Проректор по учебной работе и экономическому развитию
Скачать 0.54 Mb.
|
ПРИЛОЖЕНИЕ | |||||||||
| | | | | | | | | ||
| | | | | ||||||
| | | | | | | | | ||
| | | | | | | | | | |
| ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ | |||||||||
| ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ОБУЧАЮЩИХСЯ | |||||||||
| ПО ДИСЦИПЛИНЕ | |||||||||
| | | | | | | | | ||
| | |||||||||
| по направлению: | Прикладные математика и физика (бакалавриат) | | |||||||
| профиль подготовки: | | Химическая физика и свойства наноструктур | |||||||
| | | Факультет молекулярной и химической физики | | | |||||
| | Департамент химии | | | ||||||
| курс: | 1 | | | ||||||
| квалификация: | бакалавр | | | ||||||
| | | | | | | | | ||
| Семестр, формы промежуточной аттестации: 1(Осенний) - Экзамен | |||||||||
| | | | | | | | | ||
| Разработчики: | | | |||||||
| | | | | | | | | ||
| Г.М. Болейко , канд. биол. наук, доцент | |||||||||
| О.Г. Карманова , канд. хим. наук, доцент | |||||||||
| В.С. Талисманов , канд. хим. наук, доцент | |||||||||
| | | | | | | | | ||
| 1. Компетенции, формируемые в процессе изучения дисциплины | |||||||||
| Освоение дисциплины направлено на формирование у обучающегося следующих общекультурных (ОК), общепрофессиональных (ОПК) и профессиональных (ПК) компетенций: | |||||||||
| | | | | | | | | ||
| способность применять полученные знания для анализа систем, процессов и методов (ОПК-4); | |||||||||
| способность планировать и проводить научные эксперименты (в избранной предметной области) и (или) теоретические (аналитические и имитационные) исследования (ПК-1); | |||||||||
| способность критически оценивать применимость применяемых методик и методов (ПК-4); | |||||||||
| способность анализировать полученные в ходе научно-исследовательской работы данные и делать научные выводы (заключения) (ПК-2). | |||||||||
| | | | | | | | | ||
| 2. Показатели оценивания компетенций | | | |||||||
| | | | | | | | | ||
| В результате изучения дисциплины «Общая и неорганическая химия» обучающийся должен: | |||||||||
| | | | | | | | | ||
| знать: | | | | | | | |||
| - основные закономерности химических процессов; - структуру периодической системы элементов (ПСЭ) Д.И. Менделеева и вытекающие из нее основные характеристики элемента (Э) и его соединений: заряд ядра и электронную формулу атома, возможные валентности, возможные степени окисления, характер изменения радиуса, электроотрицательности, химических свойств элементов и их соединений по группам и периодам ПСЭ; - правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. | |||||||||
| уметь: | | | | | | | |||
| – использовать периодическую систему элементов для описания химических и физико-химических свойств элементов и их соединений; – использовать полученные знания при выполнении лабораторных работ, решении задач и обсуждении теоретических вопросов; – анализировать полученные в ходе лабораторной работы данные и делать правильные выводы; – выбирать и применять подходящее оборудование, инструменты и методы исследований для решения поставленных экспериментальных задач; – критически оценивать применимость рекомендованных методик и методов. | |||||||||
| владеть: | | | | | | | |||
| – навыками проведения химического эксперимента, формулирования выводов, организации рабочего места, сборки несложных приборов; – методами статистической обработки полученных количественных результатов и составления уравнений химических реакций. | |||||||||
| | | | | | | | | ||
| 3. Перечень типовых контрольных заданий, используемых для оценки знаний, умений, навыков | |||||||||
| | | | | | | | | ||
| | | | | | | | | ||
| По каждой теме курса химии преподаватель имеет по 8-16 вариантов периодически обновляемых контрольных работ, состоящих из 4-5 вопросов разной сложности (теория и задачи). | |||||||||
| Перечень контрольных вопросов: | |||||||||
| Тема: Энергетика химических процессов. Термохимия | |||||||||
| 1. Анализ уравнения Гиббса. Условия осуществимости эндотермических реакций. | |||||||||
| 2. Определите тепловой эффект прямой реакции: H2(г)+Cl2(г = 2HCl(г) через энергии связей соответствующих веществ | |||||||||
| 3. Определите энтальпию гидратации CuSO4(кр.) до CuSO4 ∙ 5Н2О(кр.) , если при растворении CuSO4 (кр.) выделяется 67 кДж/моль, а при растворении CuSO4 ∙ 5Н2О(кр.) поглощается 10,5 кДж/моль тепла. | |||||||||
