СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Таблица 2
Разделы дисциплины, виды учебной деятельности
Наименование разделов и тем курса
|
Виды учебной деятельности
|
Всего
|
Ауд.раб
|
Сам работа
|
Лекции
|
Лаб зан.
|
№
|
Наименование раздела
|
Формулировки изучаемых тем
|
1
|
Основные поня тия химии. Классификация веществ
|
Введение. Основные понятия и законы химии.
|
14
|
2
|
6
|
6
|
Классификация и номенклатура неорга нических соединений
|
14
|
2
|
8
|
4
|
2
|
Строение вещества
|
Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
|
18
|
4
|
8
|
6
|
Химическая связь и строение молекул. Водородные связи. Кристаллы
|
18
|
4
|
8
|
6
|
3
|
Закономерности протекания хим. реакций
|
Основы термохимии.
|
4
|
1
|
2
|
1
|
Химическая кинетика и химическое равновесие
|
9
|
2
|
4
|
3
|
4
|
Растворы
|
Общие свойства растворов
|
5
|
1
|
2
|
2
|
Растворы электролитов. Гидролиз солей
|
15
|
3
|
6
|
6
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
11
|
3
|
4
|
4
|
ВСЕГО
|
108
|
22
|
48
|
38
|
Содержание дисциплины, структурированное по разделам (темам)
Раздел 1
Основные поня тия химии. Классификация веществ
Требования к результатам освоения раздела: З.1, У.1, У.2, В.1, В.2, З.3, У3, В.3, В.4
Содержание раздела
Введение.
Понятие о материи и веществе. Химия как раздел естествознания. Методы химии как науки. Законы сохранения в химии.
Основные понятия химии.
Атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, моль, молярная масса, молярный объем газа, химический эквивалент, молярная масса эквивалента. Стехиометрические законы: законы постоянства состава свойств вещества, закон кратных отношений. Закон объемных отношений газов.
Классификация и номенклатура неорга нических соединений
Простые и сложные вещества. Классификация простых веществ. Основные классы неорганических соединений.
Оксиды: определение, классификация, номенклатура, методы получения, важнейшие химические свойства. Высшие оксиды элементов периодической системы.
Кислоты: определение, классификация, номенклатура диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения.
Основания: определение, классификация, номенклатура, диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения.
Соли: определение, классификация, номенклатура. Диссоциация. Важнейшие свойства. Методы получения кислых, средних (нормальных) и основных солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Планы лекционного курса
Лекции 1, 2. (4 часа) Введение. Основные понятия и законы химии. Классификация веществ.
1. Материя и вещество. Струк турные уровни организации вещества. Химические системы. Предмет и задачи курса химии и других естественных наук. Неорганическая химия.
2. Методы химии как науки.
3. Основные понятия и законы химии.
4. Законы сохранения в химии.
5. Классификация неорганических веществ.
Литература: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 16
Информационное сопровождение: справочные материалы, мультимедиа-презентация.
Планы лабораторных занятий
Лабораторные занятия 1, 2, 3 (6 часов). Основные понятия и законы химии
Определения понятий, соответствующие формулы, размерность величин:
Относительная атомная масса;
Относительная молекулярная масса;
Моль;
Молярная масса;
Молярный объем газа;
Относительная плотность газа по водороду, по воздуху.
Формулы, выражающие взаимосвязь между массой, объемом, числом частиц и количеством вещества.
Основные положения атомно-молекулярного учения.
Законы химии, границы выполнения, области применения, примеры:
Постоянства состава;
Постоянства свойств;
Кратных отношений;
Закон Авогадро;
Объемных отношений.
Литература по теме: 1, 3, 8, 16, 17.
Лабораторные занятия 4, 5, 6, 7 (8 часов). Классы неорганических соединений
1. Простые и сложные вещества. Степень окисления атома элемента в соединении. Составление формул бинарных соедине ний по известным степеням окисления.
2. Классификация простых веществ.
3. Основные классы неорганических соединений.
4. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, методы получения, важнейшие химические свойства. Высшие оксиды элементов периодической системы.
5. Кислоты: определение, классификация, номенклатура диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения.
6. Основания: определение, классификация, номенклатура, диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения.
7. Соли: определение, классификация, номенклатура. Диссоциация. Важнейшие свойства. Методы получения кислых, средних (нормальных) и основных солей.
8. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
9. Лабораторная работа «Свойства основных классов неорганических соединений».
Литература по теме: 1, 3, 8, 16, 17.
