Рабочая программа учебной дисциплины «общая и неорганическая химия»

Скачать 0.7 Mb.

Название	Рабочая программа учебной дисциплины «общая и неорганическая химия»
страница	2/5
Тип	Рабочая программа

filling-form.ru > Туризм > Рабочая программа

1 2 3 4 5

4.2.1. Разделы дисциплины, изучаемые в первом семестре

№ раз- дела (модуля)	Наименование разделов	Количество часов
		Всего	Аудиторная работа			Внеауд. работа СР
		Всего	Л	ПЗ	ЛР
1	2	3	4	5	6	7
1	«Химия как наука. Строение вещества»	39	10	6	4	19
2	Основные закономерности протекания химических процессов»	41	10	6	6	19
3	Основы химии растворов. Реакции в водных средах. Окислительно-восстановительные и электрохимические системы	73	18	7	28	20
	Итого:	153	38	19	38	58

4.3 Лабораторные работы

№ ЛР	№ раздела	Наименование лабораторных работ	Кол-во часов
1	2	3	4
1	1	Определение относительной молекулярной массы оксида углерода (IV)	2
2	1	Определение молярной массы эквивалента цинка	2
3	2	Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от температуры и концентрации	2
4	2	Химическое равновесие. Влияние температуры и концентрации на химическое равновесие	2
5	2	Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ	2
6	3	Очистка твердых веществ от примесей	4
7	3	Растворы. Растворимость солей, Произведение растворимости	4
8	3	Приготовление растворов заданной концентрации	4
9	3	Электролитическая диссоциация (протолиз)	4
10	3	Гидролиз (Протолиз) солей	2
11	3	Окислительно-восстановительные реакции	4
12	3	Электрохимические свойства металлов, электролиз растворов солей	4
13	3	Коррозия металлов	2

4.4 Практические занятия (семинары)

№ занятия	№ раздела	Тема	Кол-во часов
1	2	3	4
1	1	Атомно-молекулярное учение: Основные законы атомно-молекулярного учения. Закон Авогадро. Газовые законы. Закон эквивалентов/Решение задач	1
2	1	Строение атома и электронных оболочек атома. Квантовомеханическая модель атома. Квантовые числа./ Решение задач	1
3	1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов с точки зрения теории строения атома. Периодичность свойств элементов/ Решение задач	1
4	1	Химическая связь и строение молекул, валентность. Теория молекулярных орбиталей (МО)/ Решение задач	1
5	1	Комплексные соединения. Химическая связь в комплексных соединениях. / Решение задач	1
6	1	Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия. Водородная связь.	1
7	2	Основы химической термодинамики. Первое начало термодинамики / Решение задач	1
8	2	Основы химической термодинамики. Второе начало термодинамики. Энергия Гиббса/ Решение задач .	1
9	2	Основы химической кинетики. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. / Решение задач	2
10	2	Химическое равновесие. Связь константы химического равновесия со стандартным изменением энергии Гиббса. / Решение задач	2
11	3	Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов. Растворимость. Концентрация растворов/ Решение задач.	1
12	3	Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов. Растворимость. Концентрация растворов/ Решение задач.	1
13	3	Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов Закон Рауля. Кристаллизация и кипение раствора. / Решение задач	1
14	3	Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Закон разбавления Оствальда/ Решение задач.	1
15	3	Растворы электролитов. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели среды. Произведение растворимости. / Решение задач	1
16	3	Гидролиз солей. Качественная и количественная характкристика гидролиза / Решение задач.	1
17	3	Окислительно-восстановительные процессы. / Решение задач	4
18	3	Гальванические элементы. Электролиз растворов и расплавов/ Решение задач	1

4.5 Самостоятельное изучение разделов дисциплины

№ раздела	Вопросы, выносимые на самостоятельное изучение	Кол-во часов
1	2	3
1	Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Предмет и задачи химии. Основные задачи современной неорганической химии. Современные направления развития химической науки. Химическая форма движения материи. Химия как система знаний о веществах – их составе, строении и химической связи.	4
1	Ионная связь и ее свойства. Поляризация иона в электрическом поле. Поляризуемость и поляризующее действие ионов. Изменение этих свойств в периодах и группах. Ионная связь- предельный случай ковалентной полярной связи. Металлическая связь. Электронное строение металлов с позиции МО ЛКАО. Валентные электроны, электронный газ.	4
3	Дисперсные системы. Коллоиды. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии и эмульсии. Коллоидные растворы. Устойчивость коллоидных растворов. Строение коллоидной частицы и мицеллы. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Золи и гели. Пептизация, коагуляция, седиментация коллоидов. Коллоидные	2

5. Образовательные технологии

В соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению подготовки реализация компетентностного подхода предусматривает широкое использование в учебном процессе активных и интерактивных форм проведения занятий (компьютерных симуляций, деловых и ролевых игр, разбор конкретных ситуаций, психологические и иные тренинги и т.д.) в сочетании с внеаудиторной работой с целью формирования и развития требуемых компетенций обучающихся. Удельный вес занятий, проводимых в интерактивных формах составляет 20% (19 ч) от всего объема аудиторных занятий (95 ч).
5.1.Интерактивные образовательные технологии, используемые

в аудиторных занятиях

Семестр	Вид занятия (Л, ПР, ЛР)	Используемые интерактивные образовательные технологии	Количество часов
1	Л	Мультимедийная презентация, выполненная средствами программы Microsoft PowerPoint Демонстрационный химический эксперимент. Компьютерные симуляции. Постановка и решение проблемных и ситуационныхзаданий.	8
	ПР	Групповая дискуссия, деловые и ролевые игры, коммуникативные тренинги. Диалоговая форма решения проблемных и ситуационных заданий.	6
	ЛР	Компьютерные симуляции выполнения лаборатор-ных работ, групповая дискуссия, разбор и анализ ситуаций, демонстрационный химический эксперимент.	5
Итого:			19

6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и

промежуточной аттестации.

6.1.Первый семестр

6.1.1. Зачетные вопросы

1. Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук.

2.Основные химические понятия: атом, молекула, простое вещество, химическое соединение. Химический элемент. Атомная и Молекулярная масса. Моль, молярная масса, молярная концентрация вещества.

3.Основные законы атомно-молекулярного учения. Законы: сохранения, кратных отношений, постоянства состава, объемных отношений. Закон Авогадро. Закон эквивалентов.

4. Газовые законы. Идеальный газ. Уравнение Менделеева – Клапейрона. Парциальное давление газа в смеси, относительная плотность газов.

5. Экспериментальные основы современной теории строения атома. Дуализм в поведении микрочастиц. Волновая природа элементарных частиц.

6.Уравнение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга. Квантовомеханическая модель атома водорода. Волновое уравнение Шредингера.

7.Квантовые числа. Смысл квантовых чисел. Атомные орбитали. Энергетические уровни электрона в одноэлектронном многоэлектронном атомах. Принцип Паули.

8.Правило Хунда и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского.

9.Периодический закон. Периодическая система. Особенности заполнения электронами атомных орбиталей и формирование периодов. s-, p-, d-, f-элементы и их расположение в периодической системе.

10. Строение электронных оболочек элементов. Периодичность строения электронных оболочек. Изменение атомных и ионных радиусов по периодам и группам. Эффекты d- и f-сжатия.

11. Ионизационные потенциалы, сродство к электрону, электроотрицательность элементов. Факторы, определяющие эти величины и их изменение по периодам и группам.

12.Периодичность химических свойств элементов, простых веществ и химических соединений. Изменение свойств элементов по периодам и группам в зависимости от структуры внешних и предвнешних электронных оболочек и радиусов атомов. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов по периодам и группам.

13. Основные типы химической связи: ковалентная (неполярная и полярная), ионная, металлическая. Общие особенности механизма образования ковалентных и ионных связей.

14.Основные положения теории валентных связей (ВС). Особенности образования связей по донорно-акцепторному механизму. Насыщаемость и направленность химической связи. Многоцентровая связь.

15.Валентность химических элементов. Валентность с позиций теории ВС. Валентность s-, p-, d-, f-элементов. Постоянная и переменная валентности. Валентность и степень окисления атомов элементов в их соединениях.

16.Одиночные и кратные связи. σ- и π-разновидности ковалентных связей. Относительная устойчивость (p–p)π- и (p–d)π-связей. Количественные характеристики химических связей. Порядок связи. Энергия связи. Длина связи. Валентный угол. Степень ионности связи. Эффективные заряды химически связанных атомов и степень ионности связи. Дипольный момент связи.