| 4. Определите стандартную энтальпию фазового перехода графита в алмаз через энтальпии сгорания этих веществ: ∆Нсгор. граф. = –393,5; ∆Нсгор. алм.. = –395,7 кДж/моль. | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Растворы | |||||||||
| 1. Какова моляльность 50%-ного раствора серной кислоты? | |||||||||
| 2. Какой объем 10%-ного раствора HCl (ρ = 1,01 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,01М раствора? | |||||||||
| 3. Напишите уравнение реакции диссоциации NaOH. Чему равен рН раствора этого основания, если активная концентрация гидроксильных ионов в нем равна 5•10-3 моль/л? | |||||||||
| 4. Приведите формулу зависимости рН слабой кислоты (слабого электролита) от Кд этой кислоты и её концентрации. Какие экспериментальные данные необходимы для графического определения Кд электрометрическим методом?) | |||||||||
| 5. Во сколько раз уменьшится растворимость PbSO4 в 0,01М растворе MgSO4 по сравнению с растворимостью в чистой воде? ПРPbSO4 = 1•10-8. | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Кинетика химических процессов. Химическое равновесие | |||||||||
| 1. В системе А + 2В = С равновесные концентрации реагентов равны: [А]= 0,1 моль/л, [В] = 0,2 моль/л, [С] = 0,3 моль/л. Найдите значение Кравн и исходные концентрации веществ А и В. | |||||||||
| 2. Для реакции первого порядка период полураспада составляет 50 мин. Определите Кравн и время, за которое прореагирует 80% исходного вещества. | |||||||||
| 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2CO + O2 = 2CO2 протекающей в газовой фазе, если: а) увеличить концентрацию кислорода в 2 раза; б) уменьшить концентрацию СО в 2 раза, в) увеличить концентрацию обоих веществ в 3 раза? | |||||||||
| 4. Каково значение энергии активации процесса, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К | |||||||||
| … | |||||||||
| Тема: Химические источники тока | |||||||||
| 1. Стандартный водородный электрод. | |||||||||
| 2. Для гальванического элемента: | |||||||||
| (–) Pt IFe2+, Fe3+ IH+I Mn2+, MnO4–I Pt (+) | |||||||||
| определите тип электродов, напишите уравнения электродных полуреакций, суммарную окислительно-восстановительную реакцию, протекающую в ГЭ, уравнение Нернста для неё. Рассчитайте Е0 элемента и константу равновесия реакции. | |||||||||
| 3. Вычислите потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе AgCl, если аСl– = 2 моль/л, а ПРAgCl = 2∙10-10. E˚Ag+/Ag = 0,8 В | |||||||||
| 4. Осуществима ли окислительно-восстановительная реакция: | |||||||||
| SnCl4 + 2KI = SnCl2 +I2 +2KCl? | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Строение атома. Периодическая система элементов | |||||||||
| 1. Какие квантовые числа определяют энергию, форму и ориентацию атомных орбиталей в пространстве? | |||||||||
| 2. Напишите электронные формулы следующих атомов и ионов : Ca и Ca2+ ; S и S2-; Fe и Fe3+; Tb, Tb3+, Tb4+. Обоснуйте проявление атомом Те степени окисления +4. | |||||||||
| 3. К какой группе периодической системы относиться р-элемент, если его последовательные энергии ионизации равны (эВ): | |||||||||
| I (1) I (2) I (3) I (4) I (5) I (6) | |||||||||
| 11.2 24.4 47.9 64.5 392.0 489.0 | |||||||||
| 4. Как изменяются атомные радиусы в периоде, в главных и побочных подгруппах? Радиус какого иона больше, Li+ или Н–? | |||||||||
| 5. Электроотрицательность по Малликену и по Полингу. Объясните, почему фтор имеет наибольшую электроотрицательность? | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Химическая связь | |||||||||
| 1. Донорно-акцепторный механизм образования связи на примере NH4+ и NH3BH3. Назовите элементы 2 периода с донорными и акцепторными свойствами. | |||||||||
| 2. Какой тип гибридизации АО центрального атома осуществляется при образовании молекул CH4, C2H2, C2H4. Какую геометрию они имеют? | |||||||||
| 3. Полярность молекулы с позиций метода валентных связей, факторы ее определяющие на примере молекул NH3 (μ=1,46D) и NF3 (μ=0,2D). | |||||||||
| 4. Нарисуйте схему распределения электронов на МО в молекулах B2, C2, O2. Почему потенциал ионизации молекулы углерода больше потенциала ионизации атома углерода, а для молекулы кислорода меньше, чем для атома кислорода? | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Координационные соединения | |||||||||
| Для ВС комплекса K3[CoF6] укажите: | |||||||||
| 1. а) степень окисления атома-комплексообразователя и его электронную конфигурацию; б) название соединения; в) возможные изомеры; | |||||||||
| 2. С позиции МВС: гибридизацию АО иона-комплексообразователя. | |||||||||
| 3. С позиции ТКП: а) расщепление d-орбиталей ц.а., их заселённость и ЭСКП; | |||||||||
| б) к лигандам какого по силе поля относятся H2О и F-? | |||||||||
| в) изменятся ли параметр расщепления, заселённость dε и dγ–орбиталей и ЭСКП при образовании нового комплекса по реакции: | |||||||||
| K3[CoF6] + 6H2O = [Co(H2O)6]F3 + 3KF, | |||||||||
| ВС BС | |||||||||
| г) куда сместится при этом полоса поглощения видимого света? | |||||||||
| 4. Изобразите диаграмму МО (ММО)для комплексного иона [CoF6]3- и | |||||||||
| отметьте на ней фрагменты, соответствующие ТКП и МВС. | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Обзор свойств периодическая система элементов | |||||||||
| р-Элементы V А подгруппы (азот, фосфор, мышьяк, сурьма) | |||||||||
| 1. Напишите электронные формулы этих элементов, перечислите характерные степени окисления, приведите примеры соединений. Каким образом в подгруппе изменяются кислотно-основные свойства? | |||||||||
| 2. Строение молекулы N2 с позиций МВС и ММО. Как объяснить тот факт, что азот является основным компонентом атмосферы (78%)? | |||||||||
| 3. В ряду соединений NH3 N2 NO N2O3 KNO2 HNO3 | |||||||||
| а) определите степени окисления и электронные конфигурации азота. Какие соединения из приведенных могут быть только окислителями, какие только восстановителями и какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность? | |||||||||
| б) Закончите уравнения реакций: | |||||||||
| а) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 +….. б) KNO2 +KI +H2SO4 = NO + … | |||||||||
| 4. Высший фторид азота – NF3 соответствует валентности 3, тогда как P и As легко образуют соединения PF6- и AsF6- с валентностью 6. Объясните этот факт. | |||||||||
| Как влияет на длину и энергию связи наличие у атомов, образующих связь, неподеленных электронных пар и свободных орбиталей и ответьте в связи с этим, какая из двух связей прочнее: H–N или H–P; Cl–N или Cl–Р | |||||||||
| | |||||||||
| Перечень экзаменационных вопросов: | |||||||||
| Тема: Энергетика химических процессов. Термохимия | |||||||||
| | |||||||||
| 1. Термодинамические системы (открытая, закрытая, изолированная). Параметры и функции состояния системы. Энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. | |||||||||
| 2. Тепловые эффекты химических реакций. Эндо- и экзотермические процессы. Закон Гесса и его следствия. Стандартная энтальпия образования вещества. | |||||||||
| 3. Закон Гесса. Следствия закона Гесса: связь энтальпии химической реакции со стандартными энтальпиями образования, сгорания или разрыва связей для исходных веществ и продуктов реакции. Стандартные энтальпии образования и сгорания химических соединений. | |||||||||
| 4. Закон Гесса для теплового эффекта физико-химического процесса. Следствия закона Гесса: связь энтальпии химической реакции со стандартными энтальпиями образования, сгорания или разрыва связей для исходных веществ и продуктов реакции. | |||||||||
| 5. Стандартные энтальпии термодинамических процессов: энтальпия образования, сгорании. Энтальпии растворения, нейтрализации. Энергия связи. | |||||||||
| 6. Термодинамический критерий осуществимости процесса. Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы и их роль в экзо- и эндотеримческих реакциях. | |||||||||
| 7. Энергия Гиббса как критерий осуществимости химических реакций. Анализ уравнения Гиббса для экзо- и эндотермических реакций при ΔS > 0 и ΔS < 0. | |||||||||
| 8. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций, анализ уравнения Гиббса для замкнутой системы. Изотерма Вант-Гоффа. | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Кинетика химических процессов. Химическое равновесие | |||||||||
| 1. Понятие скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакции от концентраций реагирующих веществ в гомогенных системах. Кинетическое уравнение. Константа скорости химической реакции. | |||||||||
| 2. Понятие скорости химических реакций. Порядок и молекулярность химических реакций. | |||||||||
| 3. Влияние температуры на скорость химических реакций. Уравнение Аррениуса, физический смысл входящих в него величин. Энергия активации. | |||||||||
| 4. Влияние температуры на скорость химических реакций. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации. Катализ, принцип действия катализаторов. | |||||||||
| 5. Химическое равновесие и его константа. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. | |||||||||
| 6. Как и во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей при 298 К, если при использовании катализатора её энергия активации уменьшилась на 4 кДж/моль? | |||||||||
| 7. В системе А + 2В = С равновесные концентрации равны [А]= 0,1 моль/л, [В] = 0,2 моль/л, [С] = 0,3 моль/л. Найти Кравн и исходные концентрации веществ А и В. | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Химические источники тока | |||||||||
| 1. Устройство, принцип действия и схема обозначений типичного химического источника электрической энергии (на примере гальванического элемента Даниэля-Якоби). Каков механизм появления двойного электрического слоя и электродного потенциала? | |||||||||
| 2. Гальванический элемент Даниэля-Якоби: схема, процессы, происходящие на электродах, суммарный электрохимический процесс. Уравнение Нернста для каждого электрода и для гальванического элемента в целом. Роль солевого мостика в гальваническом элементе. | |||||||||
| 3. Стандартный электродный потенциал. Зависимость электродного потенциала от концентрации потенциалопределяющих ионов и температуры. Уравнение Нернста для отдельного электрода в нестандартных условиях. | |||||||||
| 4. Стандартный электродный потенциал, измерение стандартного электродного потенциала. Устройство стандартного водородного электрода. Составьте схему для определения стандартного электродного потенциала медного электрода. | |||||||||
| 5. Таблица стандартных электродных потенциалов для окислительно-восстановительных систем. Металлический электрод, уравнение Нернста для металлического электрода. | |||||||||
| 6. Электроды 1-го и 2-го рода на примере медного и хлорсеребряного электродов. Уравнение Нернста для них. Почему электроды 2-го рода можно использовать в качестве электродов сравнения? | |||||||||
| 7. Электроды сравнения: водородный, хлорсеребряный. Устройство, уравнение Нернста. Почему электроды 2-го рода можно использовать в качестве электродов сравнения? | |||||||||
| 8. Аккумуляторы (на примере свинцового аккумулятора). Реакции на аноде и катоде, суммарная реакция в свинцовом аккумуляторе при его работе (разрядке) и зарядке. ЭДС свинцового аккумулятора (конечная формула с использованием активности серной кислоты и воды). | |||||||||
| 9. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, один из которых – стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС: а) 0,1 М HCl (fa = 1); б) 0,1 М CH3COOH (Кд = 1,8∙10-5)? | |||||||||
| 10. Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли составил –1,235 В. Вычислите активность ионов Mn2+. Е˚Mn2+/Mn = –1,185 В. | |||||||||
| | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Растворы, буферные растворы, гидролиз. | |||||||||
| 1. Способы выражения концентраций растворов. | |||||||||
| 2. Слабые электролиты. Степень диссоциации электролита. Константа диссоциации. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации (закон разбавления Оствальда). | |||||||||
| 3. Слабые электролиты. Степень диссоциации электролита. Константа диссоциации. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации (закон разбавления Оствальда). | |||||||||
| 4. Сильные электролиты. Активность (активная концентрация) ионов. Коэффициент активности для водных растворов электролитов. | |||||||||
| 5. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели pH и pOH. | |||||||||
| 6. Буферные растворы, их важнейшие свойства. Механизм действия буферного раствора на примере ацетатного буфера. | |||||||||
| 7. Буферные растворы, их важнейшие свойства. Буферная емкость. Как увеличить буферную емкость раствора? | |||||||||
| 8. Гидролиз солей. Типы гидролиза. Необратимый гидролиз. Составление уравнений реакций гидролиза в полном и сокращенном ионном виде. | |||||||||
| 9. Понятие о произведении растворимости. Для каких веществ применяется это понятие? | |||||||||
| 10. Идеальные растворы. Законы Рауля для давления насыщенного пара растворителя над раствором и для температур кипения и замерзания разбавленных растворов. Осмотическое давление, закон Вант–Гоффа. | |||||||||
