Учебно-методический комплекс Новосибирск 2014 Учебно-методический комплекс предназначен для студентов I курса факультета естественных наук, направление подготовки 06. 03. 01 «Биология (академический бакалавр)»

Скачать 1.04 Mb.

Название	Учебно-методический комплекс Новосибирск 2014 Учебно-методический комплекс предназначен для студентов I курса факультета естественных наук, направление подготовки 06. 03. 01 «Биология (академический бакалавр)»
страница	5/7
Тип	Учебно-методический комплекс

1 2 3 4 5 6 7

3. В 1 л ацетатного буферного раствора состава [OAc^–] = = [HOAc] = 10^–2моль / л добавили 10^–4моля кислоты НХ. Степень диссоциации кислоты НХ в этом растворе составила 0,1. Определить константу гидролиза кислотного остатка Х^–. K_а(НОАс) = 10^–5.

4. Определить, сколько молей NaOH необходимо добавить в 1 л 0,1 М раствора кислоты НХ, чтобы значение рН раствора стало равным 4. К_а(НХ) = 1∙10^–5.

Контрольная работа 2, 2009–2010 учебный год

1. Рассчитать растворимость соли магния MgA (K_L(MgA) = 10^2) в воде и в 0,1 М водном растворе соли натрия Na₂A.

Принять, что H₂A – сильная кислота по обеим ступеням.

2. В герметичный вакуумированный сосуд объемом 10 л поместили 30,7 г карбоната магния и нагрели до температуры 673 К. После установления равновесия общая масса твердого остатка уменьшилась до 22,7 г.

a) Определить K_P, K_c и _rG при 673 К для реакции:

MgCO_3(кр) = MgO_(кр) + CO_2(г).

б) Оценить температуру, выше которой MgCO₃ будет разлагаться полностью.

Принять, что тепловой эффект реакции _rH= 100 кДж / моль и не зависит от температуры.

3. Известно, что осмотическое давление крови человека равно 7,6 атм и обусловлено на 40 % белками крови (практически неэлектролиты) и на 60 % хлоридом натрия NaCl. Рассчитать концентрацию белков и NaCl в крови человека. Считать, что температура крови равна 37 С.

4. Определить значение pH следующих растворов:

а) 0,1 М раствора HCl;

б) 0,1 М раствора КCN; K_a(HCN) = 10^9;

в) раствора, содержащего по 0,5 моля кислоты HCN и ее соли KCN в 1 л раствора;

г)10^6М раствора HCl;

д) значение рН растворов а)  г) после разбавления в 100 раз.

5. (дополнительная). Константа Генри для растворения СО₂ в воде при температуре 25 С равна К_Г= 4·10^2 моль / л·атм. Принимая во внимание, что давление СО₂ в атмосферном воздухе равно P(CO₂) = 3·10^4атм, рассчитать pH воды, содержащей СО₂.

Для угольной кислоты (H₂O + CO₂) K_a₁= 8,3·10^7, K_a₂= 4,7·10^11.

Контрольная работа 2, 2010–2011 учебный год

1. а) В сосуд объемом V = 24,4 л при Т = 298 К поместили по 1 молю газообразных компонентов А, В и С.

Для реакции 3А(г) + В(г) = 2С(г) определить:

Δ_rG^o₂₉₈, Δ_rG₂₉₈ и ξ_равн. , если известно, что К_P = 1 при Т = 298 К.

б) В равновесную систему (а) добавили ещё по 1 молю всех компонентов. Определить Δ_rG^o₂₉₈, Δ_rG₂₉₈ и направление процесса.

2. Гидрокарбонат аммония разлагается на газообразные продукты по реакции NH₄HCO_3(тв) = NH_3(г)+ H₂O_(г)+ CO_2(г).

а) Рассчитать равновесное давление паров воды над NH₄HCO_3(тв) при Т = 298 К, если известно, что Δ_rН^o₂₉₈= 168,7 кДж и Δ_rS^o₂₉₈= = 475,4 Дж / К.

б) Определить температуру, при которой равновесное давление паров воды над NH₄HCO_3(тв) будет равно 1 атм. Принять, что Δ_rН^o не зависит от температуры.

3. Растворимость труднорастворимого соединения AX в воде в 2 раза больше, чем в 0,015 М водном растворе соли Na₂X.

Рассчитать произведение растворимости K_L(AX).

4. В водном растворе присутствуют две одноосновные кислоты HA и HВ. Начальные концентрации С₀(HA) = С₀(HВ) = 0,2 моль / л. Известны константы диссоциации кислот K_а(HA)=0,1 и K_а(HВ)=10^–5.

Оценить:

а) концентрации всех частиц в растворе;

б) pH раствора;

в) степень диссоциации каждой кислоты в этом растворе.

Контрольная работа 2, 2011–2012 учебный год

1. Для реакции А_2(тв.) + 2В_(г.) = 2АВ_(тв.) при Т = 1000 K известно, что ∆_rG°₁₀₀₀ = RTln4. В предварительно вакуумированный сосуд (V = 8,2 л) поместили 0,3 моля А₂; 0,1 моля В и 0,3 моля АВ. Определить:

а) ∆_rG₁₀₀₀ и ∆_rG₁₀₀₀;

б) равновесный состав смеси (в молях) и общее давление газа;

в) как влияет на установившееся равновесие увеличение давления в системе? Ответ обосновать.

2. а) Определить рН:

1) раствора, содержащего в 1 л 0,05 моля HCl и 0,05 моля HBr;

2) 0,1 М раствора NaA. K_a(HA) = 1∙10^–9;

3) раствора, содержащего в 1 л по 0,01 моля кислоты НА и её соли NaA.

б) Определить рН растворов 1), 2), 3) после их разбавления в 10 раз.

3. Для раствора, содержащего 0,15 моля соли NaX в 1 л 0,1 М HCl, определить рН и осмотическое давление при 298 K.

Известно, что К_a(HX) = 1·10^–7.

4. Растворимость твёрдого PbSO₄ в 0,01 М растворе Na₂SO₄ составляет 1∙10^6 моль / л (Т = 298 K).

Определить:

а) растворимость этой соли в воде;

б) будет ли осаждаться PbSO₄ в растворе, полученном смешиванием 0,5 л 0,2 М раствора Pb(NO₃)₂ и 0,5 л 4∙10^–2М раствора Na₂SO₄?

Ответ обосновать.

Контрольная работа 3, 20082009 учебный год

1. Стандартная энтропия графита при 298 К S₂₉₈= 5,74, а при 398 К S₃₉₈= 8,21 Дж / моль·К. Определить:

а) стандартную энтальпию образования графита ΔH_f_,₃₉₈ при 398 К;

б) количество теплоты, которое необходимо для нагревания 1 моля графита от 298 до 398 К при р = 1 атм.

Принять, что теплоемкость графита с_P не зависит от температуры.

2. Для реакции Fe₃O₄(тв.) + 4H₂(г.) = 3Fe(тв.) + 4H₂O(г.)

константа равновесия K_P= 16. Найти равновесный состав реакционной смеси, если в предварительно вакуумированный сосуд поместили:

а) 1 моль Fe₃O₄ и 3 моля Н₂; б) 0,25 моля Fe₃O₄и 3 моля Н₂.

3. Водный раствор кислоты Н₂А, сильной по первой ступени, концентрация которой С^о = 8∙10^4моль / л, имеет рН = 3. Определить:

а) вторую константу диссоциации кислоты Н₂А К_а2;

б) осмотическое давление раствора кислоты при 298 К.

4. Гальванический элемент составлен из каломельного электрода (катод) и хлорсеребряного электрода (анод), помещенных в 0,1 М растворы KCl. ЭДС этого элемента равна 0,06 В при 298 К.

а) Написать уравнение реакции в гальваническом элементе и полуреакции на электродах.

б) для этого же процесса рассчитать ЭДС, ∆_rG^o₂₉₈ и ∆_rG ₂₉₈,
если концентрация KCl в катодном пространстве равна 0,01 моль / л, а в анодном – 0,1 моль / л.

5. Для элементарной реакции 2А → В, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме, известно, что τ_1/2 = 50 с. Определить общее давление в системе через 100 с, если начальные давления А и В равны р^о(А) = р^о(В) = 1 атм.

Контрольная работа 3, 20092010 учебный год

1. Для реакции, протекающей в газовой фазе A(г) + B(г) = AB(г) при Т = 488 К в объеме 40 л, равновесная смесь содержит по 2 моля каждого из компонентов.

а) Определить K_P, K_C, _rG^o₄₈₈.

б) Определить направление реакции и химическую переменную  для состояния равновесия после добавления в систему:

1) по 1 молю А и АВ; 2) по 1 молю А, В и АВ.

2. Известно, что серная кислота H₂SO₄ сильная только по первой ступени. Рассчитать:

а) константу ионизации H₂SO₄ по 2-й ступени, если для 0,01 М раствора H₂SO₄ pH равен 1,84;

б) pH раствора, полученного сливанием равных объемов растворов 0,01 М H₂SO₄ и 0,04 М KOH.

3. Гальванический элемент составлен из стандартного водородного электрода и иодсеребряного электрода, который представляет собой серебряную проволоку, опущенную в насыщенный водный раствор, содержащий труднорастворимую соль AgI.

а) Определить анод, катод, и написать реакцию, протекающую в гальваническом элементе.

б) найти начальную ЭДС гальванического элемента при 298 К.

в) рассчитать равновесные концентрации [Ag⁺] и [I^–].

Принять E(Ag⁺/Ag) = +0,80 В, K_L(AgI) = 10^–16.

4. В водном растворе при T = 298 K протекает реакция:

AgNO₃+Fe(NO₃)₂=Ag₍_тв_.)+Fe(NO₃)₃.

Начальная концентрация каждого компонента равна 1 моль / л и начальное количество (Ag_(тв.)) = 0,1 моль. После достижения равновесия осмотическое давление раствора уменьшилось на 8,55 атм. Рассчитать константу равновесия K_С, стандартную ЭДС реакции E, стандартный электродный потенциал E(Fe³⁺/Fe²⁺).

Принять E(Ag⁺/Ag) = +0,80 В.

5. Мономолекулярная реакция

проведена при Т₁ = 300 К и Т₂= 310 К. Оказалось, что 75 % степень превращения А при Т₂= 310 К достигнута за время, в 4 раза меньшее, чем при Т₁= 300 К.

а) Определить энергию активации реакции Е_a;

б) Указать размерности Е_a и константы скорости k.

Контрольная работа 3, 20102011 учебный год

1. Для газофазной реакции А₂+В₂ = 2АВ _rG^o₁₀₀₀=–18,26 кДж.

а) Определить К_P и К_C;

б) рассчитать равновесный состав в молях при 1 000 К, если первоначально в системе было 3 моля АВ, а А₂ и В₂ отсутствовали;

в) определить направление реакции, если в систему поместили по 3 моля всех компонентов реакции, А₂, В₂ и АВ.

2. Рассчитать рН и осмотическое давление растворов, полученных следующим образом:

а) к 1 л 0,1 М NaOH добавлено 0,2 моля NaOAc;

б) к 1 л 0,1 М NaOH добавлено 0,2 моля HOAc.

Принять К_а (HOAc) = 10^5; Т = 298 К.

3. В гальваническом элементе электродами являются водородный и бромсеребряный электроды. Водородный электрод помещен в 0,1 М раствор кислоты НА, а бромсеребряный электрод помещен в 0,1 М раствор кислоты HBr. Используя данные: Т = 298 К, р(Н₂) = 1 атм; K_L(AgBr) = 10^13; К_а(HA) = 10^5; Е^о(Ag⁺/Ag) = 0,800 В:

а) определить катод, анод и ЭДС гальванического элемента;

б) написать полуреакции, протекающие на электродах, и суммарную реакцию, протекающую в гальваническом элементе.

4. Определить растворимость соли AgX (K_L = 10^12) в растворах AgNO₃ с концентрацией:

а) 10^2 моль / л;

б) 10^6 моль / л;

в) 10^9 моль / л.

5. В замкнутом объеме протекает элементарная газофазная реакция А → B + C. В начальный момент времени в системе присутствует только газ А, давление которого равно 1 атм. Через 100 с общее давление в системе составило 1,5 атм. Определить:

а) константу скорости реакции;

б) общее давление в системе, которое установится через 200 с.

Контрольная работа 3, 20112012 учебный год

1. В сосуде с постоянным объемом 82 л протекает газофазная реакция 2А(тв.)+ 2В(г.) = С(г.). При 1000 К равновесная смесь содержит по 1 молю каждого вещества.

а) Вычислить К_С, К_р, ∆_rG₁₀₀₀.

б) К равновесной смеси добавили дополнительно:

1) 2 моля вещества А;

2) по 2 моля веществ B и С;

3) по 2 моля веществ А, В и С.

Определить направление процесса и конечный состав (в молях) для начальных составов 1), 2) и 3).

2. Определить рН растворов, полученных следующим образом:

а) к 1 л 0,04 М HCl добавили 1 л 0,04 M Ca(OH)₂ ;

б) к 1 л 0,01 М NH₃ добавили 0,01 моля NaOH;

в) к 1 л 0,01 М СН₃СООН добавили 0,01 моля HCl ;

г) к 1 л 0,02 М СН₃СООН добавили 0,01 моля NaOH.

Принять, что Ca(OH)₂является сильным электролитом по обеим ступеням; К_а(СН₃СООН) = 1·10^5; К_b(NH₃) = 1·10^5.

3. а) Определить растворимость в воде:

1) Ag₂SO₄ K_L(Ag₂SO₄) = 1,6∙10^–5;

2) BaSO₄ K_L(BaSO₄) = 1·10^–10.

б) Определить концентрации ионов Ba²⁺, Ag⁺ и

в растворе, полученном добавлением 2 молей твёрдого Ag₂SO₄ к 1 л насыщенного раствора BaSO₄.

4. Гальванический элемент состоит из медного электрода (Е^о₁= = 0,345 В) с концентрацией ионов [Cu²⁺] в растворе 10^–4 моль / л и хлорсеребряного электрода (Е^о₂= 0,222 В) с концентрацией ионов [Cl^–] = 10^–1 моль / л.

а) Определить катод и анод.

б) Написать уравнение процесса, самопроизвольно протекающего в элементе.

в) Определить константу равновесия.

5. В сосуде постоянного объема протекает элементарная газофазная реакция А → В + 3С. Определить, за какое время давление в системе возрастет на 30 %, если время полупревращения реагента А составляет 100 с.

8.2. Примеры экзаменационных работ

Экзаменационная работа, 20072008 учебный год

1. а) Чему равна ковалентность Se в основном и возбужденных состояниях? Написать электронные конфигурации этих состояний.

б) Предложить геометрическое строение фторидов селена SeF_n, соответствующих разным значениям ковалентности атома Se. Какие из них и почему имеют постоянный дипольный момент?

2. Изобразить энергетическую диаграмму МО для частицы BN. Определить кратность связи для частиц BN^, BN и BN⁺.

3. Рассчитать изменение энергии в реакции

Не⁺ + Н = Не + Н⁺.

В расчетах принять, что энергия межэлектронного отталкивания в атоме Не равна 29,8 эВ.

4. Используя соотношение ∆_rG^о_Т= –RTlnK, вывести уравнение температурной зависимости константы равновесия (уравнение изобары).

5. Для проведения реакции

МО₂(тв.)+ 2Н₂(г.) = М(тв.) + 2Н₂О(г.)

в предварительно вакуумированный сосуд (V = 5 л) поместили n^o(MO₂) = n^o(H₂) = 0,5 моля и n^o(Н₂О) = 0,1 моля. После достижения равновесия при 500 К определена величина химической переменной ξ = 0,05 моль. Рассчитать:

а) равновесный состав в молях;

б) ∆_rG₅₀₀ и ∆_rG^о₅₀₀.

6. Определить рН раствора, полученного смешиванием 0,8 л 0,2 М раствора NaHA и 0,2 л 0,8 М раствора Na₂A. Кислота Н₂А по первой ступени сильная, а K_а2 = 10^5.

7. Концентрационный гальванический элемент составлен их двух водородных электродов, погруженных в растворы кислот: 0,01 М HCl и 0,01 М НА. Т = 298 К; р^о(Н₂) = 1 атм. ЭДС элемента равна 0,018 В. Определить:

а) катод и анод;

б) константу диссоциации кислоты НА К_а(НА);

в) ЭДС элемента, в котором растворы кислот заменены на растворы их натриевых солей той же концентрации.

8. Для элементарной реакции первого порядка AD₂ → A + 2 D известно, что при одной и той же начальной концентрации AD₂ время, за которое образуется одно и то же количество продукта D, в 2 раза больше при 300 К, чем при 310 К. Определить энергию активации реакции Е_а.

Экзаменационная работа, 20082009 учебный год

1. В молекуле ЭF₄ содержится 70 протонов. Определить:

а) электронную конфигурацию элемента Э;

б) геометрию молекулы ЭF₄;

в) обладает ли молекула дипольным моментом?

2. Построить диаграмму МО частиц OF,OF^, OF⁺.

а) Какая из частиц наиболее прочная?

б) Какая из частиц является парамагнитной?

в) В какой частице наибольшая частота вращения при Т = 300 К?

3. а) Определить изменение энергии в реакции

Не⁺(n = 1) + He⁺(n = 2) = He + He²⁺,

где n – главное квантовое число электрона в частице Не⁺.

б) Построить энергетическую диаграмму системы.

Учесть, что потенциал ионизации I₁(He) = 24,6 эВ.

4. Для газофазной реакции А(г) + B₂ (г) = AB₂(г), протекающей при 500 К в сосуде объемом 2 л, равновесная смесь содержит по 1 молю всех веществ.

а) Определить K_P и К_C.

б) найти направление процесса и равновесные концентрации компонентов после добавления в систему:

1) по 1 молю всех веществ; 2) по 1 молю веществ А и АВ₂.

5. Гальванический элемент составлен из серебряного электрода (катод, С(Ag⁺)=10^2моль / л, Е(Ag⁺/Ag)= 0,80 В) (1) и хлорсеребряного электрода (анод, С(Cl^) = 10^2моль / л) (2).

ЭДС этого элемента равна 0,354 В. Т = 298 К.

а) Написать: полуреакции на электродах и реакцию в гальваническом элементе.

б) Определить К_L(AgCl), ∆_rG₂₉₈ и ∆_rG₂₉₈.

6. Известно, что буферный раствор, содержащий по 0,2 моль / л кислоты НХ и её соли NaX, имеет рН = 5.

Определить рН: а) 0,1 М раствора НХ; б) 0,1 М раствора NaX.

7. В растворе происходит превращение вещества А в вещество В. Константа скорости реакции при 298 К равна 10^2л / моль·с. Экспериментально определенное время полупревращения равно 10³ с. Определить начальную концентрацию вещества А.

Экзаменационная работа, 20092010 учебный год

1. а) Привести примеры атома Э и двух ионов, которые могут иметь электронные конфигурации 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶3d³4s¹.

б) Определить число электронов, имеющих квантовое число l = 1 в приведенных примерах.

в) Определить геометрию молекул ЭCl₂ и ЭCl₄.

2. Фосфид алюминия AlP является парамагнитным соединением. Изобразить энергетическую диаграмму МО для частицы AlP, принимая во внимание, что потенциалы ионизации I₁(Al) и I₁(P) равны 6,0 и 10,5 эВ соответственно. Определить кратность связи для
частиц AlP^, AlP и AlP⁺ и расположить их в ряд по увеличению частоты колебания атомов в этих частицах.

3. Энергетический эффект реакции Be³⁺+ Н = Be²⁺+ Н⁺ равен ΔЕ = 126,7 эВ. Изобразить энергетическую диаграмму состояний. Рассчитать полную электронную энергию и энергию межэлектронного отталкивания в ионе Be²⁺.

4. В замкнутом объеме протекает реакция A_(г)+ B_(г)= С_(г).

а) Найти равновесный состав при T₁= 400 К, если в начальный момент P_A(0) = 3 атм, P_B(0) = 3 атм, P_C(0)= 0 атм, а K_P_,400= 0,25.

б) Рассчитать K_p_,600, если известно, что при проведении этой реакции при T₂= 600 К при тех же начальных количествах компонентов установившееся общее равновесное давление такое же, как и в случае а).

в) Определить знак _rH° (считая её не зависящей от Т).

5. Двухосновная кислота H₂A (K_a₁= 10^2, K_a₂= 10^4, C₀= 0,12 M) помещена в буферный раствор. Рассчитать pH буферного раствора, если отношение равновесных концентраций [H₂A] / [A^2] = 1 и равновесные концентрации всех кислотных форм кислоты H₂A.

6. Рассчитать растворимость в воде и pH насыщенного водного раствора Ni(OH)₂ при 25 °С, используя следующие данные:

Частица	Ni(OH)₂₍_тв.)	Ni²⁺₍_в.₎	OH^₍_в.₎
∆_fG°₂₉₈, кДж / моль	458,30	45,56	157,35

7. Ионы меди (+1) в водном растворе склонны к диспропорционированию по реакции 2Cu⁺= Cu⁰_(тв.)+ Cu²⁺. Используя значения потенциалов полуреакций:

Cu²⁺+ 2e = Cu⁰, E₁° = + 0,34 В,
Cu⁺+ e = Cu⁰, E₁° = + 0,72 В,

оценить равновесные концентрации ионов Cu²⁺ и Cu⁺ в растворе, полученном растворением 0,1 моль Cu₂SO₄ в 1 л воды.

8. Скорость v элементарной химической реакции первого порядка

в момент времени t₁= 15 мин v₁= 0,092 моль / мин, а в момент времени t₂= 45 мин v₂= 0,023 моль / мин. Рассчитать время полупревращения _1/2 и начальную концентрацию A.

Экзаменационная работа, 2010-2011 учебный год

1. а) Написать электронную конфигурацию атома скандия Sc и иона Sc⁺.

б) Определить в ионе Sc⁺ число электронов, характеризующихся квантовыми числами n = 2; l = 1.

в) Определить число протонов и нейтронов в ядре изотопа скандия ⁴⁵Sc.

2. а) Изобразить диаграмму МО и определить кратность связи для молекул В₂ и F₂.

б) Сравнить длину и энергию химической связи в частицах F₂ и

.

3. Используя метод Гиллеспи и дополнение Найхольма, определить геометрическое строение частиц: ICl₃, TiCl₄,

. Ответ обосновать.

4. Определить изменение внутренней энергии ∆U, энтальпии ∆Н и энтропии ∆S при изохорном нагревании 2 моль одноатомного газа A от температуры 300 до 600 К.

5. Для газофазной реакции А_(г.)+ В_(г.)= С_(г.)+ D_(г.) известно, что при Т = 298 К ∆_rG°₂₉₈= –3 433 Дж / моль. Рассчитать равновесный состав в молях при Т = 298 К, если первоначально в системе было по 1 моль А, В, С и D и определить _равн..

6. а) Рассчитать рН и концентрации всех частиц в 0,1 М водном растворе одноосновной кислоты НX, (К_а(НХ) = 10^5).

б) Сколько молей сильного основания NaOH нужно добавить в 1 л 0,1 М раствора НХ, чтобы рН стал равным 5?

7. В гальваническом элементе электродами являются водородный и металлический электроды. Водородный электрод помещён в 10^3М раствор HCl, а металлический – в 10^3М раствор соли М²⁺.

Используя данные: Е°(М²⁺/М)= –0,118 В, Т = 298 К, Р(Н₂) = 1 атм:

а) определить катод, анод, ∆Е и ∆Е° гальванического элемента;

б) написать уравнения полуреакций, протекающих на электродах, и реакции в гальваническом элементе.

Экзаменационная работа, 2011-2012 учебный год

1. а) Каким элементам и в каком состоянии (основном, возбуждённом) соответствуют следующие электронные конфигурации:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹?

б) Каким гомоядерным двухатомным молекулам и в каком состоянии (основном, возбуждённом) соответствуют следующие электронные конфигурации:

1) (__s^^__s^__s^^__s^__p)²__p^;

2) (__s^^__s^__s^^__s^__p)⁴__p^?

Для указанных молекул в основном состоянии изобразить диаграммы МО и определить кратность связи.

2. Используя метод Гиллеспи и дополнение Найхольма, определить геометрию частиц: PbF₂; PbF₄;

. Ответ обосновать.

3. Для процесса изохорного нагревания 2-х молей газообразного соединения АВ₂ от 300 до 400 К определена величина U = 4 155 Дж.

а) Рассчитать для этого процесса H и S.

б) Сделать вывод о геометрии молекулы АВ₂. Ответ обосновать.

4. Для 0,1 M раствора кислоты HA при 300 К pH = 5,0, а при 350 К рН = 4,5.

а) Найти H и S процесса диссоциации кислоты HA (принять HиSне зависящими от температуры) и G при Т = 300 К.

б) Найти степень диссоциации  и рН 0,01 М раствора кислоты НА при 300 К.

5. а) Рассчитать концентрации всех частиц в растворе над осадком AgCl (K_L(AgCl) = 1,0·10^10), образующимся при смешивании равных объёмов 0,02 M раствора AgNO₃ и 0,04 М раствора HCl.

б) Определить осмотическое давление этого раствора (Т = 298 К).

6. Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов: Ni и М, погружённых соответственно в 10^–2М растворы солей NiSO₄ и MSO₄.

Принять при Т = 298 К Е(Ni²⁺/Ni) =–0,230 В; Е(М²⁺/М) =–0,289 В.

а) Написать полуреакции, протекающие на электродах.

б) Указать катод и анод.

в) Написать уравнение суммарной реакции, самопроизвольно протекающей в этом элементе.

г) Рассчитать величину константы равновесия К_с этой реакции.

д) Найти, при какой концентрации раствора MSO₄ будет самопроизвольно протекать обратная реакция.

7. Для бимолекулярной реакции А + В → С при одинаковых начальных концентрациях А и В (С⁰_А= С⁰_В) время полупревращения _1/2 при 300 К составило 1 000 с, а при 400 К _1/2 = 10 с.

Рассчитать энергию активации.

9. Методические указания к решению задач

1. Сформулируйте принцип Паули. Напишите краткую электронную конфигурацию иона Ir⁴⁺. Определите число протонов, нейтронов и электронов в ионе.

Решение. Согласно принципу запрета Паули, на одной спин-орбитали не может находиться более одного электрона, т. е. в атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел: n, l, m_l, m_s.

1 2 3 4 5 6 7

	Учебно-методический комплекс Новосибирск 2015 Учебно-методический... Учебно-методический комплекс предназначен для студентов VI курса факультета естественных наук, направление подготовки 020400 68 «Биология...		Учебно-методический комплекс Новосибирск 20140 Учебно-методический... Учебно-методический комплекс предназначен для студентов I курса факультета естественных наук, направление подготовки 06. 03. 01020201...
	Учебно-методический комплекс Иностранный язык Направление подготовки... Учебно-методический комплекс «Иностранный язык» предназначен для студентов 2-го и 3-его курсов биологического отделения факультета...		Учебно-методический комплекс по спецкурсу: «Европейская Конвенция... Учебно-методический комплекс предназначен для студентов юридического факультета, обучающихся по специальности 030900. 62 бакалавр...
	Учебно-методический комплекс Направление подготовки 030900 Юриспруденция квалификация «бакалавр» Нотариат: комплекс учебно-методических материалов для студентов заочного обучения – Калининград: 2013. 50с		Учебно-методический комплекс для студентов 1 курса Факультета Права Умк1: Учебно-методический комплекс кафедры теории права и сравнительного правоведения для студентов 1 курса Факультета Права // Автор-составитель...
	Учебно-методический комплекс дисциплины «социологические исследования» Учебно-методический комплекс предназначен для студентов обучающихся по специальности 080801. 65		Культура речевой коммуникации учебно-методический комплекс Учебно-методический комплекс предназначен для студентов, обучающихся по специальности 032001 «Документоведение и документационное...
	Учебно-методический комплекс по дисциплине международное частное... Учебно-методический комплекс предназначен для удобной организации студентом самостоятельной работы по изучению дисциплины «Международное...		Учебно-методический комплекс по дисциплине «Иностранный язык» Учебно-методический комплекс предназначен для студентов очной формы обучения, содержит учебно-тематический план, учебную программу,...

Похожие: