Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Скачать 0.52 Mb.

Название	Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
страница	2/4
Тип	Рабочая учебная программа

filling-form.ru > Туризм > Рабочая учебная программа

1 2 3 4

Тема: «Основы химической кинетики»

(тестовые задания)

Скорость химической реакции это:

Ответ: а) число элементарных актов реакции, происходящих в единице объема; б) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема или на единице поверхности; в) число элементарных актов реакции, происходящих на единице поверхности; г) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени

Гомогенная реакция протекает

Ответ: а) в объеме фазы; б) на границе раздела фаз; в) на поверхности твердого вещества

Гетерогенная реакция протекает

Ответ: а) в жидкости б) в объеме фазы; в) в газовой фазе; г) на поверхности раздела фаз;

Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции

FeO(тв) + H₂(г) = Fe(тв) + H₂O

при уменьшении концентрации водорода в 3 раза?

Ответ: а) в 3 раза; б) в 6 раз; в) в 9 раз; г) в 27 раз.

Какое влияние оказывает катализатор:

Ответ: а) увеличивает скорость движения молекул реагентов; б) увеличивает число столкновений реагентов в единицу времени; в) уменьшает энергию активации процесса; г) увеличивает тепловой эффект реакции

Химические реакции, протекающие во взаимно противоположных направлениях, называют….

Ответ: а) гетерогенными; б) обратимыми; в) термохимическими; г) каталитическими

Во сколько раз изменится скорость реакции A_(Г) + 2В_(Г) = C_(Г), если концентрацию вещества А уменьшить в 3 раза?

Ответ:а) увеличится в 6 раза; б) уменьшится в 6 раза; в) увеличится в 3 раза;

г) уменьшится в 3 раза.

При увеличении температуры на 50⁰скорость реакции увеличилась в 243 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

Ответ: а) 2,56; б) 3; в) 2; г) 5

За какое время завершится реакция при температуре 140⁰ С, если при 170⁰ С она протекает за 10 мин. Температурный коэффициент реакции равен 3

Ответ: а) 60 мин; б) 180 мин; в) 270 мин; г) 300 мин.

Скорость реакции в растворе CH₃COOCH₃ + H₂O = CH₃COOH + CH₃OH не зависит от:

Ответ: а) наличия катализатора; б) концентрации реагирующих веществ; в) атмосферного давления; г) температуры раствора.

Во сколько раз нужно увеличить концентрацию монооксида углерода в реакции 2СO(g)=СO₂(g)+ С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раз?

Ответ: а) в 2 раза; б) в 3 раза; в) в 4 раза; г) в 5 раз

Во сколько раз нужно увеличить давление в системе 2NO(г) + O₂(г)=2NO₂(г), чтобы скорость образования диокисида азота увеличилась в 1000 раз?

Ответ: а) в 5 раз; б) в 10 раз; в) в 100 раз; г) в 1000 раз

Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

Ответ: а) увеличении концентрации азота; б) уменьшении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака; г) уменьшении концентрации водорода

Выход аммиака в процессе его синтеза из азота и водорода N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q увеличивается при:

Ответ: а) повышении температуры; б) введение катализатора; в) повышении давления; г) понижении давления

При повышении температуры на каждые 10^оС скорость гомогенной реакции:

Ответ: а) остается без изменений; б) увеличивается в 2 - 4 раза; в) увеличивается в 10 раз; г) снижается в 2 - 4 раза.

Вещество, которое значительно увеличивает скорость химической реакции, но остается неизменным по окончании процесса, называется:

Ответ: а) инициатор; б) активатор; в) ингибитор; г) катализатор.

Уравнение lnk = a/T + b, выражающее зависимость константы скорости от температуры, называется:

Ответ: а) уравнение Кирхгоффа; б) уравнение Максвелла-Больцмана; в) уравнение Аррениуса; г) уравнение Вант-Гоффа.

Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия определяет:

Ответ: а) молекулярность реакции; б) порядк реакции; в) элементарность реакции; г) пропорциональность реакции.

Бимолекулярные - это реакции:

Ответ: а) элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц; б) только двух одинаковых; в) трех частиц; г) происходит химическое превращение одной молекулы в другую

Молекулярность – характеризует:

Ответ: а) кинетическое уравнение реакции; б) механизм реакции; в) число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени

По молекулярности известны реакции

Ответ: а) мономолекулярные; б) бимолекулярные; в) тримолекулярные; г) четырех молекулярные; д) с молекулярностью более трех е) о молекулярности реакций ничего не известно.

Уменьшение энергии активации реакции вызывает

Ответ: а) увеличение константы скорости; б) снижение константы скорости; в) не влияет на скорость реакции; г) увеличение теплового эффекта реакции

Порядок реакции определяется…

Ответ: а) по уравнению Аррениуса; б) стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции; в) только из экспериментальных данных

Скорость реакции нулевого порядка зависит: …

Ответ: а) от времени б) постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; в) зависит от концентраций реагирующих веществ; г) зависит от давления реагирующих веществ;

Константа скорости реакции это по смыслу величина

Ответ: а) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л; б) k равна скорости реакции для случая, когда концентрации реагирующих веществ равны 10 моль/л; в) не имеет физического смысла

Сумма показателей степени в уравнении закона действия масс называется

Ответ: а) молекулярностью реакции; б) стехиометрическими коэффициентами; в) порядком реакции

Константой равновесия (K) называется:

Ответ: а) отношение констант скорости прямой и обратной реакций; б) величина обратная скорости прямой реакции; в) величина пропорциональная скорости обратной реакции

Константой равновесия (K) зависит от

Ответ: а) природы реагирующих веществ и от температуры; б) от концентраций реагирующих веществ; в) есть величина постоянная и не зависит от температуры; г) от врмени.

29. При увеличении температуры от 298K до 328Кскорость реакции увеличилась в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

Ответ: а) 2,5; б) 3; в) 2; г) 4

Скорость химической реакции прямо пропорциональна:

Ответ: а) температуре; б) произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях; в) произведению концентраций продуктов реакции; г) не зависит от концентрации реагентов.
Примеры заданий контрольных работ

Модуль 1

Вариант 1.

1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний

1s²; 5p²; 4f².

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

5s²5p⁵; 4s²3d²

определите:

а) место элемента в Периодической системе (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) высшую степень окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атома Bi, иона Bi³⁺, атома брома, иона Br^–.

Вариант 2.

1. Укажите максимальное количество электронов в атоме, содержащем три энергетических уровня.

2. По указанным конфигурациям валентных электронов

3s²3p³; 6s²5d¹⁰

определите:

а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу);

б) распределение электронов для данного элемента по слоям;

в) возможные степени окисления.

3. Напишите полную электронную формулу атомов Ba, Ge, Ni, Ce.

Укажите, к какому электронному семейству относится каждый элемент.

Модуль 2

Вариант 1

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К (см. прил. литература 7):

Fe₂O₃(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO₂(г).

2. Скорость некоторой реакции при 0 ⁰С примем за единицу. Вычислите скорость той же реакции при 100 0С, если температурный коэффициент γ = 3.

3. Укажите, как повлияет на равновесие в системе:

СО(г) + Н₂О(г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г) ΔН = +42 кДж.

а) увеличение температуры, б) уменьшение давления.

Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса.

Вариант 2

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных ус-

ловиях и при 1000 К (см. прил. литература 7):

2NiO(к) + C(граф) = 2Ni(к) + CO₂(г).

2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20 0С.

3. Составьте выражение константы равновесия для реакций:

а) ZnO(к) + СО(г) ↔ Zn (к) + CO₂(г); ΔН >0,

б) 2СО(г) + 2Н₂(г) ↔ СН₄(г) + СО₂(г) ; ΔН< 0.

Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры, б) увеличение давления.

Модуль 3

Вариант 1.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов

H₃PO₄; Sr(OH)₂; Ba(CH₃COO)₂; FeOHCl₂.

2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций:

Na₂S + HCl =

Ba(HSO₄)₂ + Ba(OH)₂ =

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения:

2H⁺ + CO₃^2- ↔ H₂O + CO₂;

Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ ↔ Mg²⁺ + 2NH₄OH.

4. Вычислите рН 0,001 М раствора HBrO (α = 0,1).

Вариант 2.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов

H₃AsO₄; NH₄OH; NaHS; Al(OH)₂NO₃.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

Ca(HCO₃)₂ + HCl =

BaCO₃ + HNO₃ =

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения

2 OH^-+ H₂S ↔ S^2- + 2H₂O;

H₂SiO₃ + 2OH^-↔ SiO₃^2- + 2 H₂O.

4. Вычислите концентрацию ионов водород (моль/л) в растворе, рОН которого равен 3

Модуль 4

Вариант 1

I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций.
1. NaI + MnO₂ + H₂SO₄ → I₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

2. Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂…

3. Fe(OH)₂ + KMnO₄ + H₂O → Fe(OH)₃ + MnO₂ + KOH…

4. Cl₂ + KOH → KClO₃ + KCl + H₂O…
II. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: а) Mg[CuI₄], б) [Pd(NH₃)₄]SO₄, в) [Al(H₂O)₅Cl]Br₂. Назовите соединения.
III. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза соли (укажите pH среды): а) К₂S; б) AlCl₃

Вариант 2

I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций.
1. Na₂S + KMnO₄ + HCl → S + …

2. PH₃ + KСlO + KOH → K₃PO₄ + …

3. Cu(NO₃)₂ → CuO + …

4. H₂O₂ → H₂O + O₂.

II. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: а) K₂[HgI₄], б) [Co(NH₃)₄]SO₄, в) [Cr(H₂O)₅CN]Cl₂. Назовите соединения.

III. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза соли (укажите pH среды): а) (NH₄)₂S; б) FeCl₃

Модуль 5

Вариант 1

Напишите электронную конфигурацию внешнего уровня для I и иона I⁵⁺
Напишите уравнения реакций, протекающих при растворении F₂ в воде.
Взаимодействие Cl₂ с водой, щелочами, типичными металлами, неметаллами (напишите уравнения реакций)
Какие Вы знаете кислородсодержащие кислоты хлора? Назовите их и соответствующие им соли, укажите степень окисления хлора в каждом соединении.
Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, приведите названия всех веществ:
1. NaClO₂ + H₂SO₄ 
2. KJ + MnO₂ + H₂SO₄ 
3. KClO₃ + HCl 

Вариант 2

Напишите электронную конфигурацию внешнего уровня для N и иона N³⁺
Как получают фосфор в промышленности (напишите уравнение реакции). Реакции взаимодействия фосфора с водородом, кислородом, галогенами, серой, металлами, конц. HNO₃
Напишите уравнения реакций, протекающих при взаимодействии HF со стеклом?
Как изменяются свойства соединений в ряду: N₂O – NO – N₂O₃ – NO₂ – N₂O₅? Вывод подтвердите уравнениями реакций.
Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, приведите названия всех веществ:

NH₃ + O₂
KI + NaNO₂ + Н₂SO₄ 
HClO₄ + КOH 

Итоговый экзамен по дисциплине проводится в две ступени:

- тестовый экзамен (8 закрытых заданий, каждое задание оценивается в 4 балла), на котором студент должен набрать 32 - 26 баллов – оценка «удовлетворительно»;

- письменный экзамен, который проводится по вопросам, приводимым ниже. Экзаменационный билет включает 2 вопроса (теоретический из приводимого ниже перечня и практический – составление и уравнивание методом электронно-ионного баланса уравнений химических реакций). Ответ на каждый вопрос оценивается из 9 баллов. Студент на письменном экзамене может набрать до 50 баллов.

Результат экзамена (максимум 50 баллов) определяется как сумма тестовой и теоретической частей.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ по дисциплине

1 2 3 4

	Правила приема в федеральное государственное бюджетное образовательное... В федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования		Шаблон программы производственной практики министерство образования... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
	Программа практики. 2 курс министерство образования и науки российской... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования		Программа практики. 3 курс министерство образования и науки российской... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
	Российской Федерации Сызранский филиал Федеральное государственное... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования		Министерство образования и науки российской федерации федеральное... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
	Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования		Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
	Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования		Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение... Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Похожие: