Российской федерации

Скачать 1.83 Mb.

Название	Российской федерации
страница	2/15
Тип	Реферат

filling-form.ru > Туризм > Реферат

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 15

Так, студент, у которого номер шифра зачетной книжки заканчивается цифрами ...46, решает задачи 5 варианта (см. теневой путь поиска номера варианта в таблице).
1. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, ПРОСТОЕ
ВЕЩЕСТВО, СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО И СМЕСЬ
Под химическим элементом понимают совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра и с определенным набором свойств. Атомы одного и того же химического элемента, соединяясь, образуют простое вещество. При сочетании атомов разных химических элементов возникают сложные вещества (химические соединения) или смеси. Отличие химических соединений от смесей состоит в том, что:

- они обладают новыми свойствами, которых не было у простых веществ, из которых они были получены;

- их невозможно механически разделить на составные части;

- химические элементы в их составе могут быть только в строго определенных количественных соотношениях.

Некоторые химические элементы (углерод, кислород, фосфор, сера) способны существовать в виде нескольких простых веществ. Это явление носит название аллотропии, а разновидности простых веществ одного и того же химического элемента называются его аллотропными модификациями (видоизменениями).
Задачи

1.1. Чего больше существует в природе: химических элементов или простых веществ? Почему?

1.2. Верно ли утверждение, что сера и железо в состав сульфида железа входят как вещества? Если нет, то каков правильный ответ?

1.3. Назовите аллотропные модификации кислорода. Отличаются ли они по своим свойствам? Если да, то как?

1.4. Какая из аллотропных модификаций кислорода химически более активна и почему?

1.5. Простыми веществами или химическими элементами являются цинк, сера и кислород в следующих реакциях:

1) СuSО₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu;

2) S + O₂ = SO₂;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl₂ + H₂;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H₂0 = 2H₂ + O₂.

1.6. Можно ли из одного простого вещества получить другое простое вещество? Дать мотивированный ответ.

1.7. При сгорании некоторого вещества в кислороде получаются оксид серы (IV), азот и вода. Какие химические элементы образуют исходное вещество?

1.8. Указать, к простым или сложным веществам относятся: Н₂О, С1₂, NaOH, O₂, HNO₃, Fe, S, ZnSO₄, N₂, AgCl, I₂, A1₂O₃, O₃?

1.9. Для каких химических элементов известны аллотропные модификации? Назовите эти модификации.

1.10. Возможен ли переход химического элемента из одной аллотропной модификации в другую? Привести примеры.

1.11. Какие химические элементы имеют в виду, когда говорят об алмазе, озоне?

1.12. Какие из веществ являются химическими соединениями, а какие - смесями:

1) почва;

2) воздух;

3) мел;

4) серная кислота;

5) вода?

1.13. Как доказать, что хлорид натрия относится к сложным веществам?

1.14. Назовите три аллотропные модификации углерода.

1.15. Как называются и чем отличаются друг от друга аллотропные модификации фосфора?

1.16. Как называются и чем отличаются друг от друга аллотропные модификации серы?

1.17. Указать, какое из утверждений верно и почему - в состав сульфата бария входят:

1) простые вещества барий, сера, кислород;

2) химические элементы барий, сера, кислород.

1.18. Сколько литров аммиака может быть получено из смеси 10 литров азота и 30 литров водорода?

1.19. Сколько литров водяного пара образуется из смеси 10 литров водорода и 4 литров кислорода? Какой газ и в каком объёме останется в избытке?

1.20. Сколько граммов сульфида цинка (ZnS) может образоваться из смеси 130 г цинка и 48 г серы?

1.21. Можно ли считать ковкий чугун химическим соединением или это смесь веществ?

1.22. Чем является раствор спирта в воде – смесью или химическим соединением?

1.23. Может ли сложное вещество состоять из атомов одного вида?

1.24. Какие из нижеперечисленных веществ являются смесями и какие химическими соединениями:

1) бронза;

2) нихром;

3) керосин;

4) калийная селитра:

5) канифоль;

6) суперфосфат.

1.25. Дана смесь Cl₂ + HCl + CaCl₂ + H₂O.

1) Сколько в смеси различных веществ;

2) Сколько в смеси молекул хлора;

3) Сколько в смеси атомов хлора;

4)Сколько молекул различных веществ содержится в смеси.
2. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ МЕРЫ ВЕЩЕСТВА:
АТОМНАЯ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ, МОЛЬ,
ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЬНЫЙ ОБЪЁМ ГАЗА.
В настоящее время единицей измерения масс атомов и молекул является атомная единица массы (1 а. е. м.= 1.66*10^-27 кг), равная 1/12 части массы изотопа углерода ¹²С. Относительной атомной массой элемента (или просто атомной массой) называют отношение массы его атома к 1/12 части массы атома ¹²С. Соответственно, относительной молекулярной массой простого или сложного вещества (или просто молекулярной массой) называют отношение массы его молекулы к 1/12 части массы изотопа углерода ¹²С.

Наряду с названными характеристиками в химии широко пользуются понятием количества вещества, единицей измерения которого служит моль.

Моль - это количество вещества, которое содержит столько же молекул, атомов, ионов или других структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода ¹²С.

В 1 моле вещества содержится 6,02*10²³структурных единиц (число Авогадро, которое обозначается буквой N и имеет размерность моль^-1).

Масса 1 моля вещества (мольная или молярная масса) численно равна его молярной массе, выраженной в граммах.

Мольная масса выражается обычно в г/моль. Мольная масса М вещества равна отношению его массы m к количеству вещества v, выраженному в молях:

.

Пример 2.1. Выразить массу одной молекулы СО₂ в граммах.

Решение:

Относительная молекулярная масса диоксида углерода СО₂ равна 12 + 2*16 = 44. Это означает, что его мольная масса равна 44 г/моль.

В 1 моле СО₂ содержится 6,02*10²³ молекул, откуда для массы одной молекулы можно записать соотношение:

г.

Ответ: Масса одной молекулы СО₂ равна 7,31*10^-23 г.

Для газов, кроме мольной массы, важную роль играет объем. Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов при одной и той же температуре и при одном и том же давлении содержится одинаковое число молекул. Отсюда следует, что при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем, называемый мольным объемом. При температуре 0 ⁰С и при давлении 101,325 кПа (нормальные условия) мольный объем любого газа равен 22,4 л.

Пример 2.2. Какой объем при нормальных условиях занимают 15 граммов диоксида углерода?

Решение:

Объем 1 моля СО₂ при нормальных условиях равен 22,4 л. Относительная молекулярная масса диоксида углерода СО₂ равна 12 + 2*16 = 44. Это означает, что его мольная масса равна 44 г/моль.

Для определения искомого объема составим пропорцию:

44 г СО₂ занимают объём 22, 4 л

15 г СО₂ занимают объём х л

Откуда находим:

л

Ответ: 15 г СО₂ при нормальных условиях занимают объем 7,64 л.
Задачи

2.1. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г NH₃ и в 1 г N₂. В каком случае и во сколько раз молекул больше?

2.2. Чему равна масса одной молекулы диоксида серы SO₂ в граммах?

2.3. Одинаково ли число молекул в 0,001 кг Н₂ и в 0,001 кг О₂? В 1 моле Н₂ и в 1 моле О₂? В 1 л Н₂ и в 1 л О₂ при одинаковых условиях?

2.4. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?

2.5. Какой объем при нормальных условиях занимают 27*10²¹ молекул газа?

2.6. Найти отношение объемов кислорода, водорода и метана (СН₄) при нормальных условиях, если массы газов одинаковы.

2.7. Правильно ли утверждение, что 1 моль воды при нормальных условиях занимает 22.4 л? Если нет, то почему и каков правильный ответ?

2.8. Сколько молекул диоксида углерода (СО₂) находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО₂ составляет при нормальных условиях 0.03 %?

2.9. Сколько молей содержится в 1 м³ любого газа при нормальных условиях?

2.10. При взаимодействии NH₃ и С1₂ образуются газообразный хлороводород (НС1) и азот. В каких объемных соотношениях взаимодействуют NH₃ и С1₂ и каково отношение объемов получающихся газов?

2.11. Сколько граммов оксида ртути (HgO) требуется разложить, чтобы получить 10 молей кислорода?

2.12. Вычислите объем кислорода, образующегося при нормальных условиях при разложении 2 молей воды?

2.13. Сколько молей составляют:

1) 0,8 кг СuО;

2) 212 кг Na₂CO₃;

3) 8 г NaOH?

2.14. Сколько молей кислорода образуется при разложении 490 г K₂СО₃?

2.15. Сколько граммов кислорода потребуется для сжигания 2 молей магния?

2.16. Сколько граммов цинка и соляной кислоты надо взять для получения 4 молей водорода?

2.17. В каком количестве хлорида натрия содержится столько же натрия, сколько его находится в 5 молях Na₂SO₄.

2.18. Сколько граммов серы содержится в 2 молях сульфата железа FeSO₄?

2.19. Сколько граммов кислорода требуется для окисления 1 моля:

1) алюминия;

2) цинка;

3) магния?

2.20. Вычислите массу 3 молей соляной кислоты и 2 молей гидроксида натрия.

2.21. Основной состав хлорной извести, применяемой для дезинфекции, выражается формулой Ca(ClО)₂. Определить процентное содержание хлора в хлорной извести.

2.22. В качестве жаропрочной стали, сохраняющей высокие прочностные свойства при высокой температуре применяется сталь состоящая из 9% хрома, 2% кремния и 89% железа. Определить, сколько приблизительно атомов хрома и железа приходится на 100 атомов кремния.

2.23. В земной коре содержится 4,2% железа и 7,45% алюминия по весу. Каких атомов больше в земной коре – железа или алюминия и во сколько раз.

2.24. Вычислите массу одной молекулы аммиачной селитры.

2.25. За счёт дыхания корней растений и жизнедеятельности микробов с 1 га супесчаной почвы за 1 час выделяется около 4 кг углекислого газа. За 12 часов в воздух поступило 26,184 кг углерода в составе углекислого газа. С какой площади выделилось такое количество углекислого газа? Сколько килограммов углекислого газа выделится с этой площади за сутки?
3. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ.
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА. ЭКВИВАЛЕНТНЫЙ ОБЪЁМ
Выше уже говорилось, что простые вещества (или химические соединения), вступающие в химические реакции друг с другом, а также продукты реакций находятся в строго определенных количественных соотношениях. Следствием этого факта было введение в научный и практический обиход понятия эквивалент.

Эквивалентом химического элемента (или молем эквивалентов) называется такое его количество, которое может заместить или присоединить к себе в химических реакциях 1моль атомов водорода или любого другого химического элемента, эквивалент которого известен.

В соединениях НС1, H₂S, NH₃, CH₄ эквиваленты хлора, серы, азота и углерода равны 1 молю, 1/2 моля, 1/3 моля и 1/4 моля, соответственно.

Эквивалент (или моль эквивалентов) сложного вещества - это такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом атомов водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества.

Масса одного эквивалента (или моля эквивалентов) химического элемента или вещества называется их эквивалентной массой (или молярной массой эквивалентов).

Единицей измерения эквивалентной массы служит г/моль.

Эквивалентная масса химического элемента М_э равна отношению мольной массы атомов М_А к его валентности В:

.

Так, эквивалентные массы хлора, серы, азота и углерода в приведенных выше соединениях равны 34,45 г/моль, (32/2 = 16) г/моль, (14/3 = 4,67) г/моль и (12/4 = 3) г/моль.

