Методические указания к выполнению контрольных работ для студентов заочной сокращенной формы обучения по направлениям 100700 «торговое дело»
Скачать 0.71 Mb.
|
Тема 7. Ионные реакции в растворах электролитовНекоторые вещества при растворении в воде распадаются на ионы. Процесс распада вещества на ионы называется диссоциацией. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами. Электролитами являются растворы кислот, оснований и солей. Всякий электролит диссоциирует на катион (положительно заряженный ион) и анион (отрицательно заряженный ион). В общем виде процесс диссоциации записывается так: КА = К+ + А- . Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода HCl = H+ + Cl- . Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. КОН = К+ + ОН-. Солями называют электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или катион аммония) и анионы кислотных остатков. Na2SO4 = 2Na+ + SO42- KHCO3 = K+ + HCO3- ZnOHCl = ZnOH+ + Cl- Различают электролиты сильные и слабые. Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы. Слабые электролиты диссоциируют лишь частично. В растворах слабых электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы., причем молекулы преобладают. Вода также является очень слабым электролитом. Н2О <=> Н+ + ОН- В чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации ионов гидроксила [Н+] = [ОН-] = 10-7. Очень часто вместо величины концентрации ионов водорода используют водородный показатель – рН. рН = -lg[Н+]. Для нейтрального раствора рН=7, для кислого раствора, где преобладают ионы водорода рН<7, для щелочного раствора, в котором повышена концентрация гидроксогрупп рН>7. Большая скорость многих химических реакций в растворах электролитов объясняется тем, что они протекают не между молекулами, а между ионами. Для выявления сущности химических реакций их удобнее записывать не в молекулярном, а в ионно-молекулярном виде. Ионные уравнения отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты записывают в виде ионов, поскольку они полностью диссоциированы, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме. В ионно-молекулярном уравнении одинаковые ионы из обеих его частей исключаются. При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения. При написании ионных уравнений следует помнить: 1.формулы сильных электролитов пишут в виде ионов. К сильным электролитам принадлежат все растворы солей, а также растворы следующих наиболее часто встречающихся кислот и оснований: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HMnO4, LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2; 2.формулы слабых электролитов и малорастворимых веществ следует писать в виде молекул. Пример 1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaOH и HCl; б) Pb(NO3)2 и Na2S; в) Na2CO3 и H2SO4; г)NaClO и HNO3 Решение. Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде: а) NaOH + HCl = NaCl + H2O б) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3 в) Na2CO3 + H2SО4 = Na2SO4 + H2O + CO2 г) NaClO + HNO3 = NaNO3 + HClO Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, так как в результате происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов (H2O, HClO), осадка (PbS), и газа (CO2). Записываем эти молекулярные реакции в ионно-молекулярном виде. а) H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O б) Pb2+ + NO3-+ 2Na+ + S2- = PbS + 2Na+ + 2NO3- в) 2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O + CO2 г) Na+ + ClO- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + HClO Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенства а) Na+ и Cl- б) Na+ и NO3- в) Na+ и SO42- г) Na+ и NO3- , получим сокращенные ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций: а) H+ + OH- = H2O б) Pb2+ + S2- = PbS в) 2H+ + CO32- = H2O + CO2 г) H+ + ClO- = HClO Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения. а) SO32- + 2H+ = SO2 + H2O б) Ca2+ + CO32- = CaCO3 в) ZnOH+ + H+ = Zn2+ + H2O В левой части ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например: а) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O б) CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl в) ZnOHCl + HCl = ZnCl2 + H2O Контрольные вопросы
а) Cu2+ + S2- = CuS б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3
а) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 б) Al(OH)3 + OH- = AlO2– + 2H2O в) Pb2+ + 2I- = PbI2
а) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O б) Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2 в) H+ + NO2- = HNO2
а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ б) HCO3- + H+ =H2O+ CO2 в) Ag+ + Cl- = AgCl
а) Be(OH)2 + 2OH = BeO22- + 2H2O б) CH3COO- + H+ = CH3COOH в) Ba2+ + SO42- = BaSO4
а) Mg2+ + CO32- = MgCO3 б) H+ + OH- = H2O
а) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 б) Ba2+ + SO42- = BaSO4
а) Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ б) NH4+ + OH- = NH4OH в) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O |
Похожие:
 | Деловой иностранный язык. Методические указания по выполнению контрольных работ для студентов 2 курса заочной формы обучения, обучающихся... | | Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение |
| Уголовно-процессуальные акты [Текст]: методические указания по выполнению контрольных работ для студентов заочной формы обучения... | | Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение |
| Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение | | Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение |
 | Уголовно-процессуальные акты [Текст]: методические указания по выполнению контрольных работ / Курск гос техн ун-т; сост. О. С. Пашутина.... | | Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения по специальности |
| Гос впо по специальности 080105. 65 Финансы и кредит, утвержденный Министерством образования РФ «17» марта 2000 г., 180 эк/СП | | ПМ. 01 Ведение расчетных операций, мдк. 01. 01 Организация безналичных расчетов, уп. Пм. 01 [Текст]: методические указания по выполнению... |