Задачами изучения дисциплины являются
Скачать 0.63 Mb.
|
7. Контроль над усвоением химических знанийРоль контроля в процессе обучения. Проверяющая, обучающая и воспитательная функции контроля над усвоением знаний. Прямая и обратная связь «преподаватель – учащийся». Виды контроля: тематический, блочный и дисциплинарный. Программированный контроль. Тестовые контролирующие задания. Метод выборочных ответов, его преимущества и недостатки. Организация контроля над усвоением знаний на лекции, семинарском занятии и в лабораторном практикуме. Контрольная работа коллоквиум, зачет, экзамен. 8. Оценка и диагностика качеств химических знанийКачества знаний учащихся, их оценка и диагностика. Диагностика сформированности творческого химического мышления. Пятибальная и другие шкалы оценки знаний – преимущества и недостатки. Оценка качеств устной и письменной речи. Рейтинг – преимущества, недостатки, трудности. 9. Методика изучения важнейших тем курсов химииАтомно-молекулярное учение. Периодический закон Д.И. Менделеева. Понятие о химической связи и химическом взаимодействии. Основы учения о направлении химического процесса. Основы учения о скорости химического процесса. Растворы неэлектролитов и электролитов. Окислительно-восстановительные реакции. Неорганическая химия. Обзоры по свойствам химических элементов групп, подгрупп и периодов периодической системы элементов. Органическая химия в школьном и вузовском курсах химии. В результате изучения дисциплины студент должен: знать: теоретические основы педагогического процесса; уметь: планировать занятие по химии и курс в целом, использовать современные представления науки и методы, средства обучения; владеть: общей методикой преподавания различных по научным направлениям разделов химии, методами и средствами обучения химии, контроля полученных знаний. Виды учебной работы: лекции, практические занятия, проблемное занятие, методическая разработка урока, составление контрольно – измерительных материалов. Изучение дисциплины заканчивается зачетом. Аннотация дисциплины Актуальные задачи химии Общая трудоемкость изучения дисциплины составляет 5 зачетных единиц (180 часов). Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины является: дать студентам представление о современных проблемах химии окружающей среды и стратегии их решения. Задачей изучения дисциплины является: знакомство с химией воды, почвы и атмосферы, основными источниками их загрязнения, методами защиты и очистки. Структура дисциплины (распределение трудоемкости по отдельным видам аудиторных учебных занятий и самостоятельной работы): лекции 1 з.е., практические занятия 1 з.е., самостоятельная работа 3 з.е. Основные дидактические единицы (разделы): 1. Введение. Предмет изучения и задачи химии окружающей среды Определение и объекты изучения химии окружающей среды: гидросфера, атмосфера и литосфера. Понятия о биосфере (Геккель, Зюсс, Вернадский) и ноосфере (Вернадский). Основные понятия химии окружающей среды. Биогеохимические циклы элементов и веществ (на примере основных биогенных элементов: углерод, азот, фосфор) и их количественные характеристики. Антропогенное воздействие на окружающую среду (типы и объекты воздействия; физическое и химическое загрязнение). Загрязняющее вещество, источник загрязнения, сток загрязняющего вещества. Основные задачи химии окружающей среды. Описание биогеохимических циклов загрязняющих веществ. Изучение антропогенного воздействия на естественные биогеохимические циклы. 2. Химия гидросферы Гидрологический цикл. Уникальные свойства воды. Химический состав природных вод: растворенные газы, главные ионы, биогенные элементы, микроэлементы, растворенное органическое вещество. Основные виды природных вод и особенности их состава. Основные равновесия природных вод. Кислотно-основные равновесия в природных водах. Понятие о рН и щелочности природных вод. Карбонатная система. Окислительно-восстановительные процессы в природных водоемах. Концепция рЕ. Основные потенциалопередающие редокс-пары природных вод. Эвтрофикация водоемов. 3. Химическое загрязнение природных вод Характеристики основных классов загрязняющих веществ. Тяжелые металлы, нефтяные и хлорированные углеводороды, радиоактивные вещества. Понятие о ксенобиотиках, их происхождении и существовании в окружающей среде. Основные источники поступления загрязняющих веществ в водную среду. Сточные воды. Промышленные стоки. Атмосферные выпадения. Особенности источников поступления для различных классов. Основные процессы миграции загрязняющих веществ в природных водах. Перенос в виде растворимых соединений. Сорбция на взвешенном веществе. Седиментация и накопление в донных отложениях. Особенности процессов миграции для разных классов соединений. Основные процессы трансформации загрязняющих веществ в природных водах. Тяжелые металлы: гидролиз, комплексообразование с органическими и неорганическими лигандами, преципитация. Органические загрязняющие вещества: фотолиз, микробный метаболизм, связывание с растворенным и взвешенным органическим веществом. Формы существования загрязняющих веществ в водных средах. Воздействие загрязняющих веществ на водные организмы. Биоаккумуляция загрязняющих веществ и миграция по пищевым цепям. Токсическое воздействие. 4. Проблемы водоочистки и водообработки Сточные воды и методы их очистки. Типы сточных вод. Характеристика их состава. Основные показатели, характеризующие загрязненность водоемов: физические, химические и бактериальные. Методы очистки хозяйственно-бытовых сточных вод: пруды-отстойники, поля орошения, биофильтры, аэротенки, септик-тенки, метан-тенки. Методы очистки сточных вод промышленности: физические (отстойники, фильтрация, выпарка, перегонка с паром), химические (нейтрализация, осаждение, окисление сильными окислителями, высокотемпературное сжигание), физико-химические (адсорбция, экстракция, коагуляция, электрохимическое анодное окисление и мембранный электродиализ) и биологические (обработка активным илом в аэротенках). Питьевая вода. Методы получения питьевой воды. Первичная, вторичная, третичная обработка сточных и природных вод. Проблемы загрязнения питьевой воды в результате хлорирования. Альтернативные методы дезинфекции питьевой воды. 5. Химия почв Происхождение, состав и функции почвы. Образование почвенного слоя. Его структура, уникальные свойства и функции. Основные типы почв. Понятие о географической зональности. Механический состав почв. Химический состав почв. Органическое вещество почв. Состав и свойства гумусовых веществ. Свойства почв. Ионообменные и кислотно-основные свойства почв. Понятие о емкости катионного обмена (ЕКО) и кислотности почв. Буферность почв. Редокс-процессы в почвенной среде. Окислительно-восстановительные режимы основных типов почв. 6. Антропогенное воздействие на почву, cвязанное с получением продуктов питания Применение удобрений для поддержания плодородия почв. Плодородие почв. Питательные элементы (N,P,K) почв: формы их существования, потенциалы содержания и балансовое соотношение. Применение удобрений и известкование почв как основные агротехнические приемы поддержания плодородия почв. Основные типы минеральных и органических удобрений. Специфика применения осадков сточных вод в качестве органического удобрения. Принципы расчета вносимых доз. Отрицательные экологические последствия применения удобрений: накопление нитратов в растениях, подкисление, загрязнение почв тяжелыми металлами и др. Применение химических средств защиты растений в борьбе за повышение урожайности. Классификация пестицидов по объектам воздействия и типу химических соединений. Отрицательные экологические последствия использования пестицидов в сельском хозяйстве: загрязнение продукции и накопление пестицидных остатков в почвенной среде. 7. Загрязнение почв в результате производственной деятельности человека Почва как геохимическая среда. Общая характеристика, сходство и различие с природными водами. Понятие геохимического барьера. Типы геохимических барьеров в почвенных средах: их роль в миграции и трансформации загрязняющих веществ в почвенном слое. Загрязнение почв. Основные классы веществ, загрязняющих почвенный слой: тяжелые металлы, гербицидные остатки и нефтяными углеводороды. Источники их поступления, формы существования, подвижность в почвенном слое, механизмы трансформации и поступления в растения. Способы рекультивации почв. Загрязнение тяжелыми металлами и способы его устранения. Способы обработки почв, загрязненных гербицидными остатками и нефтяными углеводородами. 8. Химия верхних слоев атмосферы и проблемы их загрязнения Атмосфера как объект изучения химии окружающей среды. Состав и структура атмосферы. Эволюция атмосферы, ее биогенное происхождение. Воздействие солнечной радиации на атмосферу. понятие о фотохимических реакциях Ионы и радикалы в атмосфере. Загрязнение атмосферы. Основные классы веществ, загрязняющих атмосферу. Естественные и антропогенные источники, соотношение между их выбросами: оценка приоритетности источников по их доле в суммарном антропогенном выбросе. Химия верхних слоев атмосферы. Основные реакционно-способные частицы ионосферы и стратосферы. Химия стратосферного озона (кислородный, водородный, хлорный и азотный циклы озона). Истощение озонового слоя в результате антропогенного воздействия на атмосферу как глобальная экологическая проблема. 