17. Концепция гибридизации атомных орбиталей и пространственное строение молекул и ионов. Особенности распределения электронной плотности гибридных орбиталей. Простейшие типы гибридизации: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2. Гибридизация с участием неподеленных электронных пар. Влияние отталкивания электронных пар на пространственную конфигурацию молекул.

18.Концепция поляризации ионов. Трактовка полярных связей согласно концепции поляризации ионов. Локализованные и делокализованные связи. Трех- и многоцентровые связи. Делокализация π-электронной плотности в молекуле бензола,графите, ионах кислородсодержащих неорганических кислот.

19.Теория молекулярных орбиталей (МО). Основные положения, энергетические диаграммы, связывающие и разрыхляющие МО. Энергетические диаграммы МО двухатомных молекул элементов второго периода. σ- и π-молекулярные орбитали. Сравнение теории ВС и МО.

20.Комплексные соединения. Строение комплексных соединений, теория кристаллического поля. Химическая связь в комплексных соединениях и особенности их строения. Гибридизация атомных орбиталей комплексообразователя.

21. Межмолекулярное взаимодействие. Силы Ван-дер-Ваальса. Ориентационное, индукционное и дисперсион-ное взаимодействия. Факторы, определяющие энергию межмолекулярного взаимодействия.

22.Водородная связь. Природа водородной связи, ее количественные характеристики. Меж- и внутри-молекулярная водородная связь.

23. Энергетические характеристики химических реакций. Первое начало термодинамики. Превращения энергии и работы в химических процессах.

24.Термохимия. Понятие об энтальпии. Эндо- и экзотермические реакции. Закон

Гесса и следствие из него. Стандартное состояние и стандартная энтальпия образования вещества. Расчеты тепловых эффектов реакций.

25.Второе начало термодинамики. Понятие энтропии. Оценка знака изменения энтропии в химических реакциях. Энергия Гиббса. Роль энтальпийного и энтропийного факторов в определении направления процесса.

26. Гомогенные и гетерогенные реакции и системы. Скорость химической реакции и факторы ее определяющие. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетическое уравнение реакции. Порядок и молекулярность реакции.

27.Понятие о механизме реакции. Переходное состояние, или активированный комплекс. Энергия активации. Факторы, определяющие величину энергии активации.

28.Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости. Уравнение Аррениуса.

29.Катализ и катализаторы. Ингибиторы и ингибирование. Каталитические яды. Гомогенные и гетерогенные каталитические реакции. Активные центры твердых катализаторов.

30. Обратимые и необратимые химические реакции. Состояние равновесия и принцип обратимости реакции. Кинетический и термодинамический подходы к описанию химического равновесия. Константа химического равновесия и ее связь со стандартным изменением энергии Гиббса. Смещение химического равновесия при изменении условий. Принцип Ле Шателье.

31.Теории растворов. Растворение как физико-химический процесс. Изменение энтальпии

и энтропии при растворении веществ. Сольватация. Сольваты. Особые свойства воды как растворителя. Гидраты. Кристаллогидраты.

32.Общие свойства растворов – диффузия и осмос. Осмотическое давление и его значение. Методы определения молекулярных масс растворенных веществ.

33.Растворитель и растворяемое вещество. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные, разбавленные и концентрированные растворы. Взаимодействие растворенного вещества и растворителя. Состояние вещества в растворе.

34.Концентрация растворов и способы ее выражения: массовая доля, молярность, нормальность, моляльность, мольная доля, титр.

35.Закономерности растворимости газов в жидкостях, двух жидкостей, твердых веществ в жидкостях. Закон Генри. Влияние на растворимость природы компонентов, температуры и давления. Перекристаллизации и экстракция.

36.Давление и состав пара над раствором. Закон Рауля. Кристаллизация и кипение раствора. Криоскопия и эбулиоскопия.

37. Изотонический коэффициент. Электролитическая диссоциация растворенных веществ. Основы теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Влияние природы вещества на его способность к электролитической диссоциации в водном растворе. Кислотно-основный характер диссоциации гидроксидов в зависимости от положения элементов в периодической системе. Диссоциация средних, кислых и основных солей.

38.Растворы слабых электролитов. Константа и степень диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда.

39.Растворы сильных электролитов. Кажущаяся степень диссоциации сильного электролита. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора.

40.Основные представления теории сильных электролитов (теории Бренстеда и Лоури, Льюиса и др.). Протонная теория кислот и оснований, протолиз и протолитические реакций. Протолиты и апротолиты.

