№ урока
|
№ урока
в теме
|
Тема урока
|
Основное содержание
Примерная программа/
Авторская программа
|
Планируемые результаты обучения
|
Контроль ЗУН
|
Химический эксперимент
|
Дом задание
|
Дата
|
Раздел Методы познания в химии 1 час
|
|
1
|
1
|
Научные методы познания веществ и химических явлений
|
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
|
|
|
|
|
3.09
|
Раздел Теоретические основы химии
|
|
Тема 1
|
Важнейшие химические понятия и законы
|
3 часа
|
|
2
|
1
|
Атом. Химический элемент. Изотопы.
|
Атом. Изотопы. Химический элемент. Простые и сложные вещества.
|
Знать определения понятий: атом, химический элемент, изотопы, простые вещества, сложные вещества. Уметь разграничивать понятия «химический элемент» и «простое вещество».
|
|
|
§ 1
с 7
в 1-3
з 1
|
4.09
|
3-4
|
2-3
|
Основные законы химии. Решение расчетных задач
|
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
|
Знать стехиометрические законы – закон сохранения массы веществ и закон постоянства состава. Уметь применять эти законы в конкретных условиях. Знать закон Авогадро и следствия из него. Уметь использовать его при решении расчетных задач.
|
|
|
§ 2
с7
в 4-7
з 2
|
10.09
|
Тема 2
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
на основе учения о строении атома
|
4 часа
|
5-6
|
1-2
|
Строение электронных оболочек атомов химических элементов
|
Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p-элементы.). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.
|
Знать определения понятий: орбиталь, энергетические уровни, энергетические подуровни, спин; форму электронных орбиталей. Уметь определять максимально возможное число электронов на энергетическом уровне, характеризовать порядок заполнения электронами уровней и подуровней в атомах, записывать электронные формулы атомов.
|
|
|
§ 3
с 22
в 1-7
з 1,2
|
11.09
|
7
|
3
|
Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов
|
Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.
|
Уметь объяснять двойственность химических свойств водорода (окислитель и восстановитель) на основе строения его атома.
|
|
|
§ 4
с 22
в 8-10
з 3, 4
|
17.09
|
8
|
4
|
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов
|
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
|
Знать определение валентности с точки зрения теории химической связи. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоев атомов, иллюстрирующие валентные возможности атомов P, N, S, O, объяснять пятивалентность фосфора и четырехвалентность азота, характеризовать изменения радиусов атомов ХЭ по периодам и А-группам ПС.
|
|
|
§ 5
с 22
в 11-17
|
18.09
|
Тема 3
|
Строение вещества
|
8 часов
|
9
|
1
|
Виды и механизмы образования химической связи
|
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Электроотрицательность. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.
|
Уметь использовать ряд электроотрицательности для сравнения ЭО элементов по периодам и А-группам ПСХЭ, уметь объяснять механизмы образования ковалентной и ионной связей.
|
|
|
§ 6, § 8 с 41
в 1-4
з 1-2
|
24.09
|
10
|
2
|
Характеристики химической связи
|
|
Знать о количественные характеристики химической связи: энергию связи, длину связи, свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, типы ковалентной связи: σ –связь и π -связь.
|
|
|
Записи с 41
з 1-2
|
25.09
|
11
|
3
|
Пространственное строение молекул
|
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
|
Знать виды гибридизации атомных орбиталей (sp-, sp2- и sp3-гибридизация), зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул).
|
|
|
§ 7
с 41
в 5-6
|
1.10
|
12
|
4
|
Типы кристаллических решеток и свойства веществ
|
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
|
Уметь объяснять зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки.
|
|
Д
Модели кристаллических решеток
|
§ 8
с 41
в 7-8
|
2.10
|
13
|
5
|
Причины многообразия веществ
|
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
|
Знать причины многообразия веществ. Уметь объяснять многообразие веществ.
|
|
Д
Модели изомеров, гомологов
|
§ 9
с 41
в 9 з 3
|
8.10
|
14
|
6
|
Дисперсные системы
|
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Дисперсные системы.
|
Уметь разъяснять смысл понятия «дисперсная система», характеризовать свойства различных видов дисперсных систем, указывать причины коагуляции коллоидов и значение этого явления.
|
|
Демонстрация
Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
|
§ 10
с 41
в 10-13 з 4
|
9.10
|
15
|
7
|
Решение расчетных задач
|
|
Уметь решать задачи на приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества и раствора определенной молярной концентрации.
|
|
|
РРЗ
|
15.10
|
16
|
8
|
Систематизация знаний по теме «Строение вещества»
|
|
|
|
|
|
16.10
|
Тема 4
|
Химические реакции
|
15 часов
(13+2)
|
|
17
|
1
|
Сущность и классификация химических реакций
|
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.
Тепловой эффект химической реакции.
|
Знать признаки классификации химических реакций. Уметь объяснять сущность химических реакций, составлять уравнения химических реакций, относящихся к определенному типу.
|
|
|
§ 11
с 48
в 1, 3, 7, 8
з 1, 2
|
22.10
|
18-19
|
2-3
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.
|
Знать сущность процессов окисления и восстановления. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
|
|
|
§ 17
с 74
в 2, 3
|
23.10
29.10
|
20
|
4
|
Скорость химических реакций
|
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.
|
Знать определение скорости химической реакции. Иметь представление об энергии активации. Уметь объяснять действие факторов, влияющих на скорость реакции, значение применения катализаторов и ингибиторов на практике.
|
|
Д
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Д
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора
|
§ 12
с 63
1, 4-6
з 1, 2
|
30.10
|
21
|
5
|
Практическая работа 1 Влияние различных факторов на скорость химической реакции
|
|
|
|
Практическая работа 1 Влияние различных факторов на скорость химической реакции
|
|
12.11
|
22
|
6
|
Химическое равновесие
|
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье.
|
Знать определение состояния химического равновесия, формулировку принципа Ле Шателье, условия смещения химического равновесия .
|
|
|
§ 13
с 63
в 7-10
з 3
|
13.11
|
23
|
7
|
Производство серной кислоты контактным способом
|
Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Производство серной кислоты контактным способом.
|
Уметь объяснять на примере производства серной кислоты способы смещения химического равновесия, использование основных принципов химического производства.
|
|
РРЗ Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
|
§ 14
с 63
в 11-12 з 4
|
19.11
|
24
|
8
|
Электролитическая диссоциация
|
Явления, происходящие при растворении веществ — разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах.
|
Знать механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, определения кислот, оснований и солей с точки зрения представлений об электролитической диссоциации.
Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций, характеризующих основные свойства важнейших классов неорганических соединений.
|
|
|
§ 15-17 с 74
в 1-3
з 1
|
20.11
|
25
|
9
|
Реакции ионного обмена
|
Реакции ионного обмена в водных растворах.
|
|
Лабораторный опыт 1
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов
|
26
|
10
|
Среда водных растворов. Водородный показатель
|
Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
|
Знать значение рН среды водных растворов кислот и щелочей. Уметь определять реакцию среды растворов при помощи индикаторов.
|
|
Лабораторный опыт 2
Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
|
Зад в тетр
|
27.11
|
27-28
|
11-12
|
Гидролиз органических и неорганических соединений
|
Гидролиз неорганических и органических соединений.
|
Знать определение гидролиза. Уметь составлять уравнения реакций гидролиза сложных эфиров, жиров, углеводов, белков, солей, определять реакцию среды раствора при растворении соли в воде.
|
|
|
§ 18
с 74
в 4-11
з 2
|
3.12
4.12
|
29
|
13
|
Решение расчетных задач
|
|
Решение расчетных задач изученных типов
|
|
|
РРЗ, подгот к КР
|
10.12
|
30
|
14
|
Систематизация и обобщение знаний1 по разделу «Теоретические основы химии»
|
|
Систематизация и обобщение знаний1 по разделу «Теоретические основы химии», решение расчетных задач
|
|
|
РРЗ, подгот к КР
|
11.12
|
31
|
15
|
Контрольная работа № 1 по разделу «Теоретические основы химии»
|
|
Контроль знаний по разделу «Теоретические основы химии»
|
|
|
|
17.12
|
Раздел Неорганическая химия
|
|
Тема 5
|
Металлы
|
14 часов
(13+1)
|
32
33
|
1
2
|
Общая характеристика металлов
|
Классификация неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов.