9. Химия нижних слоев атмосферы и проблемы их загрязнения Химия нижних слоев атмосферы. Тропосфера как глобальный окислительный резервуар. Основные реакционно-способные частицы в тропосфере: гидроксильный радикал, оксиды азота и серы и их превращения. Газофазные реакции в тропосфере. Окисление органических соединений. Образование пероксиацетонитрилов. "Фотохимический смог". Гетерофазные реакции в тропосфере. Окисление двуокиси серы, адсорбированной на твердых частицах дыма. "Классический смог". Окисление низших оксидов азота и серы, абсорбированных капельками воды. "Кислые дожди". Распространение загрязняющих веществ в атмосфере. Классификация загрязнителей (по линейному размеру и длительности воздействия), роль атмосферных явлений (турбулентность, инверсия) и типа загрязнителя для пространственного распределения загрязняющих веществ в атмосфере. Проблемы трансграничного переноса. 10. Токсическое воздействие загрязняющих веществ на окружающую среду Токсическое воздействие загрязняющих веществ. Понятие токсичности. Основные аспекты токсикодинамики: поступление токсикантов в живые организмы, их трансформация и механизмы действия. Эффекты воздействия на живой организм. Количественные характеристики токсикодинамики: доза, кривые "доза-эффект", порог вредного действия, порог специфического действия. Оценка состояния окружающей среды. Концепция предельно допустимой концентрации (ПДК). Экотоксикологическое нормирование (на примере определения рыбохозяйственных ПДК). Комбинированное воздействие токсикантов. Методы интегральной оценки воздействия загрязняющих веществ на окружающую среду: биотестирование, биоиндикация. Биологический мониторинг как эффективный метод контроля состояния окружающей среды. 11. Методы и средства анализа химического загрязнения окружающей среды Современные методы аналитической химии в применении к анализу объектов окружающей среды. Газожидкостная, высокоэффективная жидкостная хроматография и хромато-масс-спектрометрия как основные методы идентификации и определения содержания органических токсиантов. Спектрофотометрия, атомно-абсорбционная и атомно-эмиссионная спектроскопия, спектроскопия индуктивно-связанной плазмы как основные методы анализа объектов на содержание тяжелых металлов. Проблемы пробоотбора и пробоподготовки. Специфика пробоотбора и проподготоки при анализе объектов окружающей среды. Понятие средней пробы и методы ее отбора. Тенденции развития методов аналитического контроля за содержанием экотоксикантов в объектах окружающей среды. 12. Контроль и оценка состояния окружающей среды Концепция экологического мониторинга. Основные принципы организации службы экологического мониторинга. Механизм принятия решений государственными природоохранными органами на основании данных службы экологического мониторинга. Концепция оценки воздействия на окружающую среду (ОВОС). Роль химико-экологических исследований для проведения процедуры ОВОС. Современное состояние практической реализации ОВОС: проблемы и перспективы. 13. Промышленный риск и рациональное природопользование Проблемы безопасности промышленных производств. Определение и цель безопасности. Определение и измерение опасности. Структура риска: вероятность, неопределенность, ущерб. Измерение безопасности. Ожидаемая продолжительность жизни как показатель уровня безопасности. Абсолютная безопасность и приемлемый риск. Промышленный риск - его оценка и учет при развитии народнохозяйственной деятельности. Проблемы рационального природопользования. Концепция устойчивого развития. Составляющие концепции устойчивого развития. Место химических производств в концепции устойчивого развития. Создание малоотходных и безотходных производств. Замена существующих технологических схем альтернативными ресурсосберегающими и экологическими технологиями. Утилизация и захоронение твердых отходов. Типы твердых отходов. Методы обработки твердых отходов и их хранение: полигоны ТБО, свалки. В результате изучения дисциплины студент должен: знать: основные проблемы химии окружающей среды, методы и средства защиты от загрязнений, методы и средства определения загрязнителей; уметь: определять основные источники поступления в окружающую среду загрязняющих веществ, предсказать пути, сроки и продукты трансформации загрязнителей владеть: основами природоохранного законодательства и нормативами качества объектов окружающей среды, методиками оценки загрязнения и ущерба окружающей среды, методикой оценки эффективности работы очистных сооружений. Виды учебной работы: лекции, практические занятия, проблемные доклады и дискуссии, реферат Изучение дисциплины заканчивается экзаменом. Аннотация дисциплины Аналитическая химия благородных металлов Общая трудоемкость изучения дисциплины составляет 4 зачетных единицы (144 часа). Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины является: формирование у студентов знаний основных положений химии и методов анализа золота, серебра и и платиновых металлов. Задачей изучения дисциплины является: знакомство с химическими свойствами благородных металлов и их соединений, с теоретическими основами методов их обнаружения и количественного определения. Структура дисциплины (распределение трудоемкости по отдельным видам аудиторных учебных занятий и самостоятельной работы): лекции 1 з.е., лабораторные занятия 1 з.е., самостоятельная работа 2 з.е. Основные дидактические единицы (разделы): 1. Общие сведения о платиновых металлах, золоте и серебре. Обзор химических свойств. Место благородных металлов в декадной таблице весовых кларков. Многообразие форм нахождения в природе: рудные месторождения, твердые растворы, самородные металлы, сульфиды и халькогениды металлов. Вторичные металлы, другие объекты анализа. Становление платиновой промышленности в России. Размеры производства платиновых металлов, золота и серебра, области применения, цены. Особенности становления и развития аналитической химии благородных металлов. Современное состояние. Требования, предъявляемые аффинажным производством к аналитической химии. Вклад русских ученых в совершенствование и разработку новых методов. Специфичность свойств платиновых металлов, золота и серебра, обусловленная положением в Периодической системе и строением электронных оболочек. Поли валентность, наиболее устойчивые и характерные валентные состояния. Легкость восстановления платиновых металлов и золота из их соединений. Потенциалы ионизации и сродство к электрону. Устойчивость к воздействию кислот и окислителей. Электроотрицательность и связеобразующие свойства платиновых металлов, сродство к сере, кислороду. Специфическое свойство благородных металлов - способность к комплексообразованию. Типичные координационные числа и типы гибридных орбиталей, участвующих в образовании связей. Стереохимия комплексов. Cis- и trans-изомерия на примере комплексов платины (II) и платины (IV). Взаимное влияние лигандов. Закономерность trans- влияния И.И. Черняева. Взаимное влияние лигандов. Направленный синтез комплексов. Пространственная и оптическая изомерия. Другие виды изомерии координационных соединений платиновых металлов. Вклад русских ученых в развитие координационной химии и становление аналитической химии благородных металлов: работы А.А. Гринберга, О.Е. Звягинцева, Н.К. Пшеницина, Ю.Н. Кукушкина, СИ. Гинзбурга. Уникальность физических свойств платиновых металлов, золота и серебра. Основные константы: tпл, tкип, твердость, электропроводность. Способность к абсорбции газов. Каталитическая активность. 2. Вскрытие благородных металлов, их концентратов и сплавов Инертность платиновых металлов и золота к действию окислителей и кислот. Влияние окислительной способности реагентов и природы продуктов растворения (термодинамической характеристики) на процесс растворения. Кислотный метод вскрытия - «царско-водочное» растворение. Возможности и ограничения метода. Жидкостное и твердофазное хлорирование. Последовательность окисления металлов хлором. Эффективность хлорного метода для растворения и разделения металлов платиновой группы, золота, серебра и сопутствующих им металлов в процессе вскрытия полиметаллических концентратов. Методы вскрытия за счет окислительных свойств соединений азота: нитрит натрия («нитрит-процесс»), оксидов азота - NO, NOC1, NO2. цианидный метод растворения золотосодержащих материалов и руд. Методы окислительного плавления с последующим выщелачиванием. Металлургический метод вскрытия -пробирная плавка. Новые методы вскрытия материалов, содержащих благородные металлы: ультразвуковые, окислительное фторирование, кислотный метод разложения в микроволновом поле и автоклавах, в токе газов, микропробирная плавка. 3. Химические свойства благородных металлов и их соединений, используемых в анализе и аффинаже Химические свойства соединений серебра. Галогениды. Аммиачные, тиосульфатные и цианидные комплексы. Уникальность и физические свойства золота. Отношение к кислотам и окислителям. Некоторые закономерности растворения золота в различных системах. Важнейшие термодинамические константы, определяющие выбор методов переработки и анализа золотосодержащих руд. Окислительно-восстановительные свойства. Легкость восстановления до металла, как следствие большого сродство к электрону. Склонность к образованию координационных соединений: хлоридные комплексы золота (I) и золота (III), их роль в анализе. Окислительно-восстановительные, кислотно-основные и гетерогенные равновесия в растворах комплексов золота (I) и золота (III). Реакция диспропорционирования. Платина. Отношение к кислотам, щелочам, окислителям. Строение и свойства галогенидных, нитритных и аммиачных комплексов платины (II) и платины (IV). Природа связи в ацидо- и амминокомплексах платины, их устойчивость и аналитические свойства. Способы переведения в раствор палладия. Комплексы других благородных металлов как растворители палладия. Окислительно-восстановительные свойства палладия. Ацидокомплексы палладия (II) и палладия (IV), аминные и смешанные ацидо-аминные комплексы. Их роль в анализе и аффинаже. Координационные соединения палладия с органическими лигандами: оксимы, комплексонаты, другие хелаты. Их применение в анализе. Способы переведения в раствор осмия и рутения. Окислительно-восстановительные свойства, характерные валентности. Оксиды осмия и рутения, их свойства. Образование тетраоксидов, как эффективный способ отделения осмия и рутения от сопутствующих элементов. Комплексные соединения осмия и рутения (VIII), (VI) и (IV). Аммиакаты, нитрозокомплексы, карбонильные соединения. Лабилизация нитрозокомплексов. Простые и комплексные галогениды. Отношение к кислотам и щелочам родия и иридия. Сплавление с окислителями. Оксиды и хлориды. Комплексные хлориды родия (III), иридия (III) и (IV). Их активация и гидратация. Равновесие Ir (III) <-> Ir (IV) и способы смещение. Амминные и нитритные комплексы. Аммонийно-натриевые гексанитриты родия и иридия. Использование различий их свойств в анализе и аффинаже. Окислительно-восстановительные свойства родия и иридия. 4. Методы обнаружения благородных металлов Особенности качественного анализа благородных металлов. Химические и спектральные методы обнаружения. Использование метода бумажной и ионообменной хроматографии. Примеры качественного химического анализа раствора, содержащего благородные металлы. 5. Выделение и концентрирование благородных металлов. Отделение от сопутствующих Химические «мокрые» методы. Отделение сопутствующих металлов от благородных: «сульфатизация», нитрование. Осаждение благородных металлов сероводородом, содержащими реагентами (тиомочевина, тионалид), водородом, хлоридом аммония, соосаждение с использованием органических и неорганических коллекторов, дистилляционные методы отделения, концентрирования и разделения осмия и рутения. Восстановление благородных металлов неблагородными - цементация. Выделение золота и серебра из цианидных растворов; платиновых металлов - из хлоридных. Электрохимические методы выделения золота и серебра. Электрохимическое отделение платины и палладия от сопутствующих цветных и благородных металлов. Хроматографические методы. Извлечение золота и серебра из цианидных растворов. Ионообменное разделение платиновых металлов и им сопутствующих. Хроматография на бумаге и тонкослойная хроматография. Сорбционные методы с использованием ионообменных, комплексообразующих, хелатообразующих сорбентов. Сорбенты на основе полимерных матриц, неорганических оксидов, волокнистых материалов. Фракционное извлечение, отделение от сопутствующих и концентрирование платиновых металлов и золота химически модифицированными кремнеземами и волокнами ВИОН. Сорбция на угле, мтилоне, целлюлозе. Экстракционные методы. Обменная хроматография жирными кислотами и аминами. Четвертичные аммониевые соединения как реагенты для экстракционного выделения благородных металлов. Фосфор- и серосодержащие вещества в экстракции благородных металлов. Механизм перехода платиновых металлов в органическую фазу: а) анионообменная экстракция; б) внутрисферное замещение в анионном комплексе; в) присоединение органического катиона к комплексному аниону металла. Бинарная экстракция. Методы экстракционной хроматографии. 6. Количественное определение благородных металлов Специфические особенности количественного анализа благородных металлов. Классические методы - титри- и гравиметрия, их достоинства и недостатки. Восстановление платиновых металлов и золота до металлов. Осаждение труднорастворимых комплексных солей, осаждение сероводородом и серосодержащими реагентами - тиомочевиной, тионамидом. Органические реагенты-осадители. Оксимы, муравьиная кислота и ее соли - эффективные реагенты для гравиметрического определения палладия. Реакция окисления – восстановления и осаждения, лежащие в основе титриметрического определения платиновых металлов. Потенциометрическое титрование. Методы определения рутения и осмия с предварительным их окислением и восстановлением. Экстракционное титрование. Потенциометрическое титрование золота и серебра. Принципы фотометрического определения благородных металлов при совместном присутствии: различия в спектрах поглощения, в кинетике реакций, в условиях образования окрашенных комплексов. Органические реагенты в фотометрии. Тиомочевина - надежный реагент для фотометрического определения рутения и осмия. Особенности фотометрического определения золота. Методы, основанные на «собственной» люминесценции ионов платиновых металлов и их ионных ассоциатов. Атомно-абсорбционный анализ с использованием пламенных и непламенных атомизаторов. Электрохимические методы. Специфические особенности электрохимического поведения благородных металлов. Электрогравиметрия с контролем напряжения и потенциала рабочего электрода. Ограничение возможности ртутного электрода в анализе платиновых металлов. Достоинство вращающегося платинового электрода. Каталитические волны водорода в вольтамперометрии благородных металлов. Амперометрическое и кулонометрическое титрование. Области использования этих методов. Становление физических методов анализа благородных металлов: масс- спектроскопия и нейтронно-активационный анализ. Поиск методов определения в азотно- и сернокислых средах. Гибридные и комбинированные методы анализа. 7. Пробирный метод анализа Сущность пробирного метода, его специфические особенности. Пробирные реактивы: восстановители, окислители, флюсы. Процессы пробирного анализа: окислительное и восстановительное плавление, шерберование, купелирование, квартование. Посуда для указанных операций. Точность пробирного метода. Области использования. Работы русских ученых по разработке и совершенствованию пробирного метода. Определение золота и серебра плавлением на свинцовый королек. Особенности пробирного анализа платиновых металлов. Плавление на серебряный королек. Роль и величина присадки серебра. Пробирный анализ продуктов с высоким содержанием платиновых металлов. Методы анализа серебряного королька. Опробование благородных металлов на пробирном камне. Определение пробности самородного золота. Опробование серебряных, платиновых и палладиевых образцов и изделий на их основе. В результате изучения дисциплины студент должен: знать: основные руды благородных металлов, их физические и химические свойства, способы вскрытия металлов; формы нахождения металлов в растворе и характеристичные соединений платины и их свойств, научные принципы методов анализа благородных металлов; уметь: выбрать оптимальный способ вскрытия в зависимости от формы нахождения, определять наиболее вероятную форму нахождения металла в растворе на основании степени окисления и среды владеть: основами методов обнаружения и количественного определения благородных металлов Виды учебной работы: лекции, лабораторные занятия, проблемные доклады и дискуссии, реферат, рецензия Изучение дисциплины заканчивается экзаменом. Аннотация дисциплины Основы хемометрики и химической метрологии Общая трудоемкость изучения дисциплины составляет 3 зачетных единицы (108 часов). Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины является: сформировать представление об особенностях хемометрики и химической метрологии. Задачей изучения дисциплины является: дать студентам основные понятия хемометрики, ознакомить с практическими аспектами химической метрологии. Структура дисциплины (распределение трудоемкости по отдельным видам аудиторных учебных занятий и самостоятельной работы): лекции 1 з.е., практические занятия 0,5 з.е., самостоятельная работа 1,5 з.е.. Основные дидактические единицы (разделы): Основные задачи хемометрики и химической метрологии. Прямые и косвенные измерения. Особенности измерения химических величин. Аналитический сигнал, градуировочная функция. Абсолютные и относительные методы анализа. Образцы сравнения, стандартные образцы. Метрологические критерии выбора метода и методики анализа. Аттестация и стандартизация методик. Межлабораторные испытания. Аккредитация химических лабораторий. Понятие о системах обеспечения и контроля качества результатов химического анализа. В результате изучения дисциплины студент должен: знать: основные понятия, представления и теории хемометрики, принципы и способы обеспечения достоверности результатов измерений, метрологические характеристики методов анализа (правильность, сходимость, воспроизводимость, предел обнаружения, нижняя и верхняя границы определяемых содержаний); уметь: рассчитывать относительную погрешность метода (методики) анализа и погрешность отдельной стадии анализа; использовать методы математической статистики (дисперсионный, корреляционный и регрессионный анализ) для решения конкретных проблем анализа; владеть: методологией выбора оптимального метода анализа конкретного объекта, организационными навыками прохождения аккредитации лаборатории. Виды учебной работы: лекции, контрольные работы, расчетная задача Изучение дисциплины заканчивается зачетом. Аннотация дисциплины Органические реагенты в аналитической химии Общая трудоемкость изучения дисциплины составляет 3 зачетных единицы (108 часов). Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины является: формирование представлений об органических реагентах и их применении в аналитической химии. Задачей изучения дисциплины является: ознакомить студентов свойства основных органических реагентов, применяемых в качественном и количественном анализе. Структура дисциплины (распределение трудоемкости по отдельным видам аудиторных учебных занятий и самостоятельной работы): лекции 1 з.е., практические занятия 0,5 з.е., самостоятельная работа 1,5 з.е.. Основные дидактические единицы (разделы): 1. Понятие об органических реагентах. История развития учения об органических реагентах. Основные органические реагенты, образующих с ионами металлов устойчивые циклы 2. Типы органических реагентов, используемых в аналитической химии. Органические реагенты в спектроскопических методах анализа (спектрофотометрия, спектролюминесценция, спектроскопия диффузного отражения). 3. Применение органических реагентов в методах разделения и концентрирования (маскирование, соосаждения, концентрирование и т.д.). 4. Иммобилизация органических реагентов на различных твердых носителях. Типы используемых носителей: органические полимерные материалы, силикагели, активные угли, оксидные материалы. Ковалентная и нековалентная иммобилизация. Влияние носителя на свойства иммобилизованных реагентов. В результате изучения дисциплины студент должен: знать: основные органические аналитические реагенты, их химико-аналитические свойства; уметь: выбрать оптимальный органический реагент в зависимости от поставленной задачи (маскирование, определение, концентрирование), свойств металла и его концентрации: владеть: методиками качественного и количественного определения элементов с помощью органических реагентов. Виды учебной работы: лекции, лабораторные работы, реферат Изучение дисциплины заканчивается экзаменом. Аннотация дисциплины Радиохимические методы анализа Общая трудоемкость изучения дисциплины составляет 4 зачетных единицы (144 часа). Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины является: ознакомление студентов с аналитическими методами определения естественных и антропогенных радиоактивных нуклидов в объектах окружающей среды, а также стабильных элементов с использованием эффектов взаимодействия ионизирующих излучений с веществом. Задачей изучения дисциплины является сформировать у студентов прочные знания о радиоаналитических методах, их особенностях, достоинствах и недостатках; умение использовать эти методы в аналитической практике. Структура дисциплины (распределение трудоемкости по отдельным видам аудиторных учебных занятий и самостоятельной работы): лекции 1 з.е., практические занятия 1 з.е., самостоятельная работа 2 з.е.. Основные дидактические единицы (разделы): |
Похожие:
 | Процесс изучения дисциплины «Декларирование товаров и транспортных средств» направлен на формирование следующих общекультурных и... |  | Цель, задачи дисциплины, ее место в подготовке специалиста (с учетом квалификационных требований фгос) |
| Цель. Задачи дисциплины, ее место в подготовке бакалавра (с учетом квалификационных требований фгос) | | Цель и задачи дисциплины, ее место в подготовке магистранта (с учетом квалификационных требований фгос) |
| Рекомендации по использованию Интернет-ресурсов и других электронных информационных источников 16 | | Рекомендации по использованию Интернет-ресурсов и других электронных информационных источников 18 |
| Наименование дисциплины (или модуля) в соответствии с учебным планом «Инженерная графика» | | Задачами освоения дисциплины являются: сформировать у студентов компетенции в соответствии с видами профессиональной деятельности... |
| Уяснение основных принципов формирования налоговой системы страны и правовых основ применения налогов и таможенных платежей | | Уяснение основных принципов формирования налоговой системы страны и правовых основ применения налогов и таможенных платежей |