Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Омарская средняя общеобразовательная школа»
Мамадышского муниципального района Республики Татарстан
Рассмотрено
на заседании ШМО
Руководитель ШМО __________________
Е.В. Шандренкова
Протокол № 1 от
« 24» августа 2015 г.
|
Согласовано
Заместитель директора
школы по УР
_________________
Н.С. Кирина
.
|
Утверждаю
Директор МБОУ
«Омарская СОШ»
__________________
А.Н. Мусин
Приказ №87 от
«01»сентября 2015г.
|
|
Рассмотрено
на заседании ШМО
Руководитель ШМО __________________
Е.В. Шандренкова
Протокол № 1 от
« 24» августа 2015 г.
|
Согласовано
Заместитель директора
школы по УР
_________________
Н.С. Кирина
.
|
Утверждаю
Директор МБОУ
«Омарская СОШ»
__________________
А.Н. Мусин
Приказ №87 от
«01»сентября 2015г.
|
|
Рассмотрено
на заседании ШМО
Руководитель ШМО __________________
Е.В. Шандренкова
Протокол № 1 от
« 24» августа 2015 г.
|
Согласовано
Заместитель директора
школы по УР
_________________
Н.С. Кирина
.
|
Утверждаю
Директор МБОУ
«Омарская СОШ»
__________________
А.Н. Мусин
Приказ №87 от
«01»сентября 2015г.
|
|
Рабочая программа
по химии
для 11 класса
учителя химии
первой квалификационной категории
Филиппова Андрея Александровича
Рассмотрено и принято
на заседании
педагогического совета
протокол № 1 от
« 26 » августа 2015 г.
2015 г.
Пояснительная записка
Данная рабочая программа ориентирована на учащихся 11 класса и составлена на основании следующих документов:
Федеральный закон от 29.12.2012 N 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации"
Закон Республики Татарстан от 22 июля 2013 года N 68-ЗРТ «Об образовании»
Федеральный компонент государственного образовательного стандарта общего образования (Приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089)
Инструктивно-методическое письмо Министерства образования и науки Республики Татарстан от 18.01.07. № 250/7 "О преподавании учебного предмета «Химия» в условиях введения федеральный государственного стандарта основного общего образования» от 18.01.2007г.№250/ 7.
Инструктивно-методических писем Министерства образования и науки Республики Татарстан № 1532/9 от 12. 03. 09 «Об особенностях преподавания химии в условиях перехода на компетентностный подход».
Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом МО РФ от 31.03.2014 г. № 253 (с изменениями, приказ МО РФ от 8.06.2015 № 576)
Учебный план МБОУ “Омарская СОШ” на 2015 – 2016 учебный год.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2006.
Для изучения курса химии в 11 классе по учебному плану отведено 2 часов в неделю.
Рабочая программа составлена в полном соответствии с государственным стандартом и обязательным минимумом содержания по химии. Рабочая образовательная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и дает распределение учебных часов по разделам курса.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
освоение системы знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, а также о системе важнейших химических понятий, законов и теорий;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных технологий;
воспитание убежденности в познаваемости мира, необходимости вести здоровый образ жизни, химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, а также для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.
Содержание курса общей химии 11 класса направлено на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса - единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов и классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьника безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Формы промежуточной и итоговой аттестации - контрольные работы, тестирование.
Содержание курса
Методы познания в химии(2ч)
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов
Демонстрации
Анализ и синтез химических веществ.
Тема 1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (7 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче ский уровень. Особенности строения электрон ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато мов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менде леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди ческого закона.
Периодическая система химических элемен тов Д. И. Менделеева — графическое отображе ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп пах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодичес кой системы химических элементов Д. И. Менде леева для развития науки и понимания химиче ской картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодиче ской системы химических элементов Д. И. Мен делеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование пе риодической таблицы элементов с использовани ем карточек.
Тема 2
Строение вещества (29 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Единая природа химической связи. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли ческая химическая связь и металлическая крис таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо родная связь. Значение водородной связи для ор ганизации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние веществ а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве ществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водо род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст ве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столо вых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз ни человека, их значение и применение. Крис таллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дис персных системах. Дисперсная фаза и дисперси онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс ной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен зии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещест ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве щества в растворе) и объемная. Доля выхода про дукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической ре шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально го отопления. Жесткость воды и способы ее уст ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Практическая работа № 1.
«Получение, собирание и распознавание газов»
Тема 3
Химические реакции (15 ч)
Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп ные видоизменения. Причины аллотропии на при мере модификаций кислорода, углерода и фосфо ра. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче ской и органической химии. Реакции экзо - и эн дотермические. Тепловой эффект химической ре акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско рости химической реакции от природы реаги рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Химическое равновесие. Обратимость химических реак ций. Необратимые и обратимые химические ре акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме щения химического равновесия на примере син теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам миака или серной кислоты.
Роль воды в химической реак ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролити ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо циации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида ми, разложение и образование кристаллогидра тов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорга нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро лиза в пластическом и энергетическом обмене ве ществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановитель ные реакции. Степень окисления. Опреде ление степени окисления по формуле соедине ния. Понятие об окислительно-восстановитель ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислитель но-восстановительный процесс. Электролиз рас плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек тролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфо ра в белый. Озонатор. Модели молекул «бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис лотой. Взаимодействие растворов серной кисло ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме ры необратимых реакций, идущих с образовани ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро литов на предмет диссоциации. Зависимость сте пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По лучение мыла. Простейшие окислительно-восста новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект ролизной ванны для получения алюминия.
|