Самостоятельная работа
Самостоятельная работа
|
Инвариантная часть
|
Вариативная часть
|
1. Выполнение ИДЗ №1,2
2. Теоретическая подготовка к лабора торным занятиям.
3. Подготовка отчета по лабораторной работе.
4. Отчет по решению аудиторных заданий
|
Выполнение усложненного внеаудиторного задания №1,2.
|
Паспорт оценочных средств по разделу
|
Код контролируемой компетенции (или её части) и ее формулировка
|
Наименование оценочного средства
|
З.1, З.2, З.3, У1, У.2, У.3, В.1, В.3
|
Задачи в ИДЗ № 1, 2
|
З.3, У.2, У.3, В.2, В.3, В.4
|
Отчет по лабораторной работе №6
|
З.1, З.2, З.3, У1, У.2, У.3, В.3
|
Контрольные работы 1, 2
|
З.1 , З.2, У1, В.1, З.3, У.3, В.3
|
Оценка работы на занятии
|
Раздел 2
Строение вещества
Требования к результатам освоения раздела: З.1, З.2, З.3, У.1, У.3, В.1, В.3
Содержание раздела
Строение атома.
Методы определения атомных и молекулярных масс. Планетарная модель Резерфорда. Атомное ядро: строение и свойства. Строение электронной оболочки атома. Атомные орбитали. Квантовые числа. Принципы заполнения электронных оболочек много электронных атомов. Электронные и электронно-графические формулы.
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Связь электронных структур атомов с их положением в периодической системе. Изменение свойств атомов в периодической системе (радиусы, энергия ионизации атомов, энергия сродства к электрону, электроотрицатель ность). Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Прогностическая роль ПЗ.
Химическая связь и строение молекул.
Химическая связь и ее виды. Ковалентная связь, энергия, длина, кратность связи. Полярность ковалентной связи. Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Геометрическая конфигурация молекул.
Ионная связь и ее свойства: ненасыщаемость и ненаправленность.
Водородные связи между молекулами.
Кристаллическое состояние вещества.
Особенности ионных, молекулярных, атомных (координационных) решеток. Особенности металлической связи и кристаллической решетки металлов.
Планы лекционного курса
Лекция 3. (2 часа) Строение атомного ядра и электронной оболочки атома.
1. Предпосылки совр. теории строения атома. Радиоактивность. Планетарная модель атома Э. Резер форда.
2. Строение атомных ядер. Изотопы. Понятие химического элемента.
3. Относительная атомная масса с точки зрения теории строения атома.
4. Противоречия планетарной моде ли атома Э. Резерфорда. Спектр атома водорода.
5. Корпускулярно-волновой дуализм электрона.
6. Атомные орбитали.
7. Квантовые числа, их физический смысл и значение.
8. Принципы заполнения электрон ных оболочек многоэлектронных атомов (принцип Паули, принцип минимума энергии, правила Клечковского, правило Гунда).
9. Электронные формулы атомов.
Литература: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 16
Информационное сопровождение: справочные материалы, мультимедиа-презента ция.
Лекция 4 (2 часа) Свойства атомов. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева.
1. Периодический закон химических элементов. Физический смысл поряд кового номера. Закон Мозли.
2. Структура периодической систе мы. Электронные аналоги.
3. Периодическое изменение свойств атомов в системе Д. И. Менделее ва: радиусы атомов, восстанови тельные свойства атомов (энергия ионизации), окислительные свойст ва атомов (энергия сродства к электрону), электроотрицательность.
Литература: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 16
Информационное сопровождение: справочные материалы, мультимедиа-презента ция.
Лекция 5. (2 часа) Химическая связь. Типы химических связей. Свойства ковалентной связи.
1. Химическая связь, ее типы.
2. Ковалентная связь. Механизмы образования. Энергия, длина, кратность связи.
3. Ковалентность атомов.
4. Направленность ковалентной связи. Понятие о гибридизации АО. Способы перекрывания электрон ных облаков – σ- и π-связи
5. Пространственное строение моле кул.
6. Полярность ковалентной связи.
7. Ионная связь, как частный случай ковалентной полярной связи.
Литература: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 16
Информационное сопровождение: справочные материалы, мультимедиа-презента ция.
Лекция 6. (2 часа) Кристаллическое сос тояние вещества.
1. Водородная связь. Ее влияние на свойства веществ.
2. Типы кристаллических решеток твердых тел.
3. Металлическая связь и кристалли ческая решетка металлов. Физи ческие свойства металлов.
Литература: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 16
Информационное сопровождение: справочные материалы, мультимедиа-презентация.
