Методические указания и контрольные задания для студентов заочной формы обучения Екатеринбург

4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

4.1. Окислительно-восстановительные реакции

• 
  степень окисления атомов в простых веществах равна нулю;
  
• 
  фтор во всех соединениях без исключения имеет степень окисления -1;
  
• 
  степень окисления кислорода равна -2 (исключение: фториды кислорода, например, ОF₂; пероксиды, субоксиды, озониды);
  
• 
  степень окисления водорода равна +1 (исключение - гидриды металлов, например, NaH, СаН₂ и др.);
  
• 
  степень окисления щелочных металлов в соединениях равна +1, щелочноземельных +2, алюминия +3;
  
• 
  алгебраическая сумма степеней окисления частиц в молекуле равна нулю.
  

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

• 
  соблюдение материального баланса (число атомов данного элемента в левой и правой части должно быть одинаково);
  

• 
  Записывают исходные вещества и продукты полуреакций окисления и восстановления (сильные электролиты записывают в виде ионов, а неэлектро-литы, слабые электролиты, газы, осадки - в виде молекул):
  

• 
  Уравнивают количество атомов элемента, изменяющего степень окисления:
  

• 
  По изменению степени окисления подсчитывают количество отданных или принятых электронов: Cr₂O₇ ^2— + 6 ē ® 2Cr ³⁺; 2I^— - 2ē = I₂.
  

• 
  При необходимости уравнивают кислород и водород, используя правила среды: Cr₂O₇ ^2— + 6 ē + 14Н ⁺ = 2Cr ³⁺ + 7Н₂О
  

• 
  Проверяют суммарный заряд ионов и электронов левой и правой части уравнения.
  
• 
  Составляют суммарное ионное уравнение реакции:
  

• 
  Составляют суммарное молекулярное уравнение реакции:
  

2. 
   MnO₄^— + 3 ē + 2Н₂ О = MnO₂ + 4ОН ^—