| 11. Произведение растворимости сульфата кальция равно 2,3•10-4. Образуется ли осадок сульфата кальция при смешении равных объемов 0,02 М растворов хлорида кальция и сульфата натрия? | |||||||||
| 12. На сколько единиц изменится рН дистиллированной воды, если к 990 мл её прилить 10 мл 1 н. раствора NaOH? | |||||||||
| 13. Вычислите молярную концентрацию и рН раствора муравьиной кислоты (НСООН), если степень её диссоциации в растворе составляет 2%, а Кд = 4•10-4. | |||||||||
| 14. Определите буферную емкость раствора, содержащего 0,2М азотистой кислоты HNO2 и 0,2М нитрита натрия NaNO2 по гидроксиду натрия NaOH. Кд (HNO2 ) = 4•10-4. | |||||||||
| 15. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в 0,01 М растворе и рН этого раствора. Кк= 4•10-4. | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Строение атома | |||||||||
| 5. Описание поведения электрона в атоме с позиций квантовой механики. Квантовые числа. Энергетические уровни, подуровни, понятие орбитали. | |||||||||
| 6. Энергетическая последовательность атомных орбиталей многоэлектронного атома. Правила заполнения атомных орбиталей электронами. | |||||||||
| 7. Состояние электронов в многоэлектронных атомах. Принцип Паули. Правило Гунда. Принцип минимума энергии. | |||||||||
| 8. Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура Периодической системы и ее связь со строением атомов. Электронные семейства s-, p-, d- и f-элементов, их особенности и положение в Периодической системе. | |||||||||
| 9. Изменение радиусов атомов с ростом заряда ядра Z в периоде и группе (главных и побочных подгруппах). d- и f-сжатия. | |||||||||
| 10. Энергия ионизации элемента. Изменение энергии ионизации в периоде, главных и побочных подгруппах. | |||||||||
| 11. Характеристики атомов: орбитальный радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Изменение этих характеристик в периоде и группе. | |||||||||
| 12. Энергетические характеристики атома – энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность. Изменение энергии ионизации и сродства к электрону в периоде и группе (в главных и побочных подгруппах) и связанное с этим изменение окислительно-восстановительных свойств элементов | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Химическая связь | |||||||||
| 1. Типы химической связи. Ковалентная (полярная и неполярная) связи. Ионная связь. Свойства и различия ковалентной и ионной связей. Степень ионности. Примеры соединений с указанными типами химических связей. | |||||||||
| 2. Ковалентная химическая связь: основные характеристики и свойства ковалентной связи. s- и p-связи. | |||||||||
| 3. Свойства ковалентной связи в рамках МВС: направленность, насыщаемость, полярность. | |||||||||
| 4. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Валентность атомов с позиций МВС. Чему равна максимальная валентность элементов второго периода. | |||||||||
| 5. Теория гибридизации атомных орбиталей. Условия, определяющие возможность гибридизации. Основные типы гибридизации s и р-орбиталей. Геометрия молекул и валентные углы (привести примеры). | |||||||||
| 6. Основные положения теории гибридизации атомных орбиталей. Возможные пространственные конфигурации молекул в случае sp-, sp2-, sp3-, d2sp3- гибридизации атомных орбиталей центрального атома. | |||||||||
| 7. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул и валентные углы на примере молекул СН4, NH3 и H2O. | |||||||||
| 8. Какие условия определяют возможность гибридизации? Гибридизация каких орбиталей реализуется в молекулах BeH2, AlCl3, PF6? Почему при образовании октаэдра (d2sp3_гибридизация) участвуют только две d-орбитали? | |||||||||
| 9. Полярная и неполярная ковалентная связь. Дипольный момент молекулы. Полярность связи и полярность молекулы на примере NH3, NF3 (с позиций метода валентных связей). | |||||||||
| 10. Полярность ковалентной связи. Дипольный момент связи и дипольный момент молекулы. Факторы, влияющие на дипольный момент молекулы. | |||||||||
| 11. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Схема молекулярных орбиталей и кратность связи для молекулы СО. | |||||||||
| 12. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Строение, порядок связи и магнитные свойства молекул и молекулярных ионов с позиций ММО | |||||||||
| 13. Энергетические схемы распределения электронов на молекулярных орбиталях двухатомной гомоядерной молекулы, кратность связи, магнитные свойства молекул с позиций метода молекулярных орбиталей (ММО) на примере элементов первого и второго периодов | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Координационные соединения | |||||||||
| 6. Координационная теория Вернера. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений. | |||||||||
| 7. Координационные соединения. Структура соединений, координационное число, лиганды. Природа химической связи в координационных соединениях. Устойчивость соединений в растворах, константа устойчивости, константа нестойкости. | |||||||||
| 8. Химическая связь в координационных соединениях с позиций теории кристаллического поля. Энергетическое расщепление электронов d-подуровня и факторы, влияющие на параметр расщепления. | |||||||||
| 9. Строение комплексных соединений в рамках метода МВС. | |||||||||
| 10. Теория кристаллического поля для описания связи в комплексных соединениях, основные положения. Энергия стабилизации кристаллическим полем. Строение комплексных соединений в рамках метода ТКП. | |||||||||
| 11. Модель описания химической связи в координационных соединениях и схемы молекулярных орбиталей в рамках метода молекулярных орбиталей (ММО). | |||||||||
| 12. Образование комплексных соединений низкоспинового [Mn(CN)6]4 и высокоспинового [MnF6]4 в рамках метода валентных связей (МВС) и теории кристаллического поля (ТКП). | |||||||||
| | |||||||||
| Тема: Химия элементов | |||||||||
| 5. Классификация элементов по типу заполнения электронных оболочек. Электронные конфигурации атомов s-, p-, d- и f-элементов. Положение s-, p-, d- и f-элементов в Периодической системе. | |||||||||
| 6. Электронное строение р-элементов. Их положение в Периодической системе. Изменение радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону в периоде и группе. Изменение устойчивых степеней окисления р-элементов в группе. | |||||||||
| 7. Изменение радиусов, энергий ионизации и сродства к электрону р-элементов в периоде и группе и связанных с ними кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. | |||||||||
| 8. На примере элементов VIIA группы расскажите (1) об изменении кислотных свойств бескислородных кислот, содержащих группировки Э–Н, с ростом заряда ядра атома элементов и (2) об изменении кислотно-основных свойств гидроксидов, содержащих группировки Э–О–Н (для одинаковых степеней окисления). | |||||||||
| 9. Объясните сходство свойств соединений d-элементов III – VII групп и соединений р-элементов соответствующих групп в высших степенях окисления. | |||||||||
| 10. Зависимость энергии связи от радиусов атомов р-элементов и от наличия у атомов, образующих связь, неподеленных электронных пар и свободных орбиталей. | |||||||||
| 11. d-Элементы, их положение в периодической системе, электронные конфигурации. Изменение радиусов, энергии ионизации, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств у d-элементов по группе. | |||||||||
| 12. Положение d-элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Общая электронная формула d-элементов для внешнего и предвнешнего электронных слоев. Валентные электроны. Образование связи в кристаллах d-элементов. Почему самыми тугоплавкими металлами являются элементы 6В подгруппы? | |||||||||
| 13. Металлоподобные карбиды, нитриды, силициды d-элементов: связь, свойства, применение. | |||||||||
| | |||||||||
| | |||||||||
| | |||||||||
| | | | | | | | | ||
| | |||||||||
Похожие:
 | | Каждому работнику Ургпу необходимо до 31 января 2011 года написать заявление на предоставление стандартных налоговых вычетов (льготы... | |
| Составители: декан производственной практики, к м н. Н. В. Зарытовская, проректор по учебной работе, доц. Ю. А. Филимонов | | Первый проректор по учебной работе фгбоу впо «Алтайский государственный университет» |
| Преддипломная практика является завершающим этапом закрепления и обобщения теоретических знаний и формирования практических навыков... | | Планирование работы юридической службы ОАО «Вымпелком» |
 | Т. П. Лысенко, проректор по развитию и внебюджетной деятельности, к соц н., доцент | | Университет), в соответствии с пунктом 63 Типового положения об образовательном учреждении высшего профессионального образования... |
| Государственный комитет псковской области по экономическому развитию, промышленности и торговле | | В управление по социально-экономическому развитию села Администрации Томского района Томской области |