№
|
Вопрос
|
Краткое содержание ответа
|
1
|
Основные понятия химии. Основные классы неорганических соединений.
|
Молярная масса, относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества. Кислоты, основания, соли, оксиды. Номенклатура. Свойства
|
2
|
Квантово-механическая модель атома.
|
Строение атома по Бору – Зоммерфельду. Строение ядра. Электрон. Атомная орбиталь. Квантовые числа.
Порядок заполнения электронами орбиталей.
Принцип Паули, правило Клечковского, правило
Хунда
|
3
|
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете квантово-механической теории строения атомов: S-, p-, d-, f-блоки элементов.
|
Структура ПСХЭ. Периодический закон и строение атома, их взаимосвязь. Характеристика химического элемента с точки зрения положения его в ПСХЭ
|
4
|
Периодичность изменения радиусов атомов, энергий ионизации и сродства к электрону, электроотрицательности элементов. Изменение свойств элементов и их соединений по периоду и по группе.
|
Зависимость свойств химического элемента от его положения в ПСХЭ. Изменение свойств элементов и их соединений по периоду (на примере 2 или 3 периода) и по группе (на примере любой из групп)
|
5
|
Химическая связь. Основные понятия. Механизмы образования ковалентной связи.
|
Химическая связь. Основные понятия. Механизмы образования ковалентной связи. Валентные возможности элементов на примере элементов II периода.
|
6
|
Гибридизация орбиталей. Пространственная конфигурация молекул. Полярность химической связи и полярность молекулы.
|
Гибридизация орбиталей. Пространственная конфигурация молекул. Полярность химической связи и полярность молекулы. Рассмотреть на примерах молекул :BeCl2 , BCl 3 , CCl4 .
|
7
|
Межмолекулярные силы взаимодействия.
|
Ориентационное, дисперсионное и индукционное. Водородная связь.
|
8
|
Основные понятия термодинамики. Типы термодинамических систем и процессов.
|
Внутренняя энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем и процессов.
|
9
|
Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические процессы. Применение первого начала термодинамики к биосистема
|
Формулировки I закона термодинамики. Математическая запись первого закона термодинамики (без вывода). Внутренняя энергия системы. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Функции состояния. Энтальпия (Н). Энтальпия образования соединения ∆Н0f,298 (привести примеры реакций, тепловые эффекты которых численно равны энтальпиям образования соединений)
|
10
|
Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах.
|
Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Формулировки II закона термодинамики. Математическая запись II закона термодинамики. Энтропия как мера беспорядка в системе. Энтропия как мера связанной энергии системы. Вычисление ∆S в ходе химической реакции. Приближенное определение знака ∆S. Абсолютная энтропия вещества. Зависимость энтропии от температуры. Зависимость изменения энтропии в ходе реакции от температуры.
|
11
|
Термодинамические условия равновесия. Роль энтальпийного и энтропийного факторов.
|
Свободная энергия системы. Энергия Гиббса (G) как функция состояния. Термодинамическое условие самопроизвольного протекания реакции. Термодинамическое условие равновесия. Определение направления самопроизвольного протекания реакции.
|
12
|
Предмет и основные понятия химической кинетики. Скорость, константа скорости химических реакций; их зависимость от различных факторов.
|
Определение скорости реакции для гомогенных и гетерогенных реакций. Простые (элементарные) реакции. Сложные реакции. Механизм сложной реакции. Молекулярность и порядок реакции.
|
13
|
Зависимость скорости реакции от концентрации, закон действующих масс.
|
Закон действия масс применительно к гомогенным и гетерогенным реакциям. Физический смысл константы скорости реакции. Скорость образования (расходования) реагентов и скорость реакции.
|
14
|
Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
|
Константа скорости реакции и ее зависимость от
температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции.
|
15
|
Энергетический профиль экзотермической реакции и эндотермической реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса.
|
Понятие о теории активных соударений. Энергия
активации. Уравнение Аррениуса.
