УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
4.1 Основная литература
Глинка Н.Л. Общая химия [Текст]:учеб. Пособие для нехим. специальностей вузов*/ Н.Л.Глинка; ред. В.А.Попков, А.В.Бабков. – 18-е изд., перераб.и доп. – М.: Юрайт: Высш.образование, 2011.
Коровин Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2007. – 557 с.
Некоторые вопросы общей химии: методические рекомендации / сост. Н.А. Бахарев и др. – Челябинск: ЧГПУ, 2006. – 115 с.
Пресс И.А. Основы общей химии [Электронный ресурс]: учебное пособие/ Пресс И.А.– Электрон. текстовые данные.– СПб.: ХИМИЗДАТ, 2014.– 352 c.– Режим доступа: http://www.iprbookshop.ru/22542 .– ЭБС «IPRbooks», по паролю
4.2 Дополнительная литература
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов – М.: Высш. шк., 2003. – 743 с.
Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. – М.: Химия, 2000.
4.3. Учебно-методическое обеспечение для самостоятельной работы обучаю щихся по дисциплине
Костоусова О.Ю. Лабораторный практикум по общей химии / О.Ю. Костроусова, Л.С. Малофеева – М.: Форум, 2008. – 143 с.
Лидин Р.А. Неорганическая химия в вопросах. / Р.А. Лидин, Л.Ю. Аликберова, Г.П. Логинова. – М.: Химия, 1991.
Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. / Н.Б. Любимова. – М.: Высшая школа, 1990.
4.4. Справочно-энциклопедическая
Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. / Р.А. Лидин. – М.: Просвещение: уч. лит., 1997.
Справочные материалы по химии. /Сост. Е.Г. Турбина и др. – изд. 2-е, исправленное и дополненное. – Челябинск: Изд-во ЧГПУ, 2004.
Химическая энциклопедия. – В 5-ти томах. – М.: Советская энциклопедия, 1988.
Химия. Большой энциклопедический словарь. / Гл.ред. И.Л. Кнунянц – 2-е изд-е – Большая Российская энциклопедия, 1998.
Химия: Справ. изд. / В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др. – М.: Химия, 1989.
4.5. Ресурсы информационно-телекоммуникационной сети Интернет, необходи мые для освоения дисциплины.
15. http://www.xumuk.ru/spravochnik/a.html База знаний, Справочник по веществам;
16. http://www.xumuk.ru/tables/%D0%A2%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B0_%D0%9C%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B5%D0%B2%D0%B0 Интерактивная Таблица химических элементов Д.И.Менделеева;
17. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/ Химическая энциклопедия;
ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ И ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ
Таблица 6
5.1 Оценочные средства контроля формируемых компетенций
ОК-3: способность использовать естественнонаучные и математические знания для ориентирования в современном информационном пространстве
|
Конкретизированные цели освоения дисциплины, обеспечивающие фор мирование компетенции
|
Оценочные средства контроля формирования компетенций
|
знать: З.1, З.2
уметь У.1, У.2
владеть В.1, В.2
|
Текущий контроль:
Собеседование на занятии
Проверка внеаудиторного индивидуального задания.
Отчет по лабораторной работе.
Контрольная работа.
Промежуточная аттестация: зачет
|
5.2 Типовые контрольные задания или иные материалы для текущего контроля
1. Основные понятия и законы химии
I вариант
1. Составить структурные формулы веществ: H3PO4; HClO3; OF2; Al(OH)3; SO3.
2. Рассчитать относительную молекулярную массу, молярную массу и массу в кг одной молекулы серной кислоты.
3. Определить объем, который займут при н.у. один миллион молекул углекислого газа.
4. Рассчитать, сколько атомов содержится в 1 г оксида железа (III).
5. Вычислить массовую долю хрома в химически чистом дихромате калия.
6. Какую массу имеют при н.у. 1 м3 водорода, 1 л метана?
7. Определить состав молекул газообразного углеводорода, если его плотность при н.у. равна 1,0714 г/л, а отношение масс водорода и углерода 1:6.
8. Определить формулу водородного соединения азота, если его относительная плотность по воздуху равна 1,1034, а массовые доли азота составляет 87,5%.
9. Рассчитать, какой объем кислорода понадобится для сжигания этана объемом 10 л.
10. Привести уравнения реакций с участием приведенных веществ, определить молярную массу их эквивалента:
а) азота в реакции с кислородом; б) угольной кислоты
в) гидроксида кальция.
11. Хлорид железа содержит 34,42% железа и 65,58% хлора. Эквивалентная масса хлора 35,46 г. Определить эквивалентную массу железа.
II вариант
1. Составить структурные формулы веществ: H2CO3; H3BO3; P2O5; Ca(OH)2; CO2.
2. Определить состав молекул газообразного фтороводорода, если его относительная плотность по водороду равна 20, а отношение масс водорода и фтора 1:19.
3. Определить формулу оксида азота, если его плотность при н.у. равна 4,1 г/л, а массовые доли азота и кислорода соответственно равны 0,3 и 0,7.
4. Рассчитать относительную молекулярную массу, молярную массу и массу в кг одной молекулы ортофосфорной кислоты.
5. Какой объем займет при н.у. 1 г водорода, 48 г кислорода?
6. Сколько молекул в 1 л азота?
7. Определить массу одного миллиона молекул углекислого газа.
8. Вычислить массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате сульфата кальция.
9. Рассчитать, какой объем оксида азота (II) прореагирует с кислородом объемом 5 л.
10. Привести уравнения реакций с участием приведенных веществ, определить молярную массу их эквивалента:
а) гидроксида алюминия; б) соляной кислоты;
в) азота в реакции с кислородом.
11. Определить эквивалентную массу металла, если 0,195 г его вытесняют 56 мл водорода при нормальных условиях.
Дополнительные (усложненные) задания
Вычислить объем, приходящийся на один атом платины, имеющей плотность 21,5 г/см3.
Какую массу меди можно получить из 1 т руды, содержащей 3 % минерала борнита Cu5FeS4 ?
В состав оксида серебра входит 93,09% серебра и 6,91% кислорода, а в состав иодида серебра — 45,95% серебра и 54,05% иода. Найти эквивалентную массу иода.
2. Классы неорганических соединений. Генетическая связь между ними
I вариант
1. Составить формулы оксидов, определить их характер. Записать уравнения возможных реакций с водой. Для оксидов. Не реагирующих с водой, показать формулу соответствующих им гидроксидов.
оксид рения (II) оксид рения (VI) оксид азота (I)
оксид рения (IV) оксид азота (V) оксид азота (III)
оксид рения (VII)
2. Какие оксиды соответствуют следующим гидроксидам: HClO3, HClO, H2Cr2O7, H3AsO4, H2WO4, Cr(OH)2, HNO2. Назвать эти оксиды.
3. С какими из приведенных ниже оксидов может взаимодействовать гидроксид натрия?
TeO3, NiO, Bi2O5, Mn2O7, MnO, Sc2O3.
Написать соответствующие уравнения реакций.
4. Написать уравнения возможныхреакций:
серная кислота + оксид алюминия
азотная кислота + оксид титана (II)
гидроксид кальция + оксид азота (III)
5. Назвать кислоты, указать формулы соответствующих им оксидов. Для любой ортокислоты записать уравнения диссоциации, назвать анионы, записать формулы возможных кальциевых солей.
HBO2; H3BO3; H4SiO4; HNO2.
6. Написать уравнения диссоциации гидроксида алюминия, назвать все катионы. Составить формулы возможных сульфатов.
7. Написать формулы солей, показать, как эти соли диссоциируют. Записать уравнения реакций между кислотой и основанием, приводящих к получению каждой соли.
гидросульфит натрия; ортофосфат кальция; карбонат гидроксомагния.
8. Записать уравнения всех возможных солей серной кислоты и гидроксида алюминия. (Можно с уравнениями реакций).
9. Осуществить следующие превращения:
Нитрат магния → гидроксид магния →
→ нитрат гидроксомагния → нитрат магния.
II вариант
1. Составить формулы оксидов, определить их характер. Записать уравнения возможных реакций с водой. Для оксидов. Не реагирующих с водой, показать формулу соответствующих им гидроксидов.
оксид хрома (II) оксид хрома (VI) оксид хлора (I)
оксид хрома (III) оксид хлора (VII) оксид хлора (III)
оксид азота (II)
2. Какие оксиды соответствуют следующим гидроксидам: HNO3, H3PO3, H4P2O7 , H5IO6, Fe(OH)3 , Fe(OH)2, KOH. Назвать эти оксиды.
3. С какими из приведенных ниже оксидов может взаимодействовать разбавленная серная кислота?
TeO3, Na2O, MnO, Mn2O7, ZnO, Sc2O3.
Написать соответствующие уравнения реакций.
4. Записать возможные уравнения взаимодействия:
а) гидроксида калия и соляной кислоты;
б) гидроксида кальция и углекислого газа;
в) гидроксида натрия и сульфата железа (III).
5. Назвать кислоты, указать формулы соответствующих им оксидов. Для любой ортокислоты записать уравнения диссоциации, назвать анионы, записать формулы возможных кальциевых солей.
HAsO2; H3AsO3; H3AsO4; HNO3.
6. Написать уравнения диссоциации гидроксида железа (III), назвать все катионы. Составить формулы возможных карбонатов.
7. Написать формулы солей, показать, как эти соли диссоциируют. Записать уравнения реакций между кислотой и основанием, приводящих к получению каждой соли.
сульфат железа (III); дигидрофосфат кальция; сульфат дигидроксожелеза (III).
8. Записать уравнения всех возможных солей ортоборной (Н3ВО3) кислоты и гидроксида бария. (Можно с уравнениями реакций).
9. Осуществить следующие превращения:
Гидроксид хрома (III) → сульфат гидроксохрома (III) →
→ сульфат хрома (III) → гидросульфат хрома (III).
Дополнительные (усложненные) задания
Осуществить следующие превращения:
FeS NaHSO4 Fe
↓ ↑ ↑
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → BaSO4
( & ↓
H2S Fe ← Fe2O3 ← Fe(OH)3
Даны следующие вещества: медь, соляная кислота, хлор, кислород. Как, используя только эти вещества, получить хлорид меди (II) двумя способами?
3. Строение атома. Периодический закон
I вариант
Чем отличаются друг от друга ядра 235U и 238U?
Вычислить среднюю относительную атомную массу природной смеси изотопов 65Cu (31%) и 63Cu (69%).
Средняя относительная атомная масса природной смеси изотопов сурьмы 121,75. Определить массовую долю изотопов 121Sb и 123Sb.
Написать все допустимые значения квантовых чисел для электрона, находящегося на подуровне 5g (l=4).
Обосновать максимально возможное число орбиталей и электронов на подуровне 6d.
Сравнить запас энергии электронов и расположить в порядке заполнения подуровни: 5p, 5d, 6s, 6p, 6d. Объяснить.
Пояснить, что общего и чем отличаются электроны, находящиеся на подуровнях: а) 5p и 6p; б) 5s и 5d.
Как будут располагаться 6 электронов на d-подуровне в нормальном состоянии? Почему?
Написать электронные формулы и графические схемы атомов элементов № 4, 7, 14, 17, 28, 35. Подчеркнуть валентные электроны, определить семейство. Определить ковалентность атомов в нормальном и всех возможных возбужденных состояниях.
Объяснить явление «проскока» электрона на примере молибдена.
Определить максимально активный восстановитель в главной подгруппе VII группы. Объяснить.
Определить наиболее и наименее активный окислитель в V периоде. Обосновать.
В каждой паре указать элемент с большим радиусом атома, ответ обосновать: Li – K; Si – S; Ti – Mn.
Написать электронные формулы и схемы атомов серы и углерода, получить из них ионы: S2–; S6+; S4+; C4–; C4+. Написать для них электронные формулы и схемы. Определить, какая (какие) из этих частиц имеет повышенную устойчивость. Почему?
Составить уравнения реакций азота с а) литием; б) фтором; в) бором. Определить окислитель и восстановитель. Обосновать по положению элементов в ПС, подтвердить числовыми данными.
II вариант
Чем отличаются друг от друга ядра 32S и 34S?
Вычислить среднюю относительную атомную массу природной смеси изотопов 35Cl (75,53%) и 37Cl (24,47%).
Средняя относительная атомная масса природной смеси изотопов брома 80,48. Определить массовую долю изотопов 79Br и 82Br.
Написать все допустимые значения квантовых чисел для электрона, находящегося на подуровне 6f.
Обосновать максимально возможное число орбиталей и электронов на подуровне 5f.
Сравнить запас энергии электронов и расположить в порядке заполнения подуровни: 6s, 6p, 6d, 7s, 7p. Объяснить.
Пояснить, что общего и чем отличаются электроны, находящиеся на подуровнях: а) 4s и 6s; б) 5s и 5p.
Как будут располагаться 8 электронов на f-подуровне в нормальном состоянии? Почему?
Написать электронные формулы и графические схемы атомов элементов № 3, 6, 15, 18, 25, 34. Подчеркнуть валентные электроны, определить семейство. Определить ковалентность атомов в нормальном и всех возможных возбужденных состояниях.
Объяснить явление «проскока» электрона на примере серебра.
Определить максимально активный восстановитель в главной подгруппе IV группы. Объяснить.
Определить наиболее и наименее активный окислитель в III периоде. Обосновать.
В каждой паре указать элемент с большим радиусом атома, ответ обосновать: F – Cl; P – Cl; Sc – Co.
Написать электронные формулы и схемы атомов фосфора и брома, получить из них ионы: Р3+; Р5+; Cl–; Cl7+; Cl3+. Написать для них электронные формулы и схемы. Определить, какая (какие) из этих частиц имеет повышенную устойчивость. Почему?
Составить уравнения реакций серы с а) кальцием; б) фтором; в) водородом. Определить окислитель и восстановитель. Обосновать по положению элементов в ПС, подтвердить числовыми данными.
Дополнительные задания
Для каких атомных орбиталей сумма главного и орбитального квантовых чисел равна 8? Есть ли такие элементы в периодической системе?
Определить период, группу, подгруппу и порядковый номер элемента, если:
в электронной конфигурации содержится: 4d6;
валентные электроны: …5s25p4;
внешний и предвнешний слои: …4s24p65s2;
валентные электроны: …5d26s2;
внешний слой в возбужденном состоянии имеет вид:
Объяснить, почему радиус атома калия больше радиуса атома меди.
4. Химическая связь
I вариант
Определить тип связи и тип кристаллической решетки для веществ:
СО2; СН4; Li4C.
Определить степень окисления каждого элемента и его валентность в данном соединении. Построить структурные формулы, показать смещение электронной плотности по каждой связи.
Определить пространственную структуру молекул, полярность связей, полярность подчеркнутых молекул: POCl3; AlCl3; COF2; GeF4; CO2.
Описать механизм образования связи: BF3 + F– → [BF4]–;
Привести примеры, когда один и тот же элемент в разных соединениях образует различные виды связи:
ионную;
ковалентную полярную;
ковалентную неполярную;
водородную.
вещества с различным типом кристаллической решеткой.
Учитывая положение элементов в П.С., определить, какая из связей более прочная. Ответ обосновать.
а) Si – H или S – H; б) S – H или Se – H; в) S = O или S – O.
Составить структурные формулы, определить ковалентность каждого атома: Ca(ClO3)2, Si2H6, NaH2BO3, Ca(OH)NO2, C2H4.
Сравнить вещества по свойствам, сделать вывод о типе кристаллической решетки. Охарактеризовать структуру кристалла: песок (SiО2) и углекислый газ (СО2).
II вариант
Определить тип связи и тип кристаллической решетки для веществ:
B2O3; BCl3; BF3.
Определить степень окисления каждого элемента и его валентность в данном соединении. Построить структурные формулы, показать смещение электронной плотности по каждой связи.
Определить пространственную структуру молекул, полярность связей, полярность подчеркнутых молекул: SO2; BCl3; NOF; SiCl4; COCl2.
Описать механизм образования связи: NH3 + H+ → [NH4]+;
Привести примеры, когда один и тот же элемент в разных соединениях образует различные виды связи:
металлическую;
ионную;
ковалентную полярную.
вещества с различным типом кристаллической решеткой.
Учитывая положение элементов в П.С., определить, какая из связей более прочная. Ответ обосновать.
Cl – H или P – H; б) Se – H или Te – H; в) P = O или P – O.
Составить структурные формулы, определить ковалентность каждого атома: Na2SO3, C2H6, Na2HBO3, Ba(OH)ClO3, C2H2.
SnCl4 образует кристаллическую решетку молекулярного типа, а SnCl2 – атомную. Показать, чем должны отличаться физические свойства этих веществ. Охарактеризовать строение каждого кристалла.
Дополнительные задания
1. Описать механизм образования связи: Al(OH)3 + OH– → [Al(OH)4]–.
5. Закономерности протекания реакций
I вариант
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж
Рассчитать какое количество теплоты выделится при взаимодействии:
а) 1 моль С2Н2; б) 1,12 л С2Н2; в) 13 г С2Н2.
При горении серы образовалось 32 г оксида серы (IV) и выделилось 146,3 кДж тепла. Определить тепловой эффект реакции и составить термохимическое уравнение.
Термохимическое уравнение горения фосфора имеет вид:
4 Р + 5 О2 = 2 Р2О5 + 3010 кДж
а) Какое кол-во теплоты выделится при сгорании 3,1 кг фосфора?
б) Определить массу фосфора и объем затраченного воздуха (н.у.) для получения 3,01 кДж теплоты.
Во сколько раз изменится скорость реакции при понижении температуры на 20оС, если при повышении температуры на 10о скорость возрастает в 2,8 раза?
Записать выражения для КР систем:
а) H2(Г) + Br2(Г) D 2 HBr(Г) +Q б) MgCO3(ТВ) D MgO(ТВ) + CO2(Г) – Q
Как повлияет на состояние равновесия в данных системах
а) повышение давления; б) повышение температуры.
Записать выражения для Кр:
2 Au(ТВ) + 3 Cl2(Г) D 2 AuCl3(ТВ) + 30 кДж
4 HСl(Г) + O2(Г) D 2 H2O(Г) + 2 Cl2(Г) +144 кДж.
Как повысить выход хлора в обеих системах? Ответ обосновать.
Реакция протекает по уравнению A + 2 B → 3 C + D. Реакция гомогенная, идет в растворе. Начальные концентрации веществ А и В составляли по 3 моль/л. Через 1 минуту в системе образовалось 0,6 моль/л вещества С. Рассчитать концентрации всех веществ в этот момент времени, среднюю скорость реакции по веществам А и С.
II вариант
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж
Рассчитать какое количество теплоты выделится при взаимодейст вии:
а) 1 моль О2; б) 1,12 л О2; в) 16 г О2;
При горении серы образовалось 5,6 л оксида серы (IV) и выделилось 73,15 кДж тепла. Определить тепловой эффект реакции и составить термохимическое уравнение.
Термохимическое уравнение горения этилена имеет вид:
С2H4 + 3 О2 = 2 CО2 + 2 H2O + 1400 кДж
а) Какое кол-во теплоты выделится при сгорании 5,6 л (н.у.) этилена?
б) Определить массу водяных паров и объем затраченного воздуха (н.у.), если при реакции горения выделилось 70 кДж теплоты.
Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 30оС, если при повышении температуры на 10о скорость возрастает в 2,5 раза?
Записать выражения для КР систем:
а) H2(Г) + I2(Г) D 2 HI(Г) – Q б) MgCO3(ТВ) D MgO(ТВ) + CO2(Г) – Q
Как повлияет на состояние равновесия в данных системах
а) понижение давления; б) понижение температуры.
Записать выражения для Кр:
2NO(Г) + O2(Г) D 2NO2(Г) + Q
2NO2(Г) D N2O4(Г) + Q?
Каким способом можно повысить выход NO2 в реакцях:Ответ обосновать.
Реакция протекает по уравнению 2 A + B → 2 C + 3 D. Реакция гомогенная, идет в растворе. Начальные концентрации веществ А и В составляли по 0,4 моль/л. Через 10 минут в системе образовалось 0,6 моль/л вещества С. Рассчитать концентрации всех веществ в этот момент времени, среднюю скорость реакции по веществам А и С.
Дополнительные задания
При сгорании 0,033 л (н.у.) метана по ТХ уравнению:
СН4 + 2 О2 = 2 СО2 + 2 Н2О + 878 кДж теплоты хватило на образование йодоводорода массой 6,4 г. Предположив, что вся выделившаяся при горении метана теплота расходуется на образование иодоводорода, составить ТХ уравнение взаимодействия йода с водородом.
Реакция протекает по уравнению: CuO + 2 HСl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж. Рассчитать, какое количество теплоты выделится при растворении 20 г оксида меди (II) в растворе, содержащем 18,3 г хлороводорода.
Реакция протекает по уравнению: CO(Г) + 2 H2(Г) D CH3OH(Г). Начальные концентрации исходных веществ: (СО)0 = 0,05 моль/л; (Н2)0 = 0,02 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 60 % водорода. Рассчитать равновесные концентрации (константу равновесия).
6. Способы выражения состава растворов
I вариант
Рассчитать массу CuSO4 · 5 H2O необходимого для приготовления 150 г 2 %-ного раствора CuSO4. Сколько воды необходимо взять для приготовления этого раствора?
Какой объем раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л можно приготовить из 120 мл 30 %-ного раствора плотностью 1,19 г/мл.
Определить молярную концентрацию 2,6 %-ного раствора Na2B4O7 плотностью 1,02 г/мл.
Определить массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе с молярной концентрацией 6,65 моль/л, плотность раствора 1,33 г/мл.
Какой будет массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при сливании 150 г 0,9 %-ого и 75 г 5 %-ого растворов?
Какой объем 23 %-ного раствора аммиака плотностью 0,916 г/мл потребуется для взаимодействия с 750 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/л. Определить массу образовав шегося сульфата аммония.
Будет ли 50 %-ный раствор сахара насыщенным при 450С, если растворимость сахара при этой температуре 245 г на 100 г воды?
II вариант
Рассчитать массу BaCl2 · 2 H2O необходимого для приготовления 250 г 5 %-ного раствора BaCl2. Сколько воды необходимо взять для приготовления этого раствора?
Какой объем 30 %-ного раствора раствора фосфорной кислоты плотностью 1,19 г/мл необходим для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/л.
Определить молярную концентрацию 10 %-ного раствора аммиака плотностью 0,96 г/мл.
Определить массовую долю азотной кислоты в растворе с молярной концентрацией 4,5 моль/л, плотность раствора 1,15 г/мл.
Какой будет олярная концентрация хлорида натрия в растворе, полученном при сливании 300 мл 0,5 М и 55 мл 5 М растворов?
Какой объем 9 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл потребуется для взаимодействия с 200 мл раствора ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией 2 моль/л. Определить массу образовав шегося ортофосфата натрия.
Будет ли 33,3 %-ный раствор хлорида бария насыщенным при 650С, если его растворимость при этой температуре 20,3 г на 100 г воды?
Дополнительные задания
Какова должна быть массовая доля сахарозы (C12H22O11) в растворе, чтобы в нем на 30 молей воды приходилось 1 моль сахара?
Рассчитать массу осадка, выпадающего при сливании раствора ортофо сфата натрия объемом 100 мл с ω(Na3PO4) = 10 % плотностью 1,1 г/мл и раствора хлорида бария объемом 30 мл с молярной концентрацией BaCl2 0,5 моль/л.
В 50 г насыщенного при 400C раствора содержится 6,5 г сульфата калия. Определить растворимость этой соли, массовую долю и молярную концентрацию раствора, если его плотность 1,2 г/мл.
7. Растворы электролитов
I вариант
Даны растворы одинаковой концентрации ацетата натрия и уксусной кислоты. В каком из них концентрация ацетат-анионов выше? Объяснить.
Написать уравнения диссоциации веществ, назвать все ионы:
● борная кислота; ● гидроксид железа (III);
● хлорид гидроксожелеза (III); ● гидрокарбонат кальция.
Для ортоборной кислоты написать выражения для констант диссоциации по каждой ступени, сравнить значения, объяснить.
Дописать сокращенные ионные уравнения, написать соответст вующие им молекулярные уравнения:
● Ca2+ + SO42–; ● SO32– + H+; ● Fe3+ + 3 SCN–.
Определить, обратимы ли процессы, идущие в водном растворе. Обосновать. Написать полные и сокращенные ионные уравнения.
● NaHCO3 + NaOH; ● Cu(OH)2 + HCl;
● K2CO3 + H2SO4; ● NH4NO3 + NaOH →(при нагревании).
Степень диссоциации 0,1 М раствора гидроксида аммония 1,33 %. Вычислить константу диссоциации, концентрацию гидроксид-анионов, ионов водорода, рН.
Рассчитать рН в 5 %-ном растворе азотной кислоты.
Степень гидролиза нитрата аммония в 0,03 М растворе равна 1,4·10–2 %. Рассчитать концентрацию гидроксид-анионов, ионов водорода, рН в данном растворе.
Написать все возможные реакции в молекулярной и ионной формах. Все вещества назвать: H3PO4 + Са(OH)2.
Написать возможные уравнения гидролиза. Указать характер среды. Как можно усилить и подавить гидролиз в ацетата натрия? Назвать все соли. CH3COONa; (NH4)2S; FeS; K2SO4; Na3AsO4; CrCl3; BaCO3; CH3COONH4.
II вариант
Даны растворы одинаковой концентрации азотной и азотистой кислот. В каком из них концентрация катионов водорода выше? Объяснить.
Написать уравнения диссоциации веществ, назвать все ионы:
● ортофосфористая кислота; ● гидроксид хрома (III);
● сульфат дигидроксохрома (III); ● дигидрофосфат кальция.
Для гидроксида хрома (III); написать выражения для констант диссоциации по каждой ступени, сравнить значения, объяснить.
Дописать сокращенные ионные уравнения, написать соответст вующие им молекулярные уравнения:
● Ca2+ + РO43–; ● Fe2+ + OH–; ● 2 H+ + SiO32–.
Определить, обратимы ли процессы, идущие в водном растворе. Обосновать. Написать полные и сокращенные ионные уравнения.
● NaH2РO4 + NaOH; ● Fe(OH)3 + HNO3;
● AgNO3 + H2S; ● AgNO3 + К2S .
Константа диссоциации муравьиной кислоты 1,8·10–4. Вычислить степень диссоциации в 0,2 М растворе, концентрацию гидроксид-анионов, ионов водорода, рН.
Рассчитать рН в 0,5 М растворе гидроксида калия.
Степень гидролиза формиата калия в 0,05 М растворе равна 0,0033 %. Рассчитать концентрацию гидроксид-анионов, ионов водорода, рН в данном растворе.
Написать все возможные реакции в молекулярной и ионной формах. Все вещества назвать: H2SO4 + Al(OH)3.
Написать возможные уравнения гидролиза. Указать характер среды. Как можно усилить и подавить гидролиз хлорида железа (II)? Назвать все соли. (CH3COO)2Ba; ZnCO3; Cu3(PO4)2; NaNO3; Na3PO4; FeCl2; BaSO4; (NH4)2SiO3.
Дополнительные задания
концентрации ионов водорода и ацетат-анионов в растворе составляют 0,00132 моль/л. Вычислить степень диссоциации, константу диссоциации, рН и концентрацию гидроксид-анионов в данном растворе, если раствор 0,1 М.
Имеется 3 кг 10%-ного раствора сульфата натрия. Сколько грам мов кристаллогидрата Na2SO4 · 10 H2O выпадет при медленном испарении этого раствора?
8. Окислительно-восстановительные процессы
I вариант
Определить, какие свойства (окислительные или восстано вительные) проявляют следующие частицы:
MnO2, MnO42–, MnO4–, Mn2+, Mn, MnOH+;
Расставить коэффициенты методом электронного баланса, , указать окислитель и восстановитель, определить тип окислительно-восстановительных реакций:
KClO3 +S → KCl + SO2
P2O5 + C → P + CO
H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O
KClO → KCl + KClO3
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
Cu2S + HNO3 →Cu(NO3)2 + H2SO4 NO2 + H2O
Написать схемы электролиза:
AlF3 расплав на инертных электродах;
раствор на инертных электродах: AgNO3; KOH; NaNO3;
H2SO4; CuCl2.
CuCl2 раствор на медных электродах.
Вычислить объем газа (н.у.), выделившегося при полном электролизе 5 %-го раствора сульфата натрия.
Определить порядок восстановления металлов при электролизе водного раствора смеси солей: Na+, Cu2+, Ni2+, Pb2+.
Как изменится рН у электродов при электролизе водного раствора KNO3. Указать окраску метилового-оранжевого в приэлектродном пространстве.
Составить схему кадмий-никелевого гальванического элемента. Указать электродные процессы, подписать катод и анод.
II вариант
Определить, какие свойства (окислительные или восстано вительные) проявляют следующие частицы:
S, H2S, H2SO3, HS–, SO42–, S2O32–.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, определить тип окислительно-восстановительных реакций:
NaCrO2 +H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O
V2O5 + Al → V + Al2O3
P + HNO3 → H3PO4 + NO2
KClO3 → KCl + KClO4
Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O
FeS + O2 → SO2 + Fe2O3
Написать схемы электролиза:
CaCl2 расплав на инертных электродах;
раствор на инертных электродах: Cu(NO3)2; Ca(OH)2;
HCl; Na2(SO4); HgCl2.
FeCl3 раствор на железном электроде.
Вычислить объем газа (н.у.), выделившегося при электролизе раствора нитрата меди (II), если при этом на катоде образовалось 16 г меди.
Определить порядок восстановления металлов при электролизе водного раствора смеси солей: Ag+, Ca2+, Fe2+, Cu2+.
Как изменится рН у электродов при электролизе водного раствора Ca(OH)2. Указать окраску лакмуса в приэлектродном пространстве.
Составить схему медно-никелевого гальванического элемента. Указать электродные процессы, подписать катод и анод.
Дополнительные задания
Направление окислительно-восстановительных реакций во многом зависит от характера среды. В каком направлении будет смещаться равновесие в системе
3I2 + 3H2O ⇄ HIO3 + 5HI при добавлении: а) кислоты; б) щелочи.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:
H2C2O4 + KMnO4 + KOH → K2CO3 + MnO2 + H2O
HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO + H2O
5.3 Шкалы оценивания знаний, умений и способов владения ими на разных уровнях их усвоения
Для оценивания сформированности компетенции используется интервальная шкала. Интервальная шкала как более значимая включает остальные (порядковую, наименования, отношений) и позволяет определить значение «весовых коэффи циентов» успешности усвоения знаний, умений и способов владения ими. Эту шкалу можно использовать для оценивания качества выполнения разноуровневых заданий контрольной работы. В контрольную работу можно включить пять заданий I,II,III,IV,V уровней; четыре задания I,II,III,IV уровней и три задания I,II,III уровней. В соответствии с выбором инструментария (содержания и количества контрольных заданий) изменится интервальная шкала расчета весовых коэффициентов качества усвоения ЗУВ.
Таблица 7
№
|
Уровни усвоения ЗУВ
|
Шкалы оценивания
|
порядка
|
наименования
|
отношения
|
интервалов
|
1
|
I
II
III
|
распознавание,
запоминание,
понимание
применение
владение
|
I: II: III
1:3:5
: 7 : 9
|
I: II: III
1:3:5
: 7 : 9
36 : 28 : 36
|
5.4 Требования к отбору заданий для промежуточной аттестации:
1. Первая группа заданий (теоретического содержания) на проверку усвоения знаний на уровнях распознавания, запоминания, понимания.
2. Вторая группа заданий на проверку умения применять знания на основе алгоритмических предписаний.
3. Третья группа заданий на умение применять знания в нестандартной ситуации.
5.5 Способы проверки и оценки заданий промежуточной аттестации и сформированности компетенции:
1. Определение коэффициента успешности (КУI, КУII, КУIII) выполнения заданий на основе метода поэлементного и пооперационного анализа
Кy=n/m;
Кy – коэффициент успешности; n – количество выполненных операции (заданий) студентом;
m – общее количество операций (заданий), которые должен выполнить студент.
Пример:
1) студент должен описать 10 признаков определенного явления (первое задание). Он описал 8 признаков. Коэффициент успешности выполнения этого задания составил 0,8 (КУI= );
2) студент выполняя второе задание из 12 операций выделил 8. Коэффициент успешности выполнения этого задания составил 0,7 (КУII =  ) ;
3) студент выполняя третье задание из 6 операций выделил 3. Коэффициент успешности выполнения этого задания составил 0,5 (КУIII =  ).
2. Опредение коэффициента сформированности компетенции (ККОМ) по результатам выполнения разноуровневых заданий (промежуточная аттестация)
Успешность выполнения разноуровневых заданий с учетом весовых коэффициентов позволяет рассчитать коэффициент сформированности компетенции
ККОМ=0,36*КУI+ 0.28*КУII + 0.36*КУIII
Расчитаем коэффициент сформированности компетенций для приведенного выше примера
Примечание
1.Если в промежуточный контроль включено четыре разноуровневых задания, то формула для расчета коэффициента сформированности компетенции имеет вид:
ККОМ=0,16*КУI+ 0,20*КУII + 0,28*КУIII + 0,36*КУIV
2.Если в промежуточный контроль включено пять заданий то формула для расчета коэффициента сформированности компетенции имеет вид:
ККОМ=0,04*КУI+ 0,12*КУII + 0,20*КУIII + 0,28*КУIV + 0,36*КУV
Используя шкалу В.П. Беспалько, можно сделать вывод, что студент у которого коэффициент сформированности компетенций составляет 0,7-0,5 готов и способен осуществлять её в своей профессиональной деятельности в частности на педагогической практике
1. Если преподаватель определил уровень требований к усвоению ЗУВ для студентов данной группы как средний (уровень стандарта), то при коэффициенте сформированности компетенций - 0,7 , знания, умения и владения ими можно оценить отметкой «отлично». Соответственно отметку «хорошо» студент получает при коэффициенте сформированности компетенций - 0,6, а отметку «удовлетворительно» в том случае, если коэффициент сформированности компетенций - 0,5
2. Если уровень требований к усвоению ЗУВ - высокий, то отметку «отлично» можно поставить при коэффициенте сформированности компетенций (1,0-0,9); отметку «хорошо» при коэффициенте сформированности компетенций 0,8 и отметку «удовлетворительно при коэффициенте сформированности компетенций 0,7.
5.6 Порядок проведения промежуточной аттестации
Промежуточная аттестация (зачет или экзамен) включает в себя два этапа: допуск к зачету или экзамену, зачет или экзамен.
Первый этап допуск к зачету или экзамену проводится в форме тестирования или контрольной работы.
Результаты сформированности компетенций служат основанием допуска студентов к зачету или экзамену. Студент допущен к экзамену если коэффициент сформированности компетенции больше или равен значению 0,5.
Типовые задания для оценки сформированности компетенций
|
