Техникум
Скачать 0.88 Mb.
|
в) NaCr02 + Br2 + NaOH е) KBr + КСlOз + H2SO4 170. Определите молярную концентрацию хлора в хлорной воде, если после ее разложения на свету на нейтрализацию 100 мл раствора потребовалось 50 мл 0,4 М раствора гидроксида натрия. 171. Используя правило «подобное растворяется в подобном», подберите растворители, в которых будут растворяться бром и иод. 172. Сколько граммов иода и спирта надо взять для приготовления 200 г иодной настойки, представляющей собой 10 % раствор иода в спирте? 173. Определите, сколько граммов бромной воды потребуется для окисления 30,4 г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100 г воды при 200С растворяется 3,6 г брома. 174. Сравните условия реакций и продукты реакций взаимодействия фтора, хлора и брома с водой. 175. Сравните, как изменяется химическая активность галогенов с увеличением их атомной массы. 176. Сколько литров хлора потребуется для получения 200 г брома из бромида натрия? Можно ли для данной реакции заменить хлор иодом? 177. Какими двумя способами можно получить бром из бромида натрия? Напишите уравнения реакций. 178. Как освободить хлорид магния от примеси бромида магния? . 179. Среди нескольких солей имеется иодид калия. Как его обнаружить? 180. Почему сульфид цинка растворяется в соляной кислоте, а сульфид меди - нет? В какой кислоте можно растворить сульфид меди? 181. Каковы продукты реакции взаимодействия хлорида железа (111): а) с сероводородом; б) с сульфидом аммония? 182. Какие свойства проявляет сероводород при взаимодействии с водными растворами КМnО4, H2O2, NaOH? 183. Закончить уравнения реакций: cплавление а) S+ NaOH г) FеСlз + H2S б) H2S + Cl2 + H2O д) FеСlз + Na2S + H2O в) H2S + КМnO4+ H2O е) H2S + H2SO4 (конц.) 184. Привести примеры реакций получения SO2, которые: а) сопровождаются изменением степени окисленности серы; б) не сопровождаются изменением степени окисленности серы. 185. Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами. 186. Закончить уравнения реакций: а) H2S + SO2 в) КМnО4 + SO2 + H2O б) H2SO3 + I2 г) НIOз + H2SO3 Указать, какие свойства проявляют в каждой из этих реакций диоксид серы или сернистая кислота. 187. Какие из перечисленных осушителей можно использовать для удаления влаги из SO2: H2SO4 (конц.), КОН (к.), Р2O5 (к.), K2CO3 (к.)? 188. Сколько литров SO2, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор НСIОз, чтобы восстановить 16,9 г ее до HCl? 189. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии: а) с магнием; б) с сероводородом. 190. Для реакции взяли 6,5 г Zn и 3 г серы. Полученный сульфид обработали 50 г 20 % -ной серной кислоты. Определите объем выделившегося сероводорода (н. у.). 191. Газ, образовавшийся при сжигании 29,6 л сероводорода (н. у.), растворили в 500 мл 25 % -раствора гидроксида натрия (р = 1280 гк/м3). Какая образовалась соль и какова ее массовая доля в растворе? 192. Оксид серы (IV), получившийся при сжигании 179,2 л сероводорода (н. у.), пропущен через 2 л 25 % раствора гидр оксида натрия (р = 1280 кг/м3). Какая образовалась соль? Вычислите ее массовую долю (в %) в растворе. 193. Через 75 мл сероводородной воды пропущен хлор, при этом выпало 0,48 г осадка. Сколько миллилитров 0,25 н. раствора гидроксида натрия (р = 1020 кг/м3) необходимо для нейтрализации сероводородной воды? 194. Сколько кубических метров оксида cepы (IV) образуется при сжигании 100 м3 сероводорода, если объемная доля примесей, не реагирующих с кислородом, составляет 4 %? 195. Сколько тонн колчедана, в котором массовая доля серы составляет 45 %, потребуется для получения 500 т 96 % -ной серной кислоты, если потери серы в производстве составляют 5 %? 196. Из 1 т колчедана (массовая доля серы 45 %) получено 0,882 т оксида серы (IV). Каков процентный выход S02? 197. Сколько тонн оксида серы (IV) получено из 1 т колчедана, содержащего 45 % серы, если выход равен 95 %? 