Планы лабораторных занятий
Лабораторные занятия 8, 9 (4 часа). Строение атома.
1. Открытия, доказавшие сложность структуры атома. Первые модели атома: модель Томпсона, планетарная модель Резерфорда.
2. Элементарные частицы – протоны, нейтроны, электроны.
3. Атомные ядра, их строение. Заряд ядра. Массовое число. Понятие о химическом элементе. Изотопы. Относительная атомная масса химического элемента.
4. Двойственная природа электрона. Понятие об электронном облаке (атомной орбитали).
5. Квантовые числа для электрона в атоме, их физический смысл и значения.
6. Принципы заполнения электронных оболочек многоэлектронных атомов:
а) принцип Паули;
б) принцип минимума энергии;
в) правила Клечковского;
г) правило Гунда.
Литература по теме: конспект лекций, 1, 2, 8, 16, 17.
Лабораторные занятия 10, 11 (4 часа). Периодический закон и Периодичес кая система химических элементов. Свойства атомов и их изменение.
1. Структура периодической системы.
2. Связь электронных структур атомов с их положением в периодической системе. Причина периодичности. Валентные электроны для атомов s-, p-, d-, и f-элементов.
3. Свойства атомов и их изменение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:
а) радиусы атомов;
б) металлические (восстановительные) свойства – энергия ионизации атома;
в) неметаллические (окислительные) свойства – энергия сродства к электрону;
г) электроотрицательность.
Литература по теме: конспект лекций, 1, 2, 8, 16, 17.
Лабораторные занятия 12, 13 (4 часа). Химическая связь.
1. Типы химической связи.
2. Ковалентная связь.
3. Механизмы образования ковалентной связи – обменный и донорно-акцептор ный.
4. Свойства ковалентной связи:
а) энергия связи;
б) длина связи;
в) кратность связи;
г) полярность ковалентной связи.
д) насыщаемость ковалентной связи;
е) направленность ковалентной связи;
ж) понятие о гибридизации атомных ор биталей, основные типы гибридизации;
з) пространственная структура молекул, полярность многоатомных молекул;
и) способы перекрывания электронных облаков – σ- и π-связи;
Литература по теме: конспект лекций, 1, 2, 8, 16, 17.
Лабораторные занятия 14, 15 (4 часа). Кристаллическое состояние вещества.
1. Ионная связь как предельный случай ко валентной полярной связи, ее особен ности.
2. Межмолекулярное взаимодействие.
3. Водородная связь, её особенности.
4. Влияние ММВ на свойства веществ.
5. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Типы кристаллических реше ток твердых тел.
Литература по теме: конспект лекций, 1, 2, 8, 16, 17.
Самостоятельная работа
Самостоятельная работа
|
Инвариантная часть
|
Вариативная часть
|
1. Выполнение ИДЗ №3,4
2. Теоретическая подготовка к лабора торным занятиям.
3. Отчет по решению аудиторных заданий
|
Выполнение усложненного внеаудиторного задания №3,4.
|
Паспорт оценочных средств по разделу
|
Код контролируемой компетенции (или её части) и ее формулировка
|
Наименование оценочного средства
|
З.1, З.2, У1, В.1, З.3, У.3, В.3
|
Задачи в ИДЗ № 3, 4
|
З.1, З.2, У1, В.1, З.3, У.3, В.3
|
Контрольные работы 3, 4
|
З.1 , З.2, У1, В.1, З.3, У.3, В.3
|
Оценка работы на занятии
|
Раздел 3
Основные закономерности протекания химических реакций
Требования к результатам освоения раздела: З.1, З.2, У.1, В.1, З.3, У.3, В.3
Содержание раздела
Основы термохимии.
Тепловой эффект реакции. Расчеты по термохомическим уравнениям.
Химическая кинетика. Химическое равновесие.
Скорость химической реакции. Средняя и мгновенная скорость. Факторы, влияю щие на скорость. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
Катализ гомогенный и гетерогенный. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Планы лекционного курса
Лекция 7, 8. (4 часа) Основные закономерности протекания химических реакций.
1. Основные задачи термохимии.
2. Тепловой эффект реакции. Термо динамические расчеты.
3. Определение скорости химических реакций. Факторы, от которых она зависит.
4. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс.
5. Особенности кинетики гетерогенных реакций.
6. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
7. Катализ и катализаторы.
8. Химическое равновесие. Константа равновесия.
9. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Литература: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 16
Информационное сопровождение: справочные материалы, мультимедиа-презента ция
Планы лабораторных занятий
Лабораторное занятие 16 (2 часа). Основы термохимии.
1. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндо- термические реакции.
2. Особенности термохимических уравне ний. Методы определения тепловых эффектов химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Литература по теме: конспект лекций, 1, 2, 8, 16, 17.
Лабораторные занятия 17, 18 (4 часа). Основные закономерности протекания химических реакций.
1. Скорость химической реакции, ее опре деление и факторы, от которых она зависит.
2. Зависимость скорости реакции от кон центрации. Закон действия масс для гомогенных одностадийных процессов. Константа скорости. Особенности кине тики гетерогенных процессов.
3. Зависимость скорости реакции от темпе ратуры. Правило Вант-Гоффа.
4. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
5. Химическое равновесие. Константа рав новесия для гомогенных и гетерогенных систем, факторы от которых она зависит.
6. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Литература по теме: конспект лекций, 1, 2, 8, 16, 17.
Самостоятельная работа
Самостоятельная работа
|
Инвариантная часть
|
Вариативная часть
|
1. Выполнение ИДЗ №5
2. Теоретическая подготовка к лабора торным занятиям.
3. Отчет по решению аудиторных заданий
|
Выполнение усложненного внеаудиторного задания №5
|
Паспорт оценочных средств по разделу
|
Код контролируемой компетенции (или её части) и ее формулировка
|
Наименование оценочного средства
|
З.1, У1, З.2, В.1, З.3, У3, В.3
|
Задачи в ИДЗ № 5
|
З.1, У1, У.2, З.3, У3, В.3
|
Контрольная работа 5
|
З.1 , З.2, У1, В.1, З.3, У3, В.3
|
Оценка работы на занятии
|
Раздел 4
Растворы
Требования к результатам освоения раздела: З.1, З.2, У.1, В.1, З.3, У.3, В.3
Содержание раздела
Дисперсные системы.
Истинные растворы. Растворимость. Способы выражения состава растворов.
Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электро литической диссоциации Аррениуса. Понятие о гидратации ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Константы ионизации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. Влияние одноэлектронного иона на степень диссоциации. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований.
Диссоциация малорастворимых веществ. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Методы определения рН. Понятие об индикаторах.
Реакции обмена в растворах электролитов. Направленность реакций обмена. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Механизм гидролиза. Ступенчатый гидролиз.
Окислительно-восстановительные реакции.
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Окислители и вос становители. Методы подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
Планы лекционного курса
Лекция 9. (2 часа) Растворы. Растворы электро литов
1. Истинные растворы.
2. Способы выражения состава раст воров.
3. Физико-химические процессы при растворении веществ.
4. Растворимость. Понятие насы щенных, ненасыщенных растворов.
5. Теория электролитической диссоци ации. Степень диссоциации.
6. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований.
7. Диссоциация малорастворимых веществ.
8. Диссоциация воды. Ионное произ ведение воды. Водородный показа тель.
9. Понятие об индикаторах.
Литература: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 16
Информационное сопровождение: справочные материалы, мультимедиа-презен тация.
Лекция 10. (2 часа) Реакции обмена в раст ворах электролитов. Гидролиз солей
1. Реакции обмена в растворах электролитов.
2. Гидролиз солей различных типов.
Литература: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 16
Информационное сопровождение: справочные материалы, мультимедиа-презента ция.
Лекция 11. (2 часа) Окислительно-восстано вительные реакции.
1. Основные понятия.
2. Важнейшие окислители и восстано вители.
3. Методы подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстано вительных реакций.
Литература: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 16
Информационное сопровождение: справочные материалы, мультимедиа-презента ция.
Планы лабораторных занятий
Лабораторное занятие 19 (2 часа). Способы выражения состава растворов.
1. Способы выражения состава растворов.
а) массовая доля;
б) молярная концентрация;
в) массовая концентрация;
г) растворимость.
2. Решение расчетных задач.
Литература по теме: конспект лекций, 1, 2, 8, 16, 17.
Лабораторные занятия 20, 21, 22 (6 часов). Растворы электролитов. Гидролиз солей.
1. Основные положения теории электро литической диссоциации.
2. Степень диссоциации. Сильные и сла бые электролиты.
3. Влияние различных факторов на степень диссоциации.
4. Диссоциация воды. Ионное произ ведение воды. Водородный показатель (рН).
6. Реакции обмена в растворах электро литов. Практически необратимые реак ции обмена. Правило Бертолле. Обрати мые реакции обмена.
7. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на степень гидролиза соли.
Литература по теме: конспект лекций, 1, 2, 8, 16, 17.
