КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
Как создать простую и сложную таблицу?
Как перемещаться по таблице?
Как выделять элементы таблицы и всю таблицу?
Как добавить границы в таблицу и залить ячейки желаемым цветом?
Как удаляется, копируется и перемещается содержимое ячеек таблицы?
Как удалить строку, столбец и всю таблицу?
Как применить автоформат при оформлении таблицы?
Как нумеровать записи в таблице?
Как разъединять и объединять ячейки таблицы?
Как вставлять название в таблицу?
Как обтекать текст вокруг таблицы?
Как задать нумерованный список?
Как задать маркированный список?
Как задать многоуровневый список?
Практическая работа №8
СТИЛИ ОФОРМЛЕНИЯ. ФОРМИРОВАНИЕ АВТОМАТИЧЕСКОГО ОГЛАВЛЕНИЯ. ОФОРМЛЕНИЕ ССЫЛОК, СНОСОК. (90 МИН).
Цель работы - сформировать умение по формированию автоматического оглавления, оформлению сносок.
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Создание сноски в конце страницы
Установить курсор в то место, где необходимо добавить сноску
Выбрать вкладку Ссылки
Щелкнуть по кнопке  или нажать клавиши CTRL+ALT+F
Ввести текст сноски внизу страницы
Создание концевой сноски
Установить курсор в то место, где необходимо добавить сноску
Выбрать вкладку Ссылки
Щелкнуть по кнопке 
Стили
Для оформления документа можно использовать различные стили. Набор стилей находится в м.Главная.
Д ля выбора стиля щелкнуть по кн.  и выбрать нужный стиль в открывающемся списке
Для изменения цвета шрифта в стиле: выделить текст и использовать кнопку 
Для изменения параметров стиля необходимо
Навести курсор на выбранный стиль и щелкнуть правой кнопкой мыши
Выбрать Изменить
В открывшемся окне выбрать нужные параметры
ОК
Создание оглавления
Для создания оглавления нужно применить к тексту, который требуется включить в оглавление, стили заголовков, такие как "Заголовок 1", "Заголовок 2" или "Заголовок 3".
При необходимости нужно изменить параметры стилей "Заголовок 1", "Заголовок 2" или "Заголовок 3".
Выделить заголовки и применить к ним стиль "Заголовок 1", "Заголовок 2" или "Заголовок 3" в соответствие с уровнем оглавления
Указать место для вставки оглавления
Выбрать вкладку Ссылки
Нажать на кнопку 
Выбрать из списка нужный вид оглавления
Если документ претерпел изменения и нужно создать новое оглавление, выполнить команды:
Выделить Оглавление
Выбрать вкладку Ссылки.
Нажать кнопку 
Порядок выполнения работы
Задание
Установить все поля по 1,5 см.
Напечатать текст Глава1 шрифтом Times New Roman, размер – 12пт.
Применить к названию глав стиль Заголовок 1 (шрифт - Times New Roman, размер – 14пт, полужирный, цвет - черный, выравнивание – по центру, увеличить интервал между абзацами сверху и снизу).
Применить к названию подзаголовков 1 уровня (1.1) стиль Заголовок 2 (шрифт - Times New Roman, размер – 12пт, полужирный, цвет - черный, выравнивание – по центру, увеличить интервал между абзацами сверху и снизу).
Применить к названию подзаголовков 2 уровня (1.1.1) стиль Заголовок 3 (шрифт - Times New Roman, размер – 12пт, полужирный курсив, цвет - черный, выравнивание – по левому краю, увеличить отступ от левого края, увеличить интервал между абзацами сверху и снизу).
Вставить сноску в конце 1 абзаца «Из открытых источников Интернет».
Создать верхний колонтитул, вставив в него Химия.
Вставить нумерацию страниц в нижний колонтитул, выравнивание номера по центру
Задать фиксированный переход в следующей странице (разрыв страницы):
Установить курсор в конец напечатанного текста,
Выбрать вкладку Разметка страницы,
Нажать кнопку  ,
нажать кнопку  .
На новом листе создать автособираемое оглавление.
Допечатать текст Глава2 после Главы1.
Задать заголовкам соответствующие стили (смотри выше п.3-5).
Обновить Оглавление.
Допечатать Главу3 и Главу4.
ГЛАВА 3 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И ЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ В ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.
3.1 Разновидности химических связей
Стремление к состоянию с наименьшей энергией является общим свойством материи.
Атомы образуют между собой связи по той же причине: суммарная энергия соединившихся атомов меньше, чем энергия тех же атомов в свободном состоянии. Однако, атомы не могут связываться друг с другом произвольно. Каждый атом способен связываться с конкретным количеством других атомов, причем связанные атомы располагаются в пространстве строго определенным образом.
ГЛАВА4 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
4.1 Электронные оболочки атомов и Периодический закон
Теперь, когда мы умеем составлять электронные формулы самых разных элементов и знаем основные типы химической связи, можно сравнить элементы между собой и выбрать среди них те, которые проявляют похожие химические свойства.
Обновить Оглавление.
Сохранить документ в своей папке.
Сохраненный текстовый файл является отчетом по вашей работе.
Документ
ГЛАВА 1 ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
1.1 Вещество
Вы уже изучали физику и привыкли к понятию "физическое тело". Физическое тело - это любой предмет, имеющий объем, массу, плотность, температуру, твердость, вязкость, электропроводность и многие другие подобные свойства, называемые физическими1.
Предмет - кусочек свинца. В физическом эксперименте можно, например, бросать свинцовый предмет с разной высоты, чтобы определить ускорение свободного падения. В другом опыте можно измерить объем этого кусочка и определить плотность свинца. Можно нагреть свинец, чтобы расплавить его и определить температуру плавления. Можно измерить электропроводность свинца. А можно погрузить в воду и измерить выталкивающую силу. Во всех этих опытах будут проявляться разные физические свойства предмета. Но если в первом опыте с бросанием предмета не так уж и важно, из чего он сделан - из свинца, резины или железа, то во всех остальных опытах исследователь получит совершенно разные результаты для свинцового, резинового и железного физического тела.
Значит, во многих случаях важно, из какого вещества сделан тот или иной предмет.
То, из чего состоят физические тела, то есть окружающие нас предметы, называется веществом.
1.2 Предмет химии. Физические и химические превращения
К химическим явлениям относят такие явления, при которых одни вещества превращаются в другие. Химические явления называют иначе химическими реакциями. Физические явления не сопровождаются превращением одних веществ в другие.
Химия - это наука о веществах и законах, по которым происходят их превращения в другие вещества.
1.3 Атомы и молекулы. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества
1.3.1 Атомы
Люди давно догадывались о том, что вещества состоят из отдельных мельчайших частиц. Их называют атомами. В подавляющем большинстве случаев атомы не существуют по одиночке, а объединяются в группы - молекулы. Атомы и молекулы чрезвычайно малы: в любом крошечном кусочке вещества, который мы в состоянии разглядеть (например, в пылинке) содержится больше атомов, чем звезд во всей нашей Галактике.
1.3.2 Молекулы
По сравнению с многообразием веществ число атомов весьма ограничено. Атомы могут различным образом соединяться друг с другом. Как из букв алфавита можно составить сотни тысяч слов, так из одних и тех же атомов образуются молекулы или кристаллы огромного количества различных веществ, из которых состоит окружающий мир.
Молекула - это наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию. Молекулы построены из атомов.
1.4 Смеси. Разделение смесей
Абсолютно чистое вещество, не содержащее примесей других молекул, получить чрезвычайно трудно. Поэтому на практике чистым называют вещество, состоящее из молекул одного вида, в котором других молекул настолько мало, что они не влияют на его свойства.
Реальные вещества всегда содержат какие-то примеси. Даже лекарственные вещества (например, аспирин), к чистоте которых предъявляются особые требования, всегда содержат незначительные примеси других веществ. Но этих примесей так мало, что наш организм их просто не замечает. Для выделения чистых веществ существуют различные способы: фильтрование, отставание, перегонка или дистилляция
ГЛАВА 2 СТРОЕНИЕ АТОМА
2.1 Атомы
Атомы не сразу вошли в научный обиход, хотя само слово "атом" появилось еще в сочинениях древнегреческих философов. В переводе с греческого оно означает "неделимый". Философы объясняли окружающий мир доступными средствами, среди которых не было современных приборов, но были наблюдательность и логика.
2.2 Электроны и протоны. Модели атома
Атомы состоят из еще более мелких частиц, которые были открыты в разное время разными исследователями. Самой первой из таких частиц оказался электрон, несущий единичный электрический заряд.
2.3 Строение атомного ядра. Субатомные частицы. Элементы. Изотопы
Атом состоит из ядра и окружающего его электронного "облака". Находящиеся в электронном облаке электроны несут отрицательный электрический заряд. Протоны, входящие в состав ядра, несут положительный заряд.
В любом атоме число протонов в ядре в точности равно числу электронов в электронном облаке, поэтому атом в целом – нейтральная частица, не несущая заряда.
2.4 Атомная масса (атомный вес) природного элемента. Изотопный состав элементов. Дефект массы
В природе элементы за редким исключением существуют в виде смесей из нескольких изотопов. Это ведет к тому, что атомный вес природного элемента несколько отличается от атомного веса любого из его чистых изотопов. Легче всего это понять из таблицы 2-2, где приведены атомные веса природных элементов и их изотопный состав.
2.4.1 Задачи
1. Сколько протонов и сколько нейтронов содержится в ядре атома кислорода 168О?
2. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме элемента бора 115B?
3. Сколько электронов содержится в электронной оболочке иона натрия 2311Na+1 ?
ОБЕСПЕЧЕННОСТЬ ЗАНЯТИЯ
1. Текстовый редактор MS Word.
2. Методические рекомендации по выполнению практической работы.
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ
Минимальное количество баллов за практическую работу, которая подтверждает требования к освоению темы дисциплины, составляет 2 балла.
Максимальное количество баллов, которое может получить обучающийся за практическую работу – 7 баллов.
|
