Вопросы к экзамену по общей химии для студентов факи «Системный анализ и управление». Термодинамика
Скачать 46.91 Kb.
|
| Вопросы к экзамену по общей химии для студентов ФАКИ «Системный анализ и управление». Термодинамика Термодинамические системы. Параметры и функции состояния системы. Термодинамические функции: энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса . Факторы, определяющие направление протекания химических реакций. Анализ уравнения Гиббса для замкнутой системы. Изотерма Вант-Гоффа. Химическое равновесие и его константа. Связь константы равновесия с ΔG˚. Тепловые эффекты химических реакций. Эндотермические и экзотермические процессы. Закон Гесса и его следствия. Понятие о стандартной энтальпии. Стандартные энтальпии некоторых термодинамических процессов: образования, сгорания, растворения вещества. Стандартная энтальпия реакции нейтрализации. Энергия связи или стандартная энтальпия разрыва связи. Растворы Понятие о растворе, растворителе, растворенном веществе. Растворение как термодинамический процесс. Роль энтальпийного и энтропийного факторов в процессе растворения. Способы выражения концентрации растворов: безразмерные концентрации, размерные концентрации. Эквивалент, эквивалентная масса вещества. Сильные электролиты. Диссоциация сильных электролитов. Активная концентрация (активность) сильных электролитов. Равновесие в растворах слабых электролитов, константы диссоциации КД, степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация сильных и слабых электролитов. Ступенчатая диссоциация слабых многоосновных кислот и многокислотных оснований. Диссоциация солей: средних, кислых, основных. Вода как слабый амфотерный электролит. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Растворимость и произведение растворимости (ПР) сильного труднорастворимого электролита. Зависимость растворимости от введения в раствор одноименного иона. Изотерма Вант-Гоффа для процесса растворения сильного труднорастворимого электролита. Кинетика и химическое равновесие Закон действующих масс и кинетическое уравнение реакции. Константа скорости химической реакции. Уравнение Аррениуса, физический смысл входящих в него величин. Энергия активации. Зависимость скорости химической реакции от температуры и концентрации реагирующих веществ. Правило Вант-Гоффа. Понятие о катализе. Порядок и молекулярность реакции. Химическое равновесие и его константа. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Химические источники тока Гальванический элемент Даниэля-Якоби: схема, процессы, проходящие на электродах, суммарный электрохимический процесс. Роль солевого мостика в гальваническом элементе. Стандартный электродный потенциал. Таблица стандартных электродных потенциалов для окислительно-восстановительных систем. Ряд напряжений металлов. Зависимость электродного потенциала от концентрации потенциалопределяющих ионов и температуры. Уравнение Нернста для отдельного электрода в нестандартных условиях. Гальванические элементы. Расчет ЭДС гальванического элемента в стандартных и нестандартных условиях. Роды и типы электродов. Электроды сравнения на примере водородного и хлорсеребряного. Окислительно-восстановительные (редокс) и металлические электроды. Приведите пример гальванического элемента, составленного из этих электродов, пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов. Аккумуляторы. Свинцовый аккумулятор, щелочной железо-никелевый аккумулятор: схема, электродные процессы. Реакции при зарядке и работе. Уравнение Нернста. Строение атома и ПС Правила заполнения электронных орбиталей атомов. Квантовые числа электрона. Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура Периодической системы и её связь со строением атомов. Электронные семейства s-, p-, d- и f-элементов, их особенности и положение в Периодической системе. Энергия ионизации и сродство к электрону. Окислительно-восстановительные свойства химических элементов. Электроотрицательность атомов. Атомный радиус. Изменение радиусов атомов с ростом заряда ядра Z в главных и побочных подгруппах. Степень окисления элементов в соединениях: отрицательная, положительная, нулевая. Окислительно-восстановительные свойства элементов в зависимости от высшей, низшей, промежуточной степеней окисления. Различия элементов второго и третьего периодов по проявляемой степени окисления. Химическая связь Виды химической связи. Основные характеристики химической связи (длина, энергия, кратность, валентный угол). Свойства молекул с различным типом связи. Полярная и неполярная ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей (МВС). Природа и основные свойства ковалентной химической связи– направленность, насыщаемость– с позиций метода валентных связей (МВС). Валентность атомов. Насыщаемость ковалентной связи и различия в ней элементов второго и третьего периодов. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Дипольный момент молекулы. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Условия, определяющие возможность гибридизации. Основные типы гибридизации. Геометрия молекул (привести примеры). Водородная связь. Механизм образования и энергия этой связи. Соединения с водородной связью и элементы их образующие. Ионная связь. Сходство и различия ковалентной полярной и ионной связей. Химическая связь в твердых веществах: атомные, молекулярные, ионные, ковалентные и металлические кристаллы. Основные положения метода молекулярных орбиталей (ММО ЛКАО). Связывающие и разрыхляющие орбитали. Строение, кратность связи и магнитные свойства молекул со позиций ММО. Сравнение методов описания химической связи: метода молекулярных орбиталей и метода валентных связей. Основные преимущества и недостатки каждого из них. Обзор свойств элементов ПС Изменение восстановительных свойств s-элементов в зависимости от их положения в Периодической системе. Соединения s-элементов с кислородом, водородом, их важнейшие свойства. Изменение кислотно-основных свойств гидроксидов р-элементов, содержащих группировки Э–О–Н. Изменение кислотных свойств для бескислородных и кислородсодержащих кислот р-элементов. Степени окисления р-элементов VII-ой группы ПС. Окислительно-восстановительные свойства этих элементов. Окислительно-восстановительная двойственность элементов в промежуточных степенях окисления на примере пероксида водорода. Немонотонный характер изменения энергии связи в молекулах галогенов с ростом порядкового номера элемента Электронное строение, физические и химические свойства d-элементов. Их положение в Периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств d-элементов в периоде и группе. Сравнение физических и химических свойств металлов главных (s-элементы) и побочных (d-элементы) подгрупп: температур плавления, твердости, восстановительной способности атомов и окислительной способности катионов этих металлов. Стабильность высших степеней окисления для р- и d- элементов в зависимости от роста порядкового номера элемента (на примере Ge и Pb, Cr и W). |
Похожие:
 | Термодинамическая система, параметры и функции состояния (энтальпия, энтропия, энергия Гиббса) Вероятность протекания химических... | | Программа предназначена для преподавателей, ведущих данную дисциплину, учебных ассистентов и студентов направления подготовки 38.... |
| Современная химия является одной из естественных наук и представляет собой систему отдельных научных дисциплин: общей и неорганической... | | Гражданский процесс: методические рекомендации и вопросы к экзамену для студентов заочной формы обучения по направлению 030900 «Юриспруденция»... |
 | Вопросы к экзамену по мдк 02. 01. «Технология и организация сопровождения туристов» для студентов 2 курса специальности «Туризм» | | Дисциплины: «Теория управления», «Исследование систем управления», «Теория организации», «Методология науки, системный подход и системный... |
| Основные модели гостеприимства. Сравнительный анализ основных моделей гостеприимства | | Учебное пособие разработано кандидатом технических наук, доцентом кафедры общей и неорганической химии И. В. Рыбальченко |
| Учебник предназначен для студентов, обучающихся по специальности «Бухгалтерский учет, анализ и аудит», «Экономика и управление»,... | | Задачи для лабораторного практикума по физической химии. Для студентов 3 курса специальности «Химия» |