Лабораторные занятия 23, 24 (4 часа). Окислительно-восстановительные реакции.
1. Окислительно-восстановительные реак ции. Окисление, восстановление; окис литель и восстановитель.
2. Важнейшие окислители и восста новители.
3. Классификация окислительно-восста новительных реакций.
4. Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций по методу электронного баланса
Литература по теме: конспект лекций, 1, 2, 8, 16, 17.
Самостоятельная работа
Самостоятельная работа
|
Инвариантная часть
|
Вариативная часть
|
1. Выполнение ИДЗ №5,6,7
2. Теоретическая подготовка к лабора торным занятиям.
3. Отчет по решению аудиторных заданий
|
Выполнение усложненного внеаудиторного задания №5,6,7.
|
Паспорт оценочных средств по разделу
|
Код контролируемой компетенции (или её части) и ее формулировка
|
Наименование оценочного средства
|
З.1, З.2, У1, В.1, З.3 У.3, В.3, З.1, У1, В.1
|
Задачи в ИДЗ № 5, 6, 7
|
З.1, З.2, У1, В.1, З.3 У.3, В.3
|
Контрольная работа 6
|
З.1 , З.2, У1, В.1, З.3 У.3, В.3
|
Оценка работы на занятии
|
3. СОДЕРЖАНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
№
|
Изучаемые вопросы
|
Часы
|
Формы самостоятельной работы
(Инвариантная часть, вариативная часть*)
|
Методи ческое обеспече ние
|
Форма отчетности
|
1.
|
Основные понятия и законы химии
|
6
|
Теоретическая под готовка. Выполнение внеаудиторного за дания №1. Подго товка к контрольной работе. Выполнение контрольной работы
|
1, 3, 8, 16, 17
|
Устный опрос.
Проверка внеау диторного задания.
Контрольная рабо та.
Экзамен.
|
2.
|
Классификация и номенклату ра неоргани ческих соеди нений.
|
4
|
Теоретическая подго товка. Выполнение внеаудиторного зада ния №2. Выполне ние конт рольной работы
|
1, 2, 3, 4, 8, 9, 16, 17
|
Устный опрос.
Проверка внеаудитор ного задания.
Ответ при допуске к лабораторной ра боте.
Контрольная рабо та.
Экзамен.
|
1.
|
Строение атома
|
6
|
Теоретическая под готовка. Выполнение внеаудиторного за дания №3. Подго товка к контрольной работе. Выполнение контрольной работы
|
1, 2, 3, 4, 8, 9, 16, 17
|
Устный опрос.
Проверка внеау диторного задания.
Контрольная рабо та.
Экзамен.
|
2.
|
Химическая связь и строение молекул
|
6
|
Теоретическая под готовка. Выполнение внеаудиторного за дания №4. Выполне ние конт рольной работы
|
1, 2, 3, 4, 8, 9, 16, 17
|
Устный опрос.
Проверка внеау диторного задания.
Контрольная рабо та.
Экзамен.
|
1.
|
Основы термохимии. Химическая кинетика и химическое равновесие.
|
4
|
Теоретическая под готовка. Выполнение внеаудиторного за дания №5. Подго товка к контрольной работе. Выполнение контрольной работы
|
1, 2, 3, 4, 8, 9, 16, 17
|
Устный опрос.
Проверка внеау диторного задания.
Контрольная рабо та.
Экзамен.
|
1.
|
Способы выражения состава растворов.
|
2
|
Теоретическая под готовка. Выполнение внеаудиторного за дания №6. Подго товка к контрольной работе. Выполнение контрольной работы
|
1, 2, 3, 4, 7, 8, 9, 16, 17
|
Устный опрос.
Проверка внеау диторного задания.
Контрольная рабо та.
Экзамен.
|
|
Растворы электролитов. Гидролиз.
|
6
|
Теоретическая под готовка. Выполнение внеаудиторного за дания №7. Подго товка к контрольной работе. Выполнение контрольной работы
|
1, 2, 3, 4, 8, 9, 16, 17
|
Устный опрос.
Проверка внеаудитор ного задания.
Контрольная рабо та.
Экзамен.
|
|
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
|
4
|
Теоретическая под готовка. Выполнение внеаудиторного за дания №8. Подго товка к контрольной работе. Выполнение контрольной работы
|
1, 2, 3, 4, 8, 9, 10, 11, 16, 17
|
Устный опрос.
Проверка внеау диторного задания.
Контрольная рабо та.
Экзамен.
|
|
Итого
|
38
|
|
|
|
|