41.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели среды. Ион гидроксония. Индикаторы. Методы определения рН. Буферные растворы.

42.Труднорастворимые электролиты. Равновесие между осадком и насыщенным раствором. Произведение растворимости. Влияние одноименных ионов на растворимость веществ. Влияние рН раствора на образование труднорастворимого вещества.

43.Гидролиз солей. Ионные уравнения гидролиза. Константа и степень гидролиза. Влияние природы, заряда и радиуса ионов на их склонность к гидролизу. Влияние концентрации раствора, температуры, рН среды на степень гидролиза. Влияние константы диссоциации кислоты(основания), кислоты и основания на константу гидролиза.

44.Сложные случаи гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз. Гидролиз кислых солей. Гидролиз труднорастворимых солей. Совместный гидролиз солей. Условия подавления гидролиза. Общие принципы получения легкогидролизующихся солей, их очистки и сушки.

45.Гидролиз с точки зрения протолитической теории кислот и оснований.

46. Окислительно-восстановительные процессы как реакции переноса электрона. Окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Новый подход к классификации ОВР. Типы окислительно-восстановительных реакций.

47.Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод ионно-молекулярных полуреакций. Метод протонно-кислородного баланса.

48.Количественные характеристики окислительно-восстановительных переходов. Окислительно-восстановительные системы. Уравнение Нернста. Стандартные редокс-потенциалы и способы их определения.

49. Редокс-потенциалы и оценка направления и полноты протекания окислительно-восстановительных реакций. Зависимость между величинами редокс-потенциалов систем и изменением энергии Гиббса. Подбор окислителей и восстановителей с учетом стандартных редокс-потенциалов.

50. Равновесие на границе металл - раствор. Электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Ряд стандартных электродных потенциалов, факторы, определяющие положение металла в ряду СЭП.

60.Химические источники электрического тока- гальванические элементы (ГЭ). Работа ГЭ Якоби-Даниэля. Электродвижущая сила гальванического элемента. Принцип работы ГЭ: Аккумуляторы и сухие батареи.

61.Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Катодные и анодные процессы. Потенциал разложения. Явление перенапряжения. Практическое значение электролиза. Электролитические способы получения металлов из расплавов и растворов. Законы Фарадея.

62.Электрохимическая коррозия металлов- как результат работы ГЭ. Продукты химической и электрохимической коррозии и основные методы защиты от коррозии.

63. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии и эмульсии.

64.Коллоиды. Коллоидные растворы. Устойчивость коллоидных растворов. Строение коллоидной частицы и мицеллы. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Золи и гели. Пептизация, коагуляция, седиментация коллоидов.

1 2 3 4 5

	Рабочая программа учебной дисциплины основная образовательная программа... Рабочая программа учебной дисциплины «Гражданское право (часть общая)» составлена в соответствии с требованиями гос впо специальности...		Рабочая программа учебной дисциплины английский язык заочное отделение Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе фгос и в соответствии с примерной программой учебной дисциплины для специальностей...
	Рабочая программа учебной дисциплины документационное обеспечение управления заочное отделение Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе фгос и в соответствии с примерной программой учебной дисциплины для специальностей...		Рабочая программа учебной дисциплины оп. 10 Экономика предприятия... Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта по специальности...
	Рабочая программа учебной дисциплины гражданское процессуальное право... Рабочая программа учебной дисциплины одобрена на заседании кафедры трудового, экологического права и гражданского процесса		Программа Утверждена на заседании Вступительного экзамена «общая химия» в магистратуру по направлению «химия» по программе «органическая химия»
	Рабочая программа учебной дисциплины одп. 04 Право для специальности... Рабочая программа учебной дисциплины составлена на основе требований Федерального государственного образовательного стандарта по...		Рабочая программа учебной дисциплины огсэ. 03 Иностранный язык (английский)... Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – фгос)...
	Рабочая программа дисциплины семейное право (наименование дисциплины)... Рабочая программа учебной дисциплины «Семейное право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики		Рабочая программа дисциплины семейное право (наименование дисциплины)... Рабочая программа учебной дисциплины «Семейное право» подготовлена Фофановой А. Ю., к э н., доцентом кафедры экономики

Рабочая программа учебной дисциплины «общая и неорганическая химия»

4.2.1. Разделы дисциплины, изучаемые в первом семестре

Похожие: