Рабочая программа дисциплины
Скачать 1.68 Mb.
|
| Вариант 17 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 2. Рассчитать молярную массу эквивалента К2O Ba(OH)2 H3PO4 3. Закон эквивалентов. 4. Периодический закон (формулировка). 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: железо, сера, барий. 6. Металлическая связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Cu(NH3)4]SO4 Вариант 18 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 2. Рассчитать молярную массу эквивалента Fe2O3 HNO2 K3PO4 3. Закон Авогадро. 4. Модель Резерфорда. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: галлий, калий,углерод 6. Водородная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: Na3[Al(OH)6] Вариант 19 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: K → K2O → KOH → Al(OH)3 → AlCl3 2. Рассчитать молярную массу эквивалента K2O NaHCO3 H2AsO4 3. Закон кратных отношений. 4. Современная теория строения атома. Основные положения. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: марганец, мышьяк, кислород. 6. Ковалентная неполярная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Co(NH3)3(NO2)2Cl] Вариант 20 1. Осуществить следующие превращения и назвать продукты реакции: N2 → NH3→ NH4OH → NH4Cl → NH3 2. Рассчитать молярную массу эквивалента Na2O Ca(OH)2 H2SO4 3. Закон эквивалентов. 4. Модель Резерфорда. 5. Записать электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для элементов: хром, калий, сера. 6. Ионная связь. Краткая характеристика 7. Дать название. Определить степень окисления элементов. Указать комплексообразователь, лиганды: [Cr(H2O)2Br4]SO4 Теоретические вопросы для самостоятельной подготовки студентов к модулю №2. 1) Химическая кинетика. Превращение энергии при химических реакциях. 2) Термодинамика. Термохимия. Термохимические расчеты. 3) Факторы, влияющие на скорость реакции. 4) Катализ. Виды катализа. 5) Необратимые и обратимые реакции. Цепные реакции. Химическое равновесие. 6) Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. 7) Общая характеристика растворов. 8) Химическая теория растворов. Тепловой эффект растворения. 9) Способы выражения концентрации растворов. Практические задания модуля №2 Вариант 1 1. Сколько литров оксида серы (IV) необходимо растворить в 10мл воды, чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей кислоты 12%? 2. Определите нормальную концентрацию 50мл 0,1 молярного раствора гидроксида натрия. 3. Как изменится скорость реакции 2CO + O2 = 2CO2 , если уменьшить объем газовой смеси в два раза? 4. Что называют стандартной энтальпией образования? Вариант 2 1. Сколько грамм раствора с массовой долей сульфата магния 6% можно приготовит из 24,6 г MgSO4*7H2O ? 2. Чему равна нормальная концентрация эквивалентов 0,5 М раствора хлорида кальция? (Объем раствора 1л). 3. Вычислить константу равновесия для реакции 2А(г) + 3В(г) = С, если равновесная концентрация вещества А равна 0,12 моль/л, равновесная концентрация вещества В равна 0,36 моль/л, концентрация вещества С равна 0,12 моль/л. 4. Химические свойства воды. Вариант 3 1. Какую массу металлического натрия надо растворить в воде, чтобы получить 200г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%? 2. Определите молярную концентрацию раствора бромоводородной кислоты с массовой долей 20% (ρ=1,10 г/см3) . Объем раствора 2 литра. 3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300С скорость реакции возрастает в 15Ю6 раза? 4. Дать формулировку первого начала термодинамики. Вариант 4 1.Сколько грамм нитрата марганца (11) следует растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей соли, равной 8%? 2. Найти массу сульфата калия, необходимо для приготовления 800 мл 0,15 молярного раствора. 3. Определить как изменится направление химической реакции при понижении давления в системе 2NO + O2 =- 2NO2 4. Дать классификацию веществ по растворимости. Вариант 5 1. Сколько воды содержится в 10 кг20% раствора серной кислоты? 2. Смешали 2л 0,26 молярного раствора гидроксида натрия с 3л воды. Определить нормальную концентрацию (молярную концентрацию эквивалента) получившегося раствора. 3. Реакция между оксидом азота (11) и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl2 = 2NOCl Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации оксида азота в два раза? 4. Дать определение и привести примеры гомогенного и гетерогенного катализа. Вариант 6 1.Какое количество медного купороса нужно прибавить к 150мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей безводной соли 5%? 2. Какой объем 1н раствора можно приготовить из 240мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20% (ρ=1,2 г/мл)? 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 400С (φ=3)? 4. Дать формулировку и пояснения третьего начала термодинамики. Вариант 7 1. Какова будет концентрация кислоты в растворе. Полученном сливанием 40 мл раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% (ρ=1.5 г/мл) и 30 мл воды? 2. Сколько хлорида бария требуется для приготовления 800мл 0,5 н раствора? 3. Вычислите константу равновесия для процесса CO + Cl2 =COCl2, если равновесная концентрация [CO] равна 5 моль/л, равновесная концентрация [Cl2] равна 4 моль/л, концентрация [COCl2] равна 1,5 моль/л. 4.При какой температуре наблюдается максимальная плотность воды ? Дать пояснения. Вариант 8 1. Сколько воды и растворенного вещества надо взять, чтобы приготовить 3л 8% раствора (ρ=1,058 г/мл). 2. Какова нормальная концентрация раствора, в 500мл которого содержится 3г хлорида натрия? Определите титр полученного раствора. 3. Реакция притекает по уравнению SO2 + 2O2 → SO3. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации оксида серы (IV) в два раза? 4. Дать определение закона Вант-Гоффа. Вариант 9 1.Выразите (в %) концентрацию раствора, содержащего 280 г воды и 40 г сахара? 2. До какого объема надо довести раствор, содержащий 20г хлорида кальция, чтобы получить 2н раствор? 3. Реакция между оксидом азота (11) и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl2 = 2NOCl Как изменится скорость химической реакции при увеличении концентрации обоих веществ в два раза? 4 Дать определение закона действующих масс. Вариант 10 1. Сколько грамм хлорида лития и воды необходимо взять для приготовления 250г раствора с массовой долей соли, равной 12%? 2. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 2л 12,97г хлорида никеля (11)? 3. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы H2 + S = H2S, Если а) увеличить концентрацию водорода, б) уменьшить концентрацию сероводорода? 4. Дать определение и привести классификацию дисперсных систем. Вариант 11 1. В литре воды растворили 15г нитрата серебра. Какова массовая доля в (%) соли в растворе? 2. Смешали 1л о,2 молярного раствора с 2л воды, найти молярную концентрацию полученного раствора. 3.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,4 . Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 300С? 4. Какие вещества называются каталитическими ядами? Привести примеры. Вариант 12 1.Три литра раствора хлорида натрия с массовой долей соли 40% (ρ=1,3г/мл) упарили до 1,5 кг. Определите массовую долю (в %) полученного раствора? 2. Какова нормальная концентрация эквивалентов раствора гидроксида бария, если в растворе объемом 150мл содержится гидроксид бария массой 7,2г? 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза? 4. Перечислить способы получения коллоидных частиц. Вариант 13 1.Определите массовую долю (в %) сульфата меди в растворе, полученном при растворении 5г медного купороса в 75г воды? 2. Сколько нитрата меди (11) содержится в 500мл 0,96 н раствора? 3. Вычислите константу равновесия для процесса SO2 + 2O2 → SO3. если равновесная концентрация [SO2] равна 0,06 моль/л, равновесная концентрация [О2] равна 0,03 моль/л, концентрация [SO3] равна 0,06 моль/л. 4. Характеристика физических свойств воды. Вариант 14 1.При выпаривании 1кг едкого кали с массовой долей КОН 16% удалено 200г воды. Какова доля едкого кали в растворе после выпаривания? 2. До какого объема надо довести раствор, содержащий 20г хлорида альция , чтобы получить 2н его раствор? 3. Вычислить исходные концентрации веществ А и В для обратимой гомогенной реакции А(г) + 2В(г) = С(г), если равновесная концентрация вещества [С] равна 0,16 моль/л. 4. Способы устранения различных видов жесткости воды. Вариант 15 1. При смешивании 100г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20%(ρ =1,6 г/мл) и 50мл раствора этой же кислоты с массовой долей кислоты 90% (ρ =1,84 г/мл) получен раствор неизвестной концентрации. Определить его массовую долю. 2. Сколько гидроксида натрия требуется для получения 5л децимолярного раствора? 3. Вычислить константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2NO2 = 2NO + O2, зная, что [NO2]р = 0,06 моль/л, [ NO]р = 0,24 моль/л, [ O2] = 0,12 моль/л. 4. Основные теории катализа. Катализаторы и ингибиторы (примеры). Вариант 16 1. Вычислите, какой объем 30% соляной кислоты (ρ = 1,15 г/мл) содержит 25г HCl ? 2. Определите массу поташа в 100мл 5н раствора. 3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2 + 3H2 = 2NH3, Чтобы скорость возросла в 125 раз? 4. Дать определение ассоциации молекул. Привести примеры. Вариант 17 1. Какой объем воды необходимо прибавит к 100мл раствора нитрата свинца с массовой долей соли 10% (ρ = 1,091 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соли 4%? 2. Чему равна моляльность 0,5н раствора сульфата железа (11)? 3. Вычислить константу равновесия реакции CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г), Если [CO]р =0,03 г/моль, [H2O]р = 0,031 г/моль, [CO2] = 0,029 г/моль, [H2] = 0,032 г/моль. 4. Тяжелая вода. Ее роль в технике и жизни человека. Вариант 18 1.Сколько гидроксида натрия требуется для приготовления 5кг 10% раствора? 2. Для нейтрализации 30мл 0,1 н раствора азотной кислоты потребовалось некоторое количество гидроксида бария. Определить его массу. 3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию азота в системе N2 + 3H2 = 2NH3, Чтобы скорость возросла в 125 раз? 4.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Его влияние на направление химической реакции при изменении температуры, давления и концентрации. Вариант 19 1. Вычислить массовую долю получившегося раствора, если из 400г 35% раствора сахарозы выпарили 200г воды. 2. На нейтрализацию 50мл раствора кислоты израсходовано 25мл 0,5н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты? 3. Как изменится направление реакции 2NO(г) + O2(Г) = 2NO2(г) ∆Н= -144,5 кДж, при снижении температуры? 4. Дать определение насыщенным растворам, пресыщенным растворам, концентрированным и разбавленным растворам. Вариант 20 1. К 300г раствора сульфата меди (ω=20%) добавили 50г соли. Определить массовую долю получившегося раствора. 2. Рассчитайте по правилу смешения количества необходимые для приготовления 40% раствора из 50%-го и 25%-го растворов. 3.На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 32 раза? Температурный коэффициент равен 2. 4. Дать определение коллоидно-дисперсных систем. Указать особенности строения коллоидной частицы. Теоретические вопросы для самостоятельной подготовки студентов к модулю №3. 1). Теория электролитической диссоциации. 2). Степень диссоциации. Сила электролитов. 3). Константа электролитов. 4). Слабые электролиты. 5). Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации. 6). Водородный показатель рН. Способы выражения рН для слабых и сильных электролитов. 7). Ионное произведение воды. 8). Растворимость. Произведение растворимости. 9). Ионно-молекулярные уравнения. Смещение ионных уравнений. 10). Основные положения теории гидролиза. 11). Типы гидролиза. Практические задания модуля №3 Вариант 1 1. Перечислите основные положения теории электролитической диссоциации. 2. Запишите процесс диссоциации и выражение для константы диссоциации для ортофосфорной кислоты. 3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе карбоната натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза. 4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида бария с избытком сульфата натрия в растворе. 5. Имеются два раствора с рН=10 и рН=6 . В каком из этих растворов больше водородных ионов и во сколько раз? |
Похожие:
 | Рабочая программа учебной дисциплины «Гражданское право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики | | Рабочая программа учебной дисциплины «Семейное право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики |
| Рабочая программа учебной дисциплины «Семейное право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики | | Рабочая программа учебной дисциплины «Гражданское право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики |
| Рабочая программа учебной дисциплины «Арбитражный процесс» подготовлена Яблоковым Е. К., старшим преподавателем кафедры общественных... | | Рабочая программа учебной дисциплины «Арбитражный процесс» подготовлена Яблоковым Е. К., старшим преподавателем кафедры общественных... |
| ... |  | ... |
| Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе фгос и в соответствии с примерной программой учебной дисциплины для специальностей... | | Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе фгос и в соответствии с примерной программой учебной дисциплины для специальностей... |