Способ определения эквивалентной массы сложных соединений зависит от их класса. Так, эквивалентная масса М_эккислоты равна ее мольной массе М_к, деленной на основность О (число ионов водорода Н⁺, которое кислота отдает в реакции с основанием: основность НС1 равна 1, H₂SO₄ - 2, Н₃РО₄ - 3):

.

Эквивалентная масса М_эо основания равна его мольной массе М, отнесенной к валентности металла В_Ме:

.

И наконец, эквивалентная масса M_э_c соли определяется как отношение ее мольной массы М_с к произведению валентности металла В_Ме на число k его атомов в молекуле:

.

Многие элементы, соединяясь друг с другом, могут образовывать по несколько соединений (например, СО и СО₂). Отсюда следует, что эквивалент химического элемента и его эквивалентная масса могут различаться в зависимости от того, какое соединение было взято для их определения. Так, в случае приведенных выше моно- и диоксида углерода эквивалентные массы углерода равны, соответственно, (12/2 = 6) г/моль и (12/4 = 3) г/моль, поскольку мольная масса атомов углерода равна 12 г/моль, а его валентность равна 2 в случае монооксида углерода и 4 - в случае диоксида.

Кроме понятия эквивалентной массы, широко пользуются также понятием эквивалентного объема, под которым понимают объем, который занимает 1 эквивалент рассматриваемого газообразного вещества. Единицей измерения эквивалентного объема является л/моль. Поскольку 1 эквивалент водорода (атомарного) составляет половину 1 моля молекулярного водорода, становится понятно, что эквивалентный объем водорода при нормальных условиях равен половине мольного объема, т. е. 11,2 л/моль. Соответственно, эквивалентный объем кислорода равен 5,6 л/моль, так как эквивалент кислорода равен 1/4 моля, т. е. в 2 раза меньше эквивалента водорода.

Изучение количественных закономерностей химических реакций привело к установлению закона эквивалентов.

Массы m₁ и m₂ (или объемы V₁ и V₂) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам М_Э1 и М_Э2 (объемам V_Э1, и V_Э2):

.

Из этого уравнения легко получается соотношение:

.

где v₁, и v₂ — количества эквивалентов реагентов.

Таким образом, количества эквивалентов реагирующих без остатка веществ равны между собой.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 15

	Методические рекомендации по представлению к награждению государственными... Й федерации», «Статутами орденов Российской Федерации, положениями о знаках отличия Российской Федерации, медалях Российской Федерации,...		Об утверждении правил регистрации и снятия граждан российской федерации О праве граждан Российской Федерации на свободу передвижения, выбор места пребывания и жительства в пределах Российской Федерации...
	О прокуратуре российской федерации Прокуратура Российской Федерации единая федеральная централизованная система органов, осуществляющих от имени Российской Федерации...		О прокуратуре российской федерации Прокуратура Российской Федерации единая федеральная централизованная система органов, осуществляющих от имени Российской Федерации...
	"О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской... Закона Российской Федерации о поправке к Конституции Российской Федерации "о верховном Суде Российской Федерации и прокуратуре Российской...		Правительство российской федерации постановление Указа Президента Российской Федерации от 13 марта 1997 г. N 232 "Об основном документе, удостоверяющем личность гражданина Российской...
	Российской федерации федеральная служба по надзору в сфере защиты Российской Федерации и (или) находящимися в их ведении бюджетными учреждениями, а также Центральным банком Российской Федерации бюджетных...		Министерство транспорта российской федерации приказ Российской Федерации и о внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации и пунктом 53(52). 3 Положения о...
	Министерство транспорта российской федерации приказ Российской Федерации и о внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации и пунктом 53(52). 3 Положения о...		Об утверждении положения Указа Президента Российской Федерации от 13 марта 1997 г. N 232 "Об основном документе, удостоверяющем личность гражданина Российской...

Российской федерации

Похожие: