Фгос во рабочая программа дисциплины рабочая программа дисциплины основы общей химии

ФГОС ВО РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ 1

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ 1

Направление: 44.03.05 – педагогическое образование 1

Челябинск 2014 1

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ (по выбору) 3

Направление: 44.03.05 – педагогическое образование 3

1ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА 5

2СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ 6

Простые и сложные вещества. Классификация простых веществ. Основные классы неорганических соединений. 7

Оксиды: определение, классификация, номенклатура, методы получения, важнейшие химические свойства. Высшие оксиды элементов периодической системы. 7

Кислоты: определение, классификация, номенклатура диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения. 7

Основания: определение, классификация, номенклатура, диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения. 7

Соли: определение, классификация, номенклатура. Диссоциация. Важнейшие свойства. Методы получения кислых, средних (нормальных) и основных солей. 7

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. 7

1. Простые и сложные вещества. Степень окисления атома элемента в соединении. Составление формул бинарных соединений по известным степеням окисления. 8

2. Классификация простых веществ. 8

3. Основные классы неорганических соединений. 8

4. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, методы получения, важнейшие химические свойства. Высшие оксиды элементов периодической системы. 8

5. Кислоты: определение, классификация, номенклатура диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения. 8

6. Основания: определение, классификация, номенклатура, диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения. 8

7. Соли: определение, классификация, номенклатура. Диссоциация. Важнейшие свойства. Методы получения кислых, средних (нормальных) и основных солей. 8

8. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. 8

9. Лабораторная работа «Свойства основных классов неорганических соединений». 8

5. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. 9

1. Открытия, доказавшие сложность структуры атома. Первые модели атома: модель Томпсона, планетарная модель Резерфорда. 10

2. Элементарные частицы – протоны, нейтроны, электроны. 10

3. Атомные ядра, их строение. Заряд ядра. Массовое число. Понятие о химическом элементе. Изотопы. Относительная атомная масса химического элемента. 10

4. Двойственная природа электрона. Понятие об электронном облаке (атомной орбитали). 10

5. Квантовые числа для электрона в атоме, их физический смысл и значения. 10

6. Принципы заполнения электронных оболочек многоэлектронных атомов: 10

а) принцип Паули; 10

б) принцип минимума энергии; 10

в) правила Клечковского; 10

г) правило Гунда. 10

1. Структура периодической системы. 10

2. Связь электронных структур атомов с их положением в периодической системе. Причина периодичности. Валентные электроны для атомов s-, p-, d-, и f-элементов. 10

3. Свойства атомов и их изменение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева: 10

а) радиусы атомов; 10

б) металлические (восстановительные) свойства – энергия ионизации атома; 11

в) неметаллические (окислительные) свойства – энергия сродства к электрону; 11

г) электроотрицательность. 11

1. Типы химической связи. 11

2. Ковалентная связь. 11

3. Механизмы образования ковалентной связи – обменный и донорно-акцепторный. 11

4. Свойства ковалентной связи: 11

а) энергия связи; 11

б) длина связи; 11

в) кратность связи; 11

г) полярность ковалентной связи. 11

д) насыщаемость ковалентной связи; 11

е) направленность ковалентной связи; 11

ж) понятие о гибридизации атомных орбиталей, основные типы гибридизации; 11

з) пространственная структура молекул, полярность многоатомных молекул; 11

и) способы перекрывания электронных облаков – σ- и π-связи; 11

1. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи, ее особенности. 11

2. Межмолекулярное взаимодействие. 11

3. Водородная связь, её особенности. 11

4. Влияние ММВ на свойства веществ. 11

5. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Типы кристаллических решеток твердых тел. 11

1. Скорость химической реакции, ее определение и факторы, от которых она зависит. 12

2. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс для гомогенных одностадийных процессов. Константа скорости. Особенности кинетики гетерогенных процессов. 12

3. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. 12

4. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. 12

5. Химическое равновесие. Константа равновесия для гомогенных и гетерогенных систем, факторы от которых она зависит. 12

6. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. 12

1. Основные положения теории электролитической диссоциации. 14

2. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 14

3. Влияние различных факторов на степень диссоциации. 14

4. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). 14

6. Реакции обмена в растворах электролитов. Практически необратимые реакции обмена. Правило Бертолле. Обратимые реакции обмена. 14

7. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на степень гидролиза соли. 14

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление, восстановление; окислитель и восстановитель. 14

2. Важнейшие окислители и восстановители. 14

3. Классификация окислительно-восстановительных реакций. 14

4. Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций по методу электронного баланса 14

4УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ 16

4.2  Дополнительная литература 16

5ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ И ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ 17

1:3:5 28

1:3:5 28

Простые и сложные вещества. Классификация простых веществ. Основные классы неорганических соединений. 33

Оксиды: определение, классификация, номенклатура, методы получения, важнейшие химические свойства. Высшие оксиды элементов периодической системы. 33

Кислоты: определение, классификация, номенклатура диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения. 33

Основания: определение, классификация, номенклатура, диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения. 33

Соли: определение, классификация, номенклатура. Диссоциация. Важнейшие свойства. Методы получения кислых, средних (нормальных) и основных солей. 33

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. 33

6МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ОСВОЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ 34

7ПЕРЕЧЕНЬ ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ 36

8ОПИСАНИЕ МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЙ БАЗЫ 36

9ИНЫЕ СВЕДЕНИЯ И (ИЛИ) МАТЕРИАЛЫ 36

ЛИСТ ИЗМЕНЕНИЙ 38