Методические указания к выполнению контрольных работ для студентов заочной сокращенной формы обучения по направлениям 100700 «торговое дело»
Скачать 0.71 Mb.
|
Тема 2. Классы неорганических соединенийПо составу все вещества делятся на простые и сложные. Простыми называются вещества, состоящие из атомов одного элемента (водород – Н2, кислород - О2, натрий – Na и т.д.). Сложными называются вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов. Сложные неорганические вещества принято делить на 4 основных класса: оксиды , кислоты, основания, соли. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород. Оксиды делятся на несолеобразующие (CO, NO, N2O) и солеобразующие. Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.  Основные оксиды образованы металлами с низкой валентностью и им соответствуют основания. Например, оксиды Na2O, CaO, CuO являются основными оксидами и им соответствуют основания – NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2. Характерным свойством основных оксидов является их реакция с кислотами, при этом образуется соль и вода. CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой, образуя основания. CaO + H2O Ca(OH)2 Основные оксиды могут взаимодействовать и с кислотными оксидами, при этом образуются соли. CaO + CO2 CaCO3 Кислотные оксиды образованы неметаллами (P2O5, CO2, SO3) и металлами, когда они про являют высокую валентность (V, VI, VII) (V2O5,CrO3, Mn2O7). Кислотным оксидам соответствуют кислоты, которые можно получить при непосредственном взаимодействии оксида с водой. Например: SO3 + H2O H2SO4 Mn2O7 + H2O 2HMnO4 Характерным свойством кислотных оксидов является их реакция со щелочами, в результате образуется соль и вода. 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Амфотерные оксиды образованы металлами с переходными свойствами и могут проявлять как кислотные , так и основные свойства, т.е.при взаимодействии с кислотами ведут себя как основные оксиды, а при взаимодействии с основаниями – как кислотные оксиды. К амфотерным оксидам относятся: ZnO, Al2O3, PbO, BeO,Cr2O3 и др. Пример двойственности свойств оксида цинка: ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O В первой реакции оксид цинка ведет себя как основной оксид, в образовавшейся соли он является катионом, а во второй реакции ZnO проявляет свойства кислотного оксида, в соли (Na2ZnO2 ) он входит в состав кислотного остатка. Основания – это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с некоторым числом гидроксогрупп (OH). Число гидроксильных групп зависит от валентности металла и называется атомностью основания. Например, NaOH –одноатомное основание, а Ba(OH)2 – двухатомное. Основания – это гидраты основных оксидов, поэтому их называют гидроксидами. Основания, растворимые в воде, называют щелочами (KOH, NaOH, Ba(OH)2). Они образованы щелочными и щелочно-земельными металлами. Характерной реакцией оснований является реакция с кислотами (реакция нейтрализации) Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O Они реагируют также с кислотными и амфотерными оксидами (см. ранее) и с солями. 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4. Так получают нерастворимые основания. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду. t Cu(OH)2 CuO + H2O Амфотерные основания (или амфотерные гидроксиды) проявляют двойственные свойства: они реагируют с кислотами как обычные основания, и со щелочами. В последней реакции они ведут себя как слабые кислоты. 2Cr(OH)3 + 3 H2SO4 Cr2(SO4)3 + 6H2O Cr(OH)3 + 3NaOH Na3CrO3 + 3 H2O Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способного замещаться на металл и кислотного остатка. Число атомов водорода в молекуле кислоты называют основностью кислоты, так HNO3 – одноосновная кислота, H2SO4 и H2SO3 – двухосновные кислоты. В зависимости от состава кислоты делятся на кислородсодержащие (H2SO4) и бескислородные (HCl, H2S). Кислородсодержащие кислоты являются гидратами кислотных оксидов, их можно получить, растворяя оксид в воде P2O5 + 3H2O 2H3PO4 У бескислородных кислот соответствующих оксидов нет. Их получают растворением в воде в соответствующих водородных соединений. HCl – хлороводородная или соляная кислота, ее получают растворением в воде газообразного хлороводорода. Характерными реакциями являются взаимодействие с металлами (а), основаниями (б) и солями(в). а) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 б) Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O в) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, их можно рассматривать как продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл. Соли бывают средние, кислые и основные. Средние или нормальные соли, например Na2SO4, Ca3(PO4)2, MgCO3 – это продукт полного замещения атомов водорода в молекуле соответствующей кислоты. Кислые соли, например NaHSO4, CaHPO4, Mg(HCO3)2 , получены при частичном замещении атомов водорода в молекуле кислоты. Кислые соли образуют только двух- и трех основные кислоты. Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекуле основания, например (AlOH)SO4, (MgOH)Cl. Основные соли образуют только многоатомные основания. Соли взаимодействуют с металлами, кислотами, основаниями и между собой. Частично эти реакции уже рассматривались. Zn + CuSO4 ZnSO4 = Cu AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Cтруктурные формулы оксидов, оснований, кислот и солей. В структурных формулах показывают порядок соединения атомов в молекуле. При написании формул нужно учитывать валентность атомов. Валентность – это способность атомов образовывать определенное число химических связей. Валентность определяется электронным строением атома. Оксиды. В молекулах оксидов атомы кислорода между собой не связаны.  Основания. NaOH Na—O—H  Кислоты. HCl H—Cl В кислородсодержащих кислотах атомы водорода соединяются с центральным атомом через кислород.  Соли. В солях атомы водорода полностью или частично замещены металлом по сравнению с соответствующей кислотой.  Названия оксидов, оснований, кислот, солей. Название оксидов складывается из слова «оксид» и названия элемента. Например:Al2O3 – оксид алюминия. Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента указывают его валентность. Например: SO2 – оксид серы(IV), SO3 – оксид серы (VI). Название основания складывается из двух слов: «гидроксид» и названия элемента, если валентность элемента переменная, то она указывается. Например: Fe(OH)2 –гидроксид железа(II), Fe(OH)3 – гидроксид железа(III). Название бескислородных кислот складывается из названия соединения элемента с водородом. Например: HCl – хлороводородная кислота, H2S – сероводородная кислота. Названия кислородсодержащих кислот образуются от названия элемента с окончанием «ная» (если валентность или степень окисления центрального атома максимальная) или «истая» (если валентность или степень окисления центрального атома более низкая). Например: H2SO4 – серная кислота (степень окисления серы +6), а H2SO3 – сернистая кислота (степень окисления серы +4). Названия солей образуются от латинского названия элемента и имеют окончание «ат» (если степень окисления центрального атома в кислоте максимальная), «ит» (если степень окисления более низкая) «ид» (если соль образована бескислородной кислотой).В кислых солях, содержащих атом (атомы) водорода к названию соли добавляется частица «гидро», а в основных солях, содержащих группу «ОН» — частица «гидроксо». Например: Na2SO4 – сульфат натрия; NaHSO4 – гидросульфат натрия; MgCl2 – хлорид магния; (MgOH)Cl – хлорид гидроксомагния; Na2SO3 – сульфит натрия; Контрольные задачиКакие вещества требуются для превращений? Напишите соответствующие реакции.
|
Похожие:
 | Деловой иностранный язык. Методические указания по выполнению контрольных работ для студентов 2 курса заочной формы обучения, обучающихся... | | Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение |
| Уголовно-процессуальные акты [Текст]: методические указания по выполнению контрольных работ для студентов заочной формы обучения... | | Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение |
| Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение | | Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение |
 | Уголовно-процессуальные акты [Текст]: методические указания по выполнению контрольных работ / Курск гос техн ун-т; сост. О. С. Пашутина.... | | Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения по специальности |
| Гос впо по специальности 080105. 65 Финансы и кредит, утвержденный Министерством образования РФ «17» марта 2000 г., 180 эк/СП | | ПМ. 01 Ведение расчетных операций, мдк. 01. 01 Организация безналичных расчетов, уп. Пм. 01 [Текст]: методические указания по выполнению... |