2. Называются они просто - "оксид + название элемента"(см. ниже).Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента. Формула Название Формула Название CO оксид углерода ( II ) Fe2O3 оксид железа (III ) NO оксид азота ( II ) CrO3 оксид хрома (VI ) N2O5 оксид азота (V ) Mn2O7 оксид марганца (VII ) Классификация оксидов. Основным оксидам соответствуют основания, кислотным-кислоты. К основным относятся оксиды металлов главных подгрупп I-II групп, а также металлы побочных подгрупп со степенью окисления +1 и +2 (кроме цинка и беррилия). К кислотным относят оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих, а также оксиды металлов побочных подгрупп со степенью окисления от+5 до +7 ( CrO3-оксид хрома (VI), Mn 2O7 - оксид марганца (VII)).Основные реагируют с кислотами, кислотные с основаниями. Третья группа оксидов,реагирует как с кислотами, так и с основаниями, они называются амфотерными. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп со степенью окисления +3, иногда +4, а также цинк и бериллий. Т.е. характер свойств оксидов в первую очередь зависит от степени окисления. Например оксиды хрома CrO(+2 - основный)->Cr 2O3(+3 - амфотерный)->CrO3(+6 - кислотный). В периодической системе в группах слева направо ослабляются основные свойства, усиливаются-кислотные. Сверху вниз в группах усиливаются основные, ослабляются кислотные. Получение оксидов. Окисление кислородом простых веществ 2Mg +O2=2MgO сложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 Разложение нагреванием солей СaCO3=CaO+CO2 нагреванием оснований Cu (OH)2=CuO+H20 нагреванием кислородсодержащих кислот H2SO3=H2O+SO2 нагреванием высших оксидов 4CrO3=Cr2O3+3O2 Окисление низших оксидов 4FeO+O2=2Fe2O3 Вытеснение летучего оксида менее летучим Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2   Химические свойства оксидов. Основные Амфотерные Кислотные Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все-с кислотами AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 3.С кислотнями оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2 Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 ) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3 Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 ОСНОВАНИЯ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА. Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН. Общая формула: По номенклатуре основания называют гидроксидами: Формула Название Формула Название LiOH гидроксид лития Ca(OH)2 гидроксид кальция NaOH гидроксид натрия Cu(OH)2 гидроксид меди(II) KOH гидроксид калия Fe(OH)2 гидроксид железа(III) К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.Остальные - нерастворимые. К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты. Получение оснований. Щелочи 1.Металл+вода 2Na+H2O=2NaOH+H2 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 2.Оксид+вода Li2O+H2O=2LiOH CaO+H2O=Ca(OH)2 3.Электролиз растворов щелочных металлов 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 Нерастворимые основания Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Химические свойства оснований. Щёлочи Нерастворимые основания 1.Взаимодействие с кислотами KOH+HCl=KCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2.Взаимодействие с кислотными оксидами 2KOH+CO2=K2CO3+H2O не характерны 3.Действие индикаторов лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая окраска не изменяется 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O не реагируют 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl не реагируют 6.При нагревании не разлагаются(кроме LiOH) Cu(OH)2=CuO+H2O Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие. Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Похожие:

	Строение атома При химических реакциях ядра атомов остаются без изменений, изменяется лишь строение электронных оболочек вследствие перераспределения...		Билет № Порядок заполнения орбиталей электронами. Схемы строения...
	Актиниды, семейство из 14 химических элементов с атомными номерами... А. (1942) и под руководством или при участии которого было впервые синтезировано девять А. Выделение А. в специальное семейство связано...		Актиноиды, актиниды, семейство из 14 химических элементов с атомными... А. (1942) и под руководством или при участии которого было впервые синтезировано девять А. Выделение А. в специальное семейство связано...
	Строение атома и периодическая система элементов Ядро составляют нейтроны и протоны. В химии не изучают ядра атомов, но, тем не менее, ниже мы рассмотрим некоторые характеристики...		 учение о том, какие силы определяют его состав и структуру. В случае... При изучении строения вещества принята естественная последовательность: сначала изучают строение атомов, а затем  строение состоящих...
	Разработка урока для 11 класса (2 часа) Тема Научить учащихся составлять электронные формулы атомов через использование информационно-коммуникационных технологий, актуализировать...		Строение атома и периодическая система элементов Д. И. Менделеева... Максимальное число электронов в каждой из оболочек, в соответствии со следствием из принципа Паули, равно 2n2, например, сформированная...
	Факультет логопедии утверждаю Программа предназначена для студентов, обучающихся по направлению специальное (дефектологическое) образование. В программе представлен...		Рабочая программа дисциплины комплекснон психолого-педагогическое... Программа предназначена для студентов, обучающихся по направлению специальное (дефектологическое) образование. В программе представлен...