Часть "А"
К каждому из заданий 1-15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
1. Три неспаренных электрона во внешнем электронном слое находятся у атома
натрия 2) фтора 3) азота 4) серы
2. Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду
кремний → фосфор → сера 3) углерод → алюминий → магний
фосфор → алюминий → натрий 4) азот → фосфор → мышьяк
3. Ковалентная полярная связь образуется между атомами
калия и кислорода 3) азота и водорода
серы и натрия 4) бария и хлора
4. Степень окисления, равную +3, азот имеет в соединении
1) NH3 2) KNO2 3) (NH4)2S 4) HNO3
5. К основным оксидам относят каждое из двух веществ, формулы которых
1) CaO, Na2O 2) BaO, NO2 3) N2O, ZnO 4) С12О7, Fe2O3
6. Какая запись химического процесса соответствует уравнению реакции замещения?
Cu(OH)2 + 2 HC1 → 2 СuС12 + Н2O 3) 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 Н2О
2 KNO3 → 2 KNO2 + О2 4) 2 Na + 2 Н2О → 2 NaOH + Н2
7. Наибольшее число анионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль
1) Са(ОН)2 2) Na3PO4 3) A1(NO3)3 4) H2SO4
8. Какие ионы, находясь в растворе, не взаимодействуют друг с другом?
1) Ag+ и Сl– 2) NH4+ и ОН– 3) Na+ и Сl– 4) Са2+ и СО32–
9. Магний при комнатной температуре реагируют с
гидроксидом цинка 2) водородом 3) углеродом 4) серной кислотой
10. Химическая реакция возможна между оксидом углерода (IV) и
гидроксидом кальция 3) оксидом кремния
соляной кислотой 4) кислородом
11. Гидроксид меди (II) реагирует с
NaOH 2) H2SO4 3) CaO 4) СО
12. Выделение газа происходит при добавлении соляной кислоты к
фосфату магния 3) силикату натрия
нитрату цинка 4) сульфиду калия
13. Для подтверждения качественного состава хлорида меди (II) можно использовать растворы, содержащие ионы
Ag+ и ОН– 3) Fe2+ и SO42–
Сa2+ и NO3– 4) Na+ и РО43–
14. Верны ли следующие суждения о правилах хранения и применения веществ в ла боратории и быту?
А. С растворами кислот и щелочей, входящими в состав средств бытовой химии разрешается работать без резиновых перчаток.
Б. Пероксид водорода следует хранить в темном месте, так как он разлагается на свету.
верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 3) оба суждения неверны
15. Массовая доля азота в нитрате аммония равна
18 % 2) 22 % 3) 35 % 4) 46 %
При выполнении заданий 16 и 17 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу, образец которой приведен ниже под соответствующими буквами.
-
16. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления восстановителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) С + H2SO4 → SO2 + Н2О + СО2 1) Э–1 → Э0
Б) NH4Cl + KNO2 → N2 + КСl +Н2О 2) Э0 → Э+4
В) MnO2 + HCl → МпСl2 + Сl2 + Н2О 3) Э–3 → Э0
4) Э+6 → Э+3
5) Э–4 → Э+2
17. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) ВаО + H2SO3 → 1) BaSO4 + Н2О
Б) ВаСl2 + H2SO4 → 2) BaSO3 + Н2О
В) Ва(ОН)2 + SO3 → 3) BaS + НСlO4
4) ВаСlO4 + H2S
5) BaSO4 + НСl
Часть "В"
При выполнении заданий 16 и 17 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу, образец которой приведен ниже под соответствующими буквами.
-
16. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления восстановителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) С + H2SO4 → SO2 + Н2О + СО2 1) Э–1 → Э0
Б) NH4Cl + KNO2 → N2 + КСl +Н2О 2) Э0 → Э+4
В) MnO2 + HCl → МпСl2 + Сl2 + Н2О 3) Э–3 → Э0
4) Э+6 → Э+3
5) Э–4 → Э+2
17. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) ВаО + H2SO3 → 1) BaSO4 + Н2О
Б) ВаСl2 + H2SO4 → 2) BaSO3 + Н2О
В) Ва(ОН)2 + SO3 → 3) BaS + НСlO4
4) ВаСlO4 + H2S
5) BaSO4 + НСl
Часть "С"
Для ответа на задания 18 – 24 запишите сначала номер задания, а затем ответ к нему.
18. Дана схема превращений:
Mg(NO3)2 → X → MgO → MgCl2
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуще ствить указанные превращения. Для первого превращения составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакции.
19. Расставить степени окисления. Определить окислитель и восстановитель. Подобрать коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Указать тип окислительно-восстановительного процесса.
Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + N2 + H2O N2 + H2 ® NH3
20. Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3(ТВ.)=CaO(ТВ.)+CO2(Г.)–177кДж. Определить, какое количество теплоты затрачивается на разложение 1кг карбоната кальция.
21. Температурный коэффициент скорости равен 3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 80 до 130°С?
22. Какую массу имеет 1 л водорода при н.у.?
23. Рассчитать массу и объем кислорода (н.у.), необходимого для сжигания меди массой 4 г.
24. Какой объем 5 М раствора Na2SO3 потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного раствора плотностью 1,075 г/мл.
5.7 Примерные критерии оценивания знаний студентов на экзамене (зачете)
Второй этап промежуточной аттестации – зачет или экзамен. Форма проведения зачета или экзамена определяется преподавателем и утверждается на кафедре.
5
«отлично»
|
-дается комплексная оценка предложенной ситуации;
-демонстрируются глубокие знания теоретического материала и умение их применять;
- последовательное, правильное выполнение всех заданий;
-умение обоснованно излагать свои мысли, делать необходимые выводы.
|
4
«хорошо»
|
-дается комплексная оценка предложенной ситуации;
-демонстрируются глубокие знания теоретического материала и умение их применять;
- последовательное, правильное выполнение всех заданий;
-возможны единичные ошибки, исправляемые самим студентом после замечания преподавателя;
-умение обоснованно излагать свои мысли, делать необходимые выводы.
|
3
«удовлетво рительно» (зачтено)
|
-затруднения с комплексной оценкой предложенной ситуации;
-неполное теоретическое обоснование, требующее наводящих вопросов преподавателя;
-выполнение заданий при подсказке преподавателя;
- затруднения в формулировке выводов.
|
2
«неудов летвори тельно»
|
- неправильная оценка предложенной ситуации;
-отсутствие теоретического обоснования выполнения заданий.
|
5.8 Вопросы к зачету
Введение.
Понятие о материи и веществе. Химия как раздел естествознания. Методы химии как науки. Законы сохранения в химии.
Основные понятия химии.
Атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, моль, молярная масса, молярный объем газа, химический эквивалент, молярная масса эквивалента. Стехиометрические законы: законы постоянства состава свойств вещества, закон кратных отношений. Закон объемных отношений газов.
Классификация и номенклатура неорга нических соединений
Простые и сложные вещества. Классификация простых веществ. Основные классы неорганических соединений.
Оксиды: определение, классификация, номенклатура, методы получения, важнейшие химические свойства. Высшие оксиды элементов периодической системы.
Кислоты: определение, классификация, номенклатура диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения.
Основания: определение, классификация, номенклатура, диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения.
Соли: определение, классификация, номенклатура. Диссоциация. Важнейшие свойства. Методы получения кислых, средних (нормальных) и основных солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Строение атома.
Методы определения атомных и молекулярных масс. Планетарная модель Резерфорда. Атомное ядро: строение и свойства. Строение электронной оболочки атома. Атомные орбитали. Квантовые числа. Принципы заполнения электронных оболочек много электронных атомов. Электронные и электронно-графические формулы.
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Связь электронных структур атомов с их положением в периодической системе. Изменение свойств атомов в периодической системе (радиусы, энергия ионизации атомов, энергия сродства к электрону, электроотрицатель ность). Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Прогностическая роль ПЗ.
Химическая связь и строение молекул.
Химическая связь и ее виды. Ковалентная связь, энергия, длина, кратность связи. Полярность ковалентной связи. Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Геометрическая конфигурация молекул.
Ионная связь и ее свойства: ненасыщаемость и ненаправленность.
Водородные связи между молекулами.
Кристаллическое состояние вещества.
Особенности ионных, молекулярных, атомных (координационных) решеток. Особенности металлической связи и кристаллической решетки металлов.
Основы термохимии.
Тепловой эффект реакции. Расчеты по термохомическим уравнениям.
Химическая кинетика. Химическое равновесие.
Скорость химической реакции. Средняя и мгновенная скорость. Факторы, влияю щие на скорость. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
Катализ гомогенный и гетерогенный. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Дисперсные системы.
Истинные растворы. Растворимость. Способы выражения состава растворов.
Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электро литической диссоциации Аррениуса. Понятие о гидратации ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Константы ионизации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. Влияние одноэлектронного иона на степень диссоциации. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований.
Диссоциация малорастворимых веществ. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Методы определения рН. Понятие об индикаторах.
Реакции обмена в растворах электролитов. Направленность реакций обмена. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Механизм гидролиза. Ступенчатый гидролиз.
Окислительно-восстановительные реакции.
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Окислители и вос становители. Методы подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
|
