Рабочая программа дисциплины
Скачать 1.68 Mb.
|
| Вариант 8 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 2. Вычислить атомную массу трехвалентного металла, если при пропускании через раствор его соли тока силой 1,5А за 30 мин выделилось на катоде на катоде 1,07г металла. 3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата натрия. 4. Коррозия металлов блуждающим током. Вариант 9 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: K2S + NaClO+ H2SO4 = S + K2SO4 + NaCl + H2O 2. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 20г водорода. 3. Записать схему электролиза водного расплава хлорида магния. 4. Почвенная коррозия. Вариант 10 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Fe + KNO3 = Fe2O3 + N2 + K2O 2. Раствор содержит соли никеля, серебра, меди. В какой последовательности будут выделяться эти металлы при электролизе? Сколько электричества необходимо пропустить через раствор, чтобы выделить 1г серебра? 3. Записать схему электролиза расплава хлорида меди. 4. Причины коррозии. Вариант 11 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Na2SO3+ KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH 2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+]=0,8 моль/л, [Cu2+]=0,01 моль/л. 3. Какие металлы нельзя получить путем электролиза водных растворов их солей? Почему? 4.Атмосферная коррозия. Вариант 12 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель,составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: C + HNO3 = CO2 + NO + H2O 2. Определите эквивалент и название двухвалентного металла, если при пропускании через раствор его соли тока силой 5А в течение 30мин. выделилось 2,96г этого металла. 3. Записать схему электролиза водного раствора сульфата натрия. 4. Коррозия в электролитах. Вариант 13 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Sn + HNO3 = H2SnO3 + NO2 + H2O 2.Составьте схему гальванического элемента. Состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде. 3. Записать схему электролиза расплава соли сульфата магния. 4. Протекторная защита. Вариант 14 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + H2O + O2 2. В какой последовательности будут восстанавливаться катионы при электролизе смеси их состава: Fe2+, Cr3+, Pb2+, Hg2+, Mn2+ при одинаковой концентрации соответствующих солей в растворе? 3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата калия. 4. Виды электрохимической коррозии. Их краткая характеристика. Вариант 15 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: HI + H2SO4 = S + H2O + I2 2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из них никель является катодом, а в другом – анодом. Запишите электродные уравнения. 3. Записать схему электролиз расплава нитрата магния. 4. Защита металлических изделий от коррозии с помощью лакокрасочных покрытий. Вариант 16 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: H2S + HClO = H2SO4+ HCl 2. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 моль воды током силой 2А ? 3. Записать схему электролиза водного раствора соли хлорида ртути. 4. Почвенная коррозия Вариант 17 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель,составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Cr(OH)3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O 2. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде. 3. Записать схему электролиза расплава хлорида ртути. 4. Протекторная защита. Вариант 18 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe 2 (SO4)3 + NO + H2O 2. Ток в 4А в течение 40 мин выделил на катоде 9,984г некоторого металла. Вычислите эквивалент этого металла. 3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата меди. 4.Электрохимическая коррозия. Вариант 19. 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + N2O + H2O 2. Какой объем хлора выделится на аноде, если электролиз вести 30мин при силе тока 5А. 3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата меди. 4. Атмосферная коррозия. Вариант 20 1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты: K2MnO4 + Cl2 = KMnO2 + KCl 2. Какие химические процессы протекают на электродах при разрядке и зарядке свинцового аккумулятора? 3. Записать схему электролиза расплава нитрата серебра. 4. Причины коррозии в электролитах. Дополнительные задачи к модулю №4. (для студентов, выполнивших основные задания модуля.) 1. При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. 2. При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты выделился оксид серы (4) объемом 10мл. Определите массу растворенного серебра. 3.Определите массовую долю азота в следующих соединениях: NO, NH4NO3. 4.Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т. 5. При прокаливании известняка массой 54г потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке. 6. Технический цинк массой 1,32г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях объем 448мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле. 7. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25г получили оксид углерода (IV) массой 0,88г и пропустили его через раствор массой 10г с массовой долей гидроксида натрия 20%. Теоретические вопросы для самостоятельной подготовки студентов к модулю №5. 1).Положение неметаллов в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов неметаллов. 2). Характеристика главной подгруппы шестой группы. 3) Химические свойства элементов главной подгруппы шестой группы (на примере кислорода, серы, селена). 4) Важнейшие оксиды, кислоты, соли, образованные элементами шестой группы главной подгруппы. Их применение в народном хозяйстве. 5). Характеристика главной подгруппы пятой группы. 6). Химические свойства элементов главной подгруппы пятой группы (на примере азота, фосфора, мышьяка) 7). Важнейшие оксиды, кислоты, соли, образованные элементами пятой группы главной подгруппы. Их применение в народном хозяйстве. 8). Физические и химические свойства галогенов. 9).Получение и применение галогенов и их соединений. 10). Положение в периодической таблице элементов 4 группы главной подгруппы. Строение атомов углерода, кремния, германия, олова, свинца. Физические и химические свойства 11). Способы инактивации токсичных соединений. Практические задания модуля №5 Вариант 1. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: нитрит аммония → азот → аммиак→ оксид азота (II). 2. Составьте электронные формулы брома в степенях окисления 0, -1 и +3. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых бром имеет такую степень окисления. 3. Определите массу цинка, который необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы полученным водородом можно было остановить оксид мели (11) массой 16г. 4. Запишите основные способы получения водорода. Вариант 2. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: фосфор → фосфид кальция → фосфин → оксид фосфора (V). 2. Составьте электронные формулы углерода в степенях окисления 0, -4, +2, +4. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых углерод имеет такую степень окисления. 3. В 0.5 М раствор бромида калия объемом 500мл пропустили хлор (хлор в избытке). Вычислите массу брома, который выделился при этом. 4. Запишите реакции, характеризующие химические свойства воды. Вариант 3. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: углекислый газ → карбонат магния → гидрокарбонат магния → карбонат магния → углекислый газ. 2. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду HF, HCl, HBr, HJ. Поясните ответ. 3. Массовые доли олова и хлора в хлориде олова равны соответственно 62,6 и 37,4%. Определите простейшую формулу хлорида. 4. Запишите реакции, характеризующие химические свойства галогенов. Вариант 4. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → нитрат натрия. 2. Составьте электронные формулы хлора в степенях окисления 0, -1 и +3. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых хлор имеет такую степень окисления. 3. К раствору нитрата свинца (11) массой 40г прилили раствор сульфида натрия. Образовался осадок массой 4,78г. Определите массовую долю нитрата свинца (11) в исходном растворе. 4. Запишите реакции, характеризующие химические свойства галогеноводородов. Вариант 5. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: сульфид цинка → сероводород → сера → оксид серы (IV). 2. Элемент имеет строение внешнего энергетического уровня 4s23d104p4. Укажите количество электронов, протонов, нейтронов. Какие возможные степени окисления может проявлять данный элемент? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня для данных степеней окисления. 3. Смесь оксида углерода (IV) и азота объемом 1,8л пропустили через известковую воду. Образовался осадок массой 4г. Определите объемную долю в смеси газов. 4. Запишите основные способы получения галогенов. Вариант 6. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: углерод → угарный газ → углекислый газ → карбонат калия→ карбонат кальция. 2. Составьте электронные формулы мышьяка в степенях окисления 0, -3, +5. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых мышьяк имеет такую степень окисления. 3. Вычислите объем хлора (нормальные условия), который должен вступить в реакцию с водородом, при растворении которого в воде получили соляную кислоту объемом 4л ( массовая доля HCl в кислоте 15%, плотность 1,08г/мл). 4. Применение халькогенов и их соединений. Вариант7. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: оксид кремния (IV) → кремний → силицид магния → силан. 2. Какие возможные степени окисления проявляет водород? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых водород имеет такую степень окисления. 3. Рассчитайте объем концентрированной серной кислоты (плотностью 1,84г/мл, массовая доля H2SO4 98%), которую необходимо взять для полного растворения меди массой 20г. 4. Запишите основные способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Вариант 8. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения гидроксид бария → сульфит бария → хлорид бария → сульфат бария. 2. Какие степени окисления характерны для фтора? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня в данных случаях. Приведите примеры соединений, в которых фтор имеет такую степень окисления. 3.Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 100г обработали соляной кислотой. Образовался газ объемом 8,6л (нормальные условия). Вычислите массовую долю оксида кальция в смеси. 4. Запишите основные способы получения серной кислоты. Вариант 9. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: оксид фосфора (V) → метафосфорная кислота → ортофосфорная кислота → суперфосфат. 2. Составьте электронные формулы хлора в степенях окисления 0, +5 и +7. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых хлор имеет такую степень окисления. 3. Массовая доля неизвестного элемента в оксиде 34,8%, его степень окисления +5. Определите элемент. 4. Применение серной кислоты и ее соединений в сельском хозяйстве. Вариант 10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: хлороводород → хлор → гипохлорит калия → хлорид калия. 2. Составьте электронные формулы кремния в степенях окисления 0, -4, +4. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых кремний имеет такую степень окисления. 3. Через раствор гидроксида бария массой 100г (массовая доля гидроксида 3,5%) пропустили оксид углерода (IV). Образовался осадок. Вычислите объем газа (нормальные условия), который пропустили через раствор. 4. Получение и применение аммиака. Вариант 11. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: нитрат свинца → оксид азота (IV) → азотная кислота → нитрат аммония. 2. Какая из химических связей в ряду H-F, H-Cl, H-Br, H-J является наиболее полярной? Поясните ответ. 3. Вычислите объем раствора гидроксида натрия (массовая доля его 4%, плотность 1,04г/мл), который потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты объемом 60мл (массовая доля кислоты 5%, плотность 1,03г/мл). 4. Химические свойства фосфора. Вариант 12. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: хлор → хлорид калия → хлороводород → хлорид серебра. 2. Составьте электронные формулы фосфора в степенях окисления 0, -3, +5. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых фосфор имеет такую степень окисления. 3. Какой объем углекислого газа получится из 22,4л угарного газа и 10л кислорода? 4. Запишите химические формулы и способы получения калиевой и натриевой селитры, простого и двойного суперфосфата, фосфоритной муки, аммофоса. Вариант 13. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: оксид кремния (IV) → кремниевая кислота → силикат калия → стекло (K2O* *CaO*6SiO2). 2. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня благородных газов. Почему элементы главной подгруппы восьмой группы химически инертны? 3. Сколько литров углекислого газа образуется при сгорании 1м3 метана СН4? 4. Применение галогенов и их водородных соединений. Вариант 14. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: бромоводород → бромид натрия → бром → бромоводород. 2. Составьте электронные формулы серы в степенях окисления 0, -2, +4, +6. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых сера имеет такую степень окисления. 3. Определите массу силиката калия полученного при сплавлении 10кг кварцевой пыли SiO2 и 10кг карбоната калия. 4. Химические свойства аммиака. Вариант 15. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения оксид азота (IV) → азотная кислота → нитрат бария → нитрат калия. 2. В каких степенях окисления атом йода будет иметь такую же электронную формулу, как и атомы благородных газов криптона и ксенона? 3. Нагрели смесь, содержащую 27г порошка алюминия и 32г серы. Какие вещества и в каком количестве будут находиться в смеси? 4. Химические свойства азотной кислоты. Вариант 16. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения оксид фосфора (V) → ортофосфат калия → ортофосфат кальция → дигидроортофосфат кальция. 2. Составьте электронные формулы олова в степенях окисления 0, -4, +4. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых олово имеет такую степень окисления. 3. Вычислите объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, который потребуется для полной нейтрализации раствора серной кислоты объемом 20 мл (массовая доля серной кислоты 3%, плотность 1,02г/мл). Продуктом реакции является средняя соль. 4. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Вариант 17. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: сера → сероводород → сульфид натрия → сульфид цинка. 2. Какие степени окисления характерны для атома азота в соединениях? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня в атоме азота для каждого случая. 3. Определите массовые доли кислорода в обычной и тяжелой воде. 4. Адсорбция. Ее виды и применение. Вариант 18. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: азотистая кислота → азотная кислота → нитрат аммония → оксид азота (1) → азот. 2. Как изменяются окислительные свойства кислот и их солей в ряду кремниевая кислота – ортофосфорная кислота – серная кислота – хлорная кислота? Ответ поясните. 3. Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 96% , полученной из 2т руды, содержащей пирит и примеси (массовая доля примесей 30%)раствора. Запишите соответствующие химические реакции. 4. Угольная кислота и ее соли. Вариант 19. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: карбонат кальция → оксид кальция → карбид кальция → ацетилен. 2. Как изменяются окислительные свойства кислот хлора и их солей в ряду HClO – HСlO2 - HClO3 - HClO4? Ответ поясните. 3. При термическом разложении 50г смеси, содержащей нитрат натрия, получен газ объемом 5,6л (нормальные условия). Определите массовую долю нитрата натрия в исходной смеси. Вариант 20. 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: бертолетова соль → хлорид калия → хлор → хлорид натрия 2. Составьте электронные формулы кислорода в степенях окисления 0, -2 и -1. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых кислород имеет такую степень окисления. 3. При обезвоживании 3,22г кристаллогидрата сульфата натрия получена безводная соль Na2SO4 массой 1,41г. Определите формулу кристаллогидрата. 4. Получение азотной кислоты. Теоретические вопросы для самостоятельной подготовки студентов к модулю №6. 1) Органическая химия. Основные положения теории Бутлерова. 2) Изомерия. Виды изомерии. 3) Органические соединения. Номенклатура и классификация. Основные химические свойства. Получение органических соединений. а) алканы. б) алкены, в) алкины, г) ароматические углеводороды, д) спирты и фенолы, е) простые эфиры, ж) альдегиды и кетоны, з) карбоновые кислоты. 4). Природные и синтетические ВМС. 6). Химические свойства ВМС. 7). Получение и применение ВМС. Практические задания модуля №6 Вариант 1. 
CH3 CH3 | | CH2—CH—CH2—CH3 , CH3—CH—CH=CH—CH3 CH3—CH2— C— C  CH| | | | CH3 CH3 CH3 CH3
O //
\ H
CH2—CH3 |   Вариант 2 1. Назвать соединения CH3—CH2—CH—CH2—CH3 | CH—CH3 | CH3 CH3—CH=CH—CH2—CH3 CH C—CH2—CH3| CH2 | CH3 2.Написать структурные формулы. 2-метил-3-этилгексан, диэтилацетилен 3.Какие углероды получаются при действии металлического натрия на смесь йодистого этила йодистого пропила? 4.Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов 3,3-диметил-2-бутанол 5.Назовите соединения: Cl CH3 CH3 | | | \ CH3 | CH3  Вариант 3
CH3—CH—CH—CH2—CH2—CH3 | | CH3 CH2 | CH3 CH3—CH2—C=CH—CH2—CH3 | CH3 CH CH 2. Написать структурные формулы несимм-метилизопропилэтилен, 3-метилгептан 3.Написать реакцию взаимодействия пентен-1 с HBr 4. CH3—CH2—C—CH—CH3  ?|| | O CH3 5.Осуществить превращение Cl |  Вариант 4 1. Назвать соединения: CH3—CH—CH—CH—CH2—CH2—СH3 | | | | CH2 CH3 CH3 CH2—CH3 | CH3 CH3—CH=CH2 H3C—C C—CH—CH32. Написать структурные формулы: 2,5-диметилгексан, 3,3-диметилбутин-1 3. Написать реакцию взаимодействия 2-метилгептен-1 с бромом 4. Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов следующий спирт 3-метил-2 гексанол 5.Записать продукт реакции CH2—CH3 |  Вариант 5
CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH—СH3 | | | CH3 CH3 CH3 CH3—CH=CH—CH3 HC C—CH—CH3| CH3
? 3-метил-2-бутен  спирт
OH | Вариант 6
CH3—CH—CH—CH2—СH3 | | CH3 CH2 | CH3 CH3 | CH3—CH=C—CH3 CH3—CH2—C CH
CH3—CH2—C CH
 Вариант 7
CH3 CH3 | / CH3—CН—CH2—CH2—СH | \ CH3 CH3 CH3—CH—CH=CH—CH3 | CH3 CH3—C C—CH—CH3
CH3 | Вариант 8
CH3—CH2—CH2—CH—СH3 | CH3 CH3—CH—CH=CH2 | CH2 | CH3 CH3—C CH
CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—СH2Br
 Вариант 9
CH3 | CH3—CH—CH2—CH3 , CH3—CH—CH=CH—CH3 | CH3 CH3 | CH3—CH2—C—C CH| CH3
CH3—CH2—C CH 
Вариант 10
CH3—CH—CH—CH2—CH2—CH3 | | CH3 CH2 | CH3 CH3—CH2—C=CH—CH2—CH3 | CH3 CH CH 2. Написать структурные формулы несимм-метилизопропилэтилен, 3-метилгептан 3. Какие углероды получаются при действии металлического натрия на смесь йодистого этила йодистого пропила? O //
\ H
CH2—CH3 |  Вариант 11 1. Назвать соединения CH3—CH2—CH—CH2—CH3 | CH—CH3 | CH3 CH3—CH=CH—CH2—CH3 CH C—CH—CH3| CH2 | CH3 2.Написать структурные формулы. 2-метил-3-этилгексана диэтилацетилен 3.Какие углероды получаются при действии металлического натрия на смесь йодистого этила йодистого пропила? 4.Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов 3,3-диметил-2-бутанол 5.Назовите соединения: Cl CH3 CH3 | | | \ CH3 | CH3 Вариант 12 1. Назвать соединения: CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH—СH3 | | | CH2 CH3 CH2 — CH2—CH3 | CH3 CH3—CH=CH2 H3C—C C—CH—CH32. Написать структурные формулы 2,5-диметилгексан, 3,3-диметилбутин-1 3. Написать реакцию взаимодействия 2-метилгептен-1 с бромом 4. CH3—CH2—C—CH—CH3 ?|| | O CH3 5.Осуществить превращение Cl | Вариант 13
CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH—СH3 | | | CH3 CH3 CH3 CH3—CH=CH—CH3 HC C—CH—CH3| CH3
4. Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов следующий спирт 2-метил-2 гексанал 5.Записать продукт реакции CH2—CH3 | Вариант 14
CH3—CH—CH—CH2—СH3 | | CH3 CH2 | CH3 CH3 | CH3—CH=C—CH3 CH3—CH2—C CH
3-метил-2-бутен  спирт
 Вариант 15
CH3 CH3 | / CH3—C—CH2—CH2—СH | \ CH3 CH3 CH3—CH—CH=CH—CH3 | CH3 CH3—C C—CH—CH3
CH3 | Вариант 16
CH3—CH2—CH2—CH—СH3 | CH3 CH3—CH—CH=CH2 | CH2 | CH3 CH3—C CH
CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—СH2Br
|
Похожие:
 | Рабочая программа учебной дисциплины «Гражданское право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики | | Рабочая программа учебной дисциплины «Семейное право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики |
| Рабочая программа учебной дисциплины «Семейное право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики | | Рабочая программа учебной дисциплины «Гражданское право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики |
| Рабочая программа учебной дисциплины «Арбитражный процесс» подготовлена Яблоковым Е. К., старшим преподавателем кафедры общественных... | | Рабочая программа учебной дисциплины «Арбитражный процесс» подготовлена Яблоковым Е. К., старшим преподавателем кафедры общественных... |
| ... |  | ... |
| Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе фгос и в соответствии с примерной программой учебной дисциплины для специальностей... | | Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе фгос и в соответствии с примерной программой учебной дисциплины для специальностей... |