Рабочая программа дисциплины

Скачать 1.68 Mb.

Название	Рабочая программа дисциплины
страница	8/15
Тип	Рабочая программа

filling-form.ru > Туризм > Рабочая программа

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 ... 15

Вариант 2

1. Дать определение степени диссоциации и перечислить факторы на нее влияющие.

2. Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации кремниевой кислоты.

3. Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида меди. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты с избытком сернистого калия в растворе.

5. Рассчитайте концентрацию соляной кислоты, если рН=3.
Вариант 3.

1. Перечислите основные случаи гидролиза солей.

2. Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сернистой кислоты .

3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида кобальта (11). Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком серной кислоты в растворе.

5. Определите рН и рОН для 0,01 раствора гидроксида натрия.
Вариант 4.

1. Перечислите сильные электролиты.

2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сернистой кислоты.

3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида хрома (111). Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорной кислоты с гидроксидом натрия в растворе.

5. Рассчитайте рН для 0,05 н раствора гидроксида аммония (К_д= 1,85∙10^-5).
Вариант 5.

1. Приведите примеры электролитической диссоциации для веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации угольной кислоты.

3. Определите степень электролитической диссоциации для 0,001 н раствора муравьиной кислоты (К_д= 1,7∙10^-14).

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидрокарбоната аммония с избытком разбавленной серной кислоты.

5. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфида натрия. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

Вариант 6.

1.Дайте определение процесса электролитической диссоциации.

2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сероводородной кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза и определите характер среды в растворе соли хлорида железа (111). Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4 Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия избытка гидроксида натрия с сульфатом аммония в растворе.

5. Рассчитайте рН для 0,01н раствора гидроксида калия.
Вариант 7.

1. Приведите примеры слабых электролитов.

2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида марганца (V).

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе ортофосфата натрия. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 1 моль диоксида углерода с 2 моль гидроксида меди (11) в растворе.

5.Рассчитайте рОН для 0,01н раствора серной кислоты.
Вариант 8.

1. Перечислите факторы, влияющие на процесс диссоциации.

2. Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хлорида никеля (11).

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе соли фосфата аммония. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (11) с известковым молоком.

5.Рассчитайте рН для 0,005н раствора гидроксида калия.
Вариант 9.

1.Запишите вывод выражения для определения ионного произведения воды.

2.Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации азотистой кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфита натрия. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (111) с избытком нитрата серебра в растворе;

5.Рассчитатйте рН для 0,02н раствора гидроксида марганца (11) (К_д= 5 ∙10^-4).
Вариант 10.

1.Дайте определение константы и степени электролитической диссоциации.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации циановодородной кислоты.

3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза карбоната аммония. Укажите характер среды. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 3 моль гидроксида натрия с 1 моль хлорида железа (III) в растворе.

5.Рассчитайте рН для 0,01н раствора серной кислоты.
Вариант 11.

1.Дайте определение процесса диссоциации.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида цинка.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе карбоната аммония. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидроксида алюминия с 2 моль азотной кислоты в растворе.

5.Рассчитать рОН для 0,1н раствора борной кислоты (К_д= 7,1 ∙10^-10).
Вариант 12.

1.Приведите примеры сильных электролитов.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации борной кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфата алюминия. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 1 моль хлорида железа (111) с 3 моль гидроксида калия в растворе.

5.Рассчитайте рН для 0,001н раствора азотной кислоты.
Вариант 13.

1.Привести основные положения теории электролитической диссоциации.

2.Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида алюминия.

3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе соли нитрата меди (11). Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействие нитрата серебра и хлороводорода в растворе.

5. Рассчитайте рН для 0,01н раствора кремниевой кислоты.
Вариант 14.

1.Перечислите факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хромовой кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе хлорида аммония. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида магния с гидроксидом калия в растворе.

5.Рассчитайте рОН для 0,01н раствора гидроксида кальция.
Вариант 15.

1.Дайте определение степени диссоциации.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида аммония.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе ацетата алюминия. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия нитрата свинца и иодида калия в растворе.

5.Рассчитайте рН для 0,04 н раствора гидроксида бария.
Вариант 16.

1.Дайте определение константы диссоциации.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации уксусной кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида олова (11). Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия карбоната кальция с избытком азотной кислоты в растворе.

5. Запишите формулы для расчета рН сильных электролитов (кислот и оснований).
Вариант 17.

1.Запишите основные положения теории гидролиза солей.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сероводородной кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе ацетата алюминия. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия известковой воды с углекислым газом.

5.Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе с рН=9,7.
Вариант 18.

1.Дайте определение активности сильного электролита.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида цинка.

3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе соли карбоната аммония. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидрокарбоната бария с избытком серной кислоты в растворе.

5.Рассчитайте рН для 0,1н раствора борной кислоты (К_д= 7,1 ∙10^-10).
Вариант 19.

1.Приведите примеры сильных электролитов.

2.Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации борной кислоты.

3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе соли силиката натрия. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия нитрата серебра и бромида натрия в растворе.

5.Рассчитайте рН для 0,001н раствора азотной кислоты.
Вариант 20.

1. Перечислите факторы, влияющие на процесс диссоциации.

2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хлорида никеля (11).

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе фосфата аммония. Напишите формулу для расчета К_{гидролиза}.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия раствора гидроксида кальция с 1 моль водного раствора углекислого газа.

5.Рассчитайте рН для 0,005н раствора борной кислоты, учитывая, что кислота диссоциирует только по первой ступени и степень ее диссоциации равна 0,24%.
Теоретические вопросы

для самостоятельной подготовки студентов

к модулю №4.

1) Окислительно-восстановительные реакции. Классификация.

2) Составление окислительно-восстановительных реакций.

3) Важнейшие окислители-восстановители.

4) Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление

5). Положение металлов в периодической таблице. Строение атома.

6). Физические свойства металлов. Проводники и полупроводники.

7). Кристаллическое строение металлов.

8). Химические свойства металлов.

9). Получение металлов. Сплавы.

10). Химические источники электрической энергии.

11). Электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.

12). Электролиз. Законы электролиза.

13). Электролиз в промышленности.

14). Коррозия металлов. Виды коррозии.

15). Способы защиты металлов от коррозии.

Практические задания модуля №4

Вариант 1.

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Na₂SO₄+ KMnO₄ + KOH = Na₂SO₄+ K₂MnO₄ + H₂O

2. Какое количество меди выделится при электролизе раствора хлорида меди (11), если через раствор пропустили тое силой 5А в течение 20 мин?

3. Записать схему электролиза раствора и расплава соли хлорида калия.

4. Газовая коррозия. Методы защиты.
Вариант 2

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Al + NaOH + H₂O = NaAlO₂+ H₂

2. Какое время надо пропускать ток силой 2А для получения 20г едкого натрия электролизом водного раствора хлорида натрия.

3. Записать схему электролиза водного раствора соли бромида натрия.

4. Коррозия в грунте. Методы защиты.
Вариант 3

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

H₂S+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = S + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

2. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2г кислорода.

3. Путем электролиза раствора или расплава соли хлорида натрия можно выделить натрий на катоде? Привести схемы электролиза.

4. Коррозия металлов. Основные случаи коррозии.

Вариант 4

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

H₂C₂O₄ + KMnO₄+ H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂

2.Вычислите массу серебра выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6А через раствор нитрата серебра за 30 мин.

3. Записать схему электролиза расплава соли хлорида серебра.

4. Методы борьбы с коррозией.
Вариант 5

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

FeSO₄+ HNO₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+ NO + H₂O

2. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2г водорода.

3. Записать катодный и анодный процессы при электролизе раствора соли сульфата меди (φ₀Cu²⁺|Cu⁰=0,337В).

4. Электрохимическая коррозия. Основные окислители.
Вариант 6

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Al + HNO₃= Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

2. Какое время надо пропускать ток силой 2А для получения 20г едкого натрия электролизом водного раствора хлорида натрия.

3. Записать схему электролиза водного раствора соли бромида натрия.

4. Коррозия в грунте. Методы защиты.
Вариант 7

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

As + HNO₃ + H₂O = H₃AsO₄ + NO

2. Какое время надо пропускать ток силой 2,5А через расплав хлорида свинца для того, чтобы на катоде выделилось 20г металла.

3. Записать схему электролиза водного раствора хлорида магния.

4. Протекторная защита.

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 ... 15

	Рабочая программа дисциплины гражданское право (наименование дисциплины)... Рабочая программа учебной дисциплины «Гражданское право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики		Рабочая программа дисциплины семейное право (наименование дисциплины)... Рабочая программа учебной дисциплины «Семейное право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики
	Рабочая программа дисциплины семейное право (наименование дисциплины)... Рабочая программа учебной дисциплины «Семейное право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики		Рабочая программа дисциплины гражданское право (наименование дисциплины)... Рабочая программа учебной дисциплины «Гражданское право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики
	Рабочая программа дисциплины арбитражный процесс степень выпускника... Рабочая программа учебной дисциплины «Арбитражный процесс» подготовлена Яблоковым Е. К., старшим преподавателем кафедры общественных...		Рабочая программа дисциплины арбитражный процесс степень выпускника... Рабочая программа учебной дисциплины «Арбитражный процесс» подготовлена Яблоковым Е. К., старшим преподавателем кафедры общественных...
	Рабочая программа дисциплины гражданский процесс степень выпускника... ...		Рабочая программа дисциплины гражданский процесс степень выпускника... ...
	Рабочая программа учебной дисциплины английский язык заочное отделение Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе фгос и в соответствии с примерной программой учебной дисциплины для специальностей...		Рабочая программа учебной дисциплины документационное обеспечение управления заочное отделение Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе фгос и в соответствии с примерной программой учебной дисциплины для специальностей...

Рабочая программа дисциплины

Похожие: