Методические указания к выполнению контрольных работ для студентов заочной сокращенной формы обучения по направлениям 100700 «торговое дело»
Скачать 0.71 Mb.
|
Тема 5. Химическое равновесиеПонятие «химическое равновесие» применимо только к обратимым реакциям, т. е. к реакциям, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Например, реакция между азотом и водородом обратима N2+3H2 <=> 2NH3, где <=> — знак обратимости. Химическим равновесием называют такое состояние реагирующей системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, это равенство является кинетическим условием химического равновесия. Величина, равная отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов, называется константой равновесия.  ,где Кр – константа равновесия. Химическое равновесие остается неизменным до тех пор, пока остаются постоянными параметры, при которых оно установилось. При изменении условий равновесие нарушается. Равновесие смещается в ту или иную сторону потому, что изменение условий по разному влияет на скорость прямой и обратной реакции. В общем случае направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказывать внешнее воздействие (изменять концентрации веществ, температуру, давление для газообразных веществ), то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия. Удаление из системы одного из продуктов реакции ведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции, а уменьшение концентрации одного из исходных веществ приводит к сдвигу равновесия в направлении обратной реакции. Повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты, т. е. в сторону эндотермической реакции. Повышенное давление вызывает смещение равновесия в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ, которые понизят давление. Катализатор не влияет на значение константы равновесия, так как он снижает энергию активации прямой и обратной реакции на одну и ту же величину и поэтому одинаково изменяет скорость прямой и обратной реакции, он лишь ускоряет достижение равновесия. Пример. В каком направлении сместится равновесие в системе С2Н4 <=> С2Н2 + Н2 – Q при понижении давления, при повышении температуры? Почему? При понижении давления концентрация всех газообразных веществ уменьшается, так как увеличивается объем веществ, участвующих в реакции. Для восстановления равновесия система должна увеличить давление, которое будут создавать вещества, занимающие больший объем, т. е. 1 моль С2Н2 и 1 моль Н2. Следовательно, в данной системе понижение давления сместит равновесие вправо, т.е. в сторону прямой реакции. Реакция разложения этилена (С2Н4) на ацетилен и водород сопровождается поглощением теплоты, т. е. эта реакция эндотермическая. Следовательно в данной системе повышение температуры сместит равновесие вправо, т. е. в сторону прямой реакции. Контрольные вопросы
N2 + O2 <=> 2NO ΔH = 180 кДж?
*ΔН – стандартное изменение энтальпии при химической реакции, где Н – термодинамическая функция состояния системы. Для экзотермических реакций, которые сопровождаются выделением теплоты Q>0, ΔH<0, для эндотермических реакций, которые сопровождаются поглощением тепла Q<0, ΔH>0. КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 2 |
Похожие:
 | Деловой иностранный язык. Методические указания по выполнению контрольных работ для студентов 2 курса заочной формы обучения, обучающихся... | | Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение |
| Уголовно-процессуальные акты [Текст]: методические указания по выполнению контрольных работ для студентов заочной формы обучения... | | Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение |
| Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение | | Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение |
 | Уголовно-процессуальные акты [Текст]: методические указания по выполнению контрольных работ / Курск гос техн ун-т; сост. О. С. Пашутина.... | | Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения по специальности |
| Гос впо по специальности 080105. 65 Финансы и кредит, утвержденный Министерством образования РФ «17» марта 2000 г., 180 эк/СП | | ПМ. 01 Ведение расчетных операций, мдк. 01. 01 Организация безналичных расчетов, уп. Пм. 01 [Текст]: методические указания по выполнению... |