Техникум

Скачать 0.88 Mb.

Название	Техникум
страница	4/6
Тип	Пояснительная записка

filling-form.ru > Туризм > Пояснительная записка

1 2 3 4 5 6

Тема 3.1. Общая характеристика металлов.

Общий обзор свойств s- и d-элементов. Положение в ПС, строение их атомов. Металлическая связь. Кристаллическое строение металлов. Характерные физические и химические свойства. Общие способы получения металлов. Значение металлов и сплавов. Коррозия металлов и способы защиты от неё.

Тема 3.2. Металлы первой группы.

Сравнительная характеристика свойств щелочных и металлов подгруппы меди: строение атомов, химические свойства, характеристика соединений, получение металлов, их применение, распространённость в природе. Применение едкого натра в нефтепереработке.

Лабораторная работа №5 Изучение свойств соединений меди ( взаимодействие меди с кислородом, концентрированной азотной и серной кислотами, получение гидроксида меди(II), аммиаката меди).

Тема 3.3. Металлы второй группы.

Сравнительная характеристика свойств металлов s- и d-элементов II группы. Строение атомов, химические свойства, характеристика соединений, получение кальция. Магний и цинк, их применение, распространённость в природе. Амфотерность гидроксида и оксида цинка. Жёсткость воды и способы её устранения.

Практическое занятие №2 Проведение стехиометрических расчётов по теме» Жёсткость воды».

Тема 3.4. Металлы третьей группы.

Сравнительная характеристика свойств металлов p-элементов III группы. Строение атомов, химические свойства, характеристика важнейших соединений, амфотерность гидроксида и оксида алюминия. Применение, получение, распространённость в природе алюминия. Применение оксида алюминия, алюмосиликатов, сульфата и хлорида алюминия в нефтепереработке.

Тема 3.5. Металлы шестой группы В.

Общая характеристика подгруппы хрома. Хром, получение, химические свойства, характеристика оксидов и гидроксидов, солей (II),(III),(VI) хрома. Амфотерность гидроксида и оксида хрома(III). Хроматы и дихроматы. Применение хрома и его соединений.

Практическое занятие №3 Решение задач по уравнениям реакций: нахождение массовой доли исходного вещества или продукта реакции.

Тема 3.6. Металлы седьмой группы подгруппы В.

Общая характеристика подгруппы марганца. Марганец, получение, химические свойства, характеристика оксидов и гидроксидов, солей марганца(II),(III),(IV),(VI),(VII). Манганаты и перманганаты. Применение.

Тема 3.6. Металлы восьмой группы подгруппы В.

Общая характеристика подгруппы железа. Железо, получение, химические свойства, характеристика оксидов и гидроксидов, солей (II),(III) железа и их свойств, получение. Качественные реакции на катионы железа (II),(III). Применение железа и его соединений.

Лабораторная работа №6 Получение гидроксидов (II),(III)железа. Изучение их свойств. Качественные реакции на катионы железа (II),(III).

Практическое занятие №4 Решение задач на определение массовой доли примесей и выхода продукта реакции.

Методические указания к разделу 3.

При изучении темы «Металлы» важно запомнить основные особенности строения атомов металлов и вытекающие из этого свойства:

к металлам относятся s-элементы (I-II A - группы), некоторые р-элементы (III-VI A - группы), все d- и f-элементы (В - группы).
на внешнем энергетическом уровне находится от 1-3электронов (в основном). Только р-элементы IV- VI A - группы имеют 4-6электронов. Число электронов (они же и валентные) на внешнем энергетическом уровне определяется по номеру группы (для А-групп). Число валентных электронов элементов В-групп определяют электроны внешнего и предвнешнего d- подуровня.
радиусы атомов металлов имеют значительно меньшие размеры по сравнению с радиусами атомов неметаллов. Поэтому атомы металлов обладают сильной восстановительной способностью, особенно элементы А-групп.
атомы металлов проявляют восстановительные свойства. Окислительная способность ионов зависит от степени окисления. Например, самими сильными окислителями за счёт атомов металла являются вещества KMnO₄, Na₂Cr₂O_7.
химическая активность элементов В-групп значительно ниже, чем у А-групп. Но для них характерны общие химические свойства: реагируют с неметаллами (VIIА-группа, кислород, сера, водород, азот, углерод), кислотами, растворами солей (кроме активных), активные металлы (щелочные и щелочно-земельные) реагируют с водой. Такие металлы, как цинк, алюминий, проявляют переходные свойства (амфотерные).
для всех металлов характерна металлическая связь, в результате которой от атомов металлов отрываются электроны и обобществляются («электронный газ»), образуя делокализованную связь между всеми атомами. Такая связь определяет и общность физических свойств – тепло- и электропроводность, ковкость, пластичность. По плотности металлы подразделяют на лёгкие (плотность меньше 5г/см³) и тяжёлые (плотность больше 5г/см³).
к общим способам получения можно отнести: пирометаллургические (использование восстановителей), гидрометаллургические (в водных растворах), электрометаллургические (использование постоянного электрического тока).

В природе металлы могут находиться и в свободном виде (золото, медь), так и соединениях. Это зависит от активности металла. Активные металлы только в соединениях, а малоактивные как в свободном виде (золото, медь), так и соединениях.

Коррозия – самопроизвольный процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического воздействия окружающей среды. При электрохимической коррозии на поверхности металла одновременно протекают два процесса:

анодный – окисление металла

Me⁰ - ne^- = Meⁿ⁺

и катодный – восстановление ионов водорода

H⁺ + 2e^- = H₂

или молекул кислорода, растворённого в воде

O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^–

Примерные решения задач к разделу3.

Пример 1: При электролизе Al₂O₃ выделился кислород объёмом 39,2 м³ (н.у.). Из полученного в этом процессе металла изготовили алюминиевую бронзу с массовой долей алюминия 9%. Определите массу сплава, если выход реакции равен 100%.

Решение: Cоставляем уравнение электролиза Al₂O₃ :

(Катод): Al³⁺ + 3e^- = Al

(Анод): 2O^2- - 4e^- = O₂

Отсюда, 2Al₂O₃= 3O₂+ 4Al

_3моль _4моль

Определим химическое количество кислорода по формуле: n = V/V_m

n = 39200 дм³ /22,4 (дм³/моль) =1750моль.

По уравнению реакций определяем химическое количество алюминия: 2333моль.

Находим массу алюминия:

m = nM= 2333моль• 27г/моль=62991г или 63кг.

Определяем массу сплава: 63кг - 9%

x кг - 100%

x = 700кг.

Пример 2: Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в кислом и нейтральном растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Решение: Цинк имеет более отрицательный потенциал (-0,763В), чем кадмий (-0,403В), поэтому он является анодом, а кадмий катодом.

анодный – окисление металла

Zn⁰ - 2e^- = Zn²⁺

и катодный – восстановление ионов водорода (в кислой среде)

H⁺ + 2e^- = H₂

в нейтральной - молекул кислорода

^1/2O₂ + H₂O + 2e^- = 2OH^–

Ионы Zn²⁺образуют с гидроксильной группой нерастворимый гидроксид Zn(OH)₂ .

Вопросы для контрольной работы.

1. Почему изменение свойств элементов в больших периодах от щелочного металла к благородному азу происходит значительно медленнее, чем в малых периодах?

2. Чем обусловлена относительная химическая инертность благородных газов?

3. Указать порядковый номер элемента, у которого: а) заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d; б) начинается заполнение подуровня 4р.

4. Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 5р?

5. У какого элемента начинает заполняться подуровень 4f? У какого элемента завершается заполнение этого подуровня?

6. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р? После заполнения подуровня 5d?

7. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют воз6уждённые атомы: а) Cl; б)V; в) Мn?

8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: а) В; б) Б; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu?

9. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра: а) 8; б) 13; в) 18; г) 23; д) 53; е) 63; ж) 83. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.

10. Составьте электронные формулы атомов элементов, расположенных: а) в 3-м периоде, VI группе; б) в 4-м периоде, IV группе, V ряду; в) в 4-м периоде, IV группе, IV ряду; г) в 5-м периоде, УII группе, VII ряду. К какому семейству относится каждый из этих элементов? Дайте общую характеристику каждого элемента.

11. Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможные и объяснить причину невозможности их реализации: а) 1р³; б) 3р⁶; в) 3s²; г) 2 s²; д) 2d⁵; е) 5d²; ж) 3f¹²; з) 2р⁴; и) 3р.

12. Определите, у какoгo элемента сильнее выражены металлические свойства: а) Na или Cs; б) К или Сг; в) Rb или Ag. Напишите электронные формулы ионов: Na⁺, Cs⁺, К⁺, Сг²⁺, Rb⁺, Ag⁺.

13. Напишите электронные формулы атомов элементов 4-го периода УII группы. Что общего у этих элементов и что отличает их друг от друга в химическом отношении?

14. Вычислите относительную атомную массу элемента, если высший оксид его отвечает формуле RОз. С водородом данный элемент образует газообразное соединение, содержащее 0,024 массовых долей водорода. Напишите его электронную формулу. Дайте общую характеристику элемента.

15. Напишите электронные формулы атомов элементов 5-го периода VI группы. Что общего у этиx элементов и чем они отличаются в химическом отношении?

16.Назовите элементы, котоpым соответствуют следующие электронные формулы: а) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵; б) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s¹;в) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶4s²4р⁶4d¹⁰5s¹. К какому семейству относится каждый из этих элементов? Дайте общую характеристику каждого элемента.

17. Какой характер имеют связи в молекулах NСlз, CS₂, ICI, NFз, OF₂, CIF, С0₂? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

18. Составить валентную схему молекулы хлороформа СНСlз и указать: а) какая связь наиболее полярна; б) в каком направлении смещена электронные облака этой связи.

19. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-О и О-Г(где Г - это Cl, Вг, 1) в соединениях и определить а) какая из связей в каждой молекуле характеризуется большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации молекул в водном растворе.

20. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-О и O-As. Какая из связей более полярна? К какому классу гидроксида относится As(ОН)з?

21. Как изменяется прочность связи в ряду: HF-НСl- НВг - HI? Указать причины этих изменений.

22. Описать с позиций метода ВС электронное строение молекулы BF₃ и иона BF.

23. Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона BH₄^--?

24. Объяснить с позиции метода ВС способность оксидов NO и N0₂ образовывать димерные молекулы.

25. Какую химическую связь называют ионной? Между атомами каких элементов она возникает?

26. Изобразите электронными уравнениями процессы образования из атомов следующих соединений с ионной связью: AICl₃, MgBr₂, Na₂S, CaF₂.

27. Из каких ионов построены кристаллы CuCl₂, K₂S, Си₂0; АI₂О₃? .

28. Между атомами каких элементов возникает ковалентная связь? Что такое пи- и сигма связи?

29. Какие орбитали участвуют в образовании молекул Cl₂, H₂, О₂ и N₂? Напишите структурные формулы этих молекул. Сколько электронных пар участвует в образовании связей между атомами xлopa, водорода, кислорода и азота? Укажите типы связей между атомами в этих молекулах.

30. Чем отличается неполярная ковалентная связь от полярной ковалентной связи? Приведите примеры.

31. Что такое межмолекулярное взаимодействие? Какие связи называют водородными, какова их прочность по сравнению с другими типами связей? При какой температуре разрушаются водородные связи в воде и при какой температуре разрываются связи между атомами водорода и кислорода в воде?

32 Почему при обычных условиях: а) вода - жидкость, а сероводород - газ; б} фтороводород - жидкость, а HCl, HBr, НI - газы?

33. Водородные соединения каких химических элементов склонны к образованию водородных связей? Как сказывается наличие водородных связей в таких соединениях на их свойствах?

34. Что такое металлическая связь? Чем она отличается от ковалентной связи? Какие свойства металлов она обусловливает?

35. Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

36. При 25⁰С растворимость NaCl равна 36,0 г в 100 г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе.

37. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?

38. В какой массе воды надо растворить 67,2 л НСl (объем измерен при нормальных условиях), чтобы получить 9%-ный (по массе) раствор HCl?

39. Какую масcy 20% -ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг 50%-ного (по массе) раствора, чтобы получить 25%-ный раствор?

40. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смещением 300 г 25 % -ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества.

41. Из 400 г 20%-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

42. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (р = 1,14 г/мл). чтобы получить 5%-ный раствор?

43.К 500 мл 32%-ной (по массе НNОз (р = 1,20 г /мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля НNОз в полученном растворе?

44. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%- ного (по массе) раствора NaCl (р = 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (р = 1,029 г/мл)?

45. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л которого содержится 224 г НNОз (р = 1,12 г/ил).

46. Плотность 26%-ного (по массе) раствора КОН равна 1,24 г/мл. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора?

47. Для приготовления 5%-ного (по массе) раствора IvlgS04 взято 400 г MgS0₄•7H₂O. Найти массу полученного раствора.

48. Сколько молей MgS0₄•7H₂O надо прибавитъ к 100 молям воды, чтобы получить 10%-ный (по массе), раствор MgS0₄?

49. Определить массовую долю CuS0₄ в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в CuS0₄•5H₂O 450 г воды.

50. В какой массе воды нужно растворить 25г CuS0₄•5H₂O, чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор CuS0₄?

51. Сколько граммов надо Na₂S0₄•10H₂O растворить в 800 г воды, чтобы получить 10%-ный (по массе) раствор Na₂S0₄?

52. Сколько граммов 2%-ного (по массе) раствора АgNОз дадут при взаимодействии с избытком NaCl 14,35 г осадка AgCl?

53. Сколько литров NНз (объем измерен при нормальных условиях) следует растворить в 200 г 10%-ного\ (по массе) раствора NH₄OH, чтобы получить 15%-ный раствор NH₄OH?

53. Сколько граммов SОз надо растворить в 400 г H₂O, чтобы получить 15%-ный (по массе) раствор H₂SO₄?

54. Найти массу NаNОз, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.

55. Сколько граммов Nа2СОз содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

56. В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuS0₄?

57. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.

58. Найти молярность 36,2%-ного (по массе) pacтвора НС1, плотность которого 1,18 г/мл.

59. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н. раствора содержится 114 г А1₂(S0₄)₃?

60. Растворимость хлорида кадмия при 20⁰С равна 114,1 г в 100 г воды. Вычислить массовую долю и молярность CdC1₂ в насыщенном растворе.

61. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе): раствора H₂SO₄ (р = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

62. Сколько миллилитров 0,5 М раствора H₂SO₄ можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?

63. Какой объем 0,1 М раствора Н₃Р0₄ можно приготовить из 7,5 мл 0,75 н. раствора?

64. Какой объем 6,0 М раствора НСl нужно взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора HCl?

65. Определите массовую долю (в %) иодида калия в насыщенном при 20⁰С paстворe. .

66. Сколько килограммов хлорида натрия выкристаллизуется из 20 кг насыщенного при 100⁰С раствора, если охладить его до О⁰С? .

67. К 3 кг насыщенного при 40⁰С раствора нитрата калия добавили 2 кг воды. При какой температуре полученный раствор будет насыщенным?

68. Из насыщенного при 60⁰С раствора нитрата калия при охлаждении до 1О⁰С выкристаллизовалось 3 кг соли.

69. Сколько килограммов воды и соли было в исходном растворе. Определите массовую долю (в %) нитрата свинца в насыщенном при 25⁰С растворе.

70. Сколько граммов хлорида кальция может раствориться в 1 л воды при 20⁰С ?

71. Сколько граммов воды потребуется для получения насыщенного при 10⁰С раствора нитрата серебра, если имеется 255 г соли?

72. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

а) РЬ (NОз)₂+ KI б) NiCl₂ + H₂S.

73.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

в) К₂CОз + НСl; г) CuS0₄ + NaOH.

74. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

д) СаСОз + НСl; е) Nа₂S0з + H₂SO₄

ж) АlВгз + АgNОз.

75. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, при водящих к образованию малодиссоциированных соединений:

а) Nа₂S + H₂SO₄; б) FeS + HCl.

76.Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, при водящих к образованию малодиссоциированных соединений:

в) НСООК + НNОз; г) NH₄Cl + Са (ОН)₂;

д) NaOCl + НNОз. .

77. Написать в ионно-молекулярной форме уравнення реакций нейтрализации:

а) НСl + Ва(ОН)₂; б) HF + КОН.

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие - необратимо

78. Написать в ионно-молекулярной форме уравнення реакций нейтрализации:

в) Fе(ОН)з + НNОз; г) СНзСООН + NH₄OH.

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие - необратимо

79.Написать в ионно-молекулярной форме уравнення реакций нейтрализации:

д) HN0₂+ NH₄OH; е) H₂S + NH₄OH.

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие - необратимо.

80. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) NO₂^-- + H⁺= HN0_2;

б) Сu²⁺ + OH^-- = Си(ОН)₂.

81. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:

а) NаНСОз и НСl; б) FеСlз и КОН.

Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

82. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:

в) РЬ(СН₃СОО)₂ и Na₂S; г) KHS и H₂SO₄.

Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

83. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:

д) Zп(NОз)₂.+КОН (избыток); е) Са(ОН)₂+СО₂;

ж) Са(ОН)₂+ СО₂ (избыток).

Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

84. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций образования кислых солей:

а) КОН + H₂SO₄ б) Са(ОН)₂ + Н₃РО₄

85. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций образования кислых солей:

в) КОН + СО₂ г) КОН + НзРОз

86. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций образования основных солей:

а) АI(ОН)з + НNОз б) Mg(ОН)₂ + НСI .

87. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций образования основных солей:

в) Сu(ОН)₂+ НNОз е) Ва(ОН)₂+ H₂SO₄

88. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций образования основных солей:

г) Вi(ОН)з + НNОз д) Fе(ОН)з + H₂SO₄е) А1(ОН)з + H₂SO₄

89. Mогут ли одновременно находиться в растворе: LiOH и NaOH, КОН и SО₂, Са(ОН)₂и Ва(ОН)₂, Sr(ОН)₂ и NО_2,NaOH и P₂O₅, Ва(ОН)₂ и СО₂? Ответ поясните. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

90. С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать соляная кислота: SiО_2,СиО, СО₂, GdO, SО₂ , ZnO, NO? Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

91. Как перевести основные соли в средние? Как кислые соли перевести в средние? Переведите в средние следующие соли: NаНСОз, ZnOHCI, Вi(ОН)₂NОз, Са(НСО₃)₂. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

92. Составьте уравнения реакций превращения карбоната кальция в гидрокарбонат кальция, сульфита натрия в гидросульфит натрия. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций. 93. Какова реакция среды в растворах: а) Na₂S;б) (NH₄)₂S; в) NaHS? Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

94.Объяснить, почему ZnS и PbS можно получить обменной реакцией в водном растворе, а Аl₂Sз и Сr₂S₃ нельзя. Указать способ получения Аl₂Sз и Сr₂S₃. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

95. Какова реакция среды в растворах Nа₂S0з и NаНSОз? Вычислить рН 0,001 М раствора Nа₂S0з.

96. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: AlClз, CuСl_2, FeSO₄. Какова реакция среды в растворах. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

97.Как измениться окраска индикаторов лакмуса и фенолфталеина в растворах: А1(NOз)з, ZnCl_2, K₂S. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

98. Какие соли подвергаются гидролизу: BaCl_2,СuSO_4,Nа₂SO_4, РЬ(NО₃)₂, Nа₂СОз. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

99. Объясните, почему раствор К₃РO₄имеет сильнощелочную среду, а раствор КН₂РO₄ – слабокислую. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

100. Какие соли подвергаются гидролизу: CrCl_2,Nа₂SO_3, Mg(NО₃)₂, KNO_2, Nа₂SiОз. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

101. Какие соли подвергаются гидролизу: хлорид калия, нитрат кальция, нитрит кальция, сульфат магния, бромид натрия.

102. Напишите все три ступени гидролиза для раствора СгСlз (в молекулярной и ионной формах). Дайте названия всем солям.

103. При смешивании растворов AgNО₃ и K₂СОз выделяется газ и выпадает осадок Ag₂0. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

104. При смешивании растворов Cr₂(S0₄)₃ и Na₂S выделяется газ и выпадает осадок Сг(ОН)з. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

105. Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении фенолфталеина?

106. Почему раствор нитрата алюминия окрашивается в красный цвет при добавлении лакмуса?

107. Как протекает гидролиз соли, образованной: а) сильной кислотой и слабым основанием; б) сильным основанием и слабой кислотой; в) слабым основанием и слабой кислотой? Приведите примеры.

108. Какая соль подвергается гидролизу в большей степени: FeSO₄ и Fе₂(S0₄)₃; Nа₂СОз и Nа₂SO_3. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций.

109. Какие соединения образуются при взаимодействии галогенов с восстановителями: 1) в кислой среде; 2) в щелочной среде? Покажите на примерах:

а) Сl₂ + SО₂ + H₂O = в) I₂ + H₂S=

б) Br₂ +H₂S = г) Сг(ОН)з + Br₂ + NaOH =

110. Покажите на нижеприведенных схемах реакций, как восстанавливается КМпО₄ в кислой, нейтральной или слабощелочной и в сильнощелочной средах:

а) КМпО₄ +FeSO₄ + H₂SO₄ =

б) КМпО₄ + КI + H₂O =

в). КМпО₄ + Nа₂SO₄ + NaOH .

111. В кислой среде протекает реакция: K₂Cr₂0₇ + FeSO₄ + H₂SO₄=... Как восстанавливается при этом K₂Cr₂0₇?

112. На примере реакции Кз[Сr(ОН)₆] + Br₂ + КОН = покажите, какие соединения образуются в щелочной среде при взаимодействии соединеиий Cr(III) с окислителями.

113. Какие вещества образуются, если пероксид водорода выступает в качестве окислителя: а) в кислой среде на примере реакции H₂O₂ + НI = ...; б) в нейтральной или щелочной среде на примере реакции H₂O₂ + КI = ...

114. Для следующих реакций составьте электронно-ионные уравнения и закончите уравнения:

а) Na[Cr(OH)₄] + Сl₂ + NaOH = Na₂Cr0₄+

б) H₂S + K₂Cr₂0₇+ H₂SO₄= S +

в) KNO₂ КМnО₄ + H₂O = КNОз +

115. Для следующих реакций составьте электронно-ионные уравнения и закончите уравнения:

г) KNO₂ + КМnО₄ + КОН = КNОз +

д) KNO₂ + КМnО₄ + H₂SO₄ = КNОз +

е) Си₂0 + НNОз = NO₂ +

116. Для следующих реакций составьте электронно-ионные уравнения и закончите уравнения:

ж) FeSO₄ + KClO₃+ H ₂SO₄ = КСI +

3) Cu Сl₂ + SО₂+ H₂O = CuСI +

и) СгСlз + Вr₂ + КОН= .

117. Закончить уравнения реакций, в которых окнслитель (или восстановитель) дополнительно paсходyeтся на связывание продуктов реакции:

а) НВг + КМпО₄  МnВr₂ + б) НСl + СгОз  Сl₂ +

118. Закончить уравнения реакций, в которых окнслитель (или восстановитель) дополнительно paсходyeтся на связывание продуктов реакции:

в) NНз (избыток) + Вr₂ N₂ + г) Си₂0 + НNОз  NO +

119. Закончить уравнения реакций, написать ypaвнения в нонно-молекулярной форме:

а) K₂S + КМпО₄ + Н₂О  S +

б) N0₂ + КМпО₄ + Н₂О  KNОз +

в) KI + K₂Cr₂0₇+ H₂SO₄ + I₂ +

120. Закончить уравнения реакций, написать ypaвнения в нонно-молекулярной форме:

г) Ni(ОН)₂+NaCIO + Н₂О  Ni(ОН)з +

д) Zn + H₂AsO₃ + H₂SO₄  АsНз +

121. Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае перокснд водорода: а) PbS + H₂O₂  б) НОСl + H₂O₂  НСl +

122. Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае перокснд водорода:

в) KI+ H₂O₂  г) КМпО₄ + H₂O₂  МnO₂ +

123. Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае перокснд водорода:

д) I₂ + H₂O₂  НIOз + е) РЬO₂+ H₂O₂  O₂ +

124. Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно-восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности:

а) KI + KNO₂ + СНзСООН  NO +

КМпО₄ + KNO₂ + H₂SO₄ KNO₃ +

125. Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно-восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности:

б) H₂SO₃ + Сl₂ + Н₂О  H₂SO₄ +

H₂SO₃ + H₂S S +

126. Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на окислительно-восстановительную двойственность элементов, находящихся в промежуточной степени окисленности:

в) Na₂S+ I₂ + Н₂О 

Сl₂ + I₂ + Н₂О НIOз +

6За 127.Закончить уравнения реакций самоокисления -самовосстановления (диспропорционирования):

а) I₂+ Bа(0Н)₂ Bа(IО₃)₂ +

б) К₂S0з  K₂S +

127 128. Закончить уравнения реакций самоокисления -самовосстановления (диспропорционирования):

в) НСlОз  С1₂ +

г) Р₂Оз + Н₂О  РНз +

127 129. Закончить уравнения реакций самоокисления -самовосстановления (диспропорционирования):

д) Р + КОН + Н₂О  КН₂Р0₂ + РНз

е) Те + КОН  К₂ТеОз +

130. Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления. Какой атом или нон выполняет в каждом случае роль окислителя, какой - восстановителя?

а) СиI₂ СuI + I₂

б) РЬ(NО₃)₂  РЬО + N0₂+

в) КСlОз  KСl +

131. Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления. Какой атом или нон выполняет в каждом случае роль окислителя, какой - восстановителя?

г) NH₄N0₂  N₂ +

д) КМпО₄  К₂МпО₄ + Мп0₂+0₂

132. Закончить уравнения реакций, учитывая, что восстановитель содержит два окисляющихся элемента:

а) Cu₂S + НNОз (конц.) + H₂SO₄

б) FeS₂ + O₂ 

133. Закончить уравнения реакций, учитывая, что восстановитель содержит два окисляющихся элемента:

в) FeO + Сr₂0з + К₂СОз + O₂  K₂Cr0₄+ Fе₂0з +

г) FеSОз + КМпО₄ + H₂SO₄ Fе₂(S0₄)₃ +

134. Закончить уравнения реакций, записать их в

молекулярной форме:

в) Se0₃^2--+ I^-- + Н₂О  Se +

г) I0₃^--+ S0₂+ Н₂О 

135. Закончить уравнения реакций, записать их

молекулярной форме:

а) МпО₄^-- + I^--+ Н₂О 

б) Bi³⁺ + Вr₂+ OH^-- BiОз^--+

136. Исходя из степени окисления азота, серы, марганца в соединениях NHз, НNО₂, НNОз, H₂SO₃ H₂SO₄, Мп0₂, КМпО_4,определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями, проявлять двойственные свойства. Почему? Для следующей реакции составьте электронно-ионное уравнение и закончите уравнение:

PbS + НNОз S + Pb(N0₃)₂ + NO +

137. Исходя из степени окисления фосфора, серы, хлора, в соединениях PHз, H₂S, HCl, HClO определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями, проявлять двойственные свойства. Почему? Для следующей реакции составьте электронно-ионное уравнение и закончите уравнение:

K₂S + КМпО₄+ H₂SO₄ S + MnSO₄ + K₂SO₄+ Н₂О

138. Исходя из степени окисления хрома, иода, серы в соединениях K₂Cr₂0₇, KI, H₂SO₃ определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями, проявлять двойственные свойства. Почему? Для следующей реакции составьте электронно-ионное уравнение и закончите уравнение:

H₂S + K₂Cr₂0₇+ H₂SO₄  S + K₂SO₄+ Cr₂(S0₄)₃+ Н₂О

139.Исходя из степени окисления водорода, свинца, марганца в соединениях NaH, Pb0₂,Мп0_2,определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями, проявлять двойственные свойства. Почему? Для следующей реакции составьте электронно-ионное уравнение и закончите уравнение:

Pb0₂ + H₂O₂  Pb(0H)₂+ O₂

140. Исходя из степени окисления хрома, железа, марганца в соединениях K₂Cr0₄, ,КМпО_4,определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями, проявлять двойственные свойства. Почему? Для следующей реакции составьте электронно-ионное уравнение и закончите уравнение:

FеCl₃ + H₂S  FеCl₂ + S + HCl

141. Могут ли происходить ОВР между веществами: а) NHз и КМпО₄; б)HI и НNО_2;в) HCl и H₂Se. Почему? Для следующей реакции составьте электронно-ионное уравнение и закончите уравнение:

Cd + КМпО₄+ H₂SO₄ CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄+ Н₂О

142. Могут ли происходить ОВР между веществами: а) PHз и HBr; б) K₂Cr₂0₇и HзPО_{3 ;}в) НNО₃ и H₂S. Почему? Для следующей реакции составьте электронно-ионное уравнение и закончите уравнение: AsHз + НNО₃ N0₂+HзAsО₄+ Н₂О

143. Закончить уравнения реакций, написать ypaвнения в нонно-молекулярной форме:

КМпО₄+ HBr  Вr₂+ KBr + MпBr₂+ Н₂О

KClО₃ + Na₂S0₃ KCl + Na₂S0₄

144. Закончить уравнения реакций, написать ypaвнения в нонно-молекулярной форме:

FeSO₄ + KClО₃+ H₂SO₄  Fe₂(S0₄)₃ + KCl + Н₂О

МпSО₄ + РЬO₂+ НNО₃ HМпО₄ + Pb(N0₃)₂ + PbSО₄+ Н₂О

145. Закончить уравнения реакций, написать ypaвнения в нонно-молекулярной форме:

Au + HCl + НNО₃ AuCl₃+ NO + Н₂О

КМпО₄+ KNО₂+ H₂SO₄  KNО₃ + MnSO₄ + K₂SO₄+ Н₂О

146. Для электрохимической очистки меди в качестве активного анода взята металлическая медь. Электроды опущены в подкисленный раствоp сульфата меди. Составьте электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.

147. Какое вещество выделится на катоде при электролизе растворов следующих солей: K₂SO₄, NaCI, ZnCl₂, АIСIз, Mg(N0₃)₂, Fe₂(S0₄)₃? Составьте электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.

148. Приведите примеры солей, при электролизе растворов которых на аноде выделяется хлор, бром, иод. Составьте электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.

149. Приведите примеры солей, при электролизе растворов которых на катоде выделяются совместно как металл, так и водород. Составьте электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.

150. Приведите примеры солей, при электролизе растворов которых на катоде выделится только металл. Составьте электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.

151. Приведите примеры солей, при электролизе растворов которых на аноде выделится кислород. Составьте электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.

152. Напишите электронно-ионное уравнение процесса, который происходит на аноде при электролизе сульфата алюминия AI₂(S0₄)_3.

153. В каких условиях надо провести электролиз, чтобы получить металлический алюминий? Составьте электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.

154. Сколько литров хлора можно получить при электролизе водного раствора хлорида магния был взят раствор этой соли массой 220г с массовой долей соли 15%.

155. При электролизе водного раствора нитрата никеля на катоде выделилось 59 г металла. Опреде-

лите объем газа (н. у.), выделившегося на аноде.

156. В каких сосудах хранят водный раствор фтороводорода? Как называют такой раствор?

157. Какова реакция среды в водных растворах фторида натрия, фторида аммония, фторида кремния?

158. Могут ли галогеноводороды в каких-либо реакциях играть роль окислителя? Дать мотивированный ответ.

159. Действием каких галогенов можно выделить свободный бром из растворов: а) бромида калия; б) бромата калия? Дать мотивированный ответ, используя данные таблицы стандартных электродных потенциалов.

160. Как изменяются в ряду НОСl НСlО₂  НClOз  НClО₄: а) устойчивость; б) окислительные

свойства; в) кислотные свойства?

161. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду НОСl  НОВг  HOI?

162. Почему из всех галогенов только иод образует многоосновные кислородные кислоты? Указать степень окисления галогенов в их кислородных кислотах.

163. Как получить НIОз, исходя из свободного иода, диоксида марганца и соляной кислоты? Составить уравнения соответствующих реакций.

164. Рассчитать, какое количество бертолетовой соли можно получить из 168 r гидроксида калия.

165. Как получить хлорную известь, исходя из карбоната кальция, хлорида натрия и воды? Написать уравнения процессов, которые необходимо для этого осуществить. Какие при этом получаются побочные продукты?

166. Обосновать невозможность получения оксидов хлора непосредственным взаимодействием хлора с кислородом.

167. Указать лабораторный и промышленный способы получения хлората калия.

168. Закончить уравнения реакций:

а) Br₂ + NaOH  г) Са(ОН) ₂ + Br₂ + Н₂О 

б) K₂СО₃+ CI₂ + Н₂О  д) КI + H₂SO₄ (конц.) 

в) КМпО₄ + НСI  е) I₂+ Cl₂ + Н₂О 

169. Закончить уравнения реакций:
а) НСlOз + НСl  г) BrCl₅ + Н₂О 

б) NaCl + KСlOз + H₂SO₄  д) I₂ + НNОз (конц.) 

1 2 3 4 5 6

	Гбоу спо мо «московский гидрометеорологический техникум» утверждаю Настоящее положение о заочной форме обучения в Государственном бюджетном образовательном учреждении среднего профессионального образования...		Гбоу спо мо «московский гидрометеорологический техникум» Рассмотрено и принято утверждаю Настоящее положение о заочной форме обучения в Государственном бюджетном образовательном учреждении среднего профессионального образования...
	Положение о порядке и основаниях перевода, отчисления и восстановления... Настоящее Положение разработано в соответствии с Федеральным законом от 29. 12. 2012 №273-фз «Об образовании». Уставом государственного...		2 Порядок приема и увольнения работников Техникума Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Коми – Пермяцкий агротехнический техникум» (далее Техникум)...
	Директор краевого государственного автономного профессионального... Краевое государственное автономное профессиональное образовательное учреждение «Пермский авиационный техникум им. А. Д. Швецова»...		1. Общие положения Настоящее положение представляет нормативный документ,... «Эльхотовский аграрный техникум» (далее – Техникум) и студентами и (или) родителями (законными представителями)
	Правила приема в ано спо башкирский кооперативный техникум на 2012 2013 учебный год Прием в Техникум для получения среднего профессионального образования осуществляется на конкурсной основе по заявлениям лиц		О порядке перевода и восстановления обучающихся государственного... ...
	«камчатский индустриальный техникум принят Советом кгбоу спо «Камчатский... Рф «О дополнительных мерах по социальной защите учащейся молодежи» и Приказа Минфина РФ «О порядке применения бюджетного классификатора...		Утверждено Положение определяет основные задачи, порядок и организацию работы приёмной комиссии государственного бюджетного образовательного...

Техникум

Похожие: