Наименование темы
|
Изучаемые
вопросы
|
Объем часов
|
Форма текущего контроля
|
Лекции
|
Лабораторные работы
|
Переаттестация
|
Самостоятельная работа
|
|
1 семестр
|
Основные понятия и законы химии
|
Место химии среди естественнонаучных дисциплин. Роль химизации в развитии сельского хозяйства. Использование химических понятий, законов и методов исследования в сельскохозяйственных и биологических науках. Основные определения химии.
|
2
2
|
2
|
|
2
|
К,Р
|
Строение атома
|
Элементарные частицы: протон, нейтрон, электрон – их характеристики. Строение ядра. Изотопы. Основные положения квантовой химии: представления о корпускулярно-волновом дуализме явлений микромира, волновой функции, атомной орбитали. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое. Строение электронной оболочки атомов. Принципы заполнения электронныхорбиталей атома в основном состоянии: принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда. Электронные емкости орбиталей, подуровней и уровней атома. Правило Клечковского. Способы записи электронных формул атома. Представления об электронном остове и орбиталях валентных уровней атома.
|
2
2
|
2
|
|
2
|
ДЗ
К,
Т
|
Периодиче-ский закон элементов Д.И. Менделеева и периодич-ность изменения свойств атомов элементов
|
Построение структуры периодической системы исходя из энергетической последовательности подуровней многоэлементных атомов. Понятие периода и его формирование по правилам Клечковского. Причины различной длины периодов; s-, p-, d-, f- элементы и их расположение в структуре периодической системы. Современная формулировка периодического закона. Длинно- и короткопериодный варианты периодической системы. Их особенности. Расположение в них металлов и неметаллов. Значение периодического закона для химии. Свойства атомов химических элементов: радиусы Ван-дер-Ваальса, потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства. Периодическое изменение свойств атомов химических элементов и связь с электронной структурой атомов.
|
2
|
2
|
|
10
|
ДЗ
К
|
Виды химической связи и строение молекул
|
Понятие химической связи. Квантово – механические представления о природе химической связи. Ковалентная связь с точки зрения метода валентных связей, механизмы образования ковалентной связи – обменный и донорно-акцепторный. Валентность. Основные параметры связи: длина, энергия связи и энергия диссоциации, валентные углы, кратность связи. Свойства связи: насыщаемость, направленность, полярность, поляризация. Степень окисления и правила ее определения. Другие виды связи: ионная, металлическая, водородная связь.
|
2
|
2
|
|
10
|
ДЗ
К
|
Химическая термодинамика
| Состояние вещества; температура и давление как параметры, определяющие состояние вещества. Внутренняя энергия и энтальпия. Связь энтальпии и теплоемкости. Энтальпия и тепловой эффект реакции. Стандартные теплоты образования и области их применения. Закон Гесса. Энтропия. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса и направленность химических процессов. |
2
|
2
|
|
10
|
ЛР,
ДЗ
|
Химическая кинетика и равновесие. Катализ
|
Химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования. Колебательные реакции. Реакционная способность веществ. Химическое равновесие как результат самопроизвольного протекания обратимой реакции. Динамический характер химического равновесия. Признаки истинного равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Смещение равновесия при изменении концентрации, температуры и давления. Принцип Ле-Шателье. Основные положения теории катализа. Катализаторы и каталитические системы.
|
2
|
2
|
|
2
|
Т,
ЛР
|
Истинные растворы
|
Растворы как смеси ионно- и молекулярно-дисперсного уровня. Причины образования водных растворов. Гидратация. Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева. Сольваты. Кристаллогидраты. Природа межмолекулярных сил в растворах: силы Ван-дер-Ваальса (ориентационные, индукционные, дисперсионные); ион-дипольное взаимодействие. Водородная связь. Растворимость. Растворы электролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса. Диссоциация кислот, солей и оснований. Ступенчатая диссоциация. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды и водородный показатель. Кислотно-основные индикаторы. Амфотерность. Малорастворимые соединения. Произведение растворимости. Ионообменные реакции в растворах электролитов.
|
2
|
2
|
|
10
|
ЛР, К
|
Коллоидные растворы
|
Поверхностные явления. ДЭС.Адсорбция. Изотерма адсорбции. Понятие о коллоидных растворах. Классификация, способы получения, свойства коллоидных систем. Мицеллярная теория строения коллоидов. Коагуляция, пептизация коллоидов. Свободнодисперсные системы и их использование в технике.
|
2
2
|
2
|
|
6
|
ЛР,
ИЗ
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
Окислительно-восстановительные реакции, окислители, восстановители. Составление уравнений ОВР.
Понятие об электродных потенциалах. Строение двойного электрического слоя. Механизм возникновения электродного потенциала. Стандартный водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. ЭДС и её измерение
|
2
|
2
|
|
4
|
ЛР, ДЗ
|
Химические источники тока
|
Типы гальванических элементов: Даниэля-Якоби, Вольта, концентрационный. Устройство. Принцип работы. Промышленные источники тока – топливный элемент. Аккумуляторы.
|
4
2
|
2
|
|
4
|
ЛР, ДЗ,К
|
Электролиз
|
Сущность электролиза. Электролиз расплавов и растворов. Последовательность разрядки катионов и анионов при совместном присутствии в растворах как функция равновесных электродных потенциалов. Электролиз растворов с растворимым и нерастворимым анодом. Практическое применение электролиза
|
2
|
2
|
|
1
|
ЛР, ДЗ
|
Коррозия металлов и способы защиты от нее
|
Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия, причины возникновения, условия протекания. Запись уравнений реакций, протекающих при коррозии в различных средах: атмосферная, почвенная, биокоррозия, электрокоррозия с.-х. машин и оборудования при эксплуатации и хранении.
Методы защиты металлов и сплавов от коррозии. Покрытия. Действие ингибиторов. Электрохимическая защита.
|
4
|
2
|
|
2
|
ЛР, ДЗ,
К
|
Общие свойства металлов
|
Особенности строения электронных оболочек атомов металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов: отношение к кислороду воздуха, воде, щелочам, кислотам. Общая характеристика соединений металлов: оксидов, гидроксидов, бинарных соединений, солей. Получение металлов. Распространение и формы нахождения металлических элементов в природе. Основные методы получения металлов. Получение чистых и сверхчистых металлов. Сплавы и композиты
|
4
2
|
2
|
|
2
|
ЛР,
К К
|
Качественный и количественный анализ
|
Химическая идентификация: качественный и количественный анализ, аналитический сигнал.
|
2
|
2
|
|
1
|
ЛР
|
Полимеры
|
Основные понятия химии высокомолекулярных веществ
|
22
|
22
|
|
4
1
|
ЛР
|
Свободнодисперсные системы
|
Адсорбция. Основные понятия. Мицеллярнаятерия строения коллоидных частиц. Типы свободнодисперсных систем
|
2
|
21
|
|
1
|
Р
|
|
Выполнение курсовой работы (проекта)
|
|
|
|
|
|
|
Подготовка к зачету
|
|
|
|
27
|
|
|
Подготовка к экзамену
|
|
|
|
|
|
|
Всего
|
36
|
32
|
|
76
|
144
|