|
Знать положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов. уметь характеризовать общие свойства металлов и разъяснять их на основе представлений о металлической связи и металлической кристаллической решетке. Уметь объяснять активность металлов, используя электрохимический ряд напряжений металлов.
|
|
РРЗ Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
|
Введение в тему с77-79
С 88
в 1-4
з 1
|
18.12
24.12
|
|
Д
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой
|
§ 28 в 13-15
з 6 с 118
|
14.01
|
34
|
3
|
Общие способы получения металлов
|
Общие способы получения металлов. Общие способы получения металлов.
|
Знать общие способы получения металлов. Уметь иллюстрировать способы получения металлов примерами и раскрывать экологические проблемы, связанные с производственными процессами.
|
|
Лабораторный опыт 3
Знакомство с образцами металлов и их рудами
|
§ 19
с 88
в 5-6
|
15.01
|
35
|
4
|
Электролиз растворов и расплавов веществ
|
Электролиз растворов и расплавов.
|
Знать способ получения металлов электролизом растворов и расплавов солей, процессы, происходящие на катоде и аноде, применение электролиза. Уметь составлять суммарное уравнение реакции электролиза.
|
|
|
§ 19
с 89
в 7-10
з 4, 5
|
21.01
|
36
|
5
|
Коррозия металлов
|
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
|
Знать определение коррозии и сущность этого процесса, способы защиты металлов от коррозии. Уметь различать химическую и электрохимическую коррозию.
|
|
|
§ 20
с 89
в 11-13
|
22.01
|
37-38
|
6-7
|
Металлы главных подгрупп ПСХЭ
|
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
|
Знать свойства металлов IA-IIA-групп и алюминия. Уметь характеризовать их общие и специфические свойства, составлять соответствующие уравнения реакций.
|
|
|
§ 21
с 97
в
|
28.01
29.01
|
39-40
|
8-9
|
Металлы побочных подгрупп ПСХЭ
|
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
|
Знать положение меди, хрома и железа в ПСХЭ, особенности строения их атомов, физические и химические свойства, применение. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства этих металлов.
|
|
Лабораторный опыт 4
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей
|
§ 22
§ 23
§ 26
§ 27
с 118
в 1-4,
7-12
з 2, 4
|
4.02
5.02
|
41
|
10
|
Оксиды и гидроксиды металлов
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Оксиды и гидроксиды металлов.
|
Знать свойства оксидов и гидроксидов металлов IA-IIIA-групп. Уметь объяснять тенденцию изменения свойств оксидов и гидроксидов по периодам и А-группам ПСХЭ. Знать наиболее типичные степени окисления атомов меди, хрома и железа в оксидах и гидроксидах. Уметь объяснять тенденциюизменения свойств оксидов и гидроксидов одного ХЭ с повышением СО его атома, записывать молекулярные и ионные уравнения химических реакций, подтверждающие кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов.
|
|
|
§ 29
с 118
в 16-18 з 3
|
11.02
|
42
|
11
|
Сплавы металлов
|
Сплавы металлов.
|
Знать состав чугуна и стали, области применения сплавов.
|
|
|
Зад в тетр
|
12.02
|
43
|
12
|
Решение расчетных задач
|
|
Решение расчетных задач изученных типов.
|
|
|
РРЗ
|
18.02
|
44
|
13
|
Систематизация знаний по теме «Металлы»
|
|
Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Металлы»
|
|
|
Подготовка к К.Р.
|
19.02
|
45
|
14
|
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»
|
|
Контроль знаний по теме «Металлы»
|
|
|
|
25.02
|
Тема 6
|
Неметаллы
|
9 часов (8+1)
|
46
|
1
|
Общая характеристика неметаллов
|
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.
.
|
Знать положение неметаллов в ПСХЭ, общие и специфические черты строения их атомов. уметь объяснять зависимость свойств простых веществ-неметаллов от вида химической связи и типа кристаллической решетки, записывать уравнения химических реакций, характеризующих свойства неметаллов, объяснять их на основе представлений об окислительно-восстановительных процессах.
|
|
Д
Горение серы, фосфора, железа магния в кислороде
Лабораторная работа 5
Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями
|
§ 30
с 138
в 1-4 з 2
|
26.02
|
47
|
2
|
Водородные соединения неметаллов
|
Водородные соединения неметаллов.
|
Знать закономерности изменения кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов по периоду и А-группам ПСХЭ. Уметь составлять формулы водородных соединений неметаллов на основании строения атома неметалла и его электроотрицательности, кратко описывать физические и химические свойства водородных соединений неметаллов 2-го и 3-го периодов.
|
|
|
§ 32
с 138
в 11-13 (б, в)
з 3
|
4.03
|
48
|
3
|
Оксиды неметаллов
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.
|
Знать классификацию оксидов и кислот, тенденцию изменения свойств оксидов неметаллов и тенденцию изменения силы кислородсодержащих кислот по периодам и группам. Уметь составлять формулы высших оксидов неметаллов и формулы кислородсодержащих и бескислородных кислот, записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих общие свойства кислотных оксидов и кислородсодержащих кислот,
|
|
|
§ 31
с 138
в 5-6
з 1
|
5.03
11.03
|
49
|
4
|
Кислородсодержащие кислоты
|
|
|
50-51
|
5-6
|
Окислительные свойства азотной и серной кислот
|
|
Уметь характеризовать окислительные свойства серной и азотной кислот, подтверждая их уравнениями химических реакций.
|
|
|
§ 31
с 138
в 7-10
|
12.03
18.03
|
52
|
7
|
Решение качественных и расчетных задач
|
|
Решение задач изученных типов
|
|
|
РРЗ
|
19.03
|
53
|
8
|
Систематизация знаний по теме «Неметаллы»
|
|
Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Неметаллы»
|
|
Лабораторная работа 6
Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов
|
Зад в тетр, подгот к КР
|
1.04
|
54
|
9
|
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»
|
|
Контроль знаний по теме «Неметаллы»
|
|
|
|
2.04
|
Тема 7
|
Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум
|
14 часов
(12+2)
|
55-56
|
1-2
|
Генетическая связь неорганических и органических веществ
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
|
Уметь доказывать взаимосвязь неорганических и органических соединений, составлять соответствующие уравнения химических реакций, объяснять их на основе теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных процессах.
|
|
|
§ 33
с 143
в 1
|
8.04
9.04
|
57-58
|
3-4
|
Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».
|
|
Уметь составлять план решения экспериментальной задачи, подбирать реактивы и оборудование, собирать простейшие приборы, объяснять решение экспериментальных задач, в которых требуется: а) получить заданные неорганические и органические вещества, собрать их или выделить из раствора, рассчитать практический выход полученного вещества; б) определить с помощью характерных реакций каждое из двух-трех предложенных неорганических и органических веществ; в) провести реакции, подтверждающие качественный состав веществ.
|
|
Практическая работа 2
|
Сообщения «Бытовая химическая грамотность»
|
15.04
16.04
22.04
23.04
29.04
30.04
6.05
7.05
|
59-60
|
5-6
|
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
|
|
Практическая работа 3
|
61-62
|
7-8
|
Решение практических расчетных задач
|
|
Практическая работа 4
|
63-64
|
9-10
|
Получение, собирание и распознавание газов
|
|
Практическая работа 5
|
65
|
11
|
Бытовая химическая грамотность
|
Обобщить и уточнить правила пользования веществами, используемыми в быту.
|
Знать правила пользования веществами, используемыми в быту. Соблюдать бытовую химическую грамотность.
|
|
|
Подгот к КР
|
13.05
|
66
|
12
|
Обобщение и повторение изученного материала
|
|
Обобщение знаний по курсу «Общей химии»
|
|
|
|
14.05
|
67-68
|
13-14
|
Итоговая контрольная работа № 4
|
Итоговый контроль знаний.
|
|
|
|
Подгот к КР
|
20.05
21.05
|
