Темы для самостоятельной подготовки. Строение электронных оболочек атомов элементов

КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА. Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот. Классификация кислот. HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4 HCl, HF, HI, H2S Получение кислот. Кислородсодержащие 1.Кислотный оксид+вода SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 2.Неметалл+сильный окислитель P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO 3.Cоль+менее летучая кислота NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4 Бескислородные 1.Водород+неметалл H2+Cl2=2HCl 2.Cоль+менее летучая кислота NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4 Химические свойства. Кислородсодержащие Бескислородные 1.Изменяют окраску индикаторов лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот) 2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода H2SO4+Ca=CaSO4+H2 2HCl+Ca=CaCl2+H2 2.Взаимодействие с основными оксидами H2SO4+CaO=CaSO4+H2O 2HCl+CaO=CaCl2+H2O 3.Взаимодействие с основаниями H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 6.При нагревании Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2 H2S=H2+S Формула кислоты Название кислоты Название соответствующей соли HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат HBO2 Метаборная Метаборат H3BO3 Ортоборная Ортоборат HBr Бромоводородная Бромид HCOOH Муравьиная Формиат HCN Циановодородная Цианид H2CO3 Угольная Карбонат H2C2O4 Щавелевая Оксолат H4C2O2 (CH3COOH) Уксусная Ацетат HCl Хлороводородная Хлорид HClO Хлорноватистая Гипохлорит HClO2 Хлористая Хлорит HClO3 Хлорноватая Хлорат HClO4 Хлорная Перхлорат HCrO2 Метахромистая Метахромит HCrO4 Хромовая Хромат HCr2O7 Двухромовая Дихромат HI Иодоводородная Иодид HMnO4 Марганцевая Перманганат H2MnO4 Марганцовистая Манганат H2MoO4 Молибденовая Молибдат HNO2 Азотистая Нитрит HNO3 Азотная Нитрат HPO3 Метафосфорная Метафосфат HPO4 Ортофосфорная Ортофосфат H4P2O7 Двуфосфорная(Пирофосфорная) Дифосфат(Пирофосфат) H3PO3 Фосфористая Фосфит H3PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит H2S Сероводородная Сульфид H2SO3 Сернистая Сульфит H2SO4 Серная Сульфат H2S2O3 Тиосерная Тиосульфат H2Se Селеноводородная Селенид H2SiO3 Кремниевая Силикат HVO3 Ванадиевая Ванадат H2WO4 Вольфрамовая Вольфрамат СОЛИ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА. Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков. Классификация солей. Названия солей. Кислотный остаток (анион) Название соли Cl- хлорид F- фторид NO3- нитрат NO2- нитрит S2- сульфид SO32- сульфит SO42- сульфат CO32- карбонат SiO32- силикат PO43- фосфат CN- цианид NCS- тиоционат ClO- гипохлорит ClO2- хлорит ClO3- хлорат ClO4- перхлорат Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II). Получение солей. 1.С использованием металлов металл+неметалл Mg+Cl2=MgCl2 металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2 металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.С использованием оксидов основной оксид+кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2O кислотный оксид+основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O кислотный+основной оксиды CaO+CO2=CaCO3 основной+амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2 3.Реакция нейтрализации кислота+основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4.Из солей соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaCl

Похожие:

	Строение атома При химических реакциях ядра атомов остаются без изменений, изменяется лишь строение электронных оболочек вследствие перераспределения...		Билет № Порядок заполнения орбиталей электронами. Схемы строения...
	Актиниды, семейство из 14 химических элементов с атомными номерами... А. (1942) и под руководством или при участии которого было впервые синтезировано девять А. Выделение А. в специальное семейство связано...		Актиноиды, актиниды, семейство из 14 химических элементов с атомными... А. (1942) и под руководством или при участии которого было впервые синтезировано девять А. Выделение А. в специальное семейство связано...
	Строение атома и периодическая система элементов Ядро составляют нейтроны и протоны. В химии не изучают ядра атомов, но, тем не менее, ниже мы рассмотрим некоторые характеристики...		 учение о том, какие силы определяют его состав и структуру. В случае... При изучении строения вещества принята естественная последовательность: сначала изучают строение атомов, а затем  строение состоящих...
	Разработка урока для 11 класса (2 часа) Тема Научить учащихся составлять электронные формулы атомов через использование информационно-коммуникационных технологий, актуализировать...		Строение атома и периодическая система элементов Д. И. Менделеева... Максимальное число электронов в каждой из оболочек, в соответствии со следствием из принципа Паули, равно 2n2, например, сформированная...
	Факультет логопедии утверждаю Программа предназначена для студентов, обучающихся по направлению специальное (дефектологическое) образование. В программе представлен...		Рабочая программа дисциплины комплекснон психолого-педагогическое... Программа предназначена для студентов, обучающихся по направлению специальное (дефектологическое) образование. В программе представлен...