Энергетическая диаграмма реакции.
|
16
|
Катализ.
|
Гомогенный катализ, гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов.
|
17
|
Кинетическое условие химического равновесия. Константа равновесия, ее зависимость от различных факторов.
|
Обратимые и необратимые химические реакции. Состояние равновесия и принцип обратимости реакций. Кинетический и термодинамический подходы к описанию химического равновесия. Константа химического равновесия и различные способы ее выражения. Связь константы химического равновесия со стандартным изменением энергии Гиббса.
|
18
|
Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
|
Смещение химического равновесия при изменении условий. Принцип Ле Шателье.
|
19
|
Растворение как физико-химический процесс. Термодинамика процесса растворения.
|
Термодинамическое определение растворов. Физико-химические явления при растворении. Термодинамика процесса растворения. Идеальные и реальные растворы (определение, различие). Понятие активности и коэффициента активности.
|
20
|
Способы выражения состава вещества (массовая доля, титр, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация эквивалента)
|
Способы выражения состава вещества (массовая доля, титр, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация эквивалента)
|
21
|
Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля.
|
Давление насыщенного пара жидкости. Давление насыщенного пара раствора. Закон Рауля. Относительное понижение давления насыщенного пара над раствором.
|
22
|
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора
|
Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов.
|
23
|
Осмотические свойства растворов электролитов.. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Изотонический коэффициент. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и цитолиз.
|
Осмос. Осмотическое давление. Обратный осмос. Роль осмоса в биологических системах. Определение изотонического коэффициента. Взаимосвязь изотонического коэффициента и степени диссоциации
|
24
|
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Привести примеры диссоциации кислот, щелочей, солей различных типов (кислых, основных и средних).
|
Электролиты. Понятие электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей (примеры уравнений диссоциации). Основные положения теории Аррениуса. Ее недостатки.
|
25
|
Степень диссоциации. Константа диссоциации слабого электролита. Закон разведения Оствальда.
|
Зависимость степени диссоциации от различных факторов. Константа диссоциации. Вывод закона разведения Оствальда. Основные положения теории Дебая и Хюккеля. Понятие об ионной атмосфере.
|
26
|
Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение рН водных растворов сильных и слабых электролитов.
|
Ионное произведение воды. Водородный показатель. Расчет рН растворов сильных и слабых электролитов (на примере сильной и слабой кислот; сильного и слабого оснований)
|
27
|
Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону, расчет рН солей. Факторы, усиливающие гидролиз.
|
Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону, расчет рН солей (на конкретных примерах). Факторы, усиливающие гидролиз.
|
28
|
Буферные растворы. Механизм буферного действия на примере гидрокарбонатного буфера. Буферная емкость. Понятие о буферных системах организма.
|
Буферные растворы. Значение буферных растворов в химическом анализе. Расчет концентрации ионов водорода и рН в буферных растворах. Зона буферного действия. Буферная емкость по кислоте и по основанию, ее зависимость от различных факторов.
|
29
|
Гетерогенные равновесия и процессы.
|
Константа растворимости, ее зависимость от различных факторов.
Конкуренция за катион или анион: изолированное и совмещенное гетерогенное равновесие в растворах электролитов.
Условия образования и растворения осадков.
|
30
|
Факторы, влияющие на растворимость осадков
|
Влияние одноименного иона. Влияние конкурирующих равновесий на растворимость осадков. Расчет растворимости при заданной концентрации ионов водорода. Расчет растворимости с учетом гидролиза. Комплексообразование и растворимость.
|
31
|
Комплексные соединения
|
Основные понятия. Типы лигандов, монодентантные и полидентантные лиганды. Хелаты, внутрикомплексные соединения. Хелатный эффект. Типы комплексов. Моно- и полиядерные комплексы, однородно- и смешаннолигандные, внутри- и внешнесферные комплексы.
|
32
|
Химические свойства комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона.
|
Комплексные электролиты и неэлектролиты.
Диссоциация и устойчивость комплексов в растворах. Константы устойчивости и нестойкости. Ступенчатое равновесие. Влияние рН на процесс комплексообразования.
Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированные и совмещенные лигандообменные равновесия.
Примеры биокомплексных соединений (гемоглобин).
Использование комплексных соединений в анализе.
|
33
|
Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановители. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.
|
Определение окислительно-восстановительных реакций. Основные окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные процессы как реакции переноса электрона. Окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах. Метод ионно-молекулярных полуреакций. Типы окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители.
Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций. Сравнительная сила окислителей и восстановителей.
|
34
|
Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Уравнения Нернста-Петерса.
|
Количественные характеристики окислительно-восстановительных переходов. Стандартные условия и стандартный потенциал полуреакции. Использование табличных данных для оценки возможности протекания окислительно- восстановительных реакций.
|
35
|
Прогнозирование направления редокс-процессов по величине редокс-потенциала.
|
Прогнозирование направления редокс-процессов по величине редокс-потенциала (провести расчет ЭДС на конкретных примерах) и определить направление редокс- процесса..
|
36
|
Гальванический элемент.
|
Определение гальванического элемента. Типы гальванических элементов. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Расчет ЭДС.
|
