Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения Екатеринбург

Скачать 0.96 Mb.

Название	Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения Екатеринбург
страница	8/15
Тип	Методические указания

filling-form.ru > Туризм > Методические указания

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 ... 15

Задания к подразделу 4.1

Задания 241-260. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель.

NH₄OH, VO²⁺, Ni, VO₃^—	SeO₃^2—, AlO₂^—, Br ^—, ClO₃^—
MnO₄^2—, NO₃^—, NH₄⁺, ClO₃^—	CO₂, Cr₂O₇^2—, BrO^—, SeO₄^2—
TiO²⁺, ClO^—, MnO₂, MnO₄^—	SO₄^2—, CO, H₂S, MnO₄^2—
Cl₂, Cl^—, CrO₂^—, B₄O₇^2—	Ca, NO₃^—, BrO^—, NO₂^—
BrO ^—, Br ^—, Cd²⁺, CrO₄^2—	ClO₄^—, Cl^—, CrO₂^—, F₂
NO₃^—, NO, Cr₂O₇^2—, SO₃^2—	SO₄^2—, Cl₂, Mn²⁺, ClO^—
CO₂, ClO^—, MnO₄^2—, Cl^—	NO₂^—, MnO₂, NO₂, Cu
Fe₂O₃, MnO₄^—, Br ^—, CrO₄^2—	CrO₂^—, ReO₄^—, PbO₂, CrO₄^2—
Fe, AlO₂^—, N₂O, NO₃^—	SO₃^2—, NO₂, ClO₄^—, Br ^—
CrO₃^3—, MnO₂, PbO₂, Cr₂O₇^2—	H₂S, Cl₂ , SO₄^2—, Cr₂O₇^2—

Задания 261-280. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания.

261. а) Na₂SeO₃ + KBrO + H₂O® Br₂ , SeO₄^2—

б) HCl + HNO₃® Cl₂ , NO

а) Cr₂(SO₄)₃ +Cl₂ + KOH ® CrO₄^2—, Cl ^—

б) K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® SO₄^2—, Cr ³⁺

а) KI + HNO₃ ® NO, I₂

б) NaCrO₂ +NaClO + KOH ® CrO₄^2—, Cl ^—

а) HNO₃+ Ni ® N₂O , Ni²⁺

б) SnSO₄ +Ag₂O₃+ KOH ® SnO₃^2—, AgO.

а) K₂Cr₂O₇ + Na₃AsO₃ + H₂SO₄®AsO₄^3—, Cr³⁺

б) KCrO₂ +Cl₂+ KOH ® CrO₄^2—, Cl ^—

а) K₂Cr₂O₇ +HCl ® Cr ³⁺ , Cl₂

б) SO₂ +NaIO₃ + H₂O ® SO₄^2— , I^—

а) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ ® Mn²⁺ , SO₄^2—

б) I₂ + Cl₂ + H₂O ® IO₃^— , Cl ^—

а) Sn(NO₃)₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Sn⁴⁺, Cr ³⁺

б) KClO₃ +KCrO₂+ NaOH ® CrO₄^2—, Cl ^—

а) SnCl₂ + KBrO₃ + HCl ® Sn⁴⁺, Br ^—

б) FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ ® Fe³⁺, Cl ^—

а) Ni(OH)₂ +NaClO + H₂O ® Ni(OH)₃, Cl ^—

б) KMnO₄ + Na₂SO₃+ H₂O ® SO₄^2—, MnO₂

а) MnSO₄ + PbO₂ + H₂SO₄ ® Pb²⁺, MnO₄ ^—

б) FeCl₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe³⁺, Mn²⁺

а) MnSO₄ +Cl₂+ KOH ® MnO₄^{2 —}, Cl ^—

б) H₃PO₃ + KMnO₄ +H₂SO₄ ® Mn²⁺ , H₃PO₄

а) KMnO₄ + NaNO₂+ H₂O ® NO₃^—, MnO₂

б) Mn(NO₃)₂ + NaClO+ H₂O ® Cl ^—, MnO₂

а) KMnO₄ + NaNO₂+ H₂SO₄ ® NO₃^—, Mn²⁺

б) H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® S , Cr ³⁺

а) Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH ® CrO₄^2—, Cl ^—

б) FeCl₂ +HNO₃ + HCl ® Fe³⁺, N₂O

а) KClO₃ + MnO₂+ KOH ® MnO₄^2—, Cl ^—

б) Na₃AsO₃ +I₂+ H₂O ® AsO₄^3—, I ^—

а) H₂S + HNO₃ ® SO₄^2—, NO₂.

б) I₂+ Na₂SO₃ + H₂O ® I^—, SO₄^2—

а) C + HNO₃ ® CO₂, NO₂.

б) H₂S + Cl₂ + H₂O ® SO₄^2— , Cl ^—

а) SnCl₂ +Na₃AsO₃ +HCl ® As, Sn⁴⁺

б) (BiO)₂SO₄ + Br₂ + NaOH ® BiO₃^—, Br ^—

а) Mn(NO₃)₂+ NaBiO₃+ HNO₃ ® Bi³⁺, MnO₄^—

б) KNO₃ +Zn+ NaOH ® ZnO₂^2—, NH₃
4.2. Взаимодействие металлов с кислотами, водой

и растворами щелочей
При взаимодействии металлов с агрессивными средами металл выступает в качестве восстановителя. Химическую активность (восстановительную способность) металла характеризует величина электродного потенциала.

Стандартным электродным потенциалом называют его электродный потенциал, возникающий при погружении металла в раствор собственной соли с концентрацией =1 моль/л, измеренный по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого при 25⁰С условно принимается равным нулю.

Чем меньше значение , тем большими восстановительными свойствами обладает данный металл.

Располагая металлы в ряд по мере возрастания их стандартных электродных потенциалов, получаем ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов (табл. П.6). В этом ряду все металлы условно делят на активные, средней активности и малоактивные:
L

i Rb K Cs Ba Sr Na Mg Be Al Mn Cr Zn Fe Cd Co Ni Sn Pb H₂Bi Cu Hg Ag Pt Au

Активные металлы Средней активности Малоактивные

В роли окислителя в растворах кислот, щелочей и в воде выступает среда (потенциалы в табл. П.8). Реакции возможны, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя.

В нейтральной и щелочной среде в роли окислителя выступает Н₂О:

2Н₂О + 2 ē = Н₂ + 2ОН^—

В растворах разбавленных кислот (HCl, H₂SO₄) - окислитель Н⁺:

2Н ⁺+ 2 ē = Н₂

В присутствии кислорода процесс восстановления протекает с участием кислорода, так как он обладает бóльшими окислительными свойствами, чем Н₂О и Н⁺ : O₂+ 4 ē + 4Н ⁺ = 2Н₂О (в кислой среде);

О₂ + 4 ē + 2Н₂О = 4ОН^— (в щелочной и нейтральной средах).

В H₂SO₄(конц.)и HNO₃(разб.), HNO₃(конц.) окислителем являются анионы кислот. Степень восстановления анионов определяется активностью металла:

H₂SO₄(конц.) + Me (активные) ® сульфат Ме + H₂S + Н₂О

H₂SO₄(конц.) + Me (средней активности) ® сульфат Ме +S + Н₂О

H₂SO₄(конц.) + Me (малоактивные) ® сульфат Ме + SO₂+ Н₂О

HNO₃(разб.) + Me (активные) ® нитрат Ме + NH₄NO₃+ Н₂О

HNO₃(разб.) + Me (средней активности) ® нитрат Ме +N₂, N₂O + Н₂О

HNO₃(разб.) + Me (малоактивные) ® нитрат Ме + NO + Н₂О

HNO₃(конц.) + Me (независимо от активности) ® нитрат Ме + NO₂+ Н₂О

Внимание! Три распространенных металла – Al, Cr, Fe – на холоде не растворяются в H₂SO₄(конц.) и HNO₃(конц.). В этих кислотах они пассивируются, т. е. покрываются тонкой прочной пленкой, предохраняющей их от разрушения. Реакции протекают только при повышенной температуре.

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 ... 15

Похожие:

	Методические указания ен. 01 Математика методические указания и контрольные задания по Методические указания предназначены для студентов заочной формы обучения по специальности Техническое обслуживание и ремонт автомобильного...		Методические указания по выполнению контрольных работ Комплексная... Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения по специальности
	Методические указания и контрольные задания для студентов заочной... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования		Методические указания и контрольные задания для студентов заочной... Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение саратовской области
	Методические указания и контрольные задания для студентов заочной... Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение		Методические указания и контрольные задания для студентов заочной... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
	Методические указания и контрольные задания для студентов заочной... Ярославский филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования		Методические указания и контрольные задания для студентов заочной... Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
	Методические указания и контрольные задания для студентов заочной... Федеральное агентство РФ по рыболовству федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение		Методические указания и контрольные задания для студентов заочной... Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Альменевский аграрно-технологический техникум»

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:

Все бланки и формы на filling-form.ru