Проректор по учебной работе и экономическому развитию

Скачать 0.54 Mb.

Название	Проректор по учебной работе и экономическому развитию
страница	2/5
Тип	Документы

filling-form.ru > Туризм > Документы

1 2 3 4 5

1. Цели и задачи

Цель дисциплины
– формирование базовых знаний основных понятий и законов химии, способности применять полученные знания на практике;
– понимание сути химических превращений, зависимости свойств элементов и их соединений от положения в периодической системе Д.И.Менделеева;
– овладение навыками выполнения химического эксперимента, работы с химическими реагентами, лабораторным оборудованием и приборами.

Задачи дисциплины
– изучение основных законов химии;
– приобретение навыков постановки и проведения лабораторных исследований;
– умение описывать результаты опытов и делать выводы;
– способность применять теоретические знания в практической деятельности.

2. Место дисциплины (модуля) в структуре образовательной программы


Дисциплина «Общая химия» относится к вариативной части образовательной программы.

Дисциплина «Общая и неорганическая химия» базируется на дисциплинах:
Дисциплины среднего общего образования.

Дисциплина «Общая и неорганическая химия» предшествует изучению дисциплин:
Органическая химия;
Физические основы добычи и переработки нефти;
Физические методы исследований;
Физическая химия;
Физические основы наук о материалах;
Физические методы исследований: лабораторный практикум;
Основы химической физики;
Основы химической физики: лабораторный практикум.

3. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине (модулю), соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы

Освоение дисциплины направлено на формирование следующих общекультурных, общепрофессиональных и профессиональных компетенций:
способность применять полученные знания для анализа систем, процессов и методов (ОПК-4);
способность планировать и проводить научные эксперименты (в избранной предметной области) и (или) теоретические (аналитические и имитационные) исследования (ПК-1);
способность критически оценивать применимость применяемых методик и методов (ПК-4);
способность анализировать полученные в ходе научно-исследовательской работы данные и делать научные выводы (заключения) (ПК-2).

В результате освоения дисциплины обучающиеся должны

знать:
- основные закономерности химических процессов; - структуру периодической системы элементов (ПСЭ) Д.И. Менделеева и вытекающие из нее основные характеристики элемента (Э) и его соединений: заряд ядра и электронную формулу атома, возможные валентности, возможные степени окисления, характер изменения радиуса, электроотрицательности, химических свойств элементов и их соединений по группам и периодам ПСЭ; - правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
уметь:
– использовать периодическую систему элементов для описания химических и физико-химических свойств элементов и их соединений; – использовать полученные знания при выполнении лабораторных работ, решении задач и обсуждении теоретических вопросов; – анализировать полученные в ходе лабораторной работы данные и делать правильные выводы; – выбирать и применять подходящее оборудование, инструменты и методы исследований для решения поставленных экспериментальных задач; – критически оценивать применимость рекомендованных методик и методов.
владеть:
– навыками проведения химического эксперимента, формулирования выводов, организации рабочего места, сборки несложных приборов; – методами статистической обработки полученных количественных результатов и составления уравнений химических реакций.

4. Содержание дисциплины (модуля), структурированное по темам (разделам) с указанием отведенного на них количества академических часов и видов учебных занятий

4.1. Разделы дисциплины (модуля) и трудоемкости по видам учебных занятий


№	Тема (раздел) дисциплины	Виды учебных занятий, включая самостоятельную работу
		Лекции	Практичес- кие и семинарские занятия	Лаборат. работы	Задания, курсовые работы	Самост. работа

1	Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева	4	4	4		11
2	Химическая связь и строение молекул	4	4	4		11
3	Основы химической термодинамики	4	2	4		11
4	Основы химической кинетики	4	2	8		11
5	Растворы	2	4	16		14
6	Основы электрохимии	2	4	4		11
7	Химические свойства s-элементов	2	2	4		11
8	Химические свойства p-элементов	2	2	4		11
9	Химические свойства d-элементов	2	2	4		11
10	Координационные соединения	2	2	4		11
11	Химические свойства f-элементов	2	2	4		7
Итого часов		30	30	60		120
Подготовка к экзамену		30 час.
Общая трудоёмкость		270 час., 6 зач.ед.

4.2.	Содержание дисциплины (модуля), структурированное по темам (разделам)

Семестр: 1 (Осенний)

	1. Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

	Теория строения электронных оболочек атома
	и периодическая система Д.И. Менделеева

	Краткая история развития представлений о строении атома. Понятие о квантовой механике и квантово-механическая модель атома. Характеристика энергетического состояния электронов. Квантовые числа. Уровни, подуровни, орбитали.
	Состояние электронов в многоэлектронных атомах. Принцип Паули. Правило Гунда. Принцип минимума энергии. Электронные формулы атомов s-, p-, d, f-элементов. Энергетические характеристики атомов – энергия ионизации и сродство к электрону. Понятие об электроотрицательности.
	Периодическая система как выражение периодического закона. Закономерности изменения свойств элементов и соответствующих им простых и сложных веществ в группах и периодах. Структура периодической системы и ее связь со строением атомов.
	Особенности электронного строения элементов в главных и побочных подгруппах.

	2. Химическая связь и строение молекул

	Химическая связь и строение молекул

	Молекулы. Теория химического строения, история ее развития. Виды химической связи, ее основные характеристики: длина, энергия, полярность, s- и p-связи.
	Основные положения метода валентных связей. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Понятие валентности. Теория гибридизации. Пространственная конфигурация молекул. Специфические свойства ковалентной связи – насыщаемость и направленность. Полярность молекул. Строение молекул метана, этана, этилена, ацетилена и бензола.
	Метод молекулярных орбиталей (ММО). Классификация молекулярных орбиталей. Строение двухатомных простых и сложных молекул.
	Водородная связь и ее характеристики. Ионная и металлическая связи. Особенности свойств веществ и материалов с различным типом химической связи.

	3. Основы химической термодинамики

	Основы химической термодинамики

	Энергетика химических процессов. Энергетические эффекты химических реакций. Закон Гесса.
	Стандартные энтальпии образования и сгорания химических соединений, энергии связи и их использование для расчета стандартных энтальпий химических реакций. I-й и II-й законы термодинамики. Понятие об энтропии. Изобарно-изотермический потенциал. Факторы, определяющие направление протекания химических взаимодействий.
	Особенности термодинамических расчетов для поверхностных взаимодействий, в т.ч. на границах раздела компоненты живых организмов (кровь, физиологический раствор, клетки и т.д.) – материалы имплантационной медицины.

	4. Основы химической кинетики

	Основы химической кинетики

	Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Закон действующих масс. Влияние температуры на скорость химических реакций. Закон Вант-Гоффа.
	Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации. Механизмы химических взаимодействий с учетом величины энергии активации. Катализ.
	Химическое равновесие. Понятие о константе равновесия. Факторы, влияющие на сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
	Использование законов химической кинетики при оптимизации процессов в биохимических технологиях.


	5. Растворы

	Растворы

	Общая характеристика растворов. Процесс растворения. Гидраты, кристаллогидраты и сольваты. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость.
	Физические свойства растворов. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Давление пара растворов. Кипение и замерзание растворов. Законы Рауля.
	Процесс и степень диссоциации электролита. Сила электролитов. Константы кислотности и основности слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. Сильные электролиты. Ионная сила. Активность. Коэффициент активности.
	Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели pH и pOH.
	Буферные растворы.
	Понятие о произведении растворимости.
	Гидролиз солей. Степень гидролиза. Зависимость степени гидролиза от концентрации и температуры. Константа гидролиза.


	6. Основы электрохимии

	Основы электрохимии.

	Степень окисления элементов. Окислительно-восстановитель-ные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
	Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы. Электроды сравнения. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. Расчет ЭДС гальванического элемента.
	Электролиз. Законы электролиза. Электролиз водных растворов и расплавов электролитов. Коррозия металлов.
	Биодатчики, принципы действия, возможности для практического использования в медицине.

	7. Химические свойства s-элементов

	Положение s-элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Водород, основные свойства, получение и хранение. Гидриды элементов. Вода, водородная связь, физико-химические свойства воды.
	Щелочные и щелочно-земельные металлы. Химические свойства щелочных и щелочно-земельных металлов. Получение и их применение. Получение и применение гидроксидов щелочных и щелочно-земельных металлов. Зависимость химических свойств и реакционной способности щелочных и щелочно-земельных элементов в зависимости от положения в периодической системе.

	8. Химические свойства p-элементов

	Положение p-элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Бор, углерод, кремний, кислород, сера, галогены, инертные газы, их химические свойства, применение. Зависимость химических свойств и реакционной способности p-элементов в зависимости от положения в периодической системе.Химические свойства оксидов и гидроксидов p-элементов. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств s- и p-элементов и их соединений. Серная и фосфорная кислоты: получение и применение. Углерод и его свойства. Углеродные наноструктуры: кластеры, фуллерены, нанотрубки: получение, свойства и применение в нанотехнологиях и медицине.

	9. Химические свойства d-элементов

	Положение d-элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, серебро, кадмий, золото: их химические свойства, применение. Зависимость химических свойств и реакционной способности d-элементов в зависимости от положения в периодической системе. Химические свойства гидроксидов d-элементов.

	10. Координационные соединения

	Координационные (комплексные) соединения. Основные понятия и определения. Пространственное строение и изомерия. Теория кристаллического поля и энергетическое расщепление электронов d-подуровня в зависимости от химического состава комплекса.
	Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей при трактовке химической связи в координационных соединениях. Окраска координационных соединений. Окислительно-восстановительные реакции координационных соединений. Устойчивость координационных соединений. Константа нестойкости.

	11. Химические свойства f-элементов

	Положение лантаноидов и актиноидов в периодической системе Д.И. Менделеева. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Зависимость химических свойств f-элементов в зависимости от положения в периодической системе. Особенность строения электронных оболочек и атомных радиусов f-элементов в зависимости от положения в периодической системе. Химические свойства гидроксидов f-элементов. Применение лантаноидов.

1 2 3 4 5

	Заявление подписывает «В приказ» ректор либо проректор по учебной работе		Проректор по финансово-экономическому развитию Главный бухгалтер Каждому работнику Ургпу необходимо до 31 января 2011 года написать заявление на предоставление стандартных налоговых вычетов (льготы...
	Методика проведения Составители: декан производственной практики, к м н. Н. В. Зарытовская, проректор по учебной работе, доц. Ю. А. Филимонов		1. Гражданское право как отрасль права Первый проректор по учебной работе фгбоу впо «Алтайский государственный университет»
	Проректор по учебной работе Преддипломная практика является завершающим этапом закрепления и обобщения теоретических знаний и формирования практических навыков...		Фгбоу впо «Уральский государственный экономический университет» утверждаю... Планирование работы юридической службы ОАО «Вымпелком»
	Публичный доклад Т. П. Лысенко, проректор по развитию и внебюджетной деятельности, к соц н., доцент		1. Проректор по учебной работе Координирует вопросы Университет), в соответствии с пунктом 63 Типового положения об образовательном учреждении высшего профессионального образования...
	Приказ Государственный комитет псковской области по экономическому развитию, промышленности и торговле		Образец заполнения В управление по социально-экономическому развитию села Администрации Томского района Томской области

Проректор по учебной работе и экономическому развитию

Похожие: