Написать мицеллу, полученную в результате реакции:
0,05нМgCl2 + 0,01 H3PO4
BaCl2 + H2SO4 (изб)
Н3AsO3 + H2S(изб)AsS3 + H2O
Определить заряд коагулирующего иона. Расположить электролиты в порядке убывания коагулирующей способности: MgCl2 , Na2SO4 , AlBr3.
Характеристика фондов оценочных средств для промежуточной аттестации
Перечень вопросов к зачету по дисциплине «Химия»
Основные определения химии: химия как наука; вещество; химическая формула; химическая реакция; химические свойства вещества; молекула; атом. Состав ядра атома, состав электронной оболочки. Массовое число. масса атома; атомная единица массы; относительная масса. Относительная масса протона, нейтрона, электрона, атома, молекулы, моль; молярная масса; химический элемент, изотопы, радиоактивность, период полураспада.
Определение квантовой механики. Двойственная природа микрообъектов (корпускулярно – волновой дуализм). Принцип неопределенности Гейзенберга. Необходимость вероятностного подхода для описания движения электрона.
Определение орбитали, электронного облака .
Квантовые числа: главное квантовое число n, орбитальное или побочное квантовое число l, магнитное квантовое число ml, спиновое квантовое число ms
Правила заполнения атомных орбиталей электронами: правило Клечковского.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы.
Классификация элементов на металлы и неметаллы. Электронные семейства.
Изменение свойств химических элементов и их соединений в периодах, группах, подгруппах.
Сущность химической связи. Метод валентных связей.
Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
Свойства химической связи: полярность и поляризуемость, насыщаемость, направленность, гибридизация.
Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, валентные углы.
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики.
Термохимические уравнения, закон Гесса.
Второй закон термодинамики. Энтропия и её изменение при химических процессах.
Энергия Гиббса и её изменения при химических процессах. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
Химическое равновесие. Влияние концентрации, температуры и давления на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от концентрации, температуры и давления, природы реагирующих веществ.
Основные положения теории катализа. Катализаторы и каталитические системы.
Растворы. Концентрация растворов.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, моляльная.
Свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Следствия из закона.
Свойства растворов электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Причины диссоциации.
Сильные и слабые электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Диссоциация воды, водородный показатель.
Электролитическая диссоциация солей, кислот и оснований.
Ионные реакции в растворах. Обратимые и необратимые реакции.
Окислительно-восстановительные реакции.
Понятие об электродных потенциалах.
Гальванические элементы: Даниэля-Якоби, Вольта, концентрационный. Устройство. Принцип работы.
Промышленные источники тока – топливный элемент.
Марганцево-цинковый элемент. Устройство. Принцип работы.
Аккумуляторы – кислотный, щелочной. Устройство. Принцип работы.
Стандартный водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов.
Уравнение Нернста. ЭДС и её измерение.
Сущность электролиза. Последовательность разрядки катионов и анионов при электролизе расплавов и растворов.
Электролиз расплавов.
Электролиз растворов с нерастворимым анодом. Привести примеры.
Электролиз растворов с растворимым анодом. Привести примеры.
Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия.
Методы защиты от коррозии. Покрытия. Действие ингибиторов. Электрохимическая защита.
Основные методы получения металлов.
Получение чистых металлов.
Общие свойства металлов: отношение к O2, Н2О, щелочам, кислотам (HCl, H2SO4, HNO3).
Дисперсные системы. Классификация, свойства и методы их получения. Коллоидные системы. Характеристика коллоидных систем. Строение коллоидной частицы.
Высокомолекулярные соединения. Понятие мономера, олигомера, полимера. Биополимеры.
Основные положения теоретической аналитической химии. Закон действующих масс. Закон эквивалентов. Основы качественного анализа. Основы количественного анализа.
8. Учебно-методическое обеспечение дисциплины
8.1. Библиографический список рекомендуемых изданий основной и дополнительной учебной литературы
Основная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. А.И. Ермакова. – изд. 29-е, исправленное–М.: Интеграл – Пресс, 2010.–752 с.
2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н.. Неорганическая химия. –М.: "Дрофа". – 2004. –592 с.
3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.–М.: Высшая школа, 2000.–528 с.
4. Угай Я.А.. Неорганическая химия: Учебник для вузов для специальности "Химия". –М.:Высшая школа, 2000. – 463 с.
5.Пресс И.А. Основы общей химии. Изд-во «Лань», 2012. - 496с.
Дополнительная литература
1. Гузей Я.С.и др. Общая химия: Учебник. – М.: Изд-во МГУ, 1999. –333 с.
2. Коровин Н.В.. Общая химия. – М.: "Высшая школа". –1998. –558 с
3. Ахметов Н.С.. Общая и неорганическая химия. – М.: "Высшая школа", 1998. –743 с.
4. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия: Учебник для вузов/ Под ред. Степина Б.Д. –М.: Высшая школа, 1994. –608 с.
5. Лучинский Г.П. Курс химии: Учебник для инженерно-технических (нехимических) вузов. – М.: Высш. шк., 1985-1991. – 416с.
6. Платонов Ф.П., Дейкова З.Е.. Практикум по неорганической химии для сельскохозяйственных вузов. –М: "Высшая школа", 1985. –255 с.
7. Глинка Н.Л.. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие для вузов. –Л.: Химия, 1986. –272 с.
8. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. М.: Высш. шк., 2001-340с.
9. Оствальд Г.В., Довбыш С.А. Химия. Часть 3. Физическая и коллоидная химия. Учебно-методическое пособие для студентов АГАУ. Барнаул: Изд-во АГАУ, 2012. 114 с.
Довбыш С.А., Оствальд Г.В. Химия. Часть 1. Общая химия. . Учебно-методическое пособие для студентов Алтайского ГАУ. Барнаул: РИО Алтайского ГАУ, 2013. 120 с.
Оствальд Г.В., Довбыш С.А. Химия. Часть 4. Органическая химия. Учебно-методическое пособие для студентов-бакалавров Алтайского ГАУ. Барнаул: РИО Алтайского ГАУ, 2015. 95 с.
Довбыш С.А., Оствальд Г.В. Химия элементов. Учебно-методическое пособие для студентов-бакалавров Алтайского ГАУ. Барнаул: РИО Алтайского ГАУ, 2016. 123 с.
Перечень программных продуктов, используемых при проведении различных видов занятий, программно-информационных материалов (видеофильмы, обучающие программы, электронные базы данных, электронные учебники, мультимедийные разработки и т.д.)
http:/home/ptd.net/-swenger/ Содержится 250 фрагментов информации по химии;
http://www.chemistry.memaster.ca/faculty/bader/aimТипы связей между атомами в молекулах.
Перечень и краткая характеристика
материально-технического обеспечения дисциплины
Реализация данной учебной дисциплины осуществляется с использованием материально-технической базы, обеспечивающей проведение всех видов учебных занятий и учебно-исследовательской работы обучающихся, предусмотренных программой учебной дисциплины и соответствующей действующей санитарным и противопожарным правилам и нормам:
- лекционные аудитории оснащены средствами для мультимедийных презентаций;
- лаборатории для проведения лабораторных работ, оснащены необходимым оборудованием:
Шкафы вытяжные химические – 5 шт.; Шкаф для посуды – 2 шт.; Стол лабораторный химический – 38 шт; Мойка двойная – 1 шт.; Стол островной химический – 1 шт.; Стол химический для весов – 1 шт.; Весы МW – 300 Т – 2 шт.; Электроплитка «Еlenberg» – 4 шт.; Весы аналитические АДВ-200 – 1 шт.; Весы ВЛКТ-500 – 3 шт.; Калориметр – 1 шт.; Иономер – 1 шт.; Весы лабораторные – 1 шт.; Шкаф сушильный – 2 шт.; Дистиллятор ДЭ-25 – 1 шт.
Химическая посуда: колбы для титрования, мерные колбы, пробирки, бюретки, мерные цилиндры, пипетки, химические стаканы, капельницы, воронки, ареометры; спиртовки.
Химические реактивы.
Стенды; Таблицы; Плакаты
Приложение 1
Аннотация
дисциплины «Химия»
для направления 23.03.03 «Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов» профиль «Автомобили и автомобильное хозяйство»
Целью изучения дисциплины является: углубление имеющихся представлений и получение новых знаний и умений в области химии, без которых невозможно решение современных технологических, экологических, сырьевых и энергетических проблем, стоящих перед человечеством. Особенностью программы является прикладной характер ее содержания. В программе рассматриваются энергетика химических реакций, элементы химической кинетики и термодинамики, электрохимические процессы, химия элементов и их соединений, элементы химии дисперсных систем.
Освоение данной дисциплины направлено на формирование у обучающихся следующих компетенций:
№ п/п
|
Содержание компетенций, формируемых полностью или частично данной дисциплиной
|
ОПК-3
|
готовность применять систему фундаментальных знаний (математических, естественнонаучных, инженерных и экономических) для идентификации, формулирования и решения технических и технологических проблем эксплуатации транспортно-технологических машин и комплексов
|
Трудоемкость дисциплины, реализуемой по рабочему учебному плану
Вид занятий
|
Всего
|
в т.ч. по семестрам
|
1
|
1. Аудиторные занятия, часов, всего,
|
68
|
68
|
1.1 Лекции
|
36
|
36
|
1.2. Лабораторные работы
|
32
|
32
|
1.3. Практические (семинарские) занятия
|
|
|
2. Самостоятельная работа2, часов, всего
|
76
|
76
|
в том числе:
2.1. Курсовой проект (КП), курсовая работа (КР)
|
|
|
2.2. Расчетно-графические задания (РГР)
|
|
|
2.3. Самостоятельное изучение разделов
|
|
|
2.4. Текущая самоподготовка
|
64
|
64
|
2.5. Подготовка и сдача зачета (экзамена)
|
12
|
12
|
3.Переаттестация
|
|
|
Итого часов (стр.1+стр.2)
|
144
|
144
|
Форма промежуточной аттестации
|
З
|
З
|
Общая трудоемкость, зачетных единиц
|
4
|
4
|
Перечень изучаемых тем:
1. Основные понятия и законы химии
2. Строение атома и периодичность изменения свойств атомов элементов в таблице Д.И. Менделеева
3. Химическая термодинамика, кинетика, равновесие. Катализ
5. Дисперсные системы. Поверхностные явления.
6. Электрохимия: химические источники тока, электролиз, коррозия металлов.
7. Свойства металлов
8. Элементы аналитической химии
9. Высокомолекулярные соединения
Приложение 2
к программе дисциплины «Химия»
Список имеющихся в библиотеке университета
изданий основной учебной литературы по дисциплине «Химия»
№ п/п
|
Библиографическое описание издания
|
Примечание
|
1
|
Глинка НЛ. Общая химия: учебное пособие для вузов/ Глинка Н.Л. - М.: КНОРУС, 2010. - 752 с.
|
100
|
2
|
Глинка НЛ. Общая химия: учебное пособие для вузов/ Глинка Н.Л. - М.: КНОРУС, 2011. - 752 с.
|
49
|
3
|
Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для технических направлений и специальностей вузов/ Н.В. Коровин.- 3-е изд., испр.-М.: Высшая школа, 2002.-58с.
|
31
|
Список имеющихся в библиотеке университета
изданий дополнительной учебной литературы по дисциплине «Химия»
№ п/п
|
Библиографическое описание издания
|
Примечание
|
1
|
Оствальд Г.В., Довбыш С.А. Химия. Часть 3.Физическая и коллоидная химия: учебно-методическое пособие. – Барнаул: РИО АГАУ, 2012. – 122 с.
|
28
|
2
|
Довбыш С.А., Оствальд Г.В. Химия. Часть 1. Общая химия: учебно-методическое пособие. – Барнаул: РИО АГАУ, 2013. – 120 с.
|
58
|
3
|
Панова Е.В., Довбыш С.А., Оствальд Г.В. Химия. Часть 5. Химия полимеров: учебно-методическое пособие. – Барнаул: РИО АГАУ, 2013. – 48с.
|
30
|
4
|
Довбыш С.А., Оствальд Г.В. Химия. Часть 6. Физико-химические методы анализа: учебно-методическое пособие. – Барнаул: РИО АГАУ, 2014. – 64 с.
|
50
|
5
|
Панова Е.В. Химия [Электронный ресурс]: Учебно-методическое пособие /Е.В. панова, С.А.Довбыш, Г.В.Оствальд.- Электронные текст. Дан. (1 файл: 747 КБ).-Барнаул: Из-во АлтГАУ, 2012.-Ч.5:Химия полимеров.-2013.-1 эл.жест.диск.
|
Локальная сеть биьлиотеки Алт ГАУ
|
Составители:
к.х.н., доцент _________ _ _____________ Г.В.Оствальд
ученая степень, должность подпись И.О. Фамилия
Список верен
_______________ ______________ ______________
Должность работника библиотеки подпись И.О. Фамилия
|