198. Какой объем (н. у.) занимают 6,4 г оксида серы (IV)? За 199. Закончите уравнения реакций: а) Си + H2SO4 SO2+ б) Nа2S0з + H2SO4 SO2 + в) СаSОз + H2SO4 SO2 + г) NаНSОз + H2SO4 SO2+ Какие из них являются окислительно-восстановительными? Сколько потребуется исходных веществ для получения 1 л SO2? 200. Составьте электронно-ионные уравнения окислительно-восстановительных реакций: б) SO2 + НС1O 4 + H2O HС1 + H2SO4 а) SO2 + НСlОз + H2O НСl + H2SO4. 201. Закончите равнения реакций: а) SO2+ H2S в) SO2+ КМп04 + H2O б) SO2 + I2+ H2O г) SO2+ H2O + НIOз Какую роль играет оксид cepы (IV) в этих реакциях? 202. Закончите уравнения реакций и напишите их электронно-ионные уравнения: а) Nа2S0з + КМп04 + H2O Na2SO4+ МпO2 +KOH б) Nа2S0з + КМп04 + KOH Na2SO4 + K2MnO4+ H2O 203. Составьте электронно-ионные уравнения и расставьте коэффициенты: а) Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2+ H2O б) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O От чего зависит степень восстановления серы? 204.Как изменится скорость реакции между оксидом cepы (IV) и кислородом, если концентрация их будет увеличена в два раза? 205. В лаборатории имеются следующие осушители: H2SO4 (конц.), КОН, К2СОз, K2SO4, CaC12. Какие из перечисленных веществ можно использовать для высушивания SO2? Почему? 206. При взаимодействии раствора НСlOз и оксида серы (IV) получили 11,2 л (н. у.) хлороводорода. Сколько литров SO2 вступило в реакцию? 207 . Как получают соду по аммиачному способу? Имеет ли значение порядок насыщения раствора (какого?) диоксидом углерода и аммиаком? Можно ли аналогичным способом получить поташ? Ответ обосновать. 208. Какой объем СО2 (условия нормальные) можно получить из 210 г NаНСОз: а) прокаливанием; б) действием кислоты? 209. Описать свойства оксида углерода (11), указав: а) электронное строение молекулы с позиций метода ВС; б) отношение к воде и к водным растворам кислот и щелочей; в) окислительно-восстановительные свойства. 210. В каких случаях при горении угля образуется СО? Почему опасность появления угара при закрывании печи уменьшается по мере уменьшения накала углей? 211. Карбид кальция получают по схеме СаО + С СаС2 + СО. Вычислить массу СаО, необходимую для получения 6,4 т СаС2. Какой объем СО при этом образуется (условия нормальные)? 212. Указать состав и свойства синильной кислоты. Почему соли этой кислоты необходимо хранить в плотно закрытых сосудах? Ответ пояснить уравнениями реакций. 213.Дать краткую характеристику кремния, указав: а) электронное строение атома и его валентные возможности; б) химические свойства свободного кремния. 214. Охарактеризовать физические и химические свойства диоксида кремния, его отношение к воде, кислотам и щелочам. . 215. В каком направлении и почему будет происходить смещение равновесий: а) при насыщении диоксидом углерода водного раствора силиката натрия; б) при прокаливании смеси N а2СО3 и Si02? 216. Какую кислоту нельзя хранить ни в обычной стеклянной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла? Почему? 217. Написать уравнения реакций гидролиза галогенидов кремния. В чем особенность гидролиза SiF4? 218. Чем объясняется химическая инертность молекулы азота? Привести примеры реакций, в которых азот может быть: а) окислителем; б) восстановителем. 219. С ионами какого галогена и какого щелочного металла сходен по электронному строению отрицательно заряженный ион азота? 220. Составьте формулы соединений азота с алюминием, магнием, литием. 221. Каким путем получают азот в промышленности? На чём основаны промышленные способы получения кислорода и азота из жидкого воздуха? 222. Пять стеклянных цилиндров заполнены газами: азотом, оксидом углерода (IV), кислородом, хлором и водородом. Как определить, в котором из них азот? . 223. Сколько граммов нитрита аммония потребуется для получения 10 л азота при н. у.? 224. Сколько литров азота (н. у.) образуется при пропускании 40 л аммиака над раскаленным оксидом меди (II)? . 225. 1 л смеси азота и криптона при н. у. весит 11,35 г. Какова объемная доля (в %) криптона в смеси? 226. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: а) МgзN2 + H2SO4 б) AIN +НNОз 227. После пропускания через озонатор некоторый объем воздуха уменьшился на 5 %. Определите объемные доли (в %) компонентов в полученной газовой смеси. 228. Смешали 200 мл 3 н. раствора нитрита калия и 200 мл 2 М раствора хлорида аммония; смесь нагрели. Определите объем выделившегося азота (н. у.). 229. Определите плотность азота по гелию. 230. Найдите плотность по водороду газовой смеси, в которой объемные доли азота и кислорода составляют 79 и 21 %. 231. Определите массу 1 л азота при н.у. Выразите в граммах массу одной молекулы азота. 232. Каковы степени окисления азота в его оксидах? Укажите способы получения оксидов азота. 233 . Изобразите электронную структуру молекулы оксида азота( 1) . 234. Как получают азотистую кислоту? Приведите уравнения реакций. 235. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты: а) HNO2 + НI I2 + б) HNO2+ КМпО4 + H2SO4 MnSO4 + Определите, чем является азотистая кислота в этих реакциях - окислителем или восстановителем? 236. Напишите уравнения реакций: для следующего цикла превращений: N2 NO NO2 НNОз N02 N2 04. 237. Почему при взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется? Приведите примеры ОВР. 238. В одном растворе содержится 18,9 г азотной кислоты, а в другом - 8,4 г гидр оксида калия в 1 л раствора. В каком соотношении надо смешать растворы для получения нейтральной среды? 239. Смешали 300 мл 10 М раствора и 200 мл 1 М раствора азотной кислоты. Определите молярную концентрацию полученного раствора. 240. Имеется 5 М раствор азотной кислоты (р = 1160 кг/м3). Определите массовую долю (в %) азотной кислоты в растворе. 241. При растворении 2 г сплава цинка и алюминия в азотной кислоте получили 12,54 г смеси нитратов цинка и алюминия. Сколько (по массе) цинка и алюминия содержалось в сплаве? 242. На нейтрализацию раствора, содержащего 10,5 г азотной кислоты, израсходовано 6,17 г гидроксида двухвалентного металла. Определите формулу гидрида. 243. Определите массовую долю (в %) азотной кислоты в растворе, если 200 г этого раствора нейтрализуют 11,2 г гидроксида калия. 244. При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 мл 0,5 н. раствора кислоты. Определить процентное содержание натрия (по массе) в амальгаме. 245. Из навески смеси КСl и NaCI общей массой 0,1225 г получили осадок AgCI массой 0,2850 г. Вычислить процентное содержание (по массе) KCI и NaCI в смеси. 246. Написать уравнения реакций получения из карбоната натрия: а) силиката натрия; б) ацетата натрия; в) нитрата натрия; г) гидросульфата натрия; д) сульфита натрия. 247. При разложении КСlOз получили 3,36 л кислорода (условия нормальные). Какое количество теплоты при этом выделилось? 248. Какой объем водорода, измеренного при 25 ос и давлении 755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30%(масс.) калия и 70% (масс.) натрия? 250. Вычислить количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 8 г гидрида натрия с водой. 251. Закончить уравнения реакций: 1) Na202 + H2SO4 2) К + 02 (избыток) 3) Li3N + Н2О нагревание 4) КNОз 252. Назвать важнейшие сплавы меди, указав их примерный состав. 253. Написать уравнения реакций взаимодействия меди с разбавленной (1:2) и концентрированной азотной кислотой. Почему медь не растворяется в соляной кислоте? 254. Как взаимодействуют соли меди с растворами щелочей и гидроксида аммония? 255. Какие процессы происходят при электролизе растворов сульфата меди: а) с медными; б) с платиновыми электродами? 256 Закончить уравнения реакций: а) Ва(ОН)2 + Н2О2 г) Mg + НNО3 (разб.) б) Be+NaOH д) ВаО2 + FеSO4 + H2SO4 в) ВаО2 + H2SO4 257. Привести уравнения реакций, свидеrельствующих об амфотерности гидроксидов бериллия и цинка. 258. Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разбавленным и концентрированным кислотам: а) соляной; б) серной; в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций. 259. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака? 260. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34 г оксида цинка. Вычислить состав исходной смеси (в процентах по массе). 261. Найти количество теплоты, которое будет поглощено при восстановлении 1 кг оксида цинка графитом. Зависимостью энтальпии реакции от температуры пренебречь. 262. Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой - избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях? 263. Металлическая ртуть часто содержит примеси «неблагородных» металлов - цинка, олова, свинца. Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Hg(NОз)2. На чем основан такой способ очистки ртути? 264. Чем объяснить малую диссоциацию хлорида ртути (П) в paствоp? 265. Закончить уравнения реакций: а) Zn + NaOH г) Hg (избыток) + НNО3 б) Zn+ NаNО3 + NaOH NН3 + д) Нg(NО3) 2 + H2S в) Hg + НNО3 (избыток) е) Нg(NО3)2 + КI (избыток) 266. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее жесткость? Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде: а) Nа2СО3; б) NaOH; в) Са(ОН)2? Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости. 267. Сколько граммов Са(ОН)2 необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 мэкв/л? 268. Почему при взаимодействии соли бария с растворами хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава? 269. Какова реакция водных растворов хромата и дихромата калия? Ответ обосновать. 270. Как осуществить превращения: Сr20з K2Cr04 K2Cr207 Сr2 (S04) 3 Кз[Сг(0Н)6]? 271. Какой объем хлора (условия нормальные) выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты? 272. Закончить уравнения реакций: а) СгСlз + NаВiOз + NaOH б) Сr2 (S04) 3 + Br2 + NaOH в) K2Cr207 + S02 + H2SO4 г) K2Cr207+ FeSO4+ H2SO4 д) FeO +Сr20з + 02 + К2СО3 Fе20з + K2Cr04 + С02 273. Указать различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисленности эти элементы проявляют наибольшее сходство в свойствах? 274. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,60 г FeSO4 в нейтральном и в кислом растворах? 275. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные: б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно. 276. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и с более низкой степенью окисленности? 277. Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция? 278. Сколько требуется фосфата кальция, угля и песка для получения фосфора массой 1кг? 279. Определить массовую долю 9М раствора фосфорной кислоты ( пл.1,15). 280. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) KKOH KHСО3 К2СО3 б) KOH K2 Zn02Zn(ОН)2Zn(НS)2 281. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Na Na202 Na20 NaOHNaCl б ) NaNО3 NaHSO4 Na2SO4 NaClNa 282. Калий массой 3,9г растворили в воде объёмом 206,2 мл. Определите массовую долю полученного раствора. 283. Какие соли можно получить при взаимодействии гидроксида натрия: а) с хлором; б) с оксидом серы (IV); в) с сероводородом? Составьте уравнения происходящих реакций. 284. Вычислите массы кристаллической соды и воды, необходимые для приготовления раствора массой 500г, с массовой долей карбоната натрия 10,6%. 285. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(ОН)2 CaСО3 Ca(HСО3)2 CaCl2 Ca(NО3)2 Сa3(P04) 2 Сa(H2P04) 2 286.Через известковую воду пропускают диоксид углерода. Образовавшийся вначале осадок растворяется при дальнейшем пропускании углекислого газа. Почему? Напишите уравнения этих превращений. 287. Какая жёсткость воды называется: а) общей; б) временной; в) постоянной; г) карбонатной; д) некарбонатной. 288. Жёсткость воды равна 4,35 мг-экв/л. Сколько соды нужно прибавить к 1 куб. метру этой воды для устранения жёсткости? 289. Какие из перечисленных веществ можно применить для устранения некарбонатной жёсткости воды, вызванной присутствием в ней сульфата кальция: а)NaOH; б) К2СО3; в)NaCl; г) Na2S. 290. Напишите уравнения реакций, которые произойдут при добавлении соды к жёсткой воде, содержащей Ca(HСО3)2, Mg(HСО3)2 , CaCl2, MgSO4. 291.Вычислите карбонатную жёсткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащемся в воде объёмом 100мл, потребовалось 5мл 0,1М раствора соляной кислоты. 292. Сколько кг алюминия необходимо для получения хрома массой 10кг из оксида хрома (III) алюмотермическим методом? 293.При взаимодействии сплава массой 6г, состоящего из меди и алюминия, с гидроксидом калия выделился газ объёмом 4,704л(н.у.). Определите массовую долю меди в смеси. 294. Сколько требуется хлорида алюминия для приготовления 0,2М раствора объёмом 0,5л? 295. К какому типу солей относятся квасцы? Где они применяются в промышленности? 296.Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленной и концентрированной серной, соляной и фосфорной кислотами. 297. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия алюминия, его оксида и гидроксида с концентрированным раствором гидроксида калия. 298. На выплавку алюминия массой 2кг расходуется сксида алюминия массой 2.2кг. Вычислите выход алюминия (%) от теоретического. 299. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cr Сr20з Сr2(S04) 3 СrCl 3 KCrO2 Cr(ОН)3 300. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe 301. В чём отличие электронных структур и свойств элементов главной и побочной подгрупп VI группы? 302. Составьте схему электролиза растворов Сr2(S04) 3 и СrCl 3 на угольном аноде. 303. Что такое чугун и чем он отличается от стали? 304.Как протекает коррозия оцинкованного железа. Если слой цинка повреждён? 305. Как протекает коррозия железа, покрытого оловом, если слой олова повреждён? 306. Анодным или катодным является покрытие оловом для цинка, для меди? 307.Какие процессы лежат в основе доменного процесса? 308. Из тонны железной руды, содержащей 80% Fe3O3, выплавили 570 кг чугуна, содержащего 95% железа. Чему равен практический выход железа? 309. Какова масса твёрдого остатка при прокаливании нитрата серебра, массой 27г к моменту, когда выделилось 3,36л газов (н.у.). 310. Рассчитайте объём 0,5М раствора гидроксида натрия, требуемый для реакции с 0,1М раствором хлорида железа (III) объёмом 20мл. |
Похожие:
 | Настоящее положение о заочной форме обучения в Государственном бюджетном образовательном учреждении среднего профессионального образования... | | Настоящее положение о заочной форме обучения в Государственном бюджетном образовательном учреждении среднего профессионального образования... |
| Настоящее Положение разработано в соответствии с Федеральным законом от 29. 12. 2012 №273-фз «Об образовании». Уставом государственного... | | Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Коми – Пермяцкий агротехнический техникум» (далее Техникум)... |
| Краевое государственное автономное профессиональное образовательное учреждение «Пермский авиационный техникум им. А. Д. Швецова»... | | «Эльхотовский аграрный техникум» (далее – Техникум) и студентами и (или) родителями (законными представителями) |
| Прием в Техникум для получения среднего профессионального образования осуществляется на конкурсной основе по заявлениям лиц | | ... |
 | Рф «О дополнительных мерах по социальной защите учащейся молодежи» и Приказа Минфина РФ «О порядке применения бюджетного классификатора... | | Положение определяет основные задачи, порядок и организацию работы приёмной комиссии государственного бюджетного